2014年高考真题解析分类汇编纯word可编辑-化学-O单元化学与技术

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2014高考真题+模拟新题化学分类汇编：O单元化学与技术纯word版解析可编辑

化学高考题分类目录O单元化学与技术O1 化学与工农业生产[2014·浙江卷] “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。

利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。

(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

(4)装置9的作用是________。

A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。

[答案] (1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶[解析] (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。

(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。

(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。

(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。

(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32．[2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析全国新课标卷Ⅰ化学

2014·新课标全国卷Ⅰ(课标化学)7．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列化合物中同分异构体数目最少的是(A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯7．A[解析] A项戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷；B项可看成是戊烷的3种同分异构体中有1个H被—OH取代得到的产物，有8种同分异构体；C项有5种同分异构体，即CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3) CH2CH3、(CH3)2C===CH2CH3和(CH3)2CHCH===CH2；D项有6种同分异构体，即甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯、丁酸、2-甲基丙酸。

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()8.C[解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。

9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)9．A[解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题18+化学与技术

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十八化学与技术1．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。

2．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

2014年高考真题——理综化学(山东卷)解析版 Word版含解析.pdf

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
1mol苹果酸mol NaOH发生中和反应NaOH发生中和反应1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，C错误；D、
HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）
K2 ?H ”“；不变；升高温度（3）c(NO3￣) > c(NO2-) >
c(CH3COO￣)；b、c（I）（I）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K；
13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度
的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小

2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解析。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析浙江卷化学

2014·浙江卷(课标化学)7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

8．[2014·浙江卷] 下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。

2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)

命题意图：化学实验与元素化合物
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析重庆卷化学

2014·重庆卷(课标化学)1．[2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂1．B[解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。

2．[2014·重庆卷] 下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．C[解析] SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。

3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。

2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。

2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。

由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后()()c c --C1C1O ＝11，则溶液中()()c c --C1C1O ＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 【答案】D【解析】A 、令n （ClO —）=1mol ，反应后()()c c --C1C1O =11，则n （Cl —）=11mol ，电子转移守恒，5×n （ClO 3—）+1×n （ClO —）=1×n （Cl —），即5×n （ClO 3—）+1×1mol=1×11mol ，解得n （ClO 3—）=2mol ，故溶液中()()c c --C1C1O =12，A 正确；B 、由Cl 原子守恒可知，2n （Cl 2）=n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3），由钾离子守恒可知n （KCl ）+n （KClO ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故参加反应的氯气的物质的量=12n （NaOH ）=12amol ，B 正确；C 、氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n （KCl ）=n （KClO 3），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO 3）=n （KOH ），故n （KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n （KCl ）=n（KClO ），由钾离子守恒：n （KCl ）+n （KClO ）=n （KOH ），故n （KClO ）=12n （KOH ）= 12a mol ，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12a moll ，故反应中转移电子的物质的量ne 的范围：12a mol≤n e ≤56amol ，C 正确；D 、氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，由C 中计算可知：n 最大（KClO 3）=16n （KOH ）=16a mol ，D 错误。

2014年高考真题——化学(山东卷) 纯Word版解析可编辑

2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O410．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气11．[2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－413．H1H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大 B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－) 29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析全国新课标2化学

2014·新课标全国卷Ⅱ(课标化学)7．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7．A[解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。

8．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种8．C[解析] 由四联苯的结构可知，四联苯中含有5种等效氢：5种，正确选项是C。

9．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9．B[解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。

10．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是()A.除去粗盐溶液,中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解10．D[解析] 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析广东卷化学

2014·广东卷(课标化学)7．[2014·广东卷] 生活处处有化学，下列说法正确的是()A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7．B[解析] 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，A项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，B项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，D项错误。

8．B1[2014·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．D[解析] Ca2＋和SO2－4大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；H＋和ClO－结合生成HClO，Fe2＋、SO2－3均会与HClO发生氧化还原反应，B项错误；Fe3＋和SCN－发生络合反应，C项错误；只有D项正确。

9．2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.B[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。

2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版Word版含解析

2014 年一般高等学校招生全国一致考试（全国I 卷）理科综合化学部分7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】 A【分析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架构造上羟基的地点不一样有8 种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、 3—戊醇、 2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有 5 种构造（ 1—戊烯、2—戊烯、 2—甲基—1—丁烯、 2—甲基—2—丁烯、 3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有 6 种同分异构体（属于酯的 4 种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），因此最少的是戊烷。

