聚集状态

11.2 44.8 0.2
L。 。 L。 。 mol。 。 mol。 。
1.5 的物质的量约 （4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 ）标准状况下， 气体体积（ 气体体积（升） 物质的量（ 物质的量（摩） = 气体摩尔体积（ 摩 气体摩尔体积（升/摩） 符号表示： 符号表示： n = V/Vm
√
（8）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分 ）标准状况下， 和 子数相同 (9)同温下 、B两种气体的分子数相同， 同温下,A、 两种气体的分子数相同 两种气体的分子数相同， 同温下 体积相同，则它们的压强一定相同。 体积相同，则它们的压强一定相同。
√
(10）同温同压下，不同质量的两种气体的 ）同温同压下， 体积一定不同 (11）一定T、 P下, 气体的体积大小由分子 ）一定 、 下 间平均距离决定 (12）不同的气体，若体积相同，则分子数 ）不同的气体，若体积相同， 相同 (13）同温同压下, 不同的气体 若体积相同 ）同温同压下 不同的气体, 若体积相同, 则分子数相同
Fe Al Pb H2O C2H5OH H2 N2 CO
固 固 固 液 液 气 气 气
55.85 26.98 207.2 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
7.86 g · cm-3 2.7g · cm-3 11.3g · cm-3 1.0g · cm-3 0.789g · cm-3 0.0899g · L-1 1.25g · L-1 1.25g · L-1
注：气体密度在标况下测定
标准状况： 标准状况：101.325kPa,0oC
结论： 结论：
1、在相同的外界条件下，1mol固体、 、在相同的外界条件下， 固体、 固体 液体物质所具有的体积各不相同 2、在相同的外界条件下，1mol气体 、在相同的外界条件下， 气体 物质所具有的体积大致相同 3、在相同的外界条件下，相同物质 、在相同的外界条件下， 的量的不同物质所占的体积不同: 的量的不同物质所占的体积不同 固体<液体 液体<气体 固体 液体 气体
二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 、定义： 气体摩尔体积体积。 气体摩尔体积体积。 符号： 符号：Vm 单位： 单位：L·mol-1 m3·mol-1
2、计算式： Vm=V/n 、计算式：
压强 温度
注：描述一定量的气体体积时，必须注明温 描述一定量的气体体积时， 度和压强，否则无意义。 度和压强，否则无意义。
[推论2] 在同温、同体积下， 在同温、同体积下，任何气体的压强 之比等于其物质的量之比。 之比等于其物质的量之比。 P1 P2 n1 n2 N1 N2
=
=
[推论3] 在同温同压下， 在同温同压下，任何气体的密 度之比等于其摩尔质量之比。 度之比等于其摩尔质量之比。 ρ1 M1 = ρ2 M2 气体2的相对密度。 气体 的相对密度。 的相对密度 ρ1 d= ρ 2
√
(8)在标准状况下，0.6molN2和0.4molH2混合气体的体积约 在标准状况下， 在标准状况下 为22.4L
√
(9)只有在标况下，1mol气体的体积才约为 22.4L 只有在标况下， 只有在标况下 气体的体积才约为
计算和总结
占有的体积约 （1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 ）标准状况下， （2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 ）标准状况下， 的物质的量约 （3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 ）标准状况下，
决定物质体积的因素 粒子本身的大小 粒子数目 决定固、 决定固、液的体积 决定气体的体积
粒子间的(平均 距离 粒子间的 平均)距离 平均
温度:温度升高 体积增大 温度 温度升高,体积增大 温度升高 压强:压强增大 体积减小 压强 压强增大,体积减小 压强增大 ※同温、同压下，任何气体的分子间距远 同温、同压下， 大于分子本身的大小且大约相等。 大于分子本身的大小且大约相等。
物质的聚集状态
? 粒子数 (N)
×NA ÷NA
体积 (V)
÷ρ ×ρ
物质的量 (n)
×M ÷M
质量 (m)
一、物质的聚集状态
物质 状态 1摩物质的 摩物质的 质量(g) 质量 密度 1mol物质的 物质的 体积 7. 2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 58.4cm3 22.4L 22.4L 22.4L
克拉伯龙方程 P V = n R T
物常 热 质数 力 学 的 温 量 度 当p~Pa V~m3 n~mol T~K , 加德罗定律的推论
[推论1] 同温同压下， 同温同压下，任何气体的体积 比等于其物质的量之比。 比等于其物质的量之比。 V1 n1 N1 = = V2 n2 N2
√
（3）在200℃，1mol任何气体体积总比 ） ℃ 任何气体体积总比22.4 任何气体体积总比 升大 （4）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气 ） × 的条件下， 任何气 的条件下 体体积总小于22.4升 体体积总小于 升
