北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

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北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷

北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Br —80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．正确选项。

） 1. 下列说法正确的是A. 汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得B. 重结晶时冷却结晶的温度越低越好C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 乙二醇比乙醇的沸点低 2. 下列变化中发生取代反应的是 A. 苯与溴水混合，水层褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲苯制三硝基甲苯D. 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷3. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是4. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类5. 下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 A. 333CH CCH(CH )C(CH )≡ B. 2322CH CHC(CH )CH CH == C. 23232CH CHC(CH )CH(CH )= D. 3333(CH )CC(CH )CHCH =6. 下列叙述不正确．．．的是 A. 2.9 g 乙基（-C 2H 5）含有的电子数为1.8 N A 个 B. 乙炔与苯的实验式均为CHC. 向混有苯酚的苯中加入金属Na 有无色气体生成D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析 7. 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质组合是A. B.C. 乙醇和甘油D. C2H4和C2H28. L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。

关于L—多巴的说法中不正确．．．的是A. 其分子式为C9H11O4NB. 核磁共振氢谱上共有8个峰C. 能与氢气发生加成反应D. 能与浓溴水发生取代反应9. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气10. 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是A. 区别甲烷和乙烷B. 检验乙烯中的二氧化硫C. 区别苯和甲苯D. 检验CH2＝C（CH3）CHO中含碳碳双键11. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A. 分子式为C16H18O9B. 能与NaOH溶液反应C. 能发生取代反应和消去反应D. 0.1mol绿原酸最多与含0.6mol Br2的浓溴水反应12. 合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是A. 水溶液呈碱性B. 经加聚反应得树脂C. 存在顺反异构D. 使酸性KMnO4溶液褪色13. 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A. ②③⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ②④⑥14. 将烷烃、烯烃按体积比为5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H 2体积的1/16，则混合气体的组成为A. 甲烷、乙烯B. 乙烷、丙烯C. 丁烷、丁烯D. 甲烷、丁烯 15. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是．．．A. 实验室制乙炔：22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑B. 丁二烯的1，4-加成：22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→=C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO 2：D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ∆++−−→+↓+17. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学(理)试题

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试数学（理）试题一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的. 1、复数11i +的虚部是（） A ．21 B. -21C. 1D. -12. 下面几个推理过程是演绎推理的是（）A.某同学第一次数学考试65分第二次考试68分由此预测其第三次考试71分.B.根据圆的面积为2πS r = ，推测球的体积为3πV r =.C.在数列}{n a 中，根据*111,,N 1nn n a a a n a +==∈+，计算出432,,a a a 的值，然后猜想}{n a 的通项公式.D.因为平行四边形的对角线互相平分，而菱形是平行四边形，所以菱形的对角线互相平分 3.现有5名同学去听同时进行的6个课外知识讲座，每名同学可自由选择其中的一个讲座，不同选法的种数是（）A ．45 B. 56C. 5654322⨯⨯⨯⨯⨯D.6543⨯⨯⨯⨯24.函数()f x =4x =处的切线方程是（）A.x-2y=0B. x-y-2=0C.x-4y+4=0D.x+4y-4=0 5. 已知a x x x f +-=2362)((a 是常数）在［-2，2］上有最大值11，那么在［-2，2］上f (x )的最小值是（）A.-5B.-11C.-29D.-376.设a ＜b,函数2()()y x a x b =--的图像可能是7. 如图，直线l 是曲线)(x f y =在4=x 处的切线，则=')4(f ( ) A ．21B. 3C.4D.5 8.已知()f x 是定义在R 上的可导函数. 若函数()()F x xf x =，满足'()0F x >对R x ∈恒成立，则下面四个结论中，所有正确结论的序号是（） ① (1)(1)0f f +-> ； ② ()0f x ≥对R x ∈成立； ③ ()f x 可能是奇函数； ④ ()f x 一定没有极值点.A. ①，②B. ①，③C. ①，②，③D. ②，③，④ 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.把答案填在题中横线上. 9.如果函数x 1)(=x f ，则xf x f x ∆-∆+→∆)4()4(lim 0的值等于________．10. 若函数2()1x af x x +=+在1x =处取极值，则a =11. 已知正三角形内切圆的半径是高的13，把这个结论推广到空间正四面体，类似的结论是 _______________.12.函数2y x x =-的图象与x 轴所围成的封闭图形的面积等于____________ 13.已知复数13z i =+，212z i =+，则复数1z = ,12z z = 14．定义在区间[,]a b 上的连续函数()y f x =，如果[,]a b ξ∃∈，使得()()'()(f b f a f b aξ-=-，则称ξ为区间[,]a b 上的“中值点”．下列函数： ①()32f x x =+；②2()1f x x x =-+；③()ln(1)f x x =+；④31()()2f x x =-中，在区间[0,1]上“中值点”多于一个的函数序号为__________．三、解答题：本大题共6小题，共80分.15.已知复数2(4)(2)z a a i =-++()R a ∈．（Ⅰ）若z 为纯虚数，求实数a 的值；（Ⅱ）若z 在复平面上对应的点在直线210x y ++=上，求实数a 的值．16.如图：是)(x f y ==x a x x a 223323+-的导函数=y ()f x '的简图，它与x 轴的交点是（1,0）和（3,0）（1）求)(x f y =的极小值点和单调减区间；（2）求实数a 的值.17. 设函数xbax x f -=)(，曲线)(x f y =在点))2(,2(f 处的切线方程为7x-4y-12=0，求)(x f y =的解析式和)(x f '.18．在数列{}n a 中，11a =，131nn n a a a +=+，1,2,3,n =。

