高考化学解题方法归纳：混合气体组成和等量等体混合

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高三化学计算方法总结

一:差量法1. 混和气体计算中的十字交叉法例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：105B 与115B，则这两种同位素105B、115B在自然界中的原子个数比为（）A. 1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶83. 溶液配制计算中的十字交叉法例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？二: 极值法例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.120molB. 0.125molC. 0.135molD. 0.250mol例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69三:平均法例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁四:等量代换法例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）A. 70％B. 30％C. 47.6％D. 52.4％例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。

若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

高中化学气体定律解题方法与常见题型分析

高中化学气体定律解题方法与常见题型分析在高中化学学习中，气体定律是一个重要的内容，也是考试中常见的题型。

掌握气体定律的解题方法和常见题型分析，对于提高化学成绩至关重要。

本文将介绍一些常见的气体定律题型，并提供解题方法和技巧。

一、题型一：理想气体状态方程题理想气体状态方程是描述气体性质的基本方程，通常表示为PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示物质的量，R为气体常量，T表示温度。

在解题时，常常需要根据已知条件求解未知量。

例如，题目如下：某气体在一定温度下，体积为10L，压强为2atm，物质的量为0.5mol，求气体的温度。

解题思路：根据理想气体状态方程PV=nRT，将已知条件代入，得到2*10=0.5*R*T。

通过移项和化简，可以求得T=40K。

解题技巧：1. 注意单位的转换，确保所有物理量的单位一致。

2. 代入数值时，注意保留适当的小数位数，避免四舍五入导致误差。

二、题型二：查找气体定律题气体定律中有许多定律，例如波义尔-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。

在解题时，需要根据已知条件找到适用的定律，并利用该定律进行计算。

例如，题目如下：某气体在一定温度下，体积从10L压缩到5L，压强从2atm增加到4atm，求气体的温度变化。

解题思路：根据查理定律，P1V1/T1 = P2V2/T2。

将已知条件代入，得到2*10/T1 = 4*5/T2。

通过移项和化简，可以求得T2=2T1。

解题技巧：1. 熟练掌握各个气体定律的表达式和适用条件。

2. 注意气体定律中的温度单位，有时需要进行单位转换。

三、题型三：混合气体题混合气体题是指涉及到两种或多种气体混合后的性质计算的题目。

在解题时，需要根据混合气体的性质和气体定律进行计算。

例如，题目如下：将1mol的氧气和2mol的氢气混合，体积为10L，温度为300K，求混合气体的压强。

解题思路：根据道尔顿定律，混合气体的总压强等于各组分气体的压强之和。

氧气的压强为P1=n1RT/V，氢气的压强为P2=n2RT/V。

高三化学计算方法总结

高三化学计算方法总结一:差量法1. 混和气体计算中的十字交叉法例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：105B 与115B，则这两种同位素105B、115B在自然界中的原子个数比为（）A. 1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶83. 溶液配制计算中的十字交叉法例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？例4将密度为1.84g?cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？二: 极值法例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.120molB. 0.125molC. 0.135molD. 0.250mol例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69三:平均法例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁四:等量代换法例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）A. 70％B. 30％C. 47.6％D. 52.4％例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L 的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。

高考化学冲刺秘籍难点10等质混和等体混

难点10 .等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。

本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91 g ·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。

(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计· ·71.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w + 2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［221w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。

气体混合物的计算解题技巧

气体混合物的计算解题技巧气体混合物的计算是化学学科中的一个重要内容。

掌握气体混合物的计算解题技巧对于化学学习和实际应用都具有重要意义。

本文将介绍一些常见的气体混合物计算解题技巧，帮助读者更好地理解和应用相关内容。

一、摩尔分数计算气体混合物的摩尔分数指的是某种气体在混合物中的摩尔数占混合物总摩尔数的比例。

摩尔分数的计算公式如下：摩尔分数 = 某种气体的摩尔数 / 混合物总摩尔数在解题中，我们可以通过已知气体的压强、体积和温度，结合理想气体状态方程和摩尔分数定义进行计算。

以下是一个例题：例题：一个气体混合物由氮气和氧气组成，氮气的摩尔数为 2 mol，氧气的摩尔数为3 mol。

已知气体混合物的温度为300 K，体积为10 L。

求混合物的总压强。

解题方法：1. 分别计算氮气和氧气的分压。

根据理想气体状态方程PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。

对于氮气和氧气，带入已知数据可以得到它们的分压：氮气的分压P(N2) = (2 mol / 5 mol) × (R × 300 K) / 10 L氧气的分压P(O2) = (3 mol / 5 mol) × (R × 300 K) / 10 L2. 计算混合物的总压强。

