2009届高考第一轮复习第36讲 铁和铁的化合物教案
高二化学教案 铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
高二化学教案铁和铁的化合物
1、使学生掌握铁的性质。
(学会)
2、通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力(会学),同时对学生进行环境保护教育。
(德育渗透)
3、培养学生由表象分析事物的本质、变化,综合已学知识,解决问题的能力。
(会学)
4、通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力(会学),进一步激发学生的兴趣和求知欲。
(乐学)
5、通过介绍我国悠久的炼铁史,对学生进行爱国主义教育。
(德育渗透)
教学重、难点:
Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。
实验设计:
1、增加铁丝与稀硝酸反应的学生实验。
(创新能力)
2、增加铁丝与水蒸气反应的实验。
教学用具:
试管、胶头滴管、酒精灯等仪器;铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品;多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。
教学模式:实验探究法。
教学过程:
一、设疑激趣。
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了,目前已发现的。
铁和铁的化合物的教学设计方案一
课题：铁和铁的化合物（第一课时）教学目标：1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。
2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。
教学重点：铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。
教学手段：实验演示，探究式学习教学过程：引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。
板书第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1．物理性质演示银白色的铁实物讲解铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
演示铁的原子结构图提问请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。
讲解铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：Fe－2e－Fe2＋Fe－3e－Fe3＋板书2.化学性质：（1）与非金属反应讲解在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。
演示铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）讲解铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。
板书①O2：3Fe＋2O2Fe3O4②Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3讲解铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。
板书③S：Fe＋S FeS小结从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。
板书（2）铁与水的反应讲解常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。
那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。
铁及其重要化合物一轮复习教案
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
铁和铁的化合物教案
【基础再现】1．物理性质纯净的单质铁为色，有光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，质地较的态物质。
①常见的铁的颜色是黑色的（含碳等其他元素），归属于黑色金属。
但是应该指出纯净的铁是光亮的银白色金属。
②铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁本身也能产生磁性。
“铁在潮湿环境中易生锈”，那么，铁的生锈体现了铁的什么性质？回顾初中所学的金属活动性顺序表，铁在哪个位置？结合铁的原子结构2．化学性质由铁原子的外层电子结构及在化学反应中化合价的变化：Fe-2e—→Fe2+及可能Fe-3e—→Fe3+即，通过：现象感知→推测性质→实验验证→得出结论，确定性质。
注意：铁与 Cl2反应的实验时，要注意除去铁丝表面的铁锈；铁丝最好绕成小螺旋状，以聚集能量，减缓能量的散失，铁丝由集气瓶的上部慢慢往下移，以使反应更充分。
铁的重要化合物1. 铁的氧化物①Fe3O4中Fe的价态。
对 Fe3O4的组成，可以看成是FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2盐的形式。
②FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们具有碱性氧化物的通性。
③FeO不稳定，在空气中加热即迅速氧化为 Fe3O4。
④ Fe3O4晶体具有磁性。
有的Fe2O3也具有磁性。
如何可以制得Fe(OH)3？2.铁的氢氧化物这部分内容是本节教学的难点。
通过两个实验的观察，可以使学生更直观地了解Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化,然后，进一步引导学生用氧化还原反应的知识分析Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化的内因和外因。