3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)

长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

【英语】北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试

高二下学期期中考试英语试题第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分）听下面5段对话。

从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话你将听一遍。

例：What is the man going to read?A. A newspaper.B. A magazine.C. A book.答案是A。

1. What are the two speakers talking about?A. A skirt.B. A clothes store.C. A blouse.2. What will the two speakers do?A. Finish a report.B. Go for a walk.C. Borrow some books.3. What does the man ask the woman to do?A. Park the car.B. Order the food quickly.C. Have a meal an hour later.4. Where are the two speakers?A. In a store.B. In a hotel.C. At the airport.5. What is the woman worried about?A. Missing her flight.B. Having a traffic accident.C. Being late for the football game.第二节（共10小题；每小题1.5分，共15分）听下面4段对话或独白。

每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。

听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白你将听两遍。

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分），请将选择题答案填涂在机读卡内相应位置1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A ．乙醇燃烧B ．氧化钙溶于水C ．锌粉和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 固体反应 2．下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH 3．在10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，2 min 末N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 末N 2的反应速率为A ．1.2 mol ／(L·min)B ．1 mol ／(L·min)C ．0.6 mol ／(L·min)D ．0.4 mol ／(L·min)4. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断震荡 ⑩迅速混合后静置 A.③⑥⑦⑨ B. ③⑤⑦⑨ C. ①④⑧⑩ D. ②⑥⑦⑩5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·m ol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol-1 6. 对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是A.通入大量O 2B.增大容器容积C.移去部分SO 3D.降低体系温度7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积8．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285. 8kJ ／mol 9．一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是A．混合气体的摩尔质量不再变化B．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动11．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度12．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。

北京市重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学 Word版含答案.pdf

2013～2014学年度第二学期期中练习高二化学 2014年4月（测试时间： 90 分钟） ( ) C．乙醇属于可再生能源 D．生物质能来源于太阳能 2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( ) BCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧 3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化　②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化　④反应混合气体的密度不随时间变化而变化可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )．②③．③④ C．①③ D．①④ 4pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) Ac(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． NA B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数0.1 NA C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，离子数为0.NA D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA．下列离子方程式的书写中，正确的是 A．铁与反应?2Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑ B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+=CO2 ↑+H2O ．下列说法或表示正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B．由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定 C．ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底 D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 ．对于常温下pH为1的溶液，下列叙述正确的是( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的溶液恰好完全中和 C．该溶液中电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12 D．该溶液中．，石灰中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)2OH-(aq)，当向一定量的石灰中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 () A．溶液中c(Ca2＋)增大 B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大．溶液中Ca2＋离子数目减少．接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在下进行： 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高一下学期期中考试数学试题