混合物的总压强等于各气体的分压之和：总压强P(total) = P(N2) + P(O2)通过上述计算方法，可以得到气体混合物的总压强。

二、体积分数计算气体混合物的体积分数指的是某种气体的体积占混合物总体积的比例。

体积分数的计算方法如下：体积分数 = 某种气体的体积 / 混合物总体积在解题中，我们可以通过已知气体的压强、体积和温度，结合理想气体状态方程和体积分数定义进行计算。

以下是一个例题：例题：一个气体混合物由甲烷和氧气组成，甲烷的体积为10 L，氧气的体积为20 L。

已知气体混合物的温度为273 K，求混合物的总压强。

【化学1】解决烃类混合气体计算的常用八法

高中化学烃类混合气体计算的常用八法一、代数法代数法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积等问题，特别适用于对混合物中各组份含量的计算。

代数法解化学计算题，先根据题目所求设未知数，再根据化学原理或概念，寻找解题的突破口，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立代数方程式或方程组，再求解。

此法能使某些复杂的问题简单化，条理化，程序化，使分析的问题思路清晰，计算准确。

例l CH4在一定条件下反应可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。

取一定量CH4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L已知反应中CH4消耗20％，计算混合气体中C2H4的体积分数。

解析：设反应前CH4为1mol，其中x mol转化为C2H4即生成mol C2H4和mol C2H6。

反应后混合气体的总物质的量＝1mol×（1－20％）十mol＋mol＝0.900mol。

根据密度的概念列代数方程式：C 2H4的体积分数。

二、守恒法化学反应是原子重新组合的过程，原子的种类及数目在反应前后均不发生改变。

因此化学反应前反应物的质量总和必然等于反应后生成物的质量总和，即质量守恒。

该法在化学计算中应用也很广泛，用此法可以求元素的相对原子质量、相对分子质量、分子式、混合物组成以及进行溶解度、溶液浓度等计算。

此法推广：由甲状态→乙状态（可以是物理变化或化学变化）中，总可找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。

利用物理量的不变性列出等式而解题称广义守恒法。

在状态改变过程中，其总值可以不变的物理量有：质量、化合价、物质的量、电荷、体积、浓度等。

守恒法解题关键是：巧妙地选择两状态中总值不发生改变的物理量，建立关系式，从而简化思路，能使解题达到事半功倍的效果。

例2把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气为多少摩尔?解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分各多少摩尔，分别燃烧各需氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，太烦锁。

高一化学混合气体计算方法

2.
分压计算：根据道尔顿定律，混合气体中各气体的分压等于该气体在混合气体中的摩尔分数与总压强的乘积。因此，如果混合前各气体的体积、压强和摩尔分数已知，可以通过计算出各气体的分压，从而得到混合后气体的总压强和各气体的摩尔分数。
3.
摩尔分数计算：混合气体中各气体的摩尔分数等于该气体的摩尔数与混合气体总摩尔数之比。因此，如果混合前各气体的体积和摩尔分数已知，可以通过计算出各气体的摩尔数，从而得到混合后气体的总摩尔数的气体混合而成的气体。在高一化学中，混合气体的计算是一个基础的内容。以下是计算混合气体中各种气体的方法：
1.
气体体积计算：根据盖斯定律，气体的体积与其所受压强和温度成正比，即V1/T1=V2/T2。在混合气体中，如果混合前各气体的体积、压强和温度已知，可以通过上述公式计算出混合后气体的体积。
需要注意的是，在混合气体的计算中，温度和压强的单位需要保持一致。同时，在实际计算中还需要考虑气体的理想性质、相互作用等因素。

高考化学解题方法与技巧总结

高考化学解题方法与技巧总结高考化学解题方法与技巧总结高考理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。

