仙游金石中学2015-2016学年度上学期第一次月考高一年化学科试题
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取vmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
上学期高一第一次月考.doc
A.蒸憾、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸憾、蒸发6.下列叙述正确的是（）A.H20的摩尔质量为18gB.蒸憾、过滤、萃取、蒸发B.H*的摩尔质量是lg/mol D.水的相对分子质量是上学期高一第一次月考化学试卷（附答案）（考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 S~32 Fe-56一、单项选择题（每小题3分，共45分。
只有一个正确答案）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中镜谡的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身于C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2.下列实验操作中，正确的是（）A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用堆堀钳夹取3.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤W;⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥4.下列是有关实验操作的步骤和做法，否匝硕的是（）A.粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发B.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C.蒸憾操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A.萃取操作所选萃取剂的密度没有特别D.蒸发操作应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停分液、蒸发、萃取蒸懈、萃取、分液A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,C.加入过量碳酸钾溶液，过滤, 加入过量硫酸钠溶液，过除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7.比较1. Omol N,和1. Omol CO的：①质量②分了总数③原了总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③&下列关于0. lmol/L硝酸钾溶液配制的说法中，镇谡的是（）A.0. OlmolKNOs溶于100mL水配制而成B.0. 05molKN03溶于水配制成500mL水溶液C.0. 2mol/LKN03溶液 lOOmL 稀释成 200mLD.0. lmolKN03溶于水配制成1L水溶液9.下列实验操作中够琛的是（）B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸镉操作时，应使温度计水银球靠近蒸镉烧瓶的支管口处10.下有二组混合物：①氯化钠和水；②硫酸领和水；③煤油和水。
福建省莆田市仙游一中2015_2016学年高一生物上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中生物试卷一．选择题（共40小题，每题只有一个选项符合题意．31-40每题2分，共50分．）1．歌曲《老鼠爱大米》唱遍大江南北，大米中的淀粉在老鼠体内最终被分解成下列哪种成分才能被吸收？（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．氨基酸D．脂肪2．下列有关“细胞学说”的建立过程中的叙述中，错误的是（）A．1543年比利时科学家维萨里从器官水平揭示了人体结构B．1665年英国科学家罗伯特•虎克首次观察到活细胞C．18世纪30年代德国科学家施莱登和施旺提出一切动植物都有细胞发育而来D．1858年德国科学家首次提出细胞通过分裂产生新细胞3．下列都属于真核生物的一组是（）①草履虫②衣藻③小球藻④颤藻⑤发菜⑥菠菜⑦灵芝⑧青霉⑨酵母菌⑩乳酸菌．A．①②⑥⑦⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧⑨⑩D．①②⑥⑦⑧4．用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是（）元素 C O N H S Fe含量（%） 92.3 3.5 2.7 1.2 0.006 0.006A．核酸 B．脂肪 C．蛋白质D．糖类5．真核细胞与原核细胞的遗传物质分别是（）A．DNA、RNA B．DNA、DNA C．RNA、DNA D．RNA、RNA6．如图是用显微镜观察植物细胞的叶绿体实验中的两个视野，要把视野中的物像从甲图转为乙图，下列操作步骤正确的排序是（）①转动细准焦螺旋②转动粗准焦螺旋③移动装片④调节光圈（或转换反光镜）⑤转动转换器．A．③一⑤一②一①B．④一③一②一⑤C．③一①一④一⑤D．③一⑤一④一①7．绿色开花植物植物体的结构层次是（）A．细胞﹣组织﹣器官﹣植物体 B．细胞﹣组织﹣系统﹣植物体C．细胞﹣器官﹣系统﹣植物体 D．细胞﹣器官﹣组织﹣植物体8．在亲代与子代之间充当人类遗传物质传递“桥梁”的细胞是（）A．受精卵B．卵细胞和精子 C．精子 D．胚胎9．下列哪一项不是细胞间信息交流的方式（）A．细胞膜将细胞与环境分隔开B．精子和卵细胞相互接触完成受精作用C．甲状腺激素通过血液运输作用于组织细胞D．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接10．表中a、b、c不符合图所示关系的有几项（）a b c①脂质固醇维生素D②细胞质细胞质基质细胞器③核酸DNA 核糖核苷酸④糖类多糖单糖A．①②③④ B．①②③C．②③④D．①③④11．与硫酸铜溶液在碱性环境中反应能显出紫色的物质是（）A．淀粉 B．脂肪 C．蛋白质D．核酸12．下列各项组合中，能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是（）①某草原上的一头荷斯坦奶牛②某草原上的全部牛类③草原上的全部荷斯坦奶牛④荷斯坦奶牛的红细胞⑤红细胞中的血红蛋白⑥整片草原⑦某草原上的所有生物⑧荷斯坦奶牛的心脏⑨荷斯坦奶牛的血液⑩荷斯坦奶牛的循环系统．A．⑤④⑧⑨⑩①③②⑦B．⑤④⑨⑧⑩①③②⑦⑥ C．④⑨⑧⑩①③⑦⑥D．④⑨⑧⑩①②⑦⑥13．细胞膜功能的复杂程度，主要取决与细胞膜上的（）A．磷脂的含量B．蛋白质的种类和数量C．糖的种类 D．水的含量14．谷胱甘肽（C10H17O6N3S）是存在于动植物和微生物细胞中的一种重要三肽，它是由谷氨酸（C5H9O4N）、甘氨酸（C2H5O2N）和半胱氨酸缩合而成的，则半胱氨酸可能的化学式是（）A．C3H3NS B．C3H5NS C．C3H7O2NS D．C3H3O2NS15．下列各种生物中关于碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述正确的是（）A噬菌体 B烟草叶肉细胞 C烟草花叶病毒 D豌豆根毛细胞碱基5种5种4种8种核苷酸5种8种8种8种五碳糖1种2种2种2种A．A B．B C．C D．D16．下列关于糖类的叙述，正确的是（）A．葡萄糖和果糖分子均有还原性B．动、植物细胞中糖的种类完全不同C．纤维素、淀粉、糖原的单体不同D．糖类是细胞内主要的储能物质17．下列有关生活中经常遇到一些生物学问题的认识正确的是（）A．脂类物质都会使人发胖，最好不要摄入B．精瘦肉中含量最多的化合物是蛋白质，应该多吃为人体补充蛋白质C．无糖八宝粥不添加蔗糖，添加木糖醇，所以不含糖类，糖尿病人可以多吃D．人体每天需要量最多的是糖类，所以主食应该是粮食制品18．小明正在那儿冥思苦想，此时，直接参与这一活动的最小结构是（）A．血液 B．神经细胞 C．大脑 D．神经系统19．汉堡包是现代西式快餐中的主要食物，已经成为畅销世界的方便食物之一．制作的原料有鸡胸肉、面包、鸡蛋、生菜等．下列说法正确的是（）A．面包中含有的淀粉不能作为植物细胞的储能物质B．生菜中含有的纤维素能够被人类吸收利用C．鸡胸肉中含有的糖原是动物细胞的储能物质D．鸡蛋中含有的蛋白质可直接承担人体的生命活动20．如图为人体红细胞分别放在三种不同的液态环境中一段时间后的变化示意图．请分析该图说明的问题是细胞正常（）A．水分容易进出细胞B．无机盐离子容易进出细胞C．红细胞有运输氧气的功能D．水分和无机盐对于维持细胞的形态和功能有重要作用21．下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的说法，正确的是（）A．甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同，实验中应分别加入甲基绿和吡罗红B．盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞C．该实验用口腔上皮细胞而不用叶肉细胞，是因为叶肉细胞不含RNAD．盐酸有利于染色质中DNA与蛋白质分离，不利于DNA与染色剂结合22．血红蛋白的分子共含574个氨基酸、4条肽链．在形成此蛋白质分子时，脱去水分子数和形成肽腱数是多少？同时会失去几个羧基和几个氨基（）A．573、573 570 570 B．570、570 570 570C．573、573 573 573 D．570、570 573 57323．生活在沙漠中的仙人掌细胞中含量最多的化合物是（）A．蛋白质B．糖类 C．水D．无机盐24．光明网2011年4月18日发表了名为《盘点最有可能发现外星生物的地方》的文章，文称：到目前为止火星、木卫二、木卫四、土卫六、土卫二、外部星系等是最有可能发现外星生物的地方，理由是它们大部分被发现存在或曾经存在有水的迹象．由水的存在推测可能存在生物的主要理由是（）A．水分子分自由水和结合水两种形式B．生命物质必须在结合水中运输C．水是生物体的温度调节剂D．几乎所有的生物化学反应都是以水为介质或水直接作为反应物参与25．下列健康人的四种液体样本中，能与双缩脲试剂发生紫色颜色反应的是（）①尿液②胃液③汗液④唾液．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④26．一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为（）A．1和n+1 B．2和n+2 C．1和n+3 D．2和n+327．下列四组生物中，细胞结构最相似的是（）A．草履虫、水绵、玉米B．烟草、大阳虫、大肠杆菌C．辣椒、水稻、花生 D．酵母菌、噬菌体、大豆28．新鲜种子和干种子经烘烤，在干试管壁上均可见小水珠，其水分在鲜种子和干种子中主要分别是（）A．自由水和自由水B．自由水和结合水C．结合水和自由水D．结合水和结合水29．下列选项属于微量元素的是（）A．Fe、Mn、Zn、K B．Zn、Cu、S、P C．Mo、Cu、B、Mn D．Ca、Mn、Cu、Mo30．对细胞中某些物质的组成进行分析，可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的辅助手段，一般不采用的物质是（）A．蛋白质B．DNA C．RNA D．核苷酸31．显微镜目镜为10×，物镜为10×，视野中被相连的64个分生组织细胞所充满．若物镜转换为40×后，则在视野中可检测到的分生组织细胞数为（）A．2个B．4个C．8个D．16个32．在还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，最佳的一组实验材料是（）①甜菜的块根②油菜籽③花生种子④甘蔗的茎⑤梨⑥蛋清液⑦豆浆．A．①②⑥B．④③⑦C．⑤②⑦D．⑤③⑥33．关于艾滋病病毒（HIV），下列叙述正确的是（）A．HIV是一种单细胞生物，在分类上属于原核生物B．由于HIV体内只有一种细胞器，所以它是寄生生活的C．获取大量HIV的方法是将其接种在营养物质齐全的培养基上培养D．HIV是一种非细胞结构的生物，营寄生生活34．下列是细胞产物的是（）A．胰岛素、消化酶、抗体 B．甲状腺激素、血小板、头皮屑C．手掌上的老茧、花粉、酵母菌D．植物的导管、木纤维、叶绿素35．分析多肽E和多肽F（均由一条肽链组成）得到以下结果：（单位：个）元素或基团 C H O N ﹣NH2﹣COOH多肽E 201 348 62 53 3 2多肽F 182 294 55 54 6 1那么请你推算这两种多肽中氨基酸的数目最可能是（）选项 A B C D多肽E 199 340 58 51多肽F 181 281 53 49A．A B．B C．C D．D36．三鹿牌等不合格婴幼儿奶粉中掺入了一种“假蛋白”﹣﹣三聚氰胺．如图为三聚氰胺分子的结构式．下列有关“假蛋白”的说法正确的是（）A．三聚氰胺可与双缩脲试剂发生紫色反应B．三聚氰胺中氮元素的含量比碳元素的含量还高C．在奶粉中添加三聚氰胺后提高了蛋白质的含量D．三聚氰胺分子中含有三个肽键37．科学工作者研究了钙和硼对某种植物花粉粒萌发和花粉管生长的影响，结果如图所示．下列结论与结果不相符的是（）A．钙或硼对花粉萌发和花粉管生长都有同样的影响B．适宜浓度的硼或钙明显有利于花粉萌发或花粉管生长C．钙对花粉管生长有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉的萌发D．硼对于花粉萌发有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉管生长38．生物大分子通常都有一定的分子结构规律，即是由一定的基本结构单位，按一定的排列顺序和连接方式形成的多聚体，下列表述正确的是（）A．若该图为一段肽链的结构模式图，则1表示肽键，2表示中心碳原子，3的种类有20种B．若该图为一段RNA的结构模式图，则1表示核糖，2表示磷酸基团，3的种类有4种C．