化学寒假作业总结曲振柳

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广灵一中高中高二化学寒假作业

广灵一中高中高二化学寒假作业该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类;②该有机物属于酯类;③该有机物不能发生银镜反应;④该有机物的分子式为C11H18O2;⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。

其中正确的是( )A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤10.下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )① 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯② 实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③ 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④ 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤ 检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤11.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为10212.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A.所含公用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/1413.有5种有机物：⑤CH2=CHCH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料(结构如右图所示)的正确组合为：( )A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.③④⑤14.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )A、15种B、28种C、32种D、40种15.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是( )A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能16.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：(a)KI溶液;(b)淀粉溶液;(c)NaOH溶液;(d)稀H2SO4溶液;(e)氯水。

山东省诸城一中高三化学寒假作业二新人教版

诸城一中高三化学寒假作业（二）化学实验基本操作【重点基础知识】1、常用试剂的存放酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；见光分解的物质用避光存放；易燃物质不与混放；空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用塞塞盖；氢氟酸不用试剂瓶存放；钠、钾等活泼金属放中封存；少量液溴、白磷用封存，固体盛放在瓶中。

2、药品的取用取用白磷在中切割，大口容器中液体倒入小口容器时需。

钠、钾取用时用夹取，一般药品取出的不能放回原瓶，但钠、钾必须放回原瓶。

3、物质的加热给试管里的药品加热用夹持，液体不能超过试管容积的，给烧瓶和烧杯里的液体加热，要放在，垫上，给坩埚里的物质加热要放在，取用时用，灼热的坩埚放在或中冷却。

水浴加热的特点有、、。

4、物质的溶解或稀释加快固体在水中溶解速率的常见方法有、、、；混合浓硝酸和浓硫酸时，必须把慢慢注入到中。

5、物质的分离分离固液混合物用的方法；分离互不相溶液体用方法；分离两种互溶的液体一般用的方法；结晶的方法有和；除去胶体中混有的电解质用法。

洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面沉淀物，等水滤出后，再重复次。

6、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是在器壁上形成均匀水膜，既不，又不。

7、指示剂、试纸的使用中学化学实验常用的指示剂有、、，试纸有、、和等。

在所有使用的试纸中，试纸不能润湿，其它都要润湿。

8、仪器的组装组装顺序一般是：从到，从至。

拆卸加热装置并有导管伸入到液体中的应先，后。

以防。

【易错、易混问题】1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸溶液C.酒精着火时，可用水将其扑灭D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3、下列操作不是从安全角度考虑的是（）A.做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min4、以下实验装置一般不用于分离物质的是…（）5、 (2006江苏南京一模，6)下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）6、(2005高考江苏，19)请按要求完成下列问题：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是____________（填序号）。

人教版必修一高中化学高一年级化学寒假作业.docx

高中化学学习材料唐玲出品琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们：您好！您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。

古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。

作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。

下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。

（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业（1）完成日期：月日家长签字：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1.过滤：分离溶性固体与液体。

操作时注意：。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。

高一化学寒假作业检查情况总结

高一化学寒假作业检查情况总结
作业检查情况总结
我对学生的寒假作业进行了检查，现就学生作业情况反馈如下：一、寒假作业情况
优点：
1.绝大部分同学按质按量完成了任务，令人满意
2.学生作业写得比较认真，规范，且能做到细密、及时，
3特别表扬：XXX
不够：
1.作业质量差别较大，应多关注那些作业差的学生，缩小差距，尽量照顾到全体学生。

2.个别学生的作作业质量不高，有完成任务的倾向。

3.极少数学生的作业字迹草率，书写格式不规范。

4.学生的书写习惯比较差。

主要不是对错问题，而是书写不规范、工整，字迹草率、看不清楚汉字的基本笔画，有的字写得太大，格子装不下，有的写得太小，看不清楚。

5.学生的学习习惯比较差。

检查中看到部分同学作业本没有保护好。

有的已经缺角、卷角、有墨水痕迹；做题时不认真思考，做错后橡皮没有擦明净或使用涂改液随意涂改
改进措施：
1;教学中陆续引导学生读背化学方程式，日积月累，逐步提高。