（5）在非标准状况下，1mol任何气体体 ）在非标准状况下， 任何气体体 积一定不是22.4升 积一定不是 升 （6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同 ） （7）1LCO和1LCO2在同温同压下所含 ） 和 分子数相同
组成的混合气， 由CH4和O2组成的混合气， 对H2的相对 密度为14，则混合气中CH4与O2的物质 密度为 ，则混合气中 的量之比为（ 的量之比为（ B ） A、1 : 2 、 C、3 : 1 、 B、1 : 3 、 D、2 : 1 、 “十字交叉法” 十字交叉法” 十字交叉法
知 识 归 纳
质量
讨论题： 讨论题： 1、物质体积的大小取决于哪些微观因素？ 、物质体积的大小取决于哪些微观因素？ 2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质 、当粒子数目一定时， 的体积主要取决于什么因素？ 的体积主要取决于什么因素？ 3、为什么相同条件下，1mol固、液态 、为什么相同条件下， 固 物质的体积不同而1mol气态物质的体积 物质的体积不同而 气态物质的体积 却相同？ 却相同？
3、标准状况下的气体摩尔体积 、标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都 标准状况下 任何气体的气体摩尔体积都 约为22.4L·mol-1
22.4L
(标准状况） 标准状况） 标准状况
标准状况下的1mol 标准状况下的 气体体积示意图
温馨提醒
1、状态：气体(纯净、混合) 状态：气体 纯净、混合 纯净 1.01× 2、状况：一般指标准状况0 0C、1.01×105Pa 状况：一般指标准状况0 注意区别： 1.01× Pa为通常状况 注意区别：25 0C、1.01×105Pa为通常状况 3、数值：约为22.4 数值： 4、单位：L·mol-1 单位：
ρ
M 摩尔质量 Vm 气体摩尔体积
. .
. .
ρ
M M
物质的量
Vm Vm
NA
. .
微粒数
NA
. .
气体体积
(标准状况 标准状况) 标准状况
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
√
五、摩尔质量和混合气体的平均摩尔质量
n1M1+n2M2+ ··· +niMi m总 M= = n总 n总 ni n1 n2 · Mi · M1 + · M2 + ··· + = n总 n总 n总 V2 Vi V1 = · M2 + ··· + · Mi · M1 + V总 V总 V总
练习：空气中各气体的体积分数如下： 练习：空气中各气体的体积分数如下： O2 21%，N2 78%，Ar 1%（近似）。 ， ， （近似）。 求空气的平均相对分子质量。 求空气的平均相对分子质量。 29
相对密度： 通常也叫作气体1对 相对密度：ρ1/ρ2通常也叫作气体 对
练习： 练习： 下列叙述是否正确 任何气体体积约是22.4升 （1）1mol任何气体体积约是 ） 任何气体体积约是 升 （2）在标准状况下，某气体体积约是22.4 ）在标准状况下，某气体体积约是 该气体所含分子数为6.02×1023个 升，该气体所含分子数为 ×
判断对错 气体占有的体积约是22.4升 ⑴1molCO2气体占有的体积约是 升 占有的体积约是22.4升 ⑵标准状况下，1molH2SO4占有的体积约是 标准状况下， 升 气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 ⑶CO2气体在标准状况下占有的体积约是 升 气体通常状况下体积为11.2升 ⑷ 0.5molSO2气体通常状况下体积为 升 气体摩尔体积为22.4升 ⑸标准状况下，CO2气体摩尔体积为 标准状况下， 升 ⑹在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为 在标准状况下， 任何物质所占的体积都约为 22.4L/mol (7)在标准状况下，58.5gNaCl所占体积小于 在标准状况下， 所占体积小于22.4L 在标准状况下 所占体积小于
标准状况下：n=V/(22.4 L·mol-1) 标准状况下：
同温同压下，相同体积的任何气 同温同压下， 体是否含有相同数目的分子？ 体是否含有相同数目的分子？
阿伏加德罗定律(气体定律) 三. 阿伏加德罗定律(气体定律) 同温、同压下 相同体积的任何气体， 同温、同压下，相同体积的任何气体， 的任何气体 相同数目的分子(具有相同的物质的量 含有相同数目的分子 具有相同的物质的量)。 含有相同数目的分子 具有相同的物质的量 。 注：①适用范围：任何气体（纯净、混合） 适用范围：任何气体（纯净、混合） ②特征：四同 特征： 拓展： ③拓展：P V n T中，三同决定一同 中 ④与标况下气体摩尔体积的关系： 与标况下气体摩尔体积的关系： 22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏 是阿伏加德罗定律的特例 特例， 加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展 加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展