若该图为一段单链DNA的结构模式图，则1表示磷酸基团，2表示脱氧核糖，3的种类有4种D．若该图表示多糖的结构模式图，淀粉、纤维素和糖原是相同的39．免疫球蛋白lgC的结构示意图如图，其中﹣S﹣S﹣表示连接两条相邻肽链的二硫键．若IgG由m个氨基酸构成，则该IgG有肽键数（）A．m个B．（m﹣2）个C．（m﹣4）个D．（m+1）个40．在显微镜视野中观察黑藻细胞细胞质环流时，视野中一叶绿体位于液泡右下方，细胞质环流方向为逆时针，如图所示，实际上叶绿体的位置和细胞质环流的方向分别为（）A．叶绿体位于液泡右下方，环流方向为逆时针B．叶绿体位于液泡左上方，环流方向为逆时针C．叶绿体位于液泡右上方，环流方向为顺时针D．叶绿体位于液泡左下方，环流方向为顺时针二、非选择题：41．（10分）（2015秋•仙游县校级期中）光学显微镜是中学生最常用的生物实验仪器．下图所示为光学显微镜的一组镜头，目镜标有5×和15×字样，物镜标有10×和40×字样．请看图回答：（1）在观察黑藻细胞质流动的实验中，应先用物镜（填图中的序号）观察清楚后，再用转换器转过另一物镜，此时视野亮度变，可调节和来改变视野亮度，并用进行调焦至看到清晰的物像．（2）要仔细观察叶绿体的形态时，应选用的显微镜目镜、物镜分别为（填图中的序号），此时放大倍数为倍．（3）一个细小物体若被显微镜放大50倍，这里“被放大50倍”是指该细小物体的（4）若在低倍镜下发现有一异物，当移动装片时，异物不动，转换高倍镜后，异物仍可观察到，此异物可能存在于上；若异物在装片上，当向右上方移动装片时，视野中异物会向移动．42．在下面的横线上写出概念图中各数字的名称：1 2 3 （填试剂名称）4 （填试剂名称）5 67 8 （写中文名称）43．请根据下列细胞的形态结构回答问题．（1）图中原核细胞是，真核细胞是，蓝藻是，细菌是．（填字母）（2）B细胞与D细胞结构中无明显差异的结构是（细胞膜、细胞器、细胞核）（3）C细胞的DNA主要存在于，A细胞的DNA主要存在于．44．（11分）（2015秋•绥阳县校级期中）下列是某化合物的结构简图，据图回答：（1）此化合物的名称是．该图中①为，⑥为．（2）图中④的名称是；图中表示R基的代号是．（3）形成该化合物的生物化学反应叫做，在该化合物的形成过程中，相对分子质量减少了．形成该化合物时失去的水分子数与图中序号所示结构的数目相同．（4）人的红细胞和心肌细胞的主要成分都是蛋白质，但这两种细胞的功能却不同．因为构成这两种蛋白质的氨基酸的种类、和以及都不同．45．（14分）（2015秋•仙游县校级期中）斐林试剂甲液是质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液，乙液是质量浓度为0.05g/mL的CuSO4溶液．某同学在“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”的实验中，产生了一些疑问，在征得老师同意后，他利用课外时间进行了探究．如表是他的探究实验的部分操作．请分析回答下列问题．试管号第1次加入物第2次加入物第3次加入物1号2mL苹果汁1mL 0.1g/mL的NaOH溶液 A2号2mL苹果汁1mL 0.05 g/mL的CuSO4溶液 B3号2mL苹果汁 C（1）该同学试图通过上述实验解决什么问题？．（2）2、3号试管中应加入的物质是A．；B．；C．．（3）上述试管中，作为对照组的是号试管．（4）要使上述试管中的溶液发生显色反应，还必须做处理．（5）若将苹果汁换成蔗糖溶液并按正确操作做上述探究实验，结果是溶液颜色呈现．2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中生物试卷参考答案与试题解析一．选择题（共40小题，每题只有一个选项符合题意．31-40每题2分，共50分．）1．歌曲《老鼠爱大米》唱遍大江南北，大米中的淀粉在老鼠体内最终被分解成下列哪种成分才能被吸收？（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．氨基酸D．脂肪【考点】糖类的种类及其分布和功能；生物膜的功能特性．【分析】糖类分为单糖、二糖和多糖，葡萄糖是动植物细胞共有的单糖，是细胞的重要能源物质，蔗糖和麦芽糖是植物细胞特有的二糖，淀粉和纤维素是植物细胞特有的多糖．【解答】解：A、麦芽糖是植物细胞特有的二糖，动物细胞不能吸收利用麦芽糖，A错误；B、淀粉的单体是葡萄糖，淀粉在小鼠的消化道内水解形成葡萄糖才能被小鼠吸收利用，B 正确；C、氨基酸是蛋白质的单体，不是淀粉的单体，C错误；D、淀粉的单体是葡萄糖，不是脂肪，D错误．故选：B．【点评】本题的知识点是糖类的分类和分布，淀粉、蛋白质、核酸的单体，对于相关知识点的记忆是解题的关键．2．下列有关“细胞学说”的建立过程中的叙述中，错误的是（）A．1543年比利时科学家维萨里从器官水平揭示了人体结构B．1665年英国科学家罗伯特•虎克首次观察到活细胞C．18世纪30年代德国科学家施莱登和施旺提出一切动植物都有细胞发育而来D．1858年德国科学家首次提出细胞通过分裂产生新细胞【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】细胞学说的建立过程：1、显微镜下的重大发现：细胞的发现，涉及到英国的罗伯特•虎克（1665年发现死亡的植物细胞）和荷兰的范•列文胡克（1674年发现金鱼的红细胞和精子，活细胞的发现）．2、理论思维和科学实验的结合：在众多前人观察和思维的启发下，德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出了细胞学说．3、细胞学说在修正中前进：涉及德国的魏尔肖．魏尔肖提出“一切细胞来自细胞”，认为细胞通过分裂产生新细胞，为细胞学说作了重要补充．【解答】解：A、比利时科学家维萨里从器官水平揭示了人体结构，A正确；B、英国科学家罗伯特•虎克首次观察到的细胞为死细胞，并提出了细胞的概念，B错误；C、德国科学家施莱登和施旺提出了细胞学说，指出一切动植物都有细胞发育而来，C正确；D、德国科学家魏尔肖首次提出细胞通过分裂产生新细胞，D正确．故选：B．【点评】本题知识点简单，考查细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展，要求考生识记细胞学说的建立过程，识记细胞学说的内容及意义，能运用所学的知识准确判断各选项．3．下列都属于真核生物的一组是（）①草履虫②衣藻③小球藻④颤藻⑤发菜⑥菠菜⑦灵芝⑧青霉⑨酵母菌⑩乳酸菌．A．①②⑥⑦⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧⑨⑩D．①②⑥⑦⑧【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】常考的真核生物：绿藻、衣藻、真菌（如酵母菌、霉菌、蘑菇）、原生动物（如草履虫、变形虫）及动、植物．常考的原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、衣原体、放线菌．另外，病毒既不是真核也不是原核生物．【解答】解：①草履虫是一种原生动物，属于真核生物，①正确；②衣藻是一种低等植物，属于真核生物，②正确；③小球藻是一种低等植物，属于真核生物，③正确；④颤藻是一种蓝藻，属于原核生物，④错误；⑤发菜是一种蓝藻，属于原核生物，⑤错误；⑥菠菜是植物，属于真核生物，⑥正确；⑦灵芝是一种真菌，属于真核生物，⑦正确；⑧青霉是一种真菌，属于真核生物，⑧正确；⑨酵母菌是一种真菌，属于真核生物，⑨正确；⑩乳酸菌是一种细菌，属于原核生物，⑩错误．故选：B．【点评】本题考查细胞种类，对于此类试题，考查需要掌握一些常考的生物所属的类别，特别是原核生物，包括蓝藻、细菌、支原体、衣原体、放线菌，其中对于细菌的判断，要掌握技巧，一般在菌字前有“杆”、“球”、“螺旋”和“弧”等字样的都为细菌．4．用化学分析法测得某有机物的化学成分及含量如下表所示，则该物质最可能是（）元素 C O N H S Fe含量（%） 92.3 3.5 2.7 1.2 0.006 0.006A．核酸 B．脂肪 C．蛋白质D．糖类【考点】氨基酸的分子结构特点和通式．【分析】蛋白质的基本组成单位是C、H、O、N，有的含有S、Fe等元素；C、H、O、N、S、Fe，该化合物是血红蛋白．【解答】解：A、核酸的组成元素是C、H、O、N、P，没有S、Fe，A错误；B、脂肪的组成元素是C、H、O，B错误；C、由分析可知，该化合物是蛋白质，C正确．D、糖类的组成元素是C、H、O，D错误．故选：C．【点评】本题旨在考查学生对组成细胞的各种化合物的组成元素的熟练识记．5．真核细胞与原核细胞的遗传物质分别是（）A．DNA、RNA B．DNA、DNA C．RNA、DNA D．RNA、RNA【考点】核酸在生命活动中的作用．【分析】本题是对核酸的分类和功能、生物体内的遗传物质的判断的考查，核酸分为DNA 和RNA，核酸的遗传信息的携带者，当生物体内同时存在DNA与RNA时，遗传物质是DNA，不存在DNA、只存在RNA的病毒，遗传物质是RNA．【解答】解：真核细胞与原核细胞内既含有DNA，也含有RNA，因此真核细胞和原核细胞的遗传物质都是DNA．故选：B．【点评】本题的知识点是核酸的分类和功能，DNA是主要的遗传物质，对DNA是主要的遗传物质的理解是解题的关键．6．如图是用显微镜观察植物细胞的叶绿体实验中的两个视野，要把视野中的物像从甲图转为乙图，下列操作步骤正确的排序是（）①转动细准焦螺旋②转动粗准焦螺旋③移动装片④调节光圈（或转换反光镜）⑤转动转换器．A．③一⑤一②一①B．④一③一②一⑤C．③一①一④一⑤D．③一⑤一④一①【考点】细胞观察实验．【分析】此题是一道实验操作题，考查的是显微镜的使用方法中的由低倍镜换用高倍镜进行观察的步骤，注意换用高倍镜后一定不要调节粗准焦螺旋，防止压碎玻片．【解答】解：从左图转为右图是由低倍镜换用高倍镜进行观察．由低倍镜换用高倍镜进行观察的步骤是：移动玻片标本使要观察的某一物象到达视野中央→转动转换器选择高倍镜对准通光孔→调节光圈，换用较大光圈使视野较为明亮→转动细准焦螺旋使物象更加清晰．所以在显微镜下要把视野里的图象从左图转为右图，正确的操作步骤⑤→③→④→①．故选：D．【点评】本题的知识点是显微镜的使用方法，试题难度一般，对于显微镜使用方法的掌握是本题考查的重点．7．绿色开花植物植物体的结构层次是（）A．细胞﹣组织﹣器官﹣植物体 B．细胞﹣组织﹣系统﹣植物体C．细胞﹣器官﹣系统﹣植物体 D．细胞﹣器官﹣组织﹣植物体【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统，植物没有“系统”这一层次．据此答题．【解答】解：A、高等植物个体的结构层次为：细胞→组织→器官→个体，A正确；B、植物生命系统的结构层次还有器官，但没有系统，B错误；C、植物生命系统的结构层次还有组织，但没有系统，C错误；D、器官是由不同的组织按照一定的次序结合在一起，D错误．故选：A．【点评】本题知识点简单，考查生命系统的结构层次，考查考生识记生命系统的结构层次，明确植物没有系统这一层次，再根据题干要求选出正确的答案，属于考纲识记层次的考查．8．在亲代与子代之间充当人类遗传物质传递“桥梁”的细胞是（）A．受精卵B．卵细胞和精子 C．精子 D．胚胎【考点】受精作用；细胞的减数分裂．【分析】受精作用是精子和卵细胞相互识别、融合成为受精卵的过程．精子的头部进入卵细胞，尾部留在外面，不久精子的细胞核就和卵细胞的细胞核融合，使受精卵中染色体的数目又恢复到提细胞的数目，其中有一半来自精子有一半来自卵细胞．据此答题．【解答】解：父方通过减数分裂产生精子，母方通过减数分裂产生卵细胞，精子和卵细胞结合形成受精卵，受精卵通过细胞分裂和细胞分化形成子代，所以在子女与父母之间充当遗传物质的“桥梁”作用的细胞是生殖细胞，包括精子和卵细胞．故选：B．【点评】本题考查受精作用，解答本题的关键是理解父母和子女间遗传物质的传递过程，明确在子女与父母之间充当遗传物质的“桥梁”作用的细胞是生殖细胞，进而选出正确的答案．9．下列哪一项不是细胞间信息交流的方式（）A．细胞膜将细胞与环境分隔开B．精子和卵细胞相互接触完成受精作用C．甲状腺激素通过血液运输作用于组织细胞D．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接【考点】细胞膜的功能．【专题】正推法；生物膜系统．【分析】细胞间信息交流的方式可归纳为三种主要方式：1、相邻细胞间直接接触，通过与细胞膜结合的信号分子影响其他细胞，即细胞←→细胞，如精子和卵细胞之间的识别和结合．2、相邻细胞间形成通道使细胞相互沟通，通过携带信息的物质来交流信息．即细胞←通道→细胞．如高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，进行细胞间的信息交流．3、通过体液的作用来完成的间接交流．如内分泌细胞分泌→激素进入→体液体液运输→靶细胞受体信息→靶细胞，即激素→靶细胞．【解答】解：A、细胞膜将细胞与环境分隔开，这是细胞膜的功能之一，但不属于信息传递，A正确；B、精子和卵细胞相互接触完成受精作用，这是相邻细胞间直接接触进行信息交流，B错误；C、甲状腺激素通过血液运输作用于组织细胞，这是通过体液的作用来完成的间接信息交流，C错误；D、高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，属于相邻细胞间形成通道使细胞相互沟通，D 错误．故选：A．【点评】本题考查细胞间信息交流方式，考查基本，来自课本，是基础知识考试的理想题目，学生应理解加记忆．10．表中a、b、c不符合图所示关系的有几项（）a b c①脂质固醇维生素D②细胞质细胞质基质细胞器③核酸DNA 核糖核苷酸④糖类多糖单糖A．①②③④ B．①②③C．②③④D．①③④【考点】脂质的种类及其功能；核酸的基本组成单位；糖类的种类及其分布和功能．【分析】据图示可知，abc三者为包含关系，c属于b，b属于a，据此分析判断各选项．【解答】解：①维生素D属于固醇类，固醇类属于脂质，①正确；②细胞质包括细胞质基质和细胞器，细胞质基质和细胞器不是包含关系，②错误；③核酸包括DNA和RNA，DNA由脱氧核苷酸组成，③错误；④糖类包括多糖、单糖和二糖，单糖和多糖不是包含关系，④错误．故选：C．【点评】本题考查了组成细胞的化合物的分类，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度一般．11．与硫酸铜溶液在碱性环境中反应能显出紫色的物质是（）A．淀粉 B．脂肪 C．蛋白质D．核酸【考点】检测蛋白质的实验．【分析】鉴定蛋白质的方法是：双缩脲试剂使用时，先加入NaOH溶液（2mL），振荡摇匀，造成碱性的反应环境，然后再加入3～4滴CuSO4溶液，振荡摇匀后观察紫色现象．【解答】解：蛋白质的鉴定一般选用双缩脲试剂，先加入双缩脲试剂A液NaOH溶液（2mL），振荡摇匀，造成碱性的反应环境，然后再加入3～4滴双缩脲试剂B液CuSO4溶液，振荡摇匀后观察紫色现象．故选：C．【点评】本题考查蛋白质鉴定实验的相关知识，掌握蛋白质鉴定的原理是解题的关键．。
