高一化学下册期中测试试题3

石家庄市第一中学2009—2010学年度第二学期高一年级期中考试化学试题命题人田莉莉复核人赵金伶2010年4 月6 日试卷一（共55分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40Br-80 Zn-65一、选择题（共20小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

请将正确答案的序号填涂在答题卡中）1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池2．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列物质中只含有共价键的化合物是①H2O ②CaCl2③NaOH ④Cl2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A．①④⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①⑥⑦4．XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确6．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体在熔化状态下电离7．下列说法中错误的是A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2 B．x+4 C．x+34 D．x+269．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X10．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移11．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．H2O C．NH3D．CH413．对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na14．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误．．的是A．它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，最低负价为−3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强15．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物16．下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物17．下列说法中错误．．的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一18．有关下列能量转化的认识不正确．．．的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能19．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉20．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是A．D位于第二周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物二、选择题（共5小题，每题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共15分。

请将正确答案的序号填涂在答题卡中）21．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO322．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．负极附近的SO42- 浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出23．一定温度下反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH324．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．醋酸钠固体25．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确．．的是Array A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属试卷二（共45分）（请将试卷二的正确答案填写在答题纸中，只交答题纸）26．（4分）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：（1）酸性：H3PO4H2SO4，碱性：KOH Mg（OH）2；（2）氧化性：Cl2S，还原性：ClˉBrˉ；（3）稳定性：CH4HF;（4）微粒半径：Si Na；FˉNa+（5）电子数目：H2O CH427．（2分）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．氢气在氧气中燃烧生成水D．高温煅烧石灰石使其分解E．氢气还原氧化铜F．葡萄糖在人体内氧化分解28．（7分）（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为___________，原电池的总反应是_____________；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为，转移的电子数为摩尔，溶液的酸性________（填“增强”或“减弱”）。

（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池。

画出装置图。

标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应。

试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）29．（14分）现有下列短周期元素性质的数据：回答下列问题：（1）元素③在周期表中位置是；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）；（2）元素①是（写元素符号），元素⑥是（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为；（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为；（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程；写出元素⑦氢化物的电子式；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式。

30．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时。

考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。

测定结果如下：①写出H2O2发生的化学反应方程式。

②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

31．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；Y的平均反应速率为；32．（4分）A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。

B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出两种元素的名称：A ，B 。

（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程。

石家庄市第一中学2009—2010学年度第二学期高一年级期中考试化学试题答案26．（4分）(1) H3PO4＜H2SO4，KOH ＞Mg(OH)2；(2) Cl2＞S，Clˉ＜Brˉ；(3) CH4＜HF;(4) Si ＜Na；Fˉ ＞Na+(5) H2O = CH427．（2分） A、C、F； B、D、E 。

28. （7分）（1）正极：2H++2e-=H2↑（1分）；负极：Zn-2e-=Zn2+（1分）；总反应：Zn+2H+ =Zn2++H2↑（1分），2.24L（1分）, 0.2（1分）（2）（5分），装置图1分，标注正负极1分，标注电解质溶液（1分），电极反应2分）①正极为Ag或Cu，负极为Fe或Mg，电解质溶液为硫酸铜溶液或硝酸银溶液。

负极：Fe-2e-= Fe 2+ 或Mg-2e-= Mg 2+正极：Cu2+ +2e-= Cu 或2Ag+ +2e-=2Ag②正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为硝酸银溶液负极：Cu -2e-= Cu 2+正极：2Ag+ +2e-=2Ag③负极为Mg，正极为Fe，电解质溶液为硫酸铜溶液或硝酸银溶液。