小编分享了这篇《高考化学解题方法与技巧》，希望可以帮助到你!仅供参考。

高考化学解题方法1：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

高考化学解题方法2：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

高考化学解题方法3：关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。

对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。

利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。

用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

气体状态方程的混合计算解题技巧

气体状态方程的混合计算解题技巧气体状态方程是研究气体行为的基本工具之一，它描述了气体的压力、体积和温度之间的关系。

在实际问题中，我们常常遇到气体混合时的计算，即通过已知气体的状态参数来求解混合气体的状态参数。

本文将介绍气体状态方程的混合计算解题技巧，帮助读者更好地理解和应用。

一、理想气体状态方程回顾在混合计算问题中，我们通常使用理想气体状态方程来描述气体的行为。

理想气体状态方程的数学表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。

二、气体混合计算的基本原理气体混合计算的基本原理是根据气体混合前后的总摩尔数守恒和气体状态方程，利用已知气体的状态参数计算未知气体的状态参数。

例如，当两种不同种类的气体A和B混合后形成混合气体时，混合前后的总摩尔数守恒关系可以表示为：nA1 + nB1 = nA2 + nB2其中，nA1和nB1分别表示气体A和B的初始摩尔数，nA2和nB2分别表示混合气体中气体A和B的摩尔数。

根据理想气体状态方程，我们可以得到混合气体的压力和体积的关系式：(PA1V1 + PB1V2) = (nA2RT + nB2RT)其中，PA1和PB1分别表示气体A和B的初始压力，V1和V2分别表示气体A和B的初始体积。

根据以上两个关系式，我们可以利用已知的气体状态参数来计算未知气体的状态参数。

三、气体混合计算解题步骤下面将介绍气体混合计算的解题步骤，以帮助读者更好地理解和应用混合计算技巧。

1. 确定已知条件：首先要明确已知的气体状态参数，如初始压力、体积、摩尔数等。

同时要标记好未知的气体状态参数，以便于后续计算。

2. 列出守恒关系式：根据气体混合前后的总摩尔数守恒关系，列出守恒关系式。

根据题目给出的问题，可以判断需要求解的未知参数。

3. 整理状态方程：将守恒关系式和气体状态方程结合起来，对方程进行整理和转化，消去无关项，保留需要计算的未知参数。

高考化学计算题解题技巧(含例题解析)

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

高考化学知识点归纳熟记（高三）

高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。

下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即"三同"定"一同"。

2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。

晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

高三化学混合气体知识点

高三化学混合气体知识点在高中化学学习中，混合气体是一个重要的知识点。

混合气体指的是由两种或两种以上的气体按一定比例混合而成的气体。

混合气体的研究对于工业生产、环境保护和天然资源开发等领域都具有重要的意义。

下面将介绍一些高三化学混合气体的基本知识点。

首先，混合气体的成分比例可以表示为体积比例或者摩尔比例。

体积比例是指气体体积的比例关系，例如氧气与氢气按2:1的体积比例混合得到水。

摩尔比例是指气体的摩尔数的比例关系，例如氧气与氢气按2:1的摩尔比例混合得到水。

其次，混合气体的性质取决于组成气体的性质以及混合比例。

当两种气体按体积比例混合时，混合后的气体的体积与成分气体的体积成正比关系。

当两种气体按摩尔比例混合时，混合后的气体的压强与成分气体的压强成正比关系。

这些规律可以通过道尔顿定律和亨利定律来解释。

道尔顿定律是指理想气体混合气体的压强等于各组分气体分压强之和。

分压强是指单独存在时的压强。

例如一定条件下的空气中氮气与氧气按比例混合，根据道尔顿定律，氮气分压强和氧气分压强相加等于混合气体的压强。

根据道尔顿定律，不同组分混合气体的性质可以通过计算各组分的分压强来确定。

亨利定律是指气体溶解在液体中的溶解度与气体的分压强成正比关系。

例如二氧化碳溶解在水中的溶解度与二氧化碳的分压强成正比。

根据亨利定律，可以通过增加混合气体中某种气体的分压强来增加其在液体中的溶解度。

再次，混合气体的压强与温度和体积有关。

根据查理定律，当温度一定时，混合气体的总体积与成分气体的体积之和成正比。

例如在一定温度下的氢气与氧气按2:1的体积比例混合得到水，混合后的氢气和氧气总体积为原来各气体体积之和。

另外，根据盖-吕萨克定律，当压强一定时，混合气体的体积与温度成正比。

例如一定压强下的氮气与氧气按比例混合，混合后的氮气和氧气总体积随温度的升高而增大。

最后，混合气体的反应可以产生新的气体。

当混合气体中的气体发生化学反应时，可以产生新的气体。

高考化学实验题解题方法与技巧分析

高考化学实验题解题方法与技巧分析高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。

2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。

3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。

4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。

高中化学重点知识有哪些1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高考化学易错重要知识点总结常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