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试题含解析
福建省莆田市仙游一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分48分）2．（2分）下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO 3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物）6．（2分）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2014•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2分）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C9．（2n==0.2mol12．（2分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）X可能含有2种盐a是SO3Y可能含有（NH4）2SO413．（2分）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不14．（2分）等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，15．（2分）（2014•莆田模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）16．（3分）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列19．（3分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）20．（3分）某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产y y×21．（3分）将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反～～二、解答题（共7小题，满分52分）22．（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：（1）P+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）Q+H2O：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；（3）R+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．23．（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A B C试回答：（1）若X为O2，则A不可能是ac（填选项）．a．Si b．NH3 c．Mg d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H）＞c（OH）．A B24．（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数K b=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c（OH ﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）（4）固体E为Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）计算溶液F中c（Mg）= 5.6×10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12）计算．=5.625．（5分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．26．（5分）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．27．（5分）ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2﹣．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．饮用水中c（ClO2﹣）=mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．=mol/L故答案为：．28．（10分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为+1②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H3PO4（填化学式）③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2．。
福建省莆田市仙游一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷(必修1)【解析版】
福建省莆田市仙游一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（必修1）一、选择题（本题包括25小题，共54分．其中11小题，每小题2分；225小题，每小题2分，每小题只有1个正确答案）1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe （OH）3胶体D．豆浆2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹4．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体5．下列叙述中正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．下列说法正确的是（）A．0.5molH2所占的体积约为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．H2的摩尔质量为2g•mo l﹣1D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位9．下列说法正确的是（）A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气10．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物11．在5L Na2SO4溶液中含有Na+4.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.2mol•L﹣1B．0.04mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.02mol•L﹣112．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液13．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO314．下列电离方程式错误的是（）A．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣15．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（）A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）16．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：217．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大18．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AB．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为N AD．500mL0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣119．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同20．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是（）A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦21．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③23．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同24．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（）A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④25．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题26．现有下列六种物质：①液态HCl ②酒精③CO2 ④稀H2SO4溶液⑤CaO固体⑥NaCl溶液．其中能导电的是（填序号），属于电解质的有（填序号）．27．可用于分离或者提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法E．蒸馏F．分液G．重结晶下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用．除去O2中少量的水蒸气，用．（3）除去井水中混有的少量CaCl2等杂质，用．（4）除去KCl中的KClO3，用．（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，用．（6）分离四氯化碳与水的混合物，用．28．按要求填写下列空格①0.5molH2O约含个质子；②1.204×1024个水分子的质量为g；③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是；④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例．⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：．29．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm﹣3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有、．配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线．30．现有如图仪器海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是（填仪器编号如A、B…）；还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从（填“上”或“下”）口流出．三、计算题31．在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．福建省莆田市仙游一中2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，共54分．其中11小题，每小题2分；225小题，每小题2分，每小题只有1个正确答案）1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe （OH）3胶体D．豆浆【考点】混合物和纯净物．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．【解答】解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．4．大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选D．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，题目难度不大，记住常见的胶体是解题的关键．5．下列叙述中正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba（OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；C．化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误；D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，可以依据物质的组成进行，题目较简单．6．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．7．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．