一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项.1. 在等差数列3, 7, 11 …中,第5项为( )A. 15B.18C.23D.192.等差数列}{n a 中, 384362=+=+a a a a ,, 那么它的公差是（） A. 4 B.5 C.6 D.73. 已知,,+∈R b a 且1=+b a ，则ba 11+的最小值为（） A.2 B. 4 C.6 D.14. △ABC 中, ∠A ，∠B ，∠C 所对的边分别为a , b , c .若3,4a b ==,∠C=60, 则c .的值等于（）A. 5 B. 13 C.13 D.37 5. 数列}{n a 满足111,21n n a a a +==+（N n +∈）, 那么4a 的值为( ) A. 4 B. 8 C. 31 D. 15 6. △ABC 中, 如果cos A cos B cosCa b c==, 那么△ABC 是（） A. 直角三角形 B. 等边三角形 C. 等腰直角三角形 D. 钝角三角形第Ⅱ卷（非选择题共110分）二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9.已知x 是4和16的等差中项,则x =______ 10.一元二次不等式26x x <+的解集为_____ 11. 函数()(1),(0,1)f x x x x =-∈的最大值为_________12．在四个正数2，a ，b ，9中，若前三个数成等差数列，后三个数成等比数列，则a =__b =____13. 当x>1时，不等式a x x ≥-+11恒成立，则实数a 的取值范围是 14. 已知数列{}n a 是等差数列，288,26a a ==，从{}n a 中依次取出第3项，第9项，第27项，… ，第3n项，按原来的顺序构成一个新数列{}n b ，则n b = 三、解答题：本大题共小题，共80分.解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. 15．（本小题满分8分文科：1. x 2-2x-3>0 2. 2x 2-x-1<0 理科：：0)1(2≥--+a x a x16．（本小题满分11分）{}()()()BA CB A x x x B x x A R U U ⋃⋂>⎩⎨⎧--=<-==求求集合已知全集21},0128,61,17. （本小题满分11分）三角形ABC 中，3,7==AB BC ，且53sin sin =B C . （Ⅰ）求AC ；（Ⅱ）求A ∠.18、（本小题满分12分）在ABC ∆中，a b c 、、分别为角A B C 、、的对边，且满足222b c a bc +-=．（Ⅰ）求角A 的值；（Ⅱ）若a =bc 最大值．20、（本小题满分13分）某工厂建一个长方形无盖蓄水池，其容积为4800m3,深度为3m。

北京师大附中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷后有答案

北京师大附中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cl-35．5 Br-80一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

每题2分，总分40分）1．下列各组物质中，属于同系物的是A ．软脂酸和硬脂酸B ．乙苯和间二甲苯C ．葡萄糖和蔗糖D ．丁烷和环丁烷2．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种沸点不同的产物的是3．下列各组有机物的化学式，均只能表示一种物质的是A ． C 6H 12O 6和C 12H 22O 11B ．C 6H 6和C 8H 10C ．CH 2O 和C 2H 4O 2D ． C 3H 8和CH 2O 2 4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实．．不能说明上述观点的是 A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．一溴乙烷能发生消去反应反应，一溴甲烷不能发生消去反应C ．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合在常温下就能发生取代反应5．下列反应属于消去反应的是A ．HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH ∆−−−→浓硫酸+H 2OB ．—NO 2+3Fe+6HCl →—NH 2+3FeCl 2+2H 2OC ．—OH −−−−→一定条件D ．HOCH 2CH 2CH 2OH 25P OΔ−−−→H 2C=CH —CH 2OH+H 2O 6．下列说法中，不正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．用水就可以区分甘油、苯和溴乙烷C．将含有杂质的工业乙醇蒸馏，不能得到无水乙醇D．检验用电石制备的气体，应先通入CuSO4溶液，再通入酸性KMnO4溶液7．4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。

新课标北京房山2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题附答案[好打印10页]

新课标北京房山2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题附答案试卷说明：本次考试试卷分为A 、B 卷，A 卷为必做，B 卷为选做。

常见元素的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第一部分（共50分）一、本大题共25道小题，每题2分，共50分。

1.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。

原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A ．中子数92B ．电子数143C ．核电荷数235D ．中子数与质子数之差51 2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．的是（） A ．燃料燃烧时将化学能全部转化为热能B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D ．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 3．下列元素中，原子半径最大的是（）A.LiB. NaC. FD. Cl 4．下列元素中，金属性最强的是（）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铷 5．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（） A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．原子半径逐渐增大C ．单质的氧化性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强 6．下面有关14C 和14N 的叙述正确的是（）A ．14C 与14N 有相同的中子数B ．C 与C 60互为同位素 C ．15N 与14N 互为同位素D ．14C 与14N 是相同的核素 7．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径：Cl<S<P ④稳定性：HF > NH 3 > H 2O A 、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④92U 2358．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（）A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO49．下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应10．在某一化学反应A + 2B 3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s 内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/LC．0. 033 mol/(L·s) D． 0. 075 mol/(L·s)11．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是（）A．溶液中的H+向Cu电极移动B．正极发生还原反应C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片D．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+12．下列化学用语正确的是（）A．钙离子的化学式： Ca2+ B．中子数为20的氯原子：C．S2-的结构示意图： D． HCl的电子式：13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