2；充分利用优秀学生的帮助带动作用，采用一帮一的形式，拉动后进生进步。

教师勤督促检查后进学生。

4：家庭作业组织安排行长组长检查的办法，把好家庭作业检查关。

从作业检查来看，作业中出现的问题应该说是正常的，今后能有则改之，无则加勉。

（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。

河北省定州市第二中学2015-2016学年高二化学上学期寒假作业1

高二化学寒假作业11、在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是A、AlO－2、NH＋4、K＋、Na＋B、SO2－4、NH＋4、Al3＋、Cl－C、HS－、S2－、K＋、NH＋4D、NH＋4、Na＋、CO2－3、Fe3＋2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A、Pb为正极，发生氧化反应B、SO2－4只向正极移动C、电解质溶液密度不断减小D、溶液的pH不断减小4、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子5、用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是A、CuSO4 [Cu(OH)2]B、NaOH [NaOH]C、CuCl2 [CuCl2]D、NaCl [NaCl]6.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）8、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

化学实验中实施创新教育的点滴

课改论坛2013-10化学实验中实施创新教育的点滴文/周树慧创新是一切人才所追寻的终极目标。

没有创新,就没有开辟;没有创新,就没有人类文明的发展和历史的长足进步。

作为教师,进行创新教学那是理所应当的。

那么,为学生提供最佳的培养创新精神和实践能力的环境,莫过于化学实验了。

一、充分发挥化学学科特点,有效利用实验激发学生学习化学的兴趣绪言课是初中学生初学化学的入门课,重点是如何很好地激发学生的好奇心,学习兴趣和求知欲,如何利用学生对新奇的敏感,对知识的追求,从而激发他们想象的思维能力。

例如,我向事先配制好的稀盐酸的无色溶液中滴入紫色石蕊溶液,紫色液体立刻呈现美丽的红色;还有烧不坏的手帕等,实验中呈现变魔术一样的新奇,这让学生感到自己仿佛置身于广阔的知识天地,达到激发学生求新求知的欲望,让他们产生一种跃跃欲试的冲动,因而为培养学生的创新精神和实验能力打下扎实的基础。

二、把演示实验转变为师生合作实验,培养其动手能力演示实验是指在课堂上老师为学生的演示操作,与此同时又能引导学生对实验进行过程的观察、思考和分析的教学方式。

化学课堂教学的传统方式是:演示实验时教师只管做,学生只能看,这样,很多时候学生对实验是看不清楚的。

这种情况下,在演示实验中应一改以往角色的扮演,积极引导学生不但要成为实验的观察、猜想、分析、归纳总结者,而且要成为实验操作中的积极参与者。

例如,演示用高锰酸钾制取氧气实验时,要求学生在观察时要注意以下要点:(1)检查装置气密性、酒精灯的位置及操作要点;(2)实验操作的顺序;(3)实验过程中的现象。

在实验结束后让部分学生回答有关问题,请一两位学生练习用手温法检查装置气密性,酒精灯放置及练习用排水法收集氧气。

这样既直观地演示了实验,又让学生参与了实验,从而很好地打动学生的好奇心和想做课堂的主人的心理。

学习兴趣是最好的老师,浓厚的兴趣会使学生个体产生积极的学习动力,会推动他们兴致高昂地投入学习,自觉克服学习中碰到的种种困难,由此在提高教学质量的同时,也锻炼了学生的动手能力。

【高二学习指导】2021年北京高二化学寒假作业

【高二学习指导】2021年北京高二化学寒假作业
化学网为大家整理了北京高二化学寒假作业，希望对大家有所帮助和练习。

并祝各位同学在暑期中快乐!!!。

一、选择题
1.根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是( )
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性：Cl2I2H2SO4
B.还原性：SO2Fe2+Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
2.下列表述中正确的是
A.放热反应在常温下均能自发进行
B.已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D.含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等
3.根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2 Fe3+SO2
B.Cl2 Fe3+SO2
C.Cl2 Fe3+SO
以上就是北京
高二
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感谢您的阅读，祝您生活愉快。

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业试题精选

【高一学习指导】2021高一化学寒假作业试题精选2021高一化学寒假作业试题精选一、多项选择题：（本题共有16个子题，每个子题得3分，共48分，每个子题只有一个选项符合问题的含义）。

1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是：()a、化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能c.热能部分转化为化学能d.光能部分转化为化学能2.以下化合物中的所有化学键均为共价键：（）a.na2o2b.naohc.bacl2d.ch43.以下物质的化学键在变化过程中未被破坏：（）a.食盐溶解b.干冰升华c.氯化铵受热，固体消失d.电解水4.如果元素a的最外层原子有6个电子，元素B的最外层原子有3个电子，则由a和B形成的化合物的可能化学式为：（）a.b2a3b.b2ac.ba2d.ba5.No和Co是汽车尾气中的有害物质。