8．下列说法正确的是（）A．0.5molH2所占的体积约为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．H2的摩尔质量为2g•mo l﹣1D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B、气体分子是22.4L，固体和液体体积远小于22.4L；C、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；D、阿伏伽德罗常数单位为mol﹣1．【解答】解：A、氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故A错误；B、气体分子是22.4L，固体和液体体积远小于22.4L，所以标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，故B错误；C、摩尔质量的单位是g•mo l﹣1，所以H2的摩尔质量为2g•mo l﹣1，故C正确；D、阿伏伽德罗常数单位为mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等，侧重对基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．9．下列说法正确的是（）A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．苯、四氯化碳、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流；D．氢气不纯，加热易发生爆炸．【解答】解：A．苯、四氯化碳、乙醇分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，则可选择溴水鉴别，故A错误；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液，故B正确；C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流，则需要玻璃棒两次，故C错误；D．氢气不纯，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验先通氢气后加热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及混合物分离提纯、物质检验及性质实验等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；B．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能；C．生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化；D．根据氧化物的定义判断，含有氧元素的物质不一定是氧化物．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；C．生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化，故C错误；D．含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如HCOOH、Cu（NH3）4SO4等，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大．11．在5L Na2SO4溶液中含有Na+4.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.2mol•L﹣1B．0.04mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.02mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】依据n=计算钠离子物质的量，结合硫酸钠化学式计算硫酸根离子物质的量，结合c=计算得到．【解答】解：Na+4.6g物质的量==0.2mol，Na2SO4=2Na++SO42﹣，n（SO42﹣）=0.1mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度==0.02mol/L；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度概念分析计算，注意离子浓度的关系，掌握基础是关键，题目较简单．12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．Na2SO4溶液和Ba（OH）2反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．Ca（OH）2溶液能与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故B正确；C．Ba（NO3）2溶液与Na2SO4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．AgNO3溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．故选：C．【点评】本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．13．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．14．下列电离方程式错误的是（）A．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．【解答】解：A．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故A错误；B．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C．Mg（NO3）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C正确；D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意原子团不能拆．15．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（）A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B．（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、碳酸钠可以和氯化钙反应但是碳酸氢钠不反应；B、所有的铵盐和强碱共热均会生成氨气；C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定；D、碳酸钾可以和盐酸反应，但是硝酸钾和盐酸不反应．【解答】解：A、碳酸钠可以和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠和氯化钙不反应，故A正确；B、所有的铵盐和强碱共热均会生成氨气，无法鉴别两种物质，故B错误；C、钠离子和钾离子的检验可以通过焰色反应法来确定，含有钠元素的物质焰色反应是黄色的，含有钾元素的物质焰色反应是紫色的，故C正确；D、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，但是硝酸钾和盐酸不反应，现象不一样，可以鉴别，故D 正确．故选B．【点评】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别．16．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．6：4：3 C．4：3：2 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据1molH2O、NH3、CH4三种分子中分别含有2mol、3mol、4mol氢原子来计算．【解答】解：三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3．故选B．【点评】本体是一道关于物质分子中原子个数的计算题目，可以根据分子的原子构成来回答，难度不大．17．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；。
2015--2016学年度第一次月考化学试卷
2015--2016学年度进修附中第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1、成语被誉为中华民族的瑰宝。
下列成语中，含有化学变化的是（）A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积沙成丘2、2008年的北京奥运会倡导“绿色奥运”.“绿色奥运”需要从我做起，从身边的小事做起.下列做法中不符合“绿色”理念的是( )A．废旧电池随意乱扔B．人走不忘关灯，洗手不忘关水龙头C．同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡D．尽量减少一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品的使用3、下列实验操作错误的是( )4.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是（）A. b导管连接供给氧气的钢瓶B. b导管连接病人吸氧气的塑料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率5．一氧化氮(NO)是汽车尾气中的一种大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能.它是无色的气体，难溶于水，密度比空气略大，通常情况下极易与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮.实验室收集NO的方法是( )A．向上排空气集气法 B．向下排空气集气法C．排水集气法 D．无法确定6装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L，则该容器的容积为（）A．10L B．15L C．12.5L D．18L7、下列实验现象描述中正确的是( )A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底D．木炭在氧气中燃烧，有无色使澄清石灰水变浑浊的气体产生8.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为( )A.肯定大于6毫升B.肯定小于6毫升C.肯定等于6毫升D.可能大于也可能小于6毫升9．下列说法中正确的是( )A．化合反应一定是氧化反应B．有氧气参加的反应一定是化合反应C．糖和水混合制成糖水是化合反应D. 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关10．可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性．当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到（）A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体．二、选择填充题（共5小题，每小题3分，满分15分。
2014-2015学年福建省莆田市仙游县金石中学高一(上)期末数学试卷
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2014-2015 学年福建省莆田市仙游县金石中Байду номын сангаас高一（上） 期末数学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分，在每个小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填在试卷的答题卡中.） 1． （5.00 分）若集合 A={x|﹣2≤x＜1}，B={x|0＜x≤2}，则 A∩B=（ A．{x|﹣2≤x≤2} B．{x|﹣2≤x＜0} C．{x|0＜x＜1} D．{x|1＜x≤2} 【解答】解：∵A={x|﹣2≤x＜1}，B={x|0＜x≤2}， ∴A∩B={x|0＜x＜1}． 故选：C． ）
19． （13.00 分）某几何体的三视图如图所示，P 是正方形 ABCD 对角线的交点， G 是 PB 的中点． （Ⅰ）根据三视图，画出该几何体的直观图； （Ⅱ）在直观图中，①证明：PD∥面 AGC；②证明：面 PBD⊥AGC．
20． （14.00 分）已知圆 O 的方程为 x2+y2=1，直线 l1 过点 A（3，0） ，且与圆 O 相 切． （1）求直线 l1 的方程； （2）设圆 O 与 x 轴相交于 P，Q 两点，M 是圆 O 上异于 P，Q 的任意一点，过 点 A 且与 x 轴垂直的直线为 l2，直线 PM 交直线 l2 于点 P′，直线 QM 交直线 l2 于 点 Q′．求证：以 P′Q′为直径的圆 C 总经过定点，并求出定点坐标． 21． （14.00 分）已知函数 f（x）= （4） ． （1）求实数 a，b 的值；
2014-2015 学年福建省莆田市仙游县金石中学高一（上）期末数 学试卷
一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分，在每个小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填在试卷的答题卡中.） 1． （5.00 分）若集合 A={x|﹣2≤x＜1}，B={x|0＜x≤2}，则 A∩B=（ A．{x|﹣2≤x≤2} B．{x|﹣2≤x＜0} C．{x|0＜x＜1} D．{x|1＜x≤2} 2． （5.00 分）若直线 x+y+1=0 与直线 ax+y﹣1=0 互相平行，则 a 的值等于（ A．1 B． C．﹣1 D．2 ） ）