房山区2013-2014学年高二下学期期末考试化学化学试题及答案

2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟试卷满分为100分）可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列能源转化过程中，污染较大的是（）A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A. AIB. FeC. CuD. Ag3. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（）A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率vB.3KNO 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数W K6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A. O H HCO 23+--+OH CO H 32 B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C.++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是（）①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①②D. ④③②① 8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

普通二化学2013-2014学年度第二学期期中考试化学试题及答案测试

北京市普通高中高二化学2013-2014学年度第二学期期中测试〔选修5 有机化学基础〕试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷满分100分说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）1．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．属于高分子化合物 D．属于有机化合物2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（）A．CH2CH2 B． C．CH2 = C(CH3)2 D．CH3COH3．下列符号表示的微粒，不属于官能团的是（）A．—OH B．—COOH C．—NO2 D．Cl—4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱 B．红外光谱 C．现代元素分析法 D．核磁共振氢谱5．下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型6．下列物质可用重结晶法提纯的是（）A．含杂质的工业酒精 B．含杂质的粗苯甲酸C．从溴水中提纯溴 D．苯中混有少量苯酚7．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）8．下列各组物质中，互为同系物的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇 B．苯、甲苯、二甲苯C．一氯甲烷、氯苯、氯乙烯 D．乙烷、乙烯、乙炔9．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷10．下列物质沸点的比较，正确的是（）A．乙烷＞丙烷 B．正戊烷＞异戊烷C．丙烷＞乙醇 D．乙醇＞乙二醇11．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A ．与金属钠反应时，键①断裂B ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂12．下列反应中，属于加成反应的是（）A ．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷B ．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C ．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚D ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷13．某单烯烃与H2加成后的产物是则该烯烃的结构式可能有多少种（）A ．1B ．2C ．3D ．414．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤化物 ④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③①⑤⑥②④B ．③⑤①⑥④②C ．③②①⑥④⑤D ．③⑤①⑥②④15．下列分子式只表示一种纯净物的是（）A ．C 3H 6B ．C C ．C 4H 10D ．CH 2Br 216．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是（）A ．B ．C ．D ． CH 3CH CH 3CH 2OHCH 3OH CH 3C CH 3CH 3CH 3CH 2CH CH 3OH17．3-甲基戊烷的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3 CH2CO CH2CH3C．CH3OCH3 D．CH3CH2OH19．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2∶3，可以说（）A．该有机物中含C、H、O三种原子B．该化合物是乙烷C．该化合物中C、H原子个数比为1∶3D．该化合物中含2个C原子、6个H原子，但一定不含有O原子20．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是（）A．乙烷和氯气混合 B．乙烯的氯化氢混合C．乙烯和氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸21．只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用（）A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液22．下列物质中，互为同分异构体的是A．①② B．①⑤ C．①④ D．①③④23．下列说法中，正确的是（）A ．醛类催化加氢后都得到饱和一元醇B ．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C ．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO 3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D ．将2%的NaOH 溶液４～6滴，滴入2mL 10%的CuSO 4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂24．从柑桔中炼制萜二烯，下列的有关它的推测，不正确的是（）A ．分子式为C 10H 16B ．常温下为液态，难溶于水C ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．与过量的溴的四氯化碳溶液反应后产物为25．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