2. 哪些物质可以使Fe2＋转化为Fe3＋？有何规律可循？3. 哪些物质可以使Fe3＋转化为Fe2＋？（1）Fe－2e—→Fe2＋：弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Cu2＋等Fe－3e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等=Fe2＋－e—→Fe3＋：强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等（2）Fe3＋＋e—→Fe2＋：弱还原剂，如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等 Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe 3＋＋3e —→Fe ：强还原剂，如：Zn 等 最后总结得出“铁三角”：第二节 铁和铁的化合物 (第一课时)铁：第四周期 第Ⅷ族 一、铁及其性质一）物理性质：银白色，密度大，质地软、固态，可磁化 二）化学性质： Fe-2e —→Fe 2+ 、Fe-3e —→Fe 3+ 1.与非金属反应：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 42Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 、Fe ＋S △FeS2.与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4 ＋4H 23.与酸反应：a 、非氧化性酸：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑b 、氧化性酸： Fe(不足)＋4 HNO 3 (稀)＝ Fe(NO 3) 3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe(过量)＋3 HNO 3 (稀)＝3Fe(NO 3) 3＋2 NO ↑＋4H 2O 4.与某些盐反应：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ （第二课时）铁的重要化合物一、 铁的氧化物：FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3O 4 二、铁的氢氧化物氢氧化铁：Fe 3＋＋3OH —=Fe(OH)3↓Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2O 二）氢氧化亚铁：Fe 2＋＋2OH —= Fe(OH)2↓ 在空气中：白色沉淀→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O 三、Fe 2＋与Fe 3＋的转化Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋ 、2Fe 2＋＋Cl 2 =2Fe 3＋＋2Cl — Fe 3＋的检验：Fe 3＋＋3SCN —=Fe(SCN)3 现象：溶液由红褐色变为血红色。
高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。
各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。
铁及铁的化合物优秀教案
第二节铁和铁的化合物要点巧记精讲一、铁的结构和性质【巧记】1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O4 2Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%～4.3% 0.03%～2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应①还原剂的生成C+O2CO2CO2+C高 温2CO②铁的还原①氧化：2Fe+O2高 温2FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。
如C+FeO高 温Fe+CO【精讲】1.过渡元素位于周期表中中部从ⅢB～ⅡB族十个纵行，分属于第四周期至第七周期。
过渡元素都是金属，又叫过渡金属。
过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度、较好的延展性和机械加工性能，较好的导电、导热性能和耐腐蚀性能。
过渡元素的原子最外层电子数不超过两个，在化学反应中，最外层和次外层都容易失去电子，因此过渡元素有可变化合价。
铁和铁的化合物教案
铁和铁的化合物教案
四、教学内容：
[板书] 二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4（FeO•Fe2O3）
色、
态
黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗
称
——铁 红磁性氧化铁铁元
素价
态
+2+3+2，+3
溶解
性
难溶于水难溶于水难溶于水
稳定性不稳定，在空气中
加热转化成Fe3O4
稳定稳定
与酸反应FeO+2H＋＝Fe２
＋+H
2
O
Fe2O3+6H＋=2Fe３
＋+3H
2
O
Fe3O4+8H＋＝Fe２＋ +2Fe
３＋+4H
2
O
2、铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
制法 Fe2++2OH－=Fe(OH)
２
↓(隔绝
空气) Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓
颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶
稳定性极易被空气中氧气氧化
成氢氧化铁
4Fe(OH)２+2H２O+O2＝
4Fe(OH)３受热易分解
2Fe(OH)３Fe２O３+３H2O↑
与酸反应
+2H+＝Fe2++2H２O Fe(OH)３+3H+＝
２
Fe3++3H２O
[讲]铁具有+2价和+3价两种价态，那么铁在什么条件下，与什么样的物质反应生成+2价化合物，与什么样的物质反应生成+3价的化合物？下节课我们再来学习铁和铁的化合物之间的转化关系，这节课就上到这里，下课。
高中化学铁和铁的化合物教案.