福建省莆田市仙游一中2015_2016学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣110．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣112．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤15．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e﹣═H2OD．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等17．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气19．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是放热反应 D．x的值是220．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L ﹣1，C的反应速率为0.5mol•（L•min）﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1二、填空题（本题每个空格2分，共54分）21．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式．22．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）①该反应的△H0，△s0（填“＞”、“＜”或“=”）②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3mol H2．23．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．24．某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为．（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为．25．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：①电极A的名称是．②甲装置中D电极的电极反应式：．③在25℃时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度= ．④欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）．26．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：，（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= ．（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．V逆（SO2）=v正（O2） d．容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．a B．b C．c D．d．27．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．【解答】解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．【点评】本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．【解答】解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；D、铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小．【解答】解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解．4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据化学反应的特征来分析；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水；C、根据温度对反应速率的影响分析；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件．【解答】解：A、化学反应中有物质变化同时伴随有能量变化，故A错误；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水，而不是气体水，故B错误；C、温度越低反应速率越慢，所以食品不容易变质，故C错误；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，例如碳燃烧时需要点燃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学变化的特征，电能与化学能的转化，温度对反应速率的影响，放热反应，均为概念性知识考查，比较简单．5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、升高体系温度，化学反应速率增大；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．【解答】解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题．【分析】用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，计算出氨气的反应速率，在结合v=计算时间．【解答】解：用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的反应速率为0.45mol/（L•s）×=0.3mol/（L•s），则0.3mol/（L•s）=，解得△t=2s，故选：D．【点评】本题考查反应速率的计算，明确反应速率计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②、③、④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以④＞②＞③，①是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则A.=0.002；B.=0.005；C.=0.0066；D.=0.0075，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、稀醋酸本身电离吸热，而且中和热是放热反应；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、根据参加反应的物质的量计算反应热；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，稀醋酸本身电离是吸热，中和热是放热反应，并且溶液的体积未知，所以消耗氢氧化钠的量不知，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1，故B错误；C、n（S）===0.3mol，n（Fe）===0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，=，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；B、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，负极上是金属铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，则负极反应式：Fe﹣2e ﹣=Fe2+，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电池中电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大．13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的焓变是完全反应放出的热量，反应是可逆反应不能进行彻底；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．【解答】解：A、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于 kJ，故A错误；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．。
期高一化学第一次月考试卷
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小编预备了高一化学第一次月考试卷，希望你喜欢。
能够用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(每题2分，共32分每题只要一个选项契合题意。
)1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有以下警示标志中的( )2.以下实验操作不正确的选项是( )A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再中止加热B.除去KNO3固体中大批的NaCl固体，可用重结晶的方法C.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D.为减速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施3.以下分别方法中存在效果的是( )A.用蒸馏的方法分别酒精和水的混合溶液B.用乙醇萃取碘水中的碘C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D.按溶解、过滤、蒸发的顺序分别碳酸钙和氯化钠的混合物4.以下实验设计方案中，可行的是( )A.向某无色溶液中仅参与AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl–B.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32–C.向某无色溶液中仅参与BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42–D.给盛有液体的烧瓶加热时，需求加碎瓷片或沸石5.以下有关实验的做法不正确的选项是A.分液时，分液漏斗的下层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol?L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.蒸馏操作时，冷凝管中的水应该上进下出6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容7、按以下实验方案可从陆地植物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然产物：以下说法错误的选项是A.步骤(1)需求过滤装置B.步骤(2)需求用到分液漏斗C.步骤(3)需求用到坩埚D.步骤(4)需求蒸馏装置8、以下表中所采取的分别方法与对应原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A 分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9.以下表达正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量为44 gB.5.4 g H2O中有1.806×1023个原子C.CH4的相对分子质量为16 gD.2 mol Cl2 和2 mol CO2所含分子数相等10.以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同压强、同温度的O2和O3B.同温度、同体积的NH3和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO211.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A.等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAB.通常状况下，64 g SO2中含有的分子数为NAC.规范状况下，22.4 L CH4和O2的混合气体所含有的分子数为2NAD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl–个数为NA12.与100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl–离子浓度相反的是( )A.10 mL 1 mol/L FeCl3溶液B.50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液C.10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液D.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液13.以下实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
高一学年上学期福建仙游私立一中月考试卷word版(三、四、五章)(有答案)