北京市房山区周口店中学2014届高三第二次模拟理综试题Word版无答案

周口店中学2014年3月理综模拟试卷（二）第I卷（选择题本卷共20小题，每小题6分，共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1．下列有关细胞的叙述，错误．．的是（）A．蓝藻细胞内不形成染色体和纺锤体，故增殖方式为无丝分裂B．干细胞是能够持续分裂的细胞，衰老速度较高度分化的细胞慢C．精细胞、神经细胞、根尖分生区细胞不是都有细胞周期，但化学成分都在不断更新D．人体细胞的溶酶体含有水解酶，能分解细胞中的大分子，其产物可能被细胞再利用2．正常情况下，下列四个图若改变自变量或因变量，则曲线变化最大的是（）A．图①将“光照强度”改为“CO2浓度”B．图②将“胰岛素相对含量”改为“胰高血糖素相对含量”C．图③将“有丝分裂各时期”改为“减数第二次分裂各时期”D．图④将“酶活性”改为“有氧呼吸释放CO2量”3．图甲所示为基因表达过程，图乙为中心法则，①~⑤表示生理过程。

下列叙述正确的是A．图甲所示为染色体DNA上的基因表达过程，需要多种酶参与B．红霉素影响核糖体在mRNA上的移动，故影响基因的转录过程C．图甲所示过程为图乙中的①②③过程D．图乙中涉及碱基A与U配对的过程为②③④⑤4．下列有关人体生命活动调节的叙述，错误．．的是（）A．免疫系统识别并清除异物、外来病原体等，实现其维持稳态的作用B．B细胞受到抗原刺激，在淋巴因子的作用下，被激活并进行分裂C．兴奋在两个神经元间传递过程中，不会出现膜的转移和融合D．激素起作用后即被灭活，故机体需源源不断产生，以维持其含量的动态平衡5．水稻分蘖期间，农民拔草、治虫；排水晒田。

稻谷收获之后，有的农民焚烧稻秆。

下列叙述错误．．的是（）A．农民拔草、治虫可调整能量流动的方向，使能量较多地流向水稻B．水稻的分蘖、成熟等过程受多种植物激素的共同调节C．晒田能改善土壤的生态环境，利于水稻根系生长D．焚烧稻秆可促进物质循环，实现能量高效利用6．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是（）7. 下列关于第IV A族元素的说法中，正确的是（）A．原子半径：14Si＞32Ge B．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)48. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极9.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al(OH)3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)10. 下列说法正确的是（）A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）12．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（） A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H + + NO 3—== Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) +2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2I 2 + 2H 2OD ．向水杨酸（）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体： + 2HCO 3－→+ 2CO 2↑ + 2H 2O 13．根据分子动理论的相关知识，判断下列说法正确的是（）A ．布朗运动是悬浮在液体中的固体颗粒的运动B ．悬浮颗粒越大，液体温度越高，布朗运动越显著C ．分子间距离越大，分子力越小D ．破碎的玻璃不能重新拼接在一起，是因为分子间存在着斥力14．如图1所示，一束复色光由空气斜射到一块平行板玻璃砖的上表面，经折射后分成a 和b 两束单色光，并从玻璃砖的下表面射出。

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试生物试题

北京市房山区周口店中学2013-2014学年高二下学期期中考试生物试题一、单项选择题：（本题包括50小题，每小题1分，共50分，每小题中只有1个选项最符合题目要求。

）1．把燕麦幼苗放在左侧照光的条件下培养，幼苗将（）A．直立生长B．向左侧弯曲生长C．向右侧弯曲生长D．停止生长2．促进番茄果实成熟的激素是（）A．生长素B．细胞分裂素C．脱落酸D．乙烯3．给未受粉的番茄雌蕊柱头涂上一定浓度的生长素溶液，可获得无子番茄。

这个现象说明A．果实发育与受精作用有关B．果实发育与种子形成有关( ) C．生长素抑制了种子生长D．果实发育需要生长素4．下列有关稳态的叙述中，错误．．的是（）A．稳态的维持可以通过反馈调节实现B．稳态是内环境中各种因素保持不变C．稳态有利于酶促反应的正常进行D．稳态遭到破坏可能导致疾病发生5．人体的内环境是指（）A．体液B．血液C．细胞外液 D. 细胞内液6．下列有关内环境的叙述中，正确的是（）A．动物的细胞外液是内环境 B.动物体内所有的液体是内环境C．内环境的理化因素绝对稳定 D.内环境的稳态仅由神经调节维持7．在下列物质中，不属于．．．人体内环境组成成分的是（）A．DNA B．葡萄糖C．CO2D．抗体8．给正常生活的小白鼠注射一定量的胰岛素后，小白鼠出现休克现象，要使其及时复苏可注射适量的（）A．甲状腺激素B．葡萄糖液C．生理盐水D．生长激素9．下图是对甲状腺分泌活动的调节示意图。