第二节 铁和铁的化合物一．教学目的要求1． 使学生掌握铁的化学性质2． 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 3． 使学生了解铁的氧化物和氢氧化物 4． 使学生掌握铁离子的检验方法 二．教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三．教学难点二价铁和三价铁的相互转化 四．教学内容（一）铁在元素周期表中的位置及原子结构：1． 第四周期、第Ⅷ族；2． 原子结构示意图：3．常见的化合价态为：+2、+3（二）铁的性质：物理性质：纯铁呈银白色，较硬，密度较大（重金属），熔点高，易导电导热，可被磁化。
化学性质：金属——还原性；金属活动顺序表——H 前，较活泼；可变价态+2、+3。
1．铁与非金属反应（O 2、Cl 2、S 、C 等）O 2——Fe 3O 4 Cl 2——FeCl 3 S ——FeS 黑色，磁性氧化铁 棕黄色 黑色 讨论：O 2、Cl 2、S 单质的氧化性强弱2．铁与水的反应 常温：不反应高温： 3Fe + 4H 2O O 4 + 4H 23．铁与酸反应非氧化性酸：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑强氧化性酸：浓H 2SO 4、浓HNO 3钝化，稀HNO 3反应不产生H 2。
4．铁与盐溶液反应（置换）Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu2814+262Fe :（三）铁的重要化合物Fe 3O 42+ +2Fe 3+ 4H 2O2．铁的氢氧化物演示：Fe 2(SO 4)3、FeSO 4与NaOH 的反应①制备 Fe(OH)2 ：Fe 2+ + 2OH - === Fe(OH)2↓Fe(OH)3 ：Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3↓②性质 Fe(OH)2 ：白色，不溶，弱碱，极不稳定Fe(OH)3 ：红褐色，不溶，弱碱 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H + === Fe 2+ + 2H 2OFe(OH)3 + 3H + === Fe 3+ + 3H 2O3．铁盐Fe 2+：浅绿色 还原性（与O 2、Cl 2、Br 2等反应） Fe 3+：棕黄色 氧化性（与Zn 、Fe 、Cu 等反应）（四）Fe 3+离子的检验演示：FeCl 2 滴入KSCN 溶液 无明显现象 加入Cl 2水 血红色FeCl 3 血红色 加入Fe 粉 血红色消失讨论：以上实验说明了什么？其中发生了哪些化学反应？Fe 3+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——血红色 2． 加NaOH 溶液——红褐色沉淀 3． 溶液呈棕黄色Fe 2+离子的检验方法：1． 加KSCN 溶液——无明显现象——加入Cl 2水——血红色2． 加NaOH 溶液——沉淀由白色 红褐色沉淀 3． 溶液呈浅绿色（五）“铁三角”（Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化）写出下列离子方程式： FeBr 2 + Cl 2（少量）： FeBr 2 + Cl 2（过量）： Fe （少量）+ HNO 3： Fe （过量）+ HNO 3： 练习：1．把铁屑和铜粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶 液中一定不含的阳离子是①Fe 3+ ②Fe 2+ ③Cu 2+ 中 （ ）A ．①B ．②C ．③D ．不能确定 2．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）A ．镁粉B ．锌粒C ．铁片D ．铜片 3．下列各组离子能同时大量共存于同一溶液的是 （ ）A ．Fe 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl -B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -C ．Fe 2+、H +、NO 3-、Cl -D ．Fe 3+、Na +、SO 42-、OH -4．将20g 铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出22.4L （标准状况）NO 气体，铁 粉有剩余。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
铁及其化合物复习课的教学设计
铁及其化合物复习课的教学设计《铁及其化合物》复习课的教学设计王金福1 教学内容及设计意图1.1教学内容分析元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。
铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。
这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。
1.2设计意图（1）元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。
（2）课堂教学从两条主线同步展开知识主线：铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）（3）让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
3.教学后记3.1高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。
高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。
如铁及其化合物可从单质铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐四个方面展开讨论。
纵横联系就是在复习中要加强不同类知识间的横向联系和同类知识内的纵向联系。
如铁及其化合物复习时，横向上强调四类物质间的转化规律（除铁外，其余三类转化价态不变），纵向上突出同一类物质间的价态变化规律。
这样处理教学内容一方面使课的知识密度得到加大，而更重要的是使学生的认知结构得以完善。
铁和铁的化合物的教学设计
人教版高二年级《铁和铁的化合物》的教学设计一、设计思想新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。
在这种理念之下，学生们在学习中可以获得许多快乐体念，在这种情感的驱使下，积极而且主动地学会一些常规认识、处理方法和一些基本的操作技能；更快、更好地学会正确的学习、探究和思考的方法；每个学生的身心得以健康地发展。
而且在这种快乐的体验中，学生们还可以逐渐形成终生学习的好习惯。
而我们教师在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维。
下面我就《铁和铁的化合物》为例，谈谈我的教学思路。
