【化学】黑龙江省鹤岗市鹤岗一中2013-2014学年高一下学期期中考试
黑龙江省鹤岗一中2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2 HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：．）化学性质最不活泼的元素，是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为．正极反应方程式为，该原电池总反应离子方程式为．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为克．22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是，当X是强酸，E是．（3）写出A与X反应的离子方程式：②．23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．请指出装置中的另外错误是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是（填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为．2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）NaCl SI号表示，电子式：，故电子式为，故式为的电子式：3．（2分）（2015春•漳浦县期中）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入8．（3分）（2013秋•嘉兴期末）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N 放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）9．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）×12mL=4mL，实际是结果剩余2mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，积为=8mL6mL×=1.2mL10．（3分）（2012•六合区校级模拟）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，11．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池．下列说法中，正确的是（）mol×64g/mol=32g；mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32mol×64g/mol=32g，故mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32g，质量差为12．（3分）（2011•抚顺校级二模）在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOHO13．（3分）（2015春•南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数14．（3分）（2014秋•岳阳楼区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ•mol ﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ•mol ﹣116．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成2CO22CO2碳的物质的量为=0.2mol的反应热△H=﹣17．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）18．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液，物质的量为计算；=0.4mol=2.4mol/L二、解答题（共7小题，满分52分）19．（9分）（2014春•鹤岗校级期中）填空：（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2HClO（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol ．，故答案为：；）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：到电子形成过氧根阴离子，电子式为；；故答案为：；；；）化学性质最不活泼的元素⑩，，非金属性最强的元素是⑪．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的①．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为①③⑤．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为铝．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为铁．正极反应方程式为Fe3++e﹣=Fe2+，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．21．（4分）（2014春•鹤岗校级期中）5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热△H=C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518KJ/mol ．由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6/mol（2）常温下，若要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为 6 克．=0.05mol=5518KJOO22．（9分）（2010春•青羊区校级期末）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是（NH4）2S ，Y是O2，Z是H2O ．（2）当X是强碱时，E是HNO3，当X是强酸，E是H2SO4．（3）写出A与X反应的离子方程式：①NH4++OH﹣=NH3•H2O或NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；②S2﹣+2H+=H2S↑．﹣NH﹣23．（4分）（2011秋•临沂期末）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1153.7kJ•mol﹣1（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=﹣1135kJ•mol﹣1．H FO24．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．请指出装置中的另外错误是小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会相等（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．25．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O ．（4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是H2O （填化学式）（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367KJ/mol ．，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：故答案为：；==0.1mol=甲的物质的量为：=1367KJ/mol。
黑龙江省鹤岗一中高一化学下学期期中试题
鹤岗一中2012—2013学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Pb-207第Ⅰ卷（共49分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A.甲烷燃烧B.Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应 2.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是（ ）A ．53135I 是碘的一种同素异形体 B ．53135I 是一种新发现的元素C ．53135I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族 D ．53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29 3．根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．第15列元素的最高价氧化物为R 2O 5B ．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小C ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差可能为1或11或25D ．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 4．下列物质的化学用语正确的是（ ）A.溴化钠的电子式：B ． 14C 的原子结构示意图：C ．HClO 的结构式：H －Cl －OD ．原子核内有10个中子的氧原子： 5.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）①MgF 2 ②Na 2O 2③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2 A ．②③④⑤⑦ B ．①②③④⑥ C ．②③④ D ．①③⑤⑥ 6.若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A ．7.8 g Na 2O 2所含离子总数为0.4 N AB ．2.0 gD 2O(重水)含有的质子数是N AC ．标准状况下，0.5 N A 个SO 3分子所占的体积约为11.2 LD ．4℃时，18mL 水分子中所含共价键的数目为4 N A7．下列判断错误．．的是（ ） A ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3 C ．沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2 D ．沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF 8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确．．．的是（ ） ① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯188O③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤二.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）9．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W10．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol11．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18【答案】C【解析】试题分析：A．2是He是0族元素,4是Be是第ⅡA的元素,6是C是第ⅣA的元素，错误；B．19,20,21 是第四周期的不同族的元素，21是副族元素，错误；C．1,3是第IA主族的元素,5是第ⅢA主族的元素，同属于主族，正确； D．8,16,是第ⅥA的元素，18 是0族元素，错误。
考点：考查元素的原子序数与元素在周期表中的位置和分类的知识。
2．已知原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
因此选项是B。
考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。
3．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化【答案】A【解析】试题分析：A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。
考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。
4．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】C【解析】试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以反应容器内的压强不随时间改变不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；B．只要反应发生，反应容器内P、Q、R、S四者共存，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．每产生1mol的P，就消耗1mol的S。
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段(期中)考试化学试卷