下列叙述正确的是（）A．结构甲和乙分别表示垂体和下丘脑B．物质b表示促甲状腺激素释放激素C．结构乙的活动只受结构甲分泌的激素调节D．甲状腺激素含量过高抑制结构甲、乙分泌10．能分泌促甲状腺激素的结构是（）A．垂体B．甲状腺C．性腺D．下丘脑11．能分泌生长激素的部位是（）A．垂体B．胰岛C．性腺D．下丘脑12．已知突触前神经元释放的某种递质可使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该种递质立即被分解。

北京市房山区2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题_Word版含答案

2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟试卷满分为100分）可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A.2COB.NaOH 溶液C.O H NH 23⋅D.HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32 B. OH NH 23⋅-++OH NH 4C.++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液 ②42/1.0SO H L mol 溶液③NaOH L mol /1.0溶液④COOHCH L mol3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH =－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH =＋482．1 kJ·mol －1。

现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C.NaOHD. 水10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L6=pH 的纯水，含--molOH 610离子B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0C.L VLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则-Cl 离子数目大于mol 3 D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。

北京房山区实验中学高二化学联考试卷含解析

北京房山区实验中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法错误的是（）A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少参考答案：C略2. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ()C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A略3. 以一氯乙烷为原料设计合成的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序正确的是A．取代-取代-消去 B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去 D．消去-加成-缩聚参考答案：B略4. 已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种A.9B.10C.11D.12参考答案：A略5. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、 V3，则三者关系为A . V3＞V1 =V2 B．V3=V2 >V1 C.V3＞V2 >V1 D ．V1 =V2＞V3参考答案：A6. 下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3 B．H2O C．NaOH D．CH3CH2OH参考答案：C略7. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略8. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2014周口店高二(下)期中化学