二、教材及学情分析这是继初中所学的铁的一般性质之后，及高中的氧化还原反应、元素周期律、电解质溶液等知识的学习之后进一步介绍铁及铁的化合物的有关知识；同时这又是我们高中阶段介绍的最后一种元素及其化合物的有关知识；是高中学习中唯一的一种过渡元素的代表；也是高一、高二无机化学的最后一部分学习内容。
此外，铁在我们日常生活中应用极其广泛，它与我们人类文明历史的发展有着密切的关系。
所以我们应该把握机会，好好地给学生们介绍一下这部分知识。
教材首先介绍了铁在我们人类文明史中的发展情况，然后引出铁在元素周期表中的位置、结构、失电子的情况，继而引出铁的化学性质。
由于铁元素属于过渡元素，对于过渡元素的原子结构特点，学生们一无所知；并且由其结构特点引出的性质上的特点也可能心存疑惑；此外，不同价态的铁及其化合物之间的相互转化等有关内容是本节课的重点也是难点，学生在学习过程中会感到吃力。
我们应该如何处理好这部分知识，这是我们在备课过程中还有很多值得深思的地方。
课本中介绍了铁的4条化学性质，还介绍了铁的一些重要化合物，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐。
难点设在Fe2+和Fe3+的相互转化关系上。
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计
高中化学《铁和铁的化合物》教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于高中化学《铁和铁的化合物》教学设计的文档，希望对你能有帮助。
从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l molL-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 molL-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 molL-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
铁和铁的化合物教案
三维设计上的相关题目
板书 设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应 （2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初 步探究；对铁的化学性质比较活 泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为 教 师 活 动 时间 环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目 前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学 生 活 动
记下笔记回答老 师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电 子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个 电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧 化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+， 当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一 个电子而形成 Fe3+。 【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸 常温下钝化 加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
高三化学一轮复习铁及其化合物教案
3.含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
铁的相关计算
学习目标
1．利用反应顺序进行相关计算。
2．守恒思想（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、元素守恒）的运用。
3电子守恒的方法应用，能够运用此方法解决相关问题。
重点难点
重点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
难点：守恒思想（质量守恒、电子守恒、元素守恒）的运用。
1.向一定量的Fe．FeO．Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
（1）曲线a表示______，曲线b表示______
（2）P点时总反应的离子方程式可表示为
（3）n1=_____n2=_____n3=_____
铁和铁的化合物·教案
铁和铁的化合物·教案第一课时教学目标知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。
能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。
思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。
科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。
重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。
氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。
教学过程设计续表续表理解记忆。
续表续表续表随堂检测答案：1．（C） 2．（C） 3．（B）附1：FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质比较（制成复合片）附 2：Fe（OH）2与Fe（OH）3的性质比较（制成复合片）北京古城中学尹鲜芝第二课时铁化合物和亚铁化合物间的相互转变教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
重点、难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件。
教学过程设计续表续表具续表在还具有氧化性，氧化续表还具有较随堂检测答案：1．加入还原剂铁2Fe3++Fe=3Fe2+2．（1）2∶7 （2）小于2∶7（3）大于2∶7【板书设计】铁化合物和亚铁化合物的相互转变一、亚铁化合物转变成铁化合物常见的氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、HClO等。
6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O二、铁化合物转变成亚铁化合物常见的还原剂：H2S、HI、S2-、I-、SO2、、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。
高三一轮复习铁及其铁的化合物教案