它们可以缓慢反应生成氮和二氧化碳。

对于这种反应，以下陈述是正确的：（）a.使用适当的催化剂不改变反应速率b.降低压强能提高反应速率c、提高温度可以提高反应速率D。

改变压力对反应速率没有影响6.在用zn片、cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：()a、锌片是正极，铜片上有气泡产生B。

电流方向是从锌片到铜片c.溶液中硫酸的物质的量浓度减小d.电解质溶液的ph保持不变7.在以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的要求：（）a.h2ob.bf3l4d.pcl58.实验室气体制备所用试剂的不合理组合如下：（）A.Cl2:MnO2和盐酸（浓）的制备B.H2的制备：硫酸（稀）和锌c.制o2：mno2、h2o2d.制co2：硫酸(稀)、caco3高一化学寒假作业试题精选，希望对大家有所帮助。

山东省诸城一中高三化学寒假作业四新人教版

诸城一中高三化学寒假作业（四）课题：常见气体的实验室制法【重点基础知识】一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。

1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。

写出下列制备反应的化学方程式：H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: 或： C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固 △气如制取等。

装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固 △气；液+液 △气，如制取等。

装置如右图：固体—液体加热（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。

装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反应，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由、、三部分组成。

３．气体的净化：(１)净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。

1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––； H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。

吉林省长春市田家炳实验中学2017-2018学年高二上学期化学寒假作业四含答案

2017—2018上学期高二化学寒假作业（四）命题人：隋艳荣一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1。

在烷烃分子中,每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( ）A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2。

5 mol 2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液3.下列反应中，不属于取代反应的是（）A．CH3Br＋Br2―→CH2Br2＋HBrB．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OC．C6H6＋HNO3―→C6H5NO2＋H2OD．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br4.以下实验能获得成功的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的杂质溴5。

下面的原子或原子团不属于官能团的是（)A．OH-B．—Br C．—NO2D．6.在环境保护越来越重视的今天,大型工厂搬离主城区是一个趋势.某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是( )A．氧化镁粉尘B．氧化铁粉尘C．二氧化硅粉尘D．氧化铝粉尘7.下列关于分子结构的判断不正确的是（)A．溴苯中所有原子共面B．2，3—二甲基—2—丁烯分子中所有碳原子共面C．甲醛是三角锥形分子D．苯乙烯中所有原子可能处于同一平面中8.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是（)A．能写出乙醇的分子式C2H6OB．能说明乙醇分子中原子间结合的方式C．能说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内D．能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例9.下列关于乙烷(CH3—CH3）和乙烯（CH2===CH2）的说法中不正确的是( )A．乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成B．乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃C．乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同D．乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子10。

山西省祁县中学高一化学寒假作业

2019年山西省祁县中学高一化学寒假作业查字典化学网整理了2019年山西省祁县中学高一化学寒假作业，帮助广大高一学生学习化学知识!一、选择题(共15小题，每小题3分，总计45分).考古学常用来确定文物的历史年代。

原子核内中子数是( )A.20B.14C.8D.6. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是( )A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY.下列电子式中，书写正确的是( )A.氨B.氯化氢C.氮气D.氯化镁. 下列递变规律正确的是( )A.P、S、C1最高正价依次降低B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后18O存在于( )A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述错误的是( )A.负极附近SO42- 逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.反应一段时间后，溶液的H+浓度降低D.铜片上有H2逸出.下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是( )A.Ⅰ可表示放热反应B.Ⅱ可表示放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应.下列叙述，错误的是( )A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.反应A+B=C+D为吸热反应,则A的能量高于物质具有的能量C.石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )物质分子式熔点℃沸点℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.过滤法D.蒸馏法1.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b.红色沉淀c.变黄色下列对应正确的是( )11.已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应。

【高二学习指导】衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习

【高二学习指导】衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习为了帮助学生们了解高中学习信息，化学网分享了衡南县2021年高中高二化学寒假作业练习，供您参考!一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。