2014周口店高二（下）期中化学一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑥D．除①②外2．（2分）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．（2分）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣286 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣572 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣330 kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol4．（2分）已知反应A⇌2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）C．v（A）=4.5 mol/（L•min） D．v（B）=4.5 mol/（L•min）5．（2分）已知反应2M（g）+2N（g）⇌xP（g）+2Q（g），将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min 后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（）A．N的转化率是20%B．x=4C．平衡时M的物质的量为2.8 molD．平衡时气体总压强比原来减小6．（2分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（）A．通入N2B．扩大容器容积 C．移去部分NH3D．降低体系温度7．（2分）对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂8．（2分）工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A．增加压强 B．加大水量 C．升高温度 D．加入催化剂9．（2分）下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S10．（2分）向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌Cr（OH）3（灰蓝色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O．将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH 溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（）A．A B．B C．C D．D11．（2分）一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（）A．一定相同 B．一定不同 C．可能不同 D．无法确定12．（2分）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（）A．在t3时刻反应已经停止B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率减小D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol/（L•s）13．（2分）已知反应2SO2+O2⇌2SO3，下列判断正确的是（）A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍14．（2分）可逆反应 mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示．下列对该反应的判断正确的是（）A．吸热反应，m+n＜p B．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜p D．放热反应，m+n＞p15．（2分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞016．（2分）若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A．B．C．D．17．（2分）下列关于电离常数的说法正确的是（）A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为K a=C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小18．（2分）将0.1mol/L的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．比值减小B．OH﹣个数将减少C．比值减小D．NH4+浓度将减小19．（2分）某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时c（OH﹣）为（）A．0.5×10﹣7 mol/L B．1×10﹣7 mol/LC．2×10﹣7 mol/L D．4×10﹣7 mol/L20．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液21．（2分）下列说法正确的是（）A．水的电离方程式：H2O=H++OH﹣B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小22．（2分）下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：323．（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失24．（2分）常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：925．（2分）如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．B．C．D．二、非选择题（共50分）26．（8分）下列物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥氯化钠晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3•H2O其中能够导电的是；（填序号，下同）强电解质是；弱电解质是；非电解质是．27．（8分）H2S溶于水的电离方程式为．①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2﹣）；②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向移动，c（H+），c（S2﹣）．28．（4分）已知H2O（g）=H2（g）+O2（g），反应过程中能量变化如图所示．请回答下列问题：（1）图中a表示；（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）．29．（7分）在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K和温度t的关系如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”．）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．容器中总压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等d．c（CO2）=c（CO）30．（9分）在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．（1）则0～4min内反应速率v（CO）为mol/（L•min）；（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．1000℃时物质浓度的变化①c1数值0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是（填字母）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．31．（14分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂．②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．③用氢氧化钠溶液滴定至终点．④重复以上操作．⑤配制250mL盐酸标准溶液．⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．（1）以上各步中，正确的操作顺序是（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要，使用作指示剂．（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）=mL=20.02mL他的计算合理吗？．理由是．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分共计50分）1．【解答】①天然气、②煤是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；③核能几乎对环境无污染，而且可以再生，是新能源；④太阳能、⑤生物质能、⑥风能、⑦氢能是清洁能源且可以再生，是新能源；故选D．2．【解答】A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．3．【解答】根据氢气的燃烧热为286kJ/mol，即1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水一定为液态水，故氢气的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286 kJ/mol ①又已知：H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol ②将①×2﹣②×2可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol ③，故AB错误；将可得：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ/mol，故C错误，D正确．故选D．4．【解答】2min时，△c（A）=（18﹣9）mol/L=9mol/L，△c（B）=（18﹣0）mol/L=18mol/L，反应时间为2min，v（A）= mol/（L•min）=4.5mol/（L•min），v（B）=mol/（L•min）=9mol/（L•min），且v（A）：v（B）=4.5mol/（L•min）：9mol/（L•min）=1：2，故选C．5．【解答】将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min），生成Q为0.2mol/（L•min）×2min×2L=0.8mol，则：2M（g）+2N（g）⇌xP（g）+2Q（g）起始量（mol）：4 2 0 0变化量（mol）：0.8 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）：3.2 1.2 1.6 0.8A．N的转化率=×100%=40%，故A错误；B．物质的量之比等于化学计量数之比，则x：2=1.6mol：0.8mol，故x=4，故B正确；C．由计算可知，平衡时M的物质的量为3.2 mol，故C错误；D．反应后气体物质的量大于反应前，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时气体总压强比原来增大，故D错，故选：B．6．【解答】A．通入氮气，增大N2的浓度，速率加快，故A正确；B．扩大容器容积即减小压强，速率减慢，故B错误；C．移去部分NH3即减小NH3的浓度，反应速率减慢，故C错误；D．降低温度，速率减慢，故D错误；故选A．7．【解答】A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C．正反应进行的程度越大，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．故选B．8．【解答】A．增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故A正确；B．加大水量，纯液体基本不影响反应速率，故B错误；C．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率减小，故C错误；D．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，平衡不发生移动，故D错误．故选A．9．【解答】A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H﹣T•△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选B．10．【解答】向a试管中加入适量的NaOH溶液，中和H+，H+浓度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2﹣，溶液呈绿色；向b试管中加入适量的H2SO4溶液，中和OH﹣，OH﹣⇌浓度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+，溶液呈紫色，故选C．11．