8．化学与社会、生活亲密有关。

对以下现象或事实的解说正确的选项是（）选项现象或事实解说A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反响B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不可以K2CO3与 NH4Cl 反响生成氨气会降低与 NH4 Cl 混淆使用肥效D．3 32+的溶液中置换出铜FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 能从含 Cu【答案】 C【分析】 A、烧碱的主要成分是NaOH； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的CO2反响生成HClO（不稳固，易分解）；D、印刷线路板发生的离子3+ 2+ 2+ 2+反响为 2Fe +2Cu=2Fe +2Cu ，而不是 FeCl3能从含 Cu 的溶液中置换出铜。

9．已知分解 1mol H O 放出热量 98KJ。

在含有少许I 的溶液中， H O 分解的机理为：2 2 2 2H2O2+ I H2 O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I以下有关该反响的说法正确的选项是（）A．反响速率与 I 浓度有关B． IO 也是该反响的催化剂-1D．C．反响活化能等于 98KJ mol【答案】 A【分析】决定化反响速率的主假如慢反响，因此I-浓度越大，则整个反响速率越快， A 正确、 B 错误； 98KJ ·mol-1 是该反响的△ H ，活化能不可以确立， C 错误；把两个方程式办理获得：2H 2O 2＝ 2H 2O ＋ O 2， v(H 2O 2)＝ v(H 2O)＝ 2v(O 2)， D 错误。

全国名校2014高考化学试题分类解析汇编 O单元+化学与技术(含6月试题)

O单元化学与技术O1 化学与工农业生产 (1)O2 海水的综合利用 (8)O3 石油、煤和天然气的综合利用 (8)O4 化学与材料、技术的发展发展 (8)O5 化学与技术综合 (10)O1 化学与工农业生产36．O1【2014·宁夏银川一中三模】【化学——选修2：化学与技术】（15分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。

（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。

请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？。

【知识点】纯碱工业（侯氏制碱）【答案解析】（1）①NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑(2分)②Na2SO4+ 2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑ (2分)（2）Ca(OH)2(2分) NH3(2分)②NH3+ CO2+NaCl +H2O = NaHCO3↓+NH4Cl （2分）（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。

(2分) （4）不可行(1分) 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。

(2分)解析：（1）①根据难挥发性酸制备挥发性酸的原理，浓硫酸与氯化钠晶体反应生成HCl气体，反应方程式为： NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑(2分)；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为+4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO4+ 2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑ ；（2）①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca（OH）2，Ca（OH）2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3；②在溶液中足量的CO2和H2O及NH3会生成HCO3-，HCO3-再与Na+结合生成NaHCO3晶体，以沉淀的形式析出，故答案为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2。