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段（期中）考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Cu-64一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列各组粒子中，互为同位素的是A．H D B. O2 O3 C．红磷白磷 D．H2 D22．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1753．下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮4．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．CO2和N2D．HNO3和HClO35．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO7．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应10．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的量②升高温度③缩小反应容器的体积A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部12．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．最外层有2个电子的原子一定在ⅡA族C．离子化合物中可能含共价键D．H2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键13．铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.03 mol/( L·s) B．0.03mol/( L·min) C．0.01 mol/( L·min) D．0.01 mol/( L·s)14．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W15．对A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=0.01mol/(L·s)16．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．从海带中提碘涉及的反应：H2O2 +2H++ 2I－=I2+ 2H2OC．稀硫酸与氨水的反应：OH－ + H+＝H2OD．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O17．a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．b、a、e、c、dC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b18．已知（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol（2）Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的ΔH 等于A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共46分）19.(8分)回答下列问题（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有___种元素，种核素，___种原子，中子数最多的是_____。
黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试试卷 化学 Word版含答案
鹤岗一中2016-2017学年度下学期期中考试高一化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cu—64 N-14第I卷单项选择题（共计52分）一．单项选择题（每小题有且只有一个正确选项，本题共20个题，1-8每题2分,9-20每题3分，共计52分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤2．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体6．四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A ．只有②正确B ．①②③④正确C ．①②③⑥正确D ．②③⑤正确 7.下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是 （ ） A ．卤素单质从F 2到I 2，颜色加深，熔沸点升高B ．卤族元素从Cl 到I ，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C ．卤族元素从F 到I ， HX 水溶液酸性增强D ．卤素单质氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8. 下列叙述不正确的是 ( )A.NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B.NO 、NO 2都是有毒气体C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气9. 固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是( ) A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N －H 键(N A 表示阿伏加德罗常数的数值) B ．NH 5中既有共价键又有离子键C ．NH 5的电子式为D ．NH 5与水反应的离子方程式为NH 4＋＋H －＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑ 10. 下列说法正确的是（ ） A ．共价化合物中可能含有离子键B ．Ca 2+、K +、Cl ﹣、S 2﹣四种离子的半径依次减小 C ．Po 、Po 、Po 三种原子的核外电子数分别为124、125、126D ．ⅥA 族元素氧、硫、硒（Se ）的位置从上至下，故H 2O 、H 2S 、H 2Se 稳定性依次减弱 11. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A ．①＞②B ．①＜②C ．①=②D ．不能确定 12.下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是( )A.非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B.1 mol 非金属单质在反应中得到电子的多少C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.非金属元素的单质与氢气反应的难易13. 将一定量硫酸、硝酸和KNO 3溶液混合成100ml 溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L ，2mol/L 和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）A ．11.2 LB ．6.72 LC ．8.96 LD ．4.48 L 14. 已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋21O 2(g) ΔH ＝－226 kJ ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH>－452 kJ ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102315. 以N A 表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C 2H 2(g)＋25O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( ) A ．当有6 N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量 B ．当有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量 C ．当有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 16. 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A ．NH 4Cl 的电子式：B ．氚表示为TC ．次氯酸的结构式为H ﹣O ﹣ClD ．16O 2和18O 2互为同素异形体 17．下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A ．①②⑤B ．④⑥⑦C ．①④③D ．②③⑤18. 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
黑龙江省鹤岗一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷(文科)
2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（每题4分，共80分）氯化镁的电子式：5．（4分）（2015春•鹤岗校级期中）元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是C D10．（4分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显13．（4分）（2011•湖南一模）将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质C D20．（4分）（2012秋•徐州期末）合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥．氨二、填空题21．（10分）（2011•广西学业考试）选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．（1）蒸发──图；（2）喷泉实验──图；（3）过滤──图；（4）蒸馏──图；（5）焰色反应──图．22．（4分）（2015春•鹤岗校级期中）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是，（2）属于同种元素的是，（3）属于金属元素的是，（4）属于稀有气体元素的是．23．（6分）（2015春•鹤岗校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是A、氢氧化物的碱性E＜F＜GB、获得电子的能力I＞J＞KC、气态氢化物的稳定性D＞KD、原子半径H＜I＜J＜K．2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共80分）氯化镁的电子式：电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故．为镁原子，，故电子式为，5．（4分）（2015春•鹤岗校级期中）元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是C D化钾的电子式为根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故，故10．（4分）（2011•上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显13．（4分）（2011•湖南一模）将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质=C D20．（4分）（2012秋•徐州期末）合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥．氨气的化学式是（）二、填空题21．（10分）（2011•广西学业考试）选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．（1）蒸发──图D；（2）喷泉实验──图C；（3）过滤──图B；（4）蒸馏──图E；（5）焰色反应──图A．22．（4分）（2015春•鹤岗校级期中）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：（1）电子层排布相同的是B、C，（2）属于同种元素的是A、B，（3）属于金属元素的是D，（4）属于稀有气体元素的是C．23．（6分）（2015春•鹤岗校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素Al；最易获得电子的元素是氟．（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是CA、氢氧化物的碱性E＜F＜GB、获得电子的能力I＞J＞KC、气态氢化物的稳定性D＞KD、原子半径H＜I＜J＜K．。
黑龙江省鹤岗一中2014—2015学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