高中化学气体反应的解题技巧与实例

高中化学气体反应的解题技巧与实例一、气体反应的基本概念气体反应是化学中重要的一部分，它涉及到气体的性质、反应条件以及反应机理等方面。

在解题过程中，我们需要掌握以下几个方面的知识：1. 气体的状态方程：理想气体状态方程可以用来描述气体的性质，其中最常用的是理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气压，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。

2. 摩尔体积：摩尔体积是指1摩尔气体在标准温度和压力下所占据的体积，它可以通过PV=nRT的计算得到。

在气体反应中，我们可以根据摩尔体积的变化来推断反应的进行情况。

3. 气体的溶解度：气体在溶液中的溶解度受到温度、压力和溶液成分等因素的影响。

在解题时，我们需要根据溶液中气体的溶解度来判断气体反应的进行情况。

二、气体反应的解题技巧在解题过程中，我们可以根据题目中给出的条件和所求的结果，采用不同的解题技巧来解决问题。

下面将介绍几种常见的解题技巧，并结合实例进行说明：1. 摩尔比与体积比的关系：在气体反应中，摩尔比与体积比之间存在着一定的关系。

例如，当气体反应满足化学方程式2A+3B→4C时，摩尔比为A:B:C=2:3:4，而体积比则为V(A):V(B):V(C)=2:3:4。

通过这个关系，我们可以根据已知的摩尔比来推断体积比，或者根据已知的体积比来推断摩尔比。

2. 气体的浓度与压力的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以得到气体的浓度与压力之间的关系。

当温度和体积不变时，气体的浓度与压力成正比。

例如，题目中给出了一定体积的气体在一定温度下的压力变化情况，我们可以通过计算压力的变化来推断气体的浓度变化。

3. 气体的溶解度与温度、压力的关系：气体在溶液中的溶解度受到温度和压力的影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。

例如，题目中给出了气体在不同温度和压力下的溶解度变化情况，我们可以通过这些数据来推断溶解度与温度、压力的关系。

高中化学求解答题技巧大全

高中化学求解答题技巧大全高中化学是一门理科学科，它涉及到很多实验和理论的知识。

解答题目需要运用一些技巧和方法来分析和解决问题。

以下是一些高中化学解答题的技巧大全，供参考。

1. 仔细阅读题目在回答任何化学题目之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和限制条件。

可以画出示意图或者用自己的话解释题目，以确保对于问题的理解是准确的。

2. 多画示意图在解答化学问题时，可以画出示意图来帮助理解和分析。

示意图可以是分子结构、反应物的混合情况或任何与问题相关的图示。

画图有助于将抽象的概念转变为具体的情况。

3. 注意单位和数据的转换化学问题中经常涉及到单位的转换和数据的运算。

在解答题目时，应注意题目中给出的单位，并根据需要进行单位的转换。

此外，还要注意在计算过程中保留足够的有效数字，并按照正确的规则进行四舍五入。

4. 运用化学方程式和化学计算公式化学方程式和化学计算公式是解答化学问题非常重要的工具。

正确运用这些工具，可以快速得出结果，并验证答案的正确性。

在使用化学方程式或计算公式时，应注意对应关系和单位的配对。

5. 注意酸碱平衡和氧化还原反应酸碱平衡和氧化还原反应是高中化学中最重要的概念之一。

在解答这类问题时，要注意题目中涉及到的酸碱性质和氧化还原过程，并根据相应的原理和规则进行分析。

6. 分步解答和反复检查有些化学问题比较复杂，可能需要分步解答。

在解答这类问题时，应将问题划分为几个简单的子问题，并逐步解决。

解答完成后，还要反复检查答案是否符合题目要求，并确认计算过程是否正确。

7. 合理估计和近似解答有些化学问题中给出的数据可能并不精确，或者解答过程中涉及到繁琐的计算。

在这种情况下，可以采用合理估计和近似解答的方法来简化计算和得到近似结果。

估计和近似解答需要基于对问题的理解和经验的判断。

8. 利用实验数据和现象化学是实验科学，实验数据和现象对于解答化学问题非常重要。

在解答问题时，可以利用已有的实验数据和常见的化学现象来更好地理解问题，并得出正确的答案。

2010高中化学高考解题方法归纳知识点分析：混合气体组成和等量等体混合旧人教版.doc

2010高考化学解题方法归纳(难点9~10)难点9 .混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

