初中化学七年级教案学案二氧化硫

示范教案一(6.2二氧化硫)

●教学目标

1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

●教学重点

SO2的化学性质

●教学难点

SO2的化学性质

●课时安排

1课时

●教学方法

实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等

●教学用具

投影仪、铁架台（带铁夹）、分液漏斗、烧瓶、酒精灯、带导管的橡皮塞（双孔）、洗气瓶（可用大试管代替，5个）、烧杯、普通漏斗、石棉网、大烧杯、小试管、试管夹、水槽；

浓H2SO4、Na2SO3固体、品红试液、石蕊试液、氢硫酸、溴水、KMnO4溶液、浓NaOH 液、水；

两试管预先收集好的SO2气体，其中一支的活塞上带有装浓NaOH液的胶头滴管。

●教学过程

［引言］人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。

首先，我们来看一下“酸雨”是怎样危害地球的，请大家看以下资料。

［投影展示］“空中死神”——酸雨

猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。

［师］那么，形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？它就是我们本节课所要认识的物质——二氧化硫。

［板书］第二节二氧化硫

［师］请大家回忆初中所学知识，并回答你所知道的二氧化硫的性质。

［生］二氧化硫是一种大气污染物，有刺激性气味，是酸性氧化物。

［师］很好！下面就让我们在以前学习的基础上来进一步认识二氧化硫的性质。

［板书］一、二氧化硫的性质

1.二氧化硫的物理性质

［展示一试管收集好的二氧化硫］

［师］大家看！这支试管里收集的就是二氧化硫气体。请大家根据自己的观察并结合课本总结出二氧化硫的物理性质。

［学生看书并总结］

［教师板书］无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化（－10℃）

［老师举起装有SO2的小试管，并指着装有水的水槽］

［问］用现有的条件能否用实验证明SO2是易溶于水的？若能，请一位同学上来演示。

［生］能！

［学生演示SO2溶于水的实验］将一集满SO2的试管倒置于盛水的水槽中，并晃动（注意：试管口应位于水面以下）

［问］大家观察到了什么现象？为什么会这样？

［生］水槽中的水进入试管，且试管中水的液面高于水槽中水的液面。这是因为SO2易溶于水，试管中的SO2与水相遇，会溶于水从而使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水进入试管。

［师］解释的很正确！

［教师把水槽中的试管塞上塞子后，移出水面，留作后用］

［过渡］下面，我们来认识和学习SO2的化学性质。

［板书］2.二氧化硫的化学性质

［师］由我们初中所学知识知道，SO2是一种酸性氧化物。

［板书］（1）酸性氧化物

［问］那么，酸性氧化物应有哪些性质呢？

［生］能和碱反应生成盐和水，能与水反应生成相应的酸。

［师］到底是不是这样的呢？下面我们通过实验来证明。

［演示实验Ⅰ］往刚才从水槽中拿出来的装有水的试管中滴加紫色石蕊试液，试液变红。

［演示实验Ⅱ］如下图：

［问］上述两个实验现象分别说明了什么？

［生］实验Ⅰ说明SO2溶于水生成了酸。实验Ⅱ说明SO2可与NaOH溶液反应，且反应很彻底。

［师］回答得很好，请大家写出以上反应的化学方程式。

［请一位同学上黑板书写］

［学生板书］SO2+H2O===H2SO3

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

［师］其实，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应，应用可逆符号表示。

［教师把黑板上SO2与H2O反应的“===”改为“”］

［过渡］关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2了，那么SO2与它的性质是否相似呢？

请大家看下表中SO2与CO2性质的比较。

［投影展示］SO2与CO2性质的比较

名称CO2 SO2

与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3

与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

SO2+NaOH===NaHSO3

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O

与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2［师］从上表中，我们可以看到：作为酸性氧化物，SO2与CO2的性质十分相似，那么，除此之外，SO2还有哪些性质呢？请大家看下面的实验。

［演示实验Ⅲ］教师按下图装置进行实验，并向学生介绍各装置中的试剂。

［师］A装置为实验室制取SO2的装置，当从A装置中出来的SO2气体依次通过氢硫酸、溴水、KMnO4溶液和品红溶液时，分别有什么现象？

［生］通过氢硫酸时溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现；通过溴水、KMnO4溶液和品红溶液时，原溶液的颜色均消失。

［问］那么，是SO2的什么性质导致了上述变化的发生呢？

［师］首先，我们来分析一下SO2与氢硫酸的反应。

［板书］SO2+H2S

［问题探究］从反应物的元素种类以及反应时的现象来分析，生成物应该是什么？能否从硫元素的化合价变化来说明该反应的实质呢？

［生甲］生成的淡黄色固体应是硫单质。

［生乙］这是含同种元素不同价态的物质之间发生的氧化还原反应。

［师］很好！生成的氧化产物和还原产物的化合价应介于二者之间（即+4，－2之间），故产物只能是S和H2O。

［板书，把上述反应方程式写完整］

SO2+2H2S===3S↓+2H2O

［追问］在上述反应中，SO2表现出了什么性质呢？

［生］氧化性！

［师］对，这就是我们所得出的SO2的第二个性质——氧化性。