2014年全国统一高考化学试卷及解析

2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）以下过程没有发生化学反响的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装2．（ 6 分）四联苯的一氯代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．（ 6 分）以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A．氢气经过灼热的 CuO粉末B．二氧化碳经过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2 O3发生铝热反响D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液4．（ 6 分）以下图示实验正确的选项是（）A．除掉粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除掉 C0气体中的 C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（ 6 分）必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是（）2+﹣）=1×10﹣5﹣1A．pH=5的 HS 溶液中， c（H）=c（HS mol?LB．pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1++﹣C．pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液随意比率混淆： c（Na）+c（H）=c（OH）﹣+c（HC2O4）D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③6．（6 分） 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为 LiMn2 O4═Li 1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁徙7．（ 6 分）室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△H2：CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l ），热效应为△H3，则以下判断正确的选项是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入必定量的N2 O4，发生反响 N2O4（g）?2NO （g），随温度的高升，混淆气体的颜色变深．回答以下问题：（1）反响的△H _________ 0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，系统中各物质浓度随时间变化以下图．在 0～60s 时段，反响速率（vN2 O4）为_________mol?L ﹣1?s﹣1；反响的均衡常数 K1为 _________ ．（2）100℃时达均衡后，改变反响温度为 T，c（ N2O4）以 0.0020mol?L ﹣1?s﹣1的均匀速率降低，经 10s 又达到均衡．①T _________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断原由是_________．②列式计算温度T 时反响的均衡常数K2_________．（3）温度 T 时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向 _________ （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，判断原由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设施及X 射线防备资料等，回答以下问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的地点是第①_________周期、第②_________族； PbO2的酸性比 CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为④_________．（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为⑤_________；PbO2也能够经过石墨为电极， Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混淆溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为⑥ _________ ，阴极上察看到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反响式为⑧_________，这样做的主要弊端是⑨_________．（4）PbO2在加热过程发生疏解的失重曲线以下图，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若 a 点固体构成表示为 PbO x或 mPbO2?nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值⑩ _________．10．某小组以 CoCl2?6H2 O、NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确立其构成，进行以下实验：①氨的测定：精准称取w g X，加适当水溶解，注入以下图的三颈瓶中，而后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨所有蒸出，用V1mL c1mol?L ﹣1的盐酸标准溶液汲取．蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定节余的 HCl，到终点时耗费 V2mL NaOH溶液．②氯的测定：正确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液为指示剂，至出现砖红色积淀不再消逝为终点（ Ag 2CrO 4 为砖红色）回答以下问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用 NaOH 标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是 _________ ，滴定终点时，若溶液中 c （Ag +）=2.0 ×10﹣5mol?L ﹣1，c （CrO4 2﹣）为_________ mol?L ﹣1．（已知：sp24×10 ﹣12）K（Ag CrO ）（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备 X 的化学方程式为_________ ，X 的制备过程中温度不可以过高的原由是_________ ．化学 - 选修 2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一．一般是先将海水淡化获取淡水．再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品．回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺（ 2）采纳“空气吹出法”从浓海水吹出 Br 2，并用纯碱汲取．碱汲取溴的主要反响是 Br 2+Na 2CO 3+H 2O →NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3，汲取 1mol Br 2 时，转移的电子数为_________ mol ．（ 3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分以下：离子+ 2+ ﹣2﹣ NaMgCl4SO浓度 / （g?L ﹣1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为_________ ，产品 2 的化学式为 _________ ，1L 浓海水最多可获取产品 2 的质量为 _________ g ．（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________ ；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式_________ ．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大． a 的核外电子总数与其周期数同样，电子数的 3 倍， d 答以下问题：b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层与c 同族； e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子．回（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 _________ （填元素符号）， e 的价层电子轨道表示图为 _________ ．（2）a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________；酸根呈三角锥构造的酸是_________．（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为_________．（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈周围体构造；阳离子呈轴向狭长的八面体构造（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键种类有_________ ；该化合物加热时第一失掉的组分是_________，判断原由是_________．化学 - 选修 3：有机化学基础13．立方烷（）拥有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特色，所以合建立方烷及其衍生物成为化学界关注的热门．下边是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C的构造简式为 _________ ，E 的构造简式为 _________ ．（2）③的反响种类为_________，⑤的反响种类为_________．（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反响合成：反响 I 的试剂与条件为_________，反响2的化学方程式为_________，反应 3 可用的试剂为_________．（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．（6）立方烷经硝化可获取六硝基立方烷，其可能的构造有_________种．2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）参照答案与试题分析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）考点：物理变化与化学变化的差别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．剖析：物理变化与化学变化的实质差别是：能否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭拥有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．乙烯拥有催熟作用，为了延伸水果的保鲜期，用高锰酸钾能够除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，故C错误；D．硅胶拥有吸水性，能够做干燥剂，汲取水分，属于物理变化；铁粉拥有复原性，防备食品被氧化，发生氧化复原反响，属于化学变化，故D错误；应选： A．评论：此题考察了化学变化与物理变化的差别，判断依照是：能否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触密切，比较新奇，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）考点：同分异构现象和同分异构体；常有有机化合物的构造．版权所有专题：同系物和同分异构体．剖析：依据“等效氢”的数量剖析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：依据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，所以四联苯的一氯代物的种类为 5 种，应选 C．评论：此题考察学生同分异构体的书写，掌握方法即可达成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（ 6 分）考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气；C．发生 Al 与 Fe2O3反响生成 Al 2O3和 Fe；D．发生 Zn 与 Cu（ NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu．解答：解：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水，反响前固体为CuO，反响后固体为Cu，固体质量减小，故 A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气，反响前固体为过氧化钠，反响后固体为碳酸钠，两者物质的量同样，固体质量增添，故 B 正确；C．发生 Al 与 Fe2 O3反响生成 Al 2O3和 Fe，反响前固体为氧化铁、 Al ，反响后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误；D．发生 Zn 与 Cu（NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu，反响前固体为 Zn，反响后固体为 Cu，两者物质的量同样，则固体质量减小，故D错误；应选 B．评论：此题为 2014 年高考试题，掌握发生的化学反响及反响前后固体的剖析为解答的重点，重视元素化合物性质的考察，注意反响中物质的质量变化，题目难度不大．4．（ 6 分）考点：化学实验方案的评论；真题集萃．版权所有专题：实验评论题．剖析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应进步短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除掉粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故 A 错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防备水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故 B错误；C．除杂时导管应进步短出，图中气体从短导管进入不可以除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；应选 D．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，掌握实验原理及实验装置为解答的重点，注意实验操作的可行性、评论性剖析，题目难度不大．5．（ 6 分）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离均衡；酸碱混淆时的定性判断及有关 ph 的计算．版权所有专题：电离均衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．剖析：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促使一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒判断；D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液+﹣中 c（H）＞ c（HS），故 A 错误；B．