仙游私立一中高一生物第一次月考测试题班级：姓名：座号：一、选择题：（30题，60分）1．最可能构成细胞膜的一组元素是（）A. C 、H 、O 、NB. C 、H 、OC. C 、H 、O 、PD. C 、H 、O 、N 、P2．细胞能够正常地完成各项生命活动的前提条件是（）A.膜的选择透过性B.线粒体供能C.核内有遗传物质D.细胞保持完整性3.细胞膜是细胞的边界。
下列过程不能体现细胞膜具有流动性的是（）A．由一个细胞分裂为两个子细胞B．动物细胞膜上的糖蛋白的识别过程C．萎蔫的植物细胞出现质壁分离D．高尔基体产生的囊泡与细胞膜融合4．科学家用美西螈（一种两栖动物）做实验，将黑色美西螈胚胎细胞的细胞核取出来，移植到白色美西螈的去核卵细胞中，由此发育成的美西螈全部都是黑色的，这说明美西螈皮肤的颜色（）A.受细胞质控制B.受细胞核控制C.受细胞膜控制D.受核糖体控制5．活细胞中，与酶的合成与分泌直接有关的是（）A.核糖体与高尔基体B.中心体与高尔基体C.内质网与核糖体D.高尔基体与液泡6．叶绿体和线粒体都是重要的细胞器，下列叙述中错误的是（）A. 线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所B. 叶绿体是绿色植物进行光合作用的细胞含有的细胞器C. 线粒体具有双层膜结构D. 叶绿体具有单层膜结构7．天然食品防腐剂可以溶解革兰氏阳性细菌的细胞壁，具有溶菌作用。
这种天然防腐剂中的溶菌物质存在于（）A．液泡B．线粒体C．溶酶体D．核液8．洋葱根尖分生区细胞中所没有的细胞器是（）①线粒体②液泡③叶绿体④高尔基体⑤核糖体A.①③④B.②③C.①④⑤D.②③④9．人成熟的红细胞和精子的寿命都很短，这一事实体现了（）A.环境因素的影响B.功能对寿命的影响C.遗传因素的影响D.核、质的相互依存关系10．将洋葱表皮细胞置于３０％的蔗糖溶液中，细胞含水量的变化用下面哪个图表示11.下列符合自由扩散的特点是（）A.需要载体B.需要消耗能量C.由高浓度到低浓度D. 由低浓度到高浓度12．下图是细胞膜的亚显微结构模式图，有关说法错误的是（）A.③构成细胞膜的基本支架B.细胞膜的结构特点是选择透过性C.细胞识别与物质①有关D.由②参加的物质运输不一定为主动运输13．一个成熟的植物细胞，它的原生质层主要包括（）A. 细胞膜、核膜和这两层膜之间的细胞质B. 细胞膜、液泡膜和这两层膜之间的细胞质C. 细胞膜和液泡膜之间的细胞质D. 细胞壁、液泡膜和它们之间的细胞质14．将洋葱表皮放入一定浓度的硝酸钾溶液中，该表皮的细胞便发生质壁分离，不久这些细胞又逐渐发生质壁分离复原。
福建省仙游第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考数学试题Word版含答案
仙游一中2015---2016学年上学期第一次月考高二数学（理）试卷一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合，则（ ）A ．B ．C ．D ．2. 某中学2014-2015学年高一（1）班有学生55人，现按座位号的编号采用系统抽样的方法选取5名同学参加一项活动，已知座位号为4号、15号、26号、48号的同学均被选出，则被选出的5名同学中还有一名的座位号是（ ） A ． 36 B ． 37 C ． 38 D ． 393. 若直线y x m =+平分圆224220x y x y +-+-=的周长，则实数m 的值是（ ） A ．1 B ．3 C ．1- D ．3-4.从一批产品中取出三件产品，设A=“三件产品不是次品”，B=“三件产品全是次品”，C=“三件产品不全是次品”，则下列结论不正确的是（ ） A ． A 与B 互斥且为对立事件 B ． B 与C 互斥且为对立事件 C ． A 与C 存在有包含关系 D ． A 与C 不是对立事件5.用秦九韶算法计算当x=2时，f （x ）=3x 4+x 3+2x 2+x+4的值的过程中，v 2的值为（ ） A ． 3 B ． 7 C ． 16 D ． 336.已知P 是△ABC 所在平面内一点，20PB PC PA ++=，现将一粒黄豆随机撒在△ABC 内，则黄豆落在△PBC 内的概率是（ ） A ． 1/2B ．1/3C ．1/4D ．2/37.左边茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩，其中一个数字被污损。
则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为（ ）A ．25B ．710C ． 45D ．910第(7)题图8.某空间几何体的三视图如右上图所示，则此几何体的体积为( ) A ．10 B.15 C.20 D.309.给出一个程序框右图,则输出x 的值是（ ）A.45B.43C.41D.3910.若()2015sin 2016cos f x x x =- 的一个对称中心(),0,a 则a 的值所在区间可以是( ) A.0,4p 骣琪琪桫 B. 3,24p p骣琪琪桫 C. ,32p p骣琪琪桫D. ,43p p骣琪琪桫11.某校2014-2015学年高二年段为了控制学生迟到现象，特别规定在每周周一到周五这五天中，“连续5天，每天迟到都不超过5人次的班级才有资格争夺年段流动红旗”．根据过去5天年段统计的一到四班迟到学生人此数据的数字特征，一定有资格的是（ ） A ．一班：总体均值为2，总体方差为2 B ． 二班：总体均值为3，中位数为3 C ． 三班：总体均值为2，总体方差大于0 D ． 四班：中位数为2，众数为212．已知函数2()l o g (0)f x x m m =->的零点分别为1212,(),x x x x < 函数28()l o g (0)21g x x m m =->+的零点分别为3434,()x x x x <，则2413x x x x --的最小值为（ ）A． B． C． D．二、 填空题：(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上.第16题第一空2分，第二空3分)13.右边程序执行后输出的结果是 ▲14.甲乙两人相约在上午9:00至10:00之间东方明珠前见面.可是两人都是大忙人,只能在那里停留5分钟就要匆匆离去,则两人见面的概率是 ▲ 15．若直线4ax by +=与不等式组2580240240x y x y x y -+≥⎧⎪+-≤⎨⎪++≥⎩表示的平面区域无公共点，则a b +的取值范围是 ▲16．已知△ABC 中，AB=2，AC=1，当2(0)x y t t +=>时，2||xAB y AC +≥恒成立，则△ABC 的面积最大值为 ▲，在前述条件下，对于△ABC 内一点P ，F CBEDA 'EDCBA()PA PB PC ⋅+的最小值是 ▲三、解答题：(本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.) 17．（本小题满分10分）（Ⅰ）用辗转相除法求567与405的最大公约数． （Ⅱ）用更相减损术求2 004与4 509的最大公约数． 18．（本小题满分12分）设△ABC 的内角A 、B 、C 所对的边长分别为a 、b 、c ，且sin sin cos ,,sin sin cos B C BA A A成等差数列（Ⅰ）求角A 的值； （Ⅱ）若5a b c =+=，求△ABC 的面积 19．（本小题满分12分）某校2015-2016学年高二（3）班的一次化学考试成绩（满分为100分）的茎叶图和频率分布直方图都受到不同程度的污损，可见部分如图：（Ⅰ）求分数在[50，60）的频率及在全班人数；（Ⅱ）求分数在[80，90）之间的频数，并计算频率分布直方图中[80，90）间矩形的高；（Ⅲ）若要从分数在[80，100）之间的试卷中任取两份分析学生失分情况，求在抽取的试卷中，至少有一份分数在[90，100）之间的概率20. （本小题满分12分） 如图，在矩形ABCD 中，4AB =，2AD =，E 为AB 的中点，现将△ADE 沿直线DE 翻折成△A DE '，使平面A DE '⊥平面BCDE ，F 为线段A D '的中点. （Ⅰ）求证：EF ∥平面A BC '；（Ⅱ）求直线A B '与平面A DE '所成角的正切值.21. （本小题满分12分）某公司为确定下一年度投入某种产品的宣传费，需了解年宣传费x （单位：千元）对年销售量y （单位：t ）和年利润z （单位：千元）的影响，对近8年的年宣传费i x 和年销售量i y （i =1,2，···，8）数据作了初步处理，得到右边的散点图及一些统计量的值.表中i w = ，w =81ii w=∑（Ⅰ）根据散点图判断，y=a +bx 与y =c +哪一个适宜作为年销售量y 关于年宣传费x 的回归方程类型？（给出判断即可，不必说明理由） （Ⅱ）根据（Ⅰ）的判断结果及表中数据，建立y 关于x 的回归方程； （Ⅲ）已知这种产品的年利率z 与x 、y 的关系为z =0.2y -x.根据（Ⅱ）的结果回答下列问题：(ⅰ)年宣传费x =49时，年销售量及年利润的预报值是多少？ (ⅱ)年宣传费x 为何值时，年利率的预报值最大？附：对于一组数据11(,)u v ,22(,)u v ，……，(,)n n u v ,其回归线v u αβ=+的斜率和截距的最小二乘估计分别为：121()()=()niii nii u u v v u u β==---∑∑，=v u αβ-22．（本小题满分12分）在数列{}n a 中，12(0),3ta t t a =>≤，n S 为{}n a 的前n 项和，且21143(2)n n n n S S S S n -+=++≥（Ⅰ）比较2014a 与20153a 大小； （Ⅱ）令211n n n n b aa a ++=-+，数列{}nb 的前n 项和为n T ，求证：24n t T <附加题（每小题5分，共10分，计入总分）23.两人轮流投掷骰子，每人每次投掷两颗，第一个使两颗骰子点数和大于6者为胜，否则由另一人投掷，先投掷人的获胜概率是 ▲ （写出计算过程）24.甲、乙两人约定在下午1 时到2 时之间到某站乘公共汽车 , 又这段时间内有四班公共汽车它们的开车时刻分别为 1:15、1:30、1:45、2:00.如果它们约定 (1) 见车就乘; (2) 最多等一辆车。
高一物理上学期期中-莆田市仙游一中2015-2016学年高一上学期期中物理试题及答案
2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中物理试卷一、选择题1．下列物理量中，哪个是矢量( )A．质量 B．时间 C．路程 D．位移2．在11月6日举行仙游一中校田径运动会上，高一某运动员在100m竞赛中，测得他5s 末的速度为7.5m/s，12.5s末到达终点的速度为10.2m/s，则该运动员跑100m的平均速度为( )A．8 m/s B．9.25 m/s C．10 m/s D．10.2 m/s3．甲、乙两个物体在同一直线上运动，它们的速度图象如图所示，下列说法正确的是( )A．在0～t1时间内，甲的加速度大于乙的加速度，且方向相反B．在0～t1时间内，甲、乙加速度方向相同C．在0～t2时间内，甲、乙运动方向相同D．在0～t2时间内，甲的加速度大于乙的加速度，且方向相同4．下列说法中正确的是( )A．重力就是地球对物体的吸引力，重力的方向总是竖直向下的B．物体落向地面时，它受到的重力大小小于它静止时受到的重力大小C．力的三要素不同，力的作用效果可能不同D．如果物体有几何中心，则该几何中心就是重心位置5．下列几种情况，不可能发生的是( )A．位移和加速度反向 B．速度和加速度反向C．加速度不变，速度在变 D．速度不变，加速度在变6．如图所示，弹簧秤和细线的重力及一切摩擦不计，物重G=1N，则弹簧秤A和B的示数分别为( )A．1N，0 B．0，1N C．1N，2N D．1N，1N7．一个物体沿着斜面从静止滑下做匀变速直线运动，已知它前2s内的位移为3m，则它在第四个2s内的位移是( )A．14m B．21m C．24m D．48m8．某物体做直线运动，物体的速度﹣时间图象如图所示．若初速度的大小为v0，末速度的大小为v1，则在时间t1内物体的平均速度是( )A．等于（v0+v1）B．小于（v0+v1）C．大于（v0+v1）D．条件不足，无法比较9．如图所示，一小球用两根轻绳挂于天花板上，球静止，绳1倾斜，绳2恰竖直．则小球所受的作用力有( )A．1个B．2个C．3个D．4个10．下列说法中，正确的是( )A．物体沿半径为R的圆周运动一周，平均速度为零B．物体沿半径为R的圆周运动一周，平均速率为零C．物体某时刻速度为v，则该物体下一时刻的速度也为vD．物体某时刻速度为v，则该物体下一时刻的速度不一定为v11．一个物体做匀变速直线运动，当t=0时，物体的速度大小为12m/s，方向向东；当t=2s 时，物体的速度大小为8m/s，方向仍向东．当t为多少时，物体的速度大小变为2m/s( ) A．3s B．5s C．7s D．9s12．在不同高度同时释放两个铅球（不计空气阻力），则在均未落地前两者( )A．在任一时刻具有相同的加速度、位移和速度B．落地的时间间隔取决于两铅球释放时的高度C．在第1s内、第2s内、第3s内位移之比都为1：4：9D．取其中一个铅球为参考系则另一铅球处于静止状态13．如图所示，C是水平地面，A、B是两个长方形物块，F是作用在物块B上沿水平方向的力，物块A和B以相同的速度做匀速直线运动．由此可知，A、B间的动摩擦因数μ1和B与地面之间的动摩擦因数μ2有可能对的是( )A．μ1=0，μ2=0 B．μ1=0，μ2≠0C．μ1≠0，μ2=0 D．μ1≠0，μ2≠0二、填空题14．我校高一同学在做“练习使用打点计时器”实验中使用的打点计时器电火花打点计时器，打点计时器是一种计时仪器，其电源频率为50Hz．（1）使用的电压是__________V的__________（选填“直流电”或“交流电”），它每隔__________ s打一个点．（2）接通打点计时器电源和让纸带开始运动，这两个操作之间的时间顺序关系是__________ A．先接通电源，再让纸带运动B．先让纸带运动，再接通电源C．让纸带运动的同时接通电源D．先让纸带运动或先接通电源都可以（3）实验时某位同学利用小车做匀加速运动打出的纸带如图所示，每两个计数点之间还有四个计时点没有画出来，图中上面的数字为相邻两个计数点间的距离．①小车做匀加速直线运动的加速度a=__________m/s2．②打第4个计数点时纸带的速度v4=__________m/s．（保留三位有效数字）三、作图题15．画出图中物体A、B所受的弹力的示意图．