近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。

2021年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、下列化学用语中，书写错误的是( )A.硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次氯酸的结构式：H―O―Cl3、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA4、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是( )A. MnO4-、K+、SO42-、Na+B. Na+、SiO32-、K+、NO3-C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D. K+、SO42-、HCO3-、Na+5、下列离子方程式正确的是( )A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A.原子半径：丙乙B.单质的还原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)8、已知反应：( )①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.反应①放出的热量为221kJC.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9、下列物质不能使红墨水褪色的是()A.活性炭B.过氧化钠C.NaCl溶液D.漂 ***10将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定有乙烷11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变12. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。

高二化学上学期寒假作业答案解析

高二化学上学期寒假作业答案解析2021年高二化学上学期暑假作业答案解析1.C【解析】试题剖析：依据浓度的变化计算反响速率，再应用反响速率之比等于化学计量数之比来确定反响式。

X2、Y2浓度都是1mol?L-1，到达平衡时c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，那么X2、Y2、Z的反响速率之比为=3：1：2。

依据反响速率之比等于化学计量数之比可知，该反响式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。

考点：考察可逆反响方程式确实定点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白反响速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干。

2.C【解析】试题剖析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，那么关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。

考点：考察电解池中电极产物的有关计算点评：该题是高考中的罕见考点，难度不大。

明白电子守恒是解题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干和规范答题才干。

3.D【解析】试题剖析：原电池的构成条件是：①有两个生动性不同的电极，②将电极拔出电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的停止氧化恢复反响。

原电池中正极上发作恢复反响，负极上发作氧化反响。

A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有构成闭合回路，所以铜极上没有气泡发生，所以正确的答案选D。

考点：考察原电池的判别及电极反响点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白原电池的任务原理、构成条件是答题的关键。

4.C【解析】试题剖析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时(但不为0)，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发作变化的形状，称为化学平衡形状，因此选项C 正确。

河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高二化学下学期寒假作业总结体验试题答案

高二年级2月22日寒假作业化学学科总结体验参考答案一、单项选择题(28个小题，每小题 2 分，共 56分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A D B B C B A B C D D D D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 BCDBDCDCADBBAC二、非选择题（4个小题，共44分）29. （每空1分共5分）答案 (1) ⑤ (2) ③ ④ ⑧ (3)④ (4)①⑥ (5)⑤30.（每空2分共8分）31. （除标注外每空2分共15分）（1）2,2-二甲基-4,4二乙基-3-己醇；（2）AB （3）温度计1 插到液面以下（4）C 5H 10（5）CH 3CH=C(CH 3)2 （6）分液（1分）（7）+HBr 90−−−→℃CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O32.（除标注外每空2分共16分）（1）羟基和醛基（1分）（2） 2-甲基-1-溴丙烷（3） (CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH Δ−−→(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr ；取代反应（1分）（4） 2＋HOCH 2CH 2CH 2OH 浓硫酸Δ−−−−−→ ＋2H 2O（5） 6（6）CH 3CH 2CH 2OH 连续氧化−−−−→ CH 3CH 2COOH 2Br ，P −−−→CH 3CHBrCOOH +NaOH ，乙醇H −−−−→CH 2==CHCOOH HBr ，过氧化物−−−−−→ BrCH 2CH 2COOH 2+NaOH/H OH −−−−→ HOCH 2CH 2COOH 连续氧化−−−−→HOOCCH 2COOH 322浓硫酸CH CH CH OH−−−−→CH 3CH 2CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 2CH 3 （4分）详解： 1.答案 A解析丙烯的键线式为，乙醇的结构式为，2-甲基丙烷的结构简式为CH 3CH （CH 3）2。

河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期化学寒假作业(十五)

河北武邑中学2018~2019学年高二年级寒假作业化学学科（第15期）完成时间：正月十三（星期日）命题人：李爱侠审查人：王缘缘时间：60分钟班级学生姓名家长签字选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH﹣B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O NH3•T2O+H+2．下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为75．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A ．pH=5的H 2S 溶液中，c （H +）=c （HS ﹣）=1×10﹣5 mol•L ﹣1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的c （Na +）：①＞②＞③7．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A ．增加CO 的物质的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大8．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A ．B ．如图反应：若p 1＞p 2，则此反应如图反应：此反应的△H＜0，且T 1＜T 2只能在高温下自发进行C ．D ．如图反应：表示t 1时刻一定是如图：表示t 1时刻增大B 的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2﹣增多B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅10．M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）△H=﹣192kJ•mol ﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M 、N 中，都通入x mol A 和y mol B 的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞BB．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v＞v逆正D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N11．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度⑴正确操作的顺序是（用序号字母填写）。