加水稀释促使一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于本来的，其 pH=b，则 a＜b+1，故 B 错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Na+）+﹣﹣2﹣），故 C 错误；+c（H）=c（OH） +c（HCO）+2c（CO2424D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以 c（Na+）：①＞②＞③，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了离子浓度大小比较，波及弱电解质的电离和盐类水解，依据弱电解质电离特色、盐类水解特色再联合电荷守恒来剖析解答，易错选项是 B，题目难度中等．6．（ 6 分）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．剖析：锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极；充电时， Li +在阴极得电子， Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此剖析．解答：解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li +在阴极得电子，Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时， a 为正极，正极上LiMn2O4中 Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中Li +从 b 向 a 迁徙，故 D正确；应选 C．评论：此题考察了锂电池的构成和工作原理，题目难度中等，此题注意掌握原电池和电解池的构成和工作原理，注意依据电池反响中元素化合价的变化来判断正负极．7．（ 6 分）考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．版权所有专题：化学反响中的能量变化．剖析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣（aq）CuSO?5HO（s）=Cu （aq）+SO424 +5H2O（l ）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知 CuSO4?5H2 O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3，依据盖斯定律确立之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣CuSO4?5H2O（s）=Cu （aq）+SO4（a q）+5H2O（ l ）△H1＞0；2+2﹣②CuSO4（s）=Cu （aq）+SO4（ aq）△H2＜0；③已知 CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3；依照盖斯定律①﹣②获取③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述剖析可知△H2＜△H3，故 A错误；B、剖析可知△H2=△H1﹣△H3，因为△H2＜0，△H3＞△H1，故 B 正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故 C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故 D错误；应选 B．评论：此题考察了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，依据盖斯定律剖析物质溶解过程中的能量变化是解题重点，题目难度中等．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学均衡常数的含义；化学均衡的影响要素．版权所有专题：化学均衡专题．剖析：（1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，据此判断；反响速率利用公式 v= 计算获取；化学均衡常数利用化学均衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃；②计算 T℃时两种物质的浓度，计算获取化学均衡常数；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，依据反响前后气体体积大小判断化学均衡挪动方向．解答：解：（ 1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，即△ H＞0；0～60s 时段， N2O4浓度变化为：﹣，v （NO）==0.0010mol?L﹣1﹣ 1=，?s；K=24故答案为：大于、 0.0010mol?L ﹣1 ?s﹣1、；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃，故答案为：大于、正反响方向吸热，反响向吸热方向挪动，故温度高升；②均衡时， c（NO2）=0.120mol?L ﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L ﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L ﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L ﹣1，K2=，故答案为：；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，正反响方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向挪动，故答案为：逆反响、对气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响方向挪动．评论：此题考察化学均衡图象、影响均衡的要素、均衡常数影响要素、化学反响速率的计算等，难度不大．9．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．剖析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性越强酸性越强；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；（3）PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，﹣反响获取PbO与 ClO2PbO2，同时生成 Cl ﹣；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，Pb2+生成 PbO2的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据 PbO2PbO x+O2↑列方程计算 x 的值；若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性 C＞Pb，故 PbO2的酸性比 CO2的酸性弱，故答案为：六、Ⅳ A；弱；PbCl2与水，（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成反响方程式为： PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl 2↑+2HO，故答案为： PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl 2↑+2；（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，PbO与 ClO﹣反响获取﹣﹣﹣PbO2，同时生成 Cl，反响离子方程式为： PbO+ClO=PbO2+Cl；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，电极反响式为： Pb2++2HO﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上， Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，阴极电极反响式为：Pb2++2e﹣=Pb↓， Pb2+的利用率降低；故答案为：﹣﹣2+﹣+PbO+ClO=PbO2+Cl ； Pb +2HO﹣2e =PbO2↓+4H；石墨上红色物质析出； Pb2++2e﹣ =Pb↓； Pb2+的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得 x=1.4 ，Pb 原子的比值为x，则=1.4 ，整理得若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与m：n=2：3，故答案为：x=1.4 ；m：n=2：3．评论：题目比较综合，波及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、依据方程式计算等，题目素材基本取自教材之外，是对学生综合能力考察，（3）中电解液中不加入 Cu（NO3）2时阴极反响为易错点，掌握离子放电次序是重点，（ 4）中注意依据方程式计算，题目难度中等．10．考点：真题集萃；研究物质的构成或丈量物质的含量．版权所有专题：实验研究和数据办理题．剖析：（1）经过 2 中液面调理 A 中压强；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中； NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）依据氨气与和氨气反响盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再依据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，致使氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳固，易分解；依据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，则其化学式为 [Co（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 计算 Co元素化合价；该反响中 Co失电子、双氧水得电子， CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co （NH3）6]Cl 3和水；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低．解答：解：（ 1）经过 2 中液面调理 A 中压强，假如 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A中压力减小，进而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以能够选用甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反响的 n（HCl）=10﹣3 V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，依据氨气和 HCl 的关系式知， n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1 V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数 =，故答案为：；（4）若气密性不好，致使部分氨气泄露，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳固，见光易分解，为防备硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液； c（CrO2﹣）=mol/L=2.8 ×10﹣3mol/L ，4故答案为： 2.8 ×10﹣3；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为01：6：3，则其化学式为 [Co 得 Co 元素化合价为 +3 价；该反响中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co（NH3）6]Cl 3和水，反响方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低，所以 X的制备过程中温度不可以过高，故答案为： +3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．评论：此题考察了物质含量的积淀，波及难溶物的溶解均衡、氧化复原反响、物质含量的测定等知识点，明的确验原理是解此题重点，知道指示剂的选用方法，题目难度中等．化学 - 选修 2：化学与技术11．考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．版权所有专题：卤族元素；化学应用．剖析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，不可以进行海水淡化，经过改变工艺，能够提升部分产品的质量，优化提取产品的品种，能够依据不一样的原理改良钾、溴、镁等的提取工艺；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子积淀硫酸根离子生成硫酸钙积淀，产品 1 为硫酸钙，合成获取氢氧化镁积淀，故过滤后干燥的产品 2 为氢氧化镁，计算2+1L 溶液中 Mg 的质量，依据2+Mg ～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费．解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中渺小的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，海水中可溶性杂质不可以除掉，不可以进行海水淡化，故错误；②改良工艺，尽可能减少新物质引入，除掉粗产品中的杂质，能够提升产品的质量，故正确；③大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类好多，改良工艺能够优化提取产品的品种，故正确；④依据不一样的提取原理能够改良钾、溴、镁等的提取工艺，进而提升 K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；应选：②③④；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知， 2×n氧化剂（Br2）=2×5×n复原剂（Br2），故 n 氧化剂（Br2）：n 复原剂（Br2）=5：1，故汲取 1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5= mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+积淀 SO42﹣生成 CaSO4积淀，离子方程式为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采纳过滤的方2+﹣法获取产品 1 为 CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反响为 Mg +2OH=Mg（OH）2↓，合成中应获取 Mg（ OH）2积淀，过滤、干燥的产品 2 为 Mg（OH）2，2+溶液中 m（Mg ）=1L×，2+Mg ～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg （OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g ×=69.6g ，故答案为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓； Mg（OH）2；69.6 ；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气，电解反响方程式为： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费，反响方程式为：Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑．评论：此题考察海水资源开发利用、氧化复原反响计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．考点：真题集萃；地点构造性质的互相关系应用；晶胞的计算．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体构造．剖析：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是 Cu元素，再联合原子构造、物质构造、元素周期律解答．解答：解：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有18 个电子，则 e 是 Cu元素，。