四、计算题16．爆炸性的加速度往往是跑车的卖点，某品牌跑车由静止加速至108km/h只需4.5s．（1）求该品牌跑车的平均加速度的大小．（2）假设普通私家车的平均加速度为3m/s2，它需要多长时间才能由静止加速至108km/h？17．一辆汽车（视为质点）在平直公路上以20m/s的速度匀速运动，当司机发现前方有一红绿灯路口时，刹车做匀减直线运动，其加速度大小为5m/s2，求：（1）从刹车开始汽车第3s末的速度．（2）刹车后5s内的位移．18．某同学坐651路车到现代中学站下车，经过十字路口时才发现书包放在座位下忘记拿下来，立即返回追赶，当这位同学的速度达到6m/s时，恰好651路车正在前方21米处从静止开始以a=1m/s2的加速度匀加速前进，设这位同学此后以6m/s的速度匀速追赶且人和车均可看作质点．（1）经过多长时间651路车的速度达到6m/s？（2）试判断这位同学能否追上651路车．（3）若这位同学能追上651路车，则求经过多长时间才追上车；若这位同学不能追上651路车，求这位同学与651路车间的最小距离．19．如图所示，一质量为2kg的物体夹在两木板之间，物体左右两侧与两块木板间的动摩擦因数μ都为0.1．现用一劲度系数为1000N/m弹簧竖直向上把该物体匀速抽出，弹簧伸长了5cm．现要竖直向下把它匀速抽出，（设两木板对物体的压力不变，弹簧始终处于弹性限度以内，g=10m/s2）求：（1）弹簧的伸长量是多少？（2）压力F N是多大？2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中物理试卷一、选择题1．【考点】矢量和标量．【分析】即有大小又有方向，相加时遵循平行四边形定则的物理量是矢量，如力、速度、加速度、位移、动量等都是矢量；只有大小，没有方向的物理量是标量，如路程、时间、质量等都是标量．【解答】解：质量、时间、路程都是没有方向的，是标量，只有位移是即有大小又有方向，是矢量，所以D正确．故选：D．【点评】本题是一个基础题目，就是看学生对矢量和标量的掌握．2．【考点】平均速度．【专题】定性思想；推理法；直线运动规律专题．【分析】由题意可知，张明明所经过的位移和时间，则由平均速度公式即可求得全程中的平均速度．【解答】解：运动员所经过的位移为100m，所用时间为12.5s；故平均速度=m/s=8m/s；故选：A【点评】本题干扰项较多，要求我们要准确把握物理规律，知道平均速度即为位移与时间的比值，不要被干扰项所迷惑！3．【考点】匀变速直线运动的图像．【专题】运动学中的图像专题．【分析】根据速度图象的斜率等于加速度，比较加速度的大小和方向．速度的正负号表示速度的方向，即运动方向．【解答】解：A、B速度图象的斜率等于加速度，在0～t1时间内，甲图线的斜率小于乙图线的斜率，而且均为正值，则甲的加速度小于乙的加速度，且方向相同．故A错误，B正确．C、在0～t1时间内，甲的速度为正值，说明甲物体均沿正方向运动，乙物体的速度为负值，说明乙沿负方向，两者运动方向相反．t1～t2时间内两者速度均沿正方向，方向相同，故C 错误．D、在0～t2时间内，甲图线的斜率小于乙图线的斜率，而且均为正值，加速度均沿正方向，则甲的加速度小于乙的加速度，且方向相同．故D错误．故选B【点评】本题关键抓住速度图象的斜率等于加速度，来分析加速度的大小和方向．同一条直线，斜率一定，物体的加速度也一定．4．【考点】力的概念及其矢量性；重力；重心．【分析】地球对物体的吸引力是万有引力，重力只是万有引力的分力，重力是由于地球的吸引而产生的，不是地球对物体的吸引力．在同一地点，重力加速度g不变，故不论物体静止还是运动，在同一地点受到的重力都是一样的．力的三要素不同，力的作用效果一般不同．质量均匀的、有规则形状的物体的重心在几何重心．【解答】解：A、重力是由于地球的吸引而产生的，不是地球对物体的吸引力，地球对物体的吸引力是万有引力，重力只是万有引力的分力，故A错误．B、根据重力的计算公式G=mg可知，在同一地点，重力加速度g不变，故不论物体静止还是运动，在同一地点受到的重力都是一样的．故B错误．C、力的大小、方向、作用点是力的三要素，力的三要素不同，力的作用效果一般不同，故C正确．D、质量均匀的、有规则形状的物体的重心在几何重心，一般物体重心不一定在几何重心，故D错误．故选：C．【点评】本题要求知道重力的概念、方向、力作用的相互性以及质量及其特性，知识点较多，要求理解和识记这些基础知识．5．【考点】加速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】当加速度方向与速度方向相同，做加速运动，当加速度方向与速度方向相反，做减速运动，匀加速直线运动位移的方向与加速度的方向相同，匀减速直线运动的位移与加速度方向可能相反．【解答】解：A、匀减速运动时，位移在增加，位移的方向与加速度的方向相反．故A正确．B、减速运动时，加速度方向与速度方向相反．故B正确．C、匀变速直线运动，加速度不变，速度在变化．故C正确．D、速度不变，则加速度始终为零．故D错误．本题选不可能的，故选D．【点评】解决本题的关键知道变速运动加速度、与速度方向、位移方向的关系．6．【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【专题】共点力作用下物体平衡专题．【分析】根据物体间力的作用是相互的分析A图中弹簧测力计的受力情况，和B图中的弹簧测力计受力情况进行比较，看两个弹簧测力计的受力情况是否相同；然后根据弹簧测力计测量力的原理来分析弹簧测力计的示数到底是多少．【解答】解：A图中弹簧测力计右端由于物体的重力，受到了一个水平向右的1N的拉力；弹簧测力计的左端也受到了一个力的作用，因为重力通过绳子对弹簧测力计施加了一个1N 的向右的拉力，弹簧测力计就会通过绳子对左端固定点施加了一个1N的拉力，由于物体间力的作用是相互的，所以固定点也会对弹簧测力计施加一个1N 的向左的拉力．B图中物体由于重力的作用会对弹簧测力计分别施加一个向左和一个向右的1N的拉力，弹簧测力计受到的力和甲图是一样的，弹簧测力计的示数也就是相等的．弹簧测力计虽然两端都受到了力的作用，但弹簧测力计测出其中一个力的大小，就像用弹簧测重力时你只读出了物体的重力而没有手对弹簧的拉力．所以两次弹簧测力计的示数都是1N．故选：D．【点评】解答此题关键是弹簧测力计的受力分析，这是解答此题的关键．7．【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】直线运动规律专题．【分析】物体沿着斜面从静止滑下做匀变速直线运动，直接应用其推论：在连续相等的时间内，物体位移之比为：1：3：5：7…即可．【解答】解：物体做初速度为零的匀加速直线运动，在连续相等的时间内，物体位移之比为：x1：x2：x3：x4=1：3：5：7．所以：，故：x4=7×x1=21m．故选：B．【点评】本题是一个初速度为零的匀变速直线运动推论的直接应用，也可以设出加速度，利用匀变速直线运动的规律求解，本题是一个选择题，直接应用推论即可．8．【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】运动学中的图像专题．【分析】若物体做初速度大小为v0，末速度的大小为v的匀加速直线运动，则平均速度，通过比较变加速直线运动和匀变速直线运动的位移，比较平均速度大小与的大小．【解答】解：从图象可以看出，图线与时间轴围成的面积表示位移，知道变加速直线运动的位移大于匀加速直线运动的位移，则变加速直线运动平均速度大于匀加速直线运动的平均速度，匀加速直线运动的平均速度为：，故C正确，A、B、D错误．故选：C．【点评】解决本题的关键掌握匀变速直线运动的推论平均速度，以及会运用图象法中面积比较位移从而比较平均速度的大小．9．【考点】力的合成与分解的运用．【专题】受力分析方法专题．【分析】根据物体处于平衡，通过假设法判断绳子是否有拉力，从而确定小球受到几个力作用．【解答】解：物体受重力和绳2的拉力，两个力作用在同一条直线上，因为物体处于平衡状态，合力为零，若绳1有拉力，则小球不可能平衡，所以绳1没有拉力，知小球受到2个力作用．故B正确，A、C、D错误．故选：B．【点评】本题通过平衡的方法，运用假设法判断绳1是否有拉力，这是我们判断物体是否受弹力和摩擦力一种常用的方法．10．【考点】平均速度；瞬时速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】平均速度为路程与时间的比值，平均速率为路程与时间的比值，物体运动知道某一时刻的速度，并不能知道下一时刻的速度【解答】解：A、物体沿半径为R的圆周运动一周，位移为零，故平均速度为零，故A正确；B、物体沿半径为R的圆周运动一周，路程为2πR，故平均速率为v=，不为零，故B 错误；C、物体某时刻的速度为v，并不能确定下一时刻的速度，故C错误，D 正确故选：AD【点评】本题主要考查了平均速度与平均速率的求法：平均速度为路程与时间的比值，平均速率为路程与时间的比值11．【考点】匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】直线运动规律专题．【分析】根据匀变速直线运动的速度时间公式求出物体的加速度，结合速度时间公式求出速度大小变为2m/s时的时间，注意2m/s的速度可能向东，可能向西．【解答】解：物体做匀变速直线运动的加速度a=；当2m/s的速度方向向东，则；当2m/s的速度方向向西，则；故B、C正确，A、D错误．故选：BC．【点评】解决本题的关键掌握匀变速直线运动的运动学公式，并能灵活运用，注意公式的矢量性．12．【考点】匀变速直线运动规律的综合运用；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【专题】定性思想；推理法；直线运动规律专题．【分析】不计空气阻力，同时释放两个铅球，则在均未落地前，两个铅球都做自由落体运动，运动情况完全相同．【解答】解：AD、两个铅球都做自由落体运动，运动情况完全相同，故在任一时刻具有相同的加速度、位移和速度，取其中一个铅球为参考系则另一铅球处于静止状态，故AD正确；B、两个铅球都做自由落体运动，根据，可得t=，可知落地的时间间隔取决于两铅球释放时的高度，故B正确；C、初速度为零的匀加速直线运动，在前1s、前2s、前3s、…、前ns的位移之比为1：4：9：…：n2，则在第1s内、第2s内、第3s内位移之比为1：（4﹣1）：（9﹣4）=1：3：5，故C错误；故选：ABD．【点评】本题关键是明确自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，同一地点，自由落体加速度都相同，与质量无关．13．【考点】滑动摩擦力；静摩擦力和最大静摩擦力．【专题】摩擦力专题．【分析】物块A和B以相同的速度做匀速直线运动，合力均为零，分别以A和整体为研究对象，研究A与B间、B与地间的摩擦力，若两物体间无摩擦力，物体间的动摩擦因数可能为零，也可能不为零；若物体间有摩擦力，物体间的动摩擦因数一定不为零．【解答】解：先以A为研究对象，A做匀速运动，合力为零，由平衡条件分析可知，A不受摩擦力，否则水平方向上A的合力不为零，不可能做匀速直线运动，则知A、B间的动摩擦因数μ1可能为零，也可能不为零；再以整体为研究对象，由平衡条件分析可知，地面对B一定有摩擦力，则B与地面之间的动摩擦因数μ2一定不为零．故选BD【点评】本题关键要抓住物体的运动状态：匀速直线运动，根据平衡条件分析物体的受力．常常有学生认为物体从静止开始运动，AB间一定有摩擦力，μ1一定不等于零．要培养根据状态分析受力的习惯．二、填空题14．【考点】探究小车速度随时间变化的规律．【专题】定量思想；方程法；直线运动规律专题．【分析】打点计时器是一种计时仪器，其电源频率为50Hz，常用的电磁打点计时器和电火花计时器使用的是交流电，它们是每隔0.02s打一个点；使用时应先给打点计时器通电打点，然后释放纸带让纸带，如果先放开纸带开始运动，再接通打点计时时器的电源，纸带上可能由很长一段打不上点；根据连续相等时间内的位移之差是一恒量求出加速度的大小，根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出4点的瞬时速度．【解答】解：（1）常用的电火花计时器使用的是交流电220V，其电源频率为50Hz，它们是每隔0.02s打一个点．（2）开始记录时，应先给打点计时器通电打点，然后释放纸带让纸带（随物体）开始运动，如果先放开纸带开始运动，再接通打点计时时器的电源，由于重物运动较快，不利于数据的采集和处理，会对实验产生较大的误差；同时先打点再释放纸带，可以使打点稳定，提高纸带利用率，可以使纸带上打满点，故BCD错误，A正确．故选：A（3）每两个计数点之间还有四个计时点没有画出来，因此相邻计数点的周期为T=0.1s；根据△x=aT2，结合作差法，解得：a==2.02m/s2；4点的瞬时速度等于35段的平均速度，则有：v4===1.21m/s．故答案为：（1）220，交流电，0.02；（2）A；（3）①2.02，②1.21．【点评】对于基本仪器的使用和工作原理，我们不仅从理论上学习它，还要从实践上去了解它，自己动手去做做，以加强基本仪器的了解和使用．解决本题的关键掌握纸带的处理方法，会通过纸带求解瞬时速度和加速度，关键是匀变速直线运动两个重要推论的运用．注意有效数字的保留．三、作图题15．【考点】物体的弹性和弹力．【专题】作图题；定性思想；推理法；共点力作用下物体平衡专题．【分析】弹力产生在接触面上，常见的支持力或压力是弹力，它们的方向是垂直接触面指向受力物体．可运用假设法判断两球之间有无弹力．【解答】解：第一个图：A球受到绳子的拉力，斜面对A的支持力，共两个弹力，第二个图：B球受到两个弹力，与地面垂直向上的支持力，与杆子垂直向上的支持力．如下图所示答：如图所示．【点评】解决本题的关键是掌握支持力或压力的方向特点，知道它们都垂直接触面指向受力物体．四、计算题16．【考点】加速度．【专题】直线运动规律专题．【分析】根据加速度的定义式求出品牌跑车的平均加速度的大小．根据速度时间公式求出加速的时间．【解答】解：（1）108km/h=30m/s，品牌跑车的平均加速度大小a=．（2）所需时间．答：（1）该品牌跑车的平均加速度的大小为6.67m/s2．（2）它需要10s时间才能由静止加速至108km/h【点评】解决本题的关键掌握加速度的定义式，并能灵活运用，基础题．17．