鹤岗一中2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题2015、5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分）1、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．原子半径的周期性变化 B．非金属性的周期性变化C．元素化合价的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化2、下列是氧化还原也是吸热反应的是( )A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、生石灰溶于水3、下列表示正确的是( )A．CO2的比例模型： B．铝原子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．NH3的电子式：4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同5、以下说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键6、对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性7、将SO2气体分别通入下列试剂，现象和结论均正确的是( )8、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子A2+、b B+、c C2－、d D－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子序数：a＞b＞c＞dB、离子半径：A2+＞B+＞C2－＞D－C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD、离子还原性：C2－＞D－，离子氧化性：B+＞A2+9、在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是（）a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取酸碱溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10、下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（）A．可溶于水 B．含有金属元素 C．水溶液可导电 D．熔融状态能导电11、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共18题；共36分)1. （2分） (2015高三上·福建期中) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质C . “乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22. （2分）(2019·崇明模拟) 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（）A . Fe FeCl3B . Fe FeSC . Fe Fe(OH)3D . Fe Fe3O43. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列解释事实的反应方程式错误的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O4. （2分） (2015高一上·金华月考) 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为（）A . 239B . 145C . 94D . 515. （2分）(2020·江苏会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构简式：C6H6B . 氢分子的电子式：H:HC . 氧原子的结构示意图：D . 硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+ 3O2－6. （2分） (2018高三上·临川期末) 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价7. （2分） (2019高一上·萧山期末) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
黑龙江省鹤岗市高一下学期化学期中考试试卷B卷
黑龙江省鹤岗市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液2. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列表格中各项分类都正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O24. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐6. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体D . 溶液7. （2分）下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）D Mg (Al)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是（）A . b～c溶液中所有离子浓度都减小B . b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解C . c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)D . a～b导电能力增强，说明HR为弱酸9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A . CuO+CO Cu+CO2B . Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3C . 3Fe+2O2 Fe3O4D . NH4Cl NH3↑+HCl↑10. （2分）有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤K Cl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（）A . ④①②③⑤B . ④③①②⑤C . ⑤④③②①D . ②③①④⑤11. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+12. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13. （2分） (2018高一上·和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷
黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N22. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的大C . 在所有元素中,氟的电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的大3. （2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）A . 第ⅠA族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是（）A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同5. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列各组排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：钠＞硫＞氯B . 氧化性：Na+＞K+C . 最高正化合价：氯＞硫＞磷D . 酸性：HF＞HCl＞HBr6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列离子方程式不正确的是（）A . 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+COB . 将Cu片插入FeCl3溶液中Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+C . 向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣D . 将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O7. （2分） (2016高一下·南阳期中) 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ，是制备半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸D . Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体8. （2分） (2016高一下·南阳期中) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 阴离子比Br﹣半径小C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性9. （2分） (2016高一下·南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）A . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液10. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2Si O3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4C . N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO411. （2分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中12. （2分） (2016高一下·南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH 、NO 、CO 、Na +B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC . NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . NO 、Mg2+、K+、Cl﹣13. （2分） (2016高一下·南阳期中) 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L 的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：114. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应，产生CO2气体非金属性：Cl＞C②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，产物有C还原性：Mg＞C③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al该溶液中一定有NH4+④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部15. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示[Al（OH）4]﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2016高一下·北仑期中) 固体X只可能由Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2 ， FeCl2 ， AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）A . 白色沉淀乙不一定是Al（OH）3B . 气体甲一定是纯净物C . 固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2D . 固体X中一定存在FeCl2、AlCl3二、非选择题 (共5题；共30分)17. （7分） (2020高二下·盐城期中)（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________区。
黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好Ir，则其核内的中子数是相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177A．77 B．286 C．191 D．1143．下列物质的电子式书写正确的是() A．B．C．D．4．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为( )A．3:1 B．1:3 C．3:2 D．4:15．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O6．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是( )A．离子半径：Y>Z>MB．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C．化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D．气态氢化物稳定性R>Q8．已知C（石墨）＝C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定9．有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高三第四次月考化学月考试题(含答案)
黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高三第四次月考化学月考试题温馨提示：本试题难度系数为0.5，计算量较大，请合理安排答题时间。
元素的相对原子质量：Fe 56； S 32 ； H 1 ； O 16 N:14第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法错误的有()○1. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的○2. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1 366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”○3向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动○4. 合成氨反应，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率○5. 已知4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应：ΔH＜0，ΔS＜0○6. 常温下0.1mol·L－1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质○7. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变○8. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的A、2个B、3个C、4个D、5个2. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．S2- Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ CO32-3、下列说法正确的是：（）A、水的离子积就是水的电离平衡常数B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小。
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱4．如图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题及答案
鹤岗一中2013-2014学年度下学期期中考试高二化学题一、选择题（每小题2分，共16分）1、橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。
即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是 ( )A ．橡皮筋B ．汽车外胎C ．普通气球D ．医用乳胶手套 2、外围电子排布式为3d 104s 1的元素在周期表中应位于 ( )A ．第四周期ⅠB 族B ．第五周期Ⅱ B 族C ．第四周期Ⅶ B 族D ．第五周期Ⅲ B 族 3、在d 轨道中电子排布成而不排成 最直接的根据是 ( )A ．能量最低原理B ．泡利不相容原理C ．洪特规则的特例D ．洪特规则4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）A 、XeO 4B 、BeCl 2C 、CH 4D 、PCl 35、木糖醇常用做口香糖的甜味剂。
木糖醇的结构简式为CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CH 2OH ，下列有关木糖醇的说法不正确的是 ( )A ．是一种单糖B ．能发生酯化反应C ．不能发生水解反应D ．在口腔中不易被氧化6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）A ．NH 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．CH 47、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确( )A ．PE 、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B ．PE 、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C ．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HClD ．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染8、下列物质：①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素 ⑤油脂 ⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有 ( )A．①⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④二、选择题（每小题3分，共33分）9、关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10、下列不能形成配位键的组合是 ( )A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋11、以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋12、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
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一:选择题(每小题只有一个选项符合题意.1—6小题每小题2分;7—18小题每小题3分，共计48分)1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O22．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl B．H2SC．氮气D．NH4I3: 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO44: 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiK NaB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F5．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液6: 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性 F-＞Cl-＞Br-D稳定性 HCl＞H2S＞PH37．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体8.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( )A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/molC．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol9．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL10．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量11.如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是（）A．电解质溶液中阳离子向负极移动B．电子通过溶液由负极流向正极C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克.D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过12．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/molC．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol13：下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥14．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2a ＝b<0D ．2c ＝d>015: 下列说法中正确的是（ ）A ．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B ．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是非金属元素D ．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素16．已知3.6 g 碳在6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。
已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol ，则1 mol C(s)与O 2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为( )A ．－Y kJ/molB ．－(10X －Y )kJ/molC ．－(5X －0.5Y ) kJ/molD ．＋(10X －Y )kJ/mol17: 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（ ）A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QC.离子Y 2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强18：向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是（）A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 m二:非选择题(共计52分)19．(9分)填空:（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2 Na2O2 HClO(3)．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________ ②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________20.(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
(1)、化学性质最不活泼的元素，（填元素编号），非金属性最强的元素是。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。
(填元素编号)（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为.(填元素编号)（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为.（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .21．(4分)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。
由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。
(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________(2)常温下,若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________克.22(9分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：（1）A是______，Y是______，Z是______．（2）当X是强碱时，E是______，当X是强酸，E是______．（3）写出A与X反应的离子方程式：①___ ___；②____ __23．(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－543 kJ/mol②1 2H2(g)＋12F2(g)===HF(g) ΔH3＝－269 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 4＝－242 kJ/mol④ (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________24:(8分) 50 mL 0.50 mol·L -1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
请指出装置中的另外错误是 .（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。