高考题电化学-练习

电化学（选择题部分）1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。

阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。

在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学2．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5uC．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题3. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5uA.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动【答案】Ｂ【解析】考察原电池原理。

负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。

所以A、C、D正确，B错误。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题4．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【答案】Ａ【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题5．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】Ａ【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。

本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题6．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）【答案】Ｄ【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。

【试源】2013年高考天津化学试题7. 【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e →4OH -D.含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）【答案】D【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe 2+；在脱氧过程中，Fe 失电子氧化为Fe 2+，Fe 2+最终还是被氧气氧化为Fe 3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O 2)＝22.4L ·mol -1×（3×1.12g/56g ·mol -1）/4＝336mL 。

【试源】2013年高考上海化学试卷8.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O,下列说法不正确的是（ ）A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 【答案】Ｄ【解析】电解的电极反应为：阳极 2I ——2e —== I 2左侧溶液变蓝色3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O 一段时间后，蓝色变浅阴离子交换膜 向右侧移动阴极 2H 2O+2e —==H 2↑+2OH — 右侧放出氢气如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极 2I ——2e —== I 2多余K + 通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极 2H 2O+2e —==H 2↑+2OH — 保证两边溶液呈电中性【试源】2013年高考浙江化学试题9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ===== CaCl 2放电过程中，Li +向负极移动没转移0.1mol 电子，理论上生成20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】A 、正极发生还原反应，故为-244pb +2=pb+SO e SO，错误；B 、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C 、每转移0.1mol 电子，生成0.05molPb ，为10.35g ，错误；D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

【试源】2013年高考安徽理科综合化学10．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A ．甲醇 B ．天然气 C ．液化石油气 D ．氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

【试源】2013高考化学江苏试题11．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动【答案】C【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。

A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。

B 、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。

D.溶液中 Cl －移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。

【试源】2013高考化学江苏试题12. 下列有关说法正确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小【答案】AC【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。

内容来源于《选修四》P34－P36 中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。

内容来源于《选修四》P81。

C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。

内容来源于《选修四》P41。

D.Na 2CO 3 溶液加少量 Ca(OH) 2 固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着 Ca(OH) 2 固体的加入而增大。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择13．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。

有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]根据氧化还原判断，Mg 为还原剂是负极、失电子，所以A 、B 都错，C 是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

【试源】2013高考海南化学试题14．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。

电解过程中，电极b 和d 的盐溶液是选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3[答案]D[解析]题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。