常温下，A 和 B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［M r(A)＜M r(B)]＝，只含有 H、Cl 两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，H 和Cl 的质量总是大于 2∶71，试确定 A 为，B 为，并简析此混合气体中有 A 的形成过程。

●案例探究［例题］常温下 A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。

由此可确定 A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7∶1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。

命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。

知识依托：NH3中 N、H 元素的质量比。

错解分析：审题不严，计算出了 A 的质量分数，或计算出了 B 的体积分数。

解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物 NH3，分析 NH3中氮氢质量比。

NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。

题设条件下，m(N)∶m(H)＞ 14∶3，这只须在 NH3中混入N2即可。

由题意，M r(A)＞M r(B)，所以 A 为 N2，B 为 NH3，因M r(N2)=28，M r(NH3)=17。

设混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为x∶y。

由题意，“x N2＋y NH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。

化学解题方法混合气体组成的讨论

化学解题方法——混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

常温下，A 和 B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［M r(A)＜M r(B)]＝，只含有H、Cl 两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，H 和Cl 的质量总是大于2∶71，试确定 A 为，B 为，并简析此混合气体中有 A 的形成过程。

●案例探究［例题］常温下A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。

由此可确定A 为_____________，B 为____________，其理由是__________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为________；A 在混合气体中的体积分数为_____%。

命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。

知识依托：NH3中N、H 元素的质量比。

错解分析：审题不严，计算出了A 的质量分数，或计算出了B 的体积分数。

解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3，分析NH3中氮氢质量比。

NH3中，m(N)∶m(H)=14∶3。

题设条件下，m(N)∶m(H)＞14∶3，这只须在NH3中混入N2即可。

由题意，M r(A)＞M r(B)，所以A 为N2，B 为NH3，因M r(N2)=28，M r(NH3)=17。

设混合气体中A 和 B 的物质的量之比为x∶y。

由题意，“x N2＋y NH3”中，14(2x＋y)∶3y=7∶1，解得，x∶y=1∶4。

(A)=1÷(1＋4)=20%。

答案：N2 NH3 纯NH3中氮和氢质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢质量比大于14/3 1∶4 20。

高中化学知识点常见的方程式和解题技巧

高中化学知识点常见的方程式和解题技巧高中化学常见习题解题方法，高中化学主要注重的是学生的思维能力的提升.帮助学生培养独立思考问题的能力，减轻学习任务，掌握更多的高中化学知识点.在高中化学知识的学习中，一定要涉及的就是化学知识的解题和运算.如何选择解题方法，既能有效的解决问题，又能够最大程度的减少运算过程是化学学习的重要组成部分。

一、定量守恒法定鲢守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念，在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况，然而化学学习的重要基础之一就是高中化学方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.例1 ( 2010年全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )(A) 1：2 (B) 2：3 (C) 3：1 (D) 5：3解析：这足2010年全国卷的一道化学题，这道题就可以使用守恒来解决分析题目中给出的条件n( PCl3)=x mol，n(PCl5)=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①;由Cl元素守恒确3x+5y= (0. 314x')/22.4≈0.028②，联立之解得：x=0. 006，y=0.002，故选(C).这道题的解题核心就是守恒问题，同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问题的核心解决方法.二、差量解题法差量解题法是较为常用的一种方式，学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容，根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.例2 (2013年江苏卷)CO(g)+H20CO，(g)+H1(g)反应并放热.现有3个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )(A)容器I、Ⅱ中正反应速率相同(I{)容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同(C)容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多(D)容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 °C.容器Ⅱ温度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反应方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO，的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为(C)(D).三、化学方程式法在化学变化中，物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥，化学方程式简单，明了，能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下，包括物理变化，化学变化，如混合物和纯净物.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的，掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析，根据方程式进行解题.例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物，加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。

2019届高考化学最有效的解题方法难点【10】等质混和等体混(含答案)

2018高考化学最有效的解题方法难点10 .等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。

本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91 g ·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5%B.大于 12.5%[:C.小于 12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m mw m m =35%而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。

(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：·· 7W 混∈［221w w +，W(ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。