【解答】一定温度下，对于反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数不变，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同对该温度下的平衡常数无影响，故选A．12．【解答】A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；B、分析数据可知，温度升高AB浓度增大，C的浓度减小，说明温度升高平衡逆向增大，平衡常数减小，故B错误；C、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A 3mol/L、B 1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，A的转化率增大，故C错误；D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3﹣t2），故A的平均反应速率为：[]mol/（L•s），故D正确；故选D．13．【解答】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故B 正确；C．其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡必定向右移动，故C错误；D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时，SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．故选B．14．【解答】由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+n＞p，故选D．15．【解答】A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D正确．故选CD．16．【解答】A．烧杯溶液中只含有阴离子、阳离子，说明电解质完全电离，属于强电解质，故A不选；B．烧杯溶液中存在少量阴离子、阳离子，主要是以分子存在，说明电解质部分电离，属于弱电解质，故B选；C．烧杯溶液中只含有分子，说明分子不能电离，属于非电解质，故C不选；D．烧杯溶液中只含有少量的分子，主要以阴阳离子形式存在，可能是强电解质，故D不选．故选B．17．【解答】A．电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；B．电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值，则CH3COOH的电离常数表达式为K a=，故B 错误；C．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故C正确；D．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故D错误．故选C．18．【解答】加水稀释促进NH3•H2O电离，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）、c（NH3．H2O）都减小，c（H+）增大，A．促进电离，则溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，所以比值增大，故A错误；B．加水稀释促进NH3•H2O电离，溶液中N（OH﹣）增大，故B错误；C．加水稀释促进NH3•H2O电离，溶液中n（OH﹣）增大、n（NH3．H2O）减小，则比值增大，故C错误；D．促进电离，则溶液中n（NH4+）增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c（NH4+）减小，故D正确；故选D．19．【解答】某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，纯水中一定满足c（OH﹣）=c（H+），所以此时c（OH﹣）=c（H+）=2×10﹣7mol/L，故选C．20．【解答】A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K w=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．21．【解答】A、水为弱电解质，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故A错误；B、溶液酸碱性只取决于溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，氢离子浓度=氢氧根浓度，溶液一定呈中性，与pH值无必然关系，故B错误；C、水的电离为吸热反应，升高温度，平衡右移，水的电离程度增大，故C正确；D、水的离子积一定温度下为常数，醋酸稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误，故选C．22．【解答】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．23．【解答】A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故A正确；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故B错误；C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，溶液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故C错误；D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故D错误；故选A．24．【解答】设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则=0.001mol/L，解得x：y=1：9，故选D．25．【解答】溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，酸性溶液无论怎样稀释，总是无限接近中性，即PH＜7，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意，故选A．二、非选择题（共50分）26．【解答】①石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②三氧化硫在常温下为气体，不能导电；在水溶液中与水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；③液态氯化氢，只存在氯化氢分子，不能导电；但在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以液态氯化氢是强电解质；④氯气是单质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电；它既不是电解质也不是非电解质；⑤熔融的硫酸钾中有自由移动的离子，所以能导电，硫酸钾在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融的硫酸钾是强电解质；⑥食盐晶体中没有自由移动的离子，所以不能导电，食盐在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以食盐是强电解质；⑦硫酸溶液是硫酸的水溶液，水溶液中有自由移动的硫酸根离子和氢离子能导电；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇只存在乙醇分子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；⑨冰醋酸为醋酸（CH3COOH）的固态形式，只有乙酸分子，不能导电；但在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以冰醋酸是弱电解质；⑩一水合氨是化合物，无自由移动的离子不导电；但在水溶液中，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，属于弱电解质；故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧．27．【解答】H2S为二元弱酸，在溶液存在H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，故答案为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣；①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2﹣结合生成CuS沉淀，硫化氢的电离平衡正移，c（S2﹣）减小，c（H+）增大；故答案为：正向；增大；减小；②H2S溶液中存在着H2S=H++HS﹣、HS﹣=H++S2﹣的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH﹣与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2﹣）增大，故答案为：正向；减小；增大．28．【解答】（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即a代表反应的活化能，b代表反应热；故答案为：活化能；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜．29．【解答】（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，故答案为：；（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）a、因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故a错误；b、c（CO）不变，说明各组分浓度都不变，反应达到平衡状态，故b正确；c、H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、二氧化碳和CO的浓度是否相等，与平衡状态无关，决定于开始加入的多少，故d错误；故答案为：bc．30．【解答】（1）υ===0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）①升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，故答案为：＞；②5min﹣6min之间，CO浓度减小程度与二氧化碳、氢气浓度增大程度相同，水蒸气浓度增大，所以是增大了水蒸气浓度，故答案为：a．31．【解答】（1）由给出的实验步骤可知，配制好标准液、将标准溶液放入锥形瓶中、加入1～2滴指示剂、用氢氧化钠溶液滴定至终点、重复以上操作、根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，即操作顺序为⑤②①③④⑥；上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂，故答案为：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；（2）由表格数据可知，第三组数据误差较大，则上述计算不合理；第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为=20.00mL，变化曲线图中a点pH=7，即酸、碱体积、物质的量均相同，所以a＜20.02，故答案为：不合理；第3组数据明显偏大，不应采用；＜．。

北京市房山区周口店中学2014届高三第二次模拟化学试题无答案

周口店中学2014年3月理综模拟试卷（二）化学部分6．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是（）7. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是（）A．原子半径：14Si＞32Ge B．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3 D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)48. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极9.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH―=Al(OH)3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)10. 下列说法正确的是（）A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（）12．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（） A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H + + NO 3—== Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) +2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2I 2 + 2H 2OD ．向水杨酸（）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体： + 2HCO 3－→ + 2CO 2↑ + 2H 2O25．（14分）以A 为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：已知：（1）A 中官能团的名称是。