2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析.pdf

2014年高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子答案：D 解析：本题考查同位素，与是两种不同的元素，与的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚答案：A 解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质，所以选A 3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。

上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯答案：A 解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键答案：B 解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶答案： A 解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al。

2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析广西卷(全国)化学

2014·全国卷(大纲化学)6．[2014·全国卷] 下列叙述正确的是()A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低6．A[解析] 锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

7．[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A7．D[解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3N A，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO2－4)＝1 mol，所带电荷数为2N A，B 项错误；Na2O2由Na＋和O2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3N A，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为42 g14 g·mol－1×2N A＝6N A，D项正确。

8．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI8．B[解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

2014年高考化学真题解析分类汇编：15份(纯word可编辑)

2014年高考化学真题解析分类汇编：A单元常用化学计量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：B单元化学物质及其变化.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：C单元金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：D单元非金属及其化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：E单元物质结构元素周期律.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：F单元化学反应与能量.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：G单元化学反应速率和化学平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：H单元水溶液中的离子平衡.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：I单元有机化合物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：J单元化学实验.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：K单元烃.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：L单元烃的衍生物.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：M单元糖类蛋白质合成材料.doc 2014年高考化学真题解析分类汇编：N单元物质结构与性质.doc2014年高考化学真题解析分类汇编：O单元化学与技术.docA 单元常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。