【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【专题】计算题；定量思想；推理法；直线运动规律专题．【分析】根据速度时间公式求出速度减为零的时间，判断汽车是否停止，再根据速度时间公式求出刹车后的速度，结合位移公式求出刹车后的位移．【解答】解：（1）汽车速度减为零的时间为：，则刹车后3s末的速度为：v=v0+at=20﹣5×3m/s=5m/s．（2）刹车后5s内的位移等于4s内的位移，则有：．答：（1）汽车在刹车后第3s末的速度是5m/s；（2）汽车在开始减速后5秒内的位移为40m．【点评】解决本题的关键掌握匀变速直线运动的运动学公式，并能灵活运用，注意本题属于刹车问题，知道汽车速度减为零后不再运动．18．【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【专题】简答题；定性思想；推理法；直线运动规律专题．【分析】车做匀加速运动，人做匀速运动，当人的速度与车的速度相等时，若人没有追上车，则就追不上车．根据速度公式，求出两车速度相等所经历的时间，由位移公式求出两车的位移，判断自行车能否追上车．当两车的速度相等时，相距最小．由位移公式求解最小距离．【解答】解：（1）汽车初速度为零，由v=at得：t=；（2）设经过时间t1追上汽车，有：，、得：，即：，因为△=（﹣12）2﹣168＜0，所以该方程无解，所以人不能追上汽车．（3）当汽车速度与人的速度相等时，人、车间距最小，为：．答：（1）经过6s时间651路车的速度达到6m/s；（2）这位同学不否追上651路车；（3）这位同学与651路车间的最小距离为3m．【点评】本题是追及问题，关键要寻找两车之间的关系，抓住隐含的临界条件：速度相等是关键，难度适中．19．【考点】共点力平衡的条件及其应用；摩擦力的判断与计算．【专题】简答题；定量思想；推理法；共点力作用下物体平衡专题．【分析】竖直向上拉时，根据胡克定律求出弹簧弹力，物体匀速运动，受力平衡，根据平衡条件求出正压力，沿向下的方向拉物体时，物体做匀速运动，受力平衡，根据平衡条件求出弹力大小，再根据胡克定律求解弹簧的伸长量．【解答】解：竖直向上拉时：弹簧弹力F1=kx1=1000×0.05=50N，根据平衡条件得：F1﹣mg﹣2μF N=0，解得：F N=150N沿向下的方向拉物体时：F2+mg﹣2μF N=0，解得：F2=10N，根据胡克定律得：，答：（1）弹簧的伸长量是0.01m；（2）压力F N是150N．【点评】本题主要考查了共点力平衡条件与胡克定律的直接应用，要求同学们能正确分析物体的受力情况，注意向上和向下运动时，滑动摩擦力的大小不变，方向改变，难度适中．。
福建省仙游县级化学上学期第一次月考考试题及答案_0.doc
福建省仙游县级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、未分类（共1题）1.我国是历史悠久的文明古国,我们勤劳智慧的祖先有许多发明创造.在我国古代的许多发明中不属于化学发明的是（）A.造纸术B.黑火药C.指南针D.烧制陶瓷【答案】C二、选择题（共9题）1.下列物质的性质与其他三种有本质区别的是（）A.颜色B.气味C.状态D.可燃性【答案】D难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A.试管B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列未计入监测空气污染指数项目的是（）A.二氧化氮B.二氧化碳C.一氧化碳D.可吸入颗粒物【答案】B难度：容易知识点：空气4.下列实验基本操作图示错误的是（）A B CD【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室5.空气与人体呼出的气体相比较，下列叙述正确的是（）①氧气的含量：空气＞呼出的气体②二氧化碳的含量：空气＜呼出的气体③水蒸气的含量：空气＞呼出的气体A．①②B．①②③C．②③D．①③评卷人得分【答案】A难度：容易知识点：空气6.区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（）A.测三瓶气体的密度B.用燃着的木条分别放入瓶中C.分别倒入澄清石灰水D.用带火星的木条分别放入瓶中【答案】B难度：容易知识点：空气7.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量【答案】A难度：中等知识点：氧气8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中错误的是（）A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好【答案】C难度：容易知识点：空气9.善于对所学知识进行总结是学习化学一种有效的方法。
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2015～2016学年上学期第一次月考
高一年化学科试题2015-10-08 考试时间：90分钟分值：100分命题人：周颖鑫审题人：备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 【温馨提示：请你将填写的答案均填在答题卷上，谢谢！！！】
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1．下列关于物质的俗名对应的化学式不正确的是()
A．火碱—Na2CO3B．酒精—C2H5OH
C．胆矾—CuSO4•5H2O D．明矾—KAl(SO4)2•12H2O
2．下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()
3．二氧化硅（SiO2)是制造光导纤维的主要原料。
二氧化硅中硅元素的化合价为（）A．-2 B．0 C．+2 D．+4
4．实施“村义务教育学生营养改善计划”后，某校为寄宿学生的早餐免费提供一个鸡蛋，鸡蛋主要为人体补充的营养素是（）
A．蛋白质B．维生素C．糖类D．油脂
5．铅在工业中应用广泛，铅元素的信息如右图所示，下列说法错误的是()
A．元素符号为Pb B．属于金属元素
C．原子核外得电子数为41 D．相对原子质量为207.2
6．下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法错误的是( ) A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应不可能是氧化还原反应
7
8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()
A．CO 2+H2O H2CO3化合反应
B．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应
C．H2+CuO Cu+H2O置换反应
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应
9．下列物质中符合右图中阴影部分表示的分类标准的是()
A．K2CO3B．Na2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
10．常温下，下列关于物质的分类正确的是（）
①I2—气态②酒精—液态③氧化铜—固态④氯化钠溶液—液态
⑤硫酸铵—液态⑥O2—气态⑦H2S—液态⑧尿素—固态
A．①②③④⑥B．②③④⑥⑧C．①③④⑤⑦D．①②④⑤⑥
11．下列有关物质的分类的说法正确的是()
A．凡是含氢的化合物均可称为酸B．不存在金属元素的化合物一定不是盐C．存在金属元素的化合物一定是盐D．碱性氧化物一定是金属氧化物12．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol K+、0.2mol CO32-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.3mol
13．下列化学方程式书写正确的是（）
A．4Fe+3O2 2 Fe2O3
O 2H2 + O2
B．2H
C．2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
D．2NaOH+SO2==Na2SO4+H2O
14．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(1nm=10-9m)()
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液15．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( )
A．气体分子间的平均距离B．气体分子微粒大小
C．气体分子数目的多少D．气体的相对分子质量的大小
16．下列关于化学基本概念说法中正确的是()
A．NaOH的摩尔质量是40 kg·mol-1
B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol H2O的质量为18 g·mol-1
D．1 mol氧气的分子数约为6.02ｘ1023个
17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A．N A个N2O分子与N A个CO分子的质量比为1∶1
B．水的摩尔质量数值上等于N A个水分子的质量之和
C．1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量之和
D．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
18．下列微粒各N A个，质量最大的是()
A．NO2B．H2O C．N2 D．CO2
19．2.84g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为( ) A．21.6 B．28 C．14 D．31
20．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()
A．质量B．原子总数C．分子数D．密度
21．下列物质中，与0.4moLH2O含相同氢原子数的物质是( )
A．0.3moLHNO3B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1moLH3PO4D．3.2g CH4
22．下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（）
23．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是()
A．石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同
B．碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好
C．氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同
D．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根，所以二者的化学性质相似。
24．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D 生成（已知D的式量为106）现将10gA和11gB反应，能生成D（）A．0.125mol B．0.25mol C．0.275mol D．0.5mol
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
25（8分）．请用①干冰②酒精③食醋④金刚石四种物质填空(填序号)。
司机驾车前饮用的饮料中不能含有的物质是；厨房调味品中pH小于7的物质是；裁剪玻璃用的玻璃刀上镶有的物质是；可以用于人工降雨的物质是。
26（12分）．按要求填写表格的空白处。
27（16分）．分类思想及其应用：
I．分类
（1）任意写出3种酸：，3种碱：
3种盐：，3种氧化物：。
（写化学式）II．应用——物质的通性
（2）①金属与盐例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
请写出铜和硝酸汞溶液反应方程式：。
②碱性氧化物与酸例：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
请写出四氧化三铁与硫酸的反应方程式：。
③碱与盐例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
请写出氢氧化钡与硫酸铜的反应方程式：。
Ⅲ．延伸：写出给定条件下的化学反应方程式
NH3与NO在一定条件下反应生成氮气和水：。
28（8分）．材料一：传统水处理工艺——经典“四部曲”（①过滤②絮凝③消毒④沉淀）被列为人类20世纪最重要的发明之一。
为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理
工序。
材料二：《生活饮用水卫生标准》中，允许使用消毒剂有氯气、氯胺、臭氧、二氧化氯；水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L。
（1）活性炭处理工序中，主要利用活性炭具有能力。
（2）“四部曲”正确的工艺顺序为。
（填序号）
（3）四种消毒剂中属于单质的是。
（填化学式）
（4）若以钙离子计，水的总硬度不超过mol/L。
29（8分）．有关物质的量的计算
（1）若氧气、臭氧(O3)、三氧化硫的物质的量都为0.23mol，则其质量之比为。
若氧气、臭氧、三氧化硫的质量都为2.23g，则其原子数之比为。
（2）在无土栽培中，配制8L内含2mol KCl、3mol K2SO4 、8mol NH4Cl的某植物营养液。
若用KCl、(NH4)2SO4 、NH4Cl为原料配得相同组成的营养液，则需这三种固体的
物质的量分别为8mol、、。
附加题（5分）
已知20滴水约为1ml，则1滴水所含有的分子数有几个？写出计算过程，并用文字加以说明，结果保留两位有效数字。