中学教案总第 24 个教案年级高三班级日期课题高三一轮复习铁及其化合物课时 1教学目标必备知识铁及其常见化合物的化学式、化合价、物理性质、化学性质关键能力能够应用铁及其化合物化学性质解决工业生产、生活中的问题核心素养培养学生分析问题和解决问题的能力教学重点与难点掌握铁及其常见化合物的化学性质及其应用他去解决问题教学方法与工具综合分析、讲解、总结及投影仪、多媒体、电子白板教学过程问题引导二次备课一．铁的性质及应用1．铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。
2．铁的性质（1）物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。
（2）化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：＋Cu 2＋。
②特性：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。
③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
四．“铁三角”中的转化关系注意：Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe 2＋①Cl 2、②NO －3H ＋、③H 2O 2H ＋④Fe 、⑤Cu 、⑥H 2S 、⑦SO 2、⑧I －Fe 3＋ 用离子方程式表示其转化关系：①2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；②3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ④2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； ⑤Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
⑥2Fe 3＋＋H 2S === 2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋⑦2Fe 3＋＋SO 2 ＋2H 2O=== 2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑧2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋＋I 2 2．重要应用 （1）物质除杂：主要物质 杂质 除杂方法FeCl 3 FeCl 2 通入适量氯气、加入氯水或H 2O 2Fe 2＋ Cu 2＋加入过量铁粉后过滤 Mg 2＋Fe 3＋加入MgO 或Mg (OH)2调节pH 后过滤Cu2＋Fe2＋先加入氧化剂(如H2O2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH后过滤Fe2O3Al2O3加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤（2）判断离子共存：①发生氧化还原反应而不能大量共存Fe2＋与强氧化剂不能共存：NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)Fe3＋与强还原剂不能共存：S2－、I－、HS－、SO2－3②发生非氧化还原反应不能大量共存Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO－3、CO2－3、AlO－2等发生复分解或水解相互促进不能大量共存。
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人教大纲版09届高考化学总复习第 36 讲铁和铁的化合物复习教案【考纲要求】1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
【热点重点】Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。
【教学内容】一、铁1.铁的结构铁元素位于周期表中第四周期Ⅷ族。
2.铁的性质铁是一种比较活泼的金属，在化学反应中总是表现还原性，在反应中既可以失去2电子显＋2价，也能失去3电子显＋3价。
它能与许多单质和化合物反应。
(1)与非金属反应3Fe+ 2O2 Fe3O4 2Fe+ 3Cl22FeCl3 Fe+ S FeS(2)与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(3)与酸反应Fe+ 2H+=Fe2++H2↑3Fe+ 8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (铁过量)Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (HNO3过量)Fe在常温下遇冷的浓硫酸和浓硝酸的发生钝化。
(4)与盐溶液反应Fe+ Cu2+= Fe2++ CuFe+2 Fe3+=3 Fe2+反应=Fe+H +6H=2Fe+2Fe+8H=2Fe+4H=Fe+3H=FeFe+2OH+3OH2+3+五、金属的冶炼冶炼金属的实质是把金属从矿石中提炼出来。
(1)冶炼步骤①矿石的富集：除杂质②冶炼：利用氧化还原反应原理③精炼：提炼纯金属(2) 金属冶炼的一般规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提取法:如：2Ag24Ag +O2↑2Hg + O2↑②还原法（适用范围:较活泼的金属 Zn-Cu）ⅰ H2还原法 WO3+3H2高温W+3H2Oⅱ C、CO还原法（这种方法应用最多） Fe2O3+3CO高温2Fe+ 3CO2 2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 ZnO+C高温Zn+CO↑ZnO+CO高温Zn+CO2ⅲ Na、Mg、Al还原法Na+KCl高温NaCl+K (其它象Rb,Cs等都用此法生产)4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti 4Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V Cr 2O 3+2Al 高温2Cr +Al 2O 3 Al 还可还原Co 、Cr 、Mn 等难熔金属③电解法(最强的氧化还原方法) 适用活泼金属，电解熔融盐或氧化物，也可以电解铜、银盐溶液进行精炼。
电解2↑ MgCl 电解Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 电解4Al+3O 2↑要点解读要点一、铁三角——铁的重要化合物的性质和用途铁的重要化合物包括铁的各种氧化物、氢氧化物、铁盐、亚铁盐等。
铁的氧化物一般具有碱性氧化物的通性，是炼铁的主要原料。
铁的氢氧化物有Fe(OH)2、Fe(OH)3两种，它们都是不溶于水的弱碱，其中Fe(OH)2还具有较强的还原性。
铁盐(Fe 3+)具有较强的氧化性，亚铁盐（Fe 2+）具有较强的还原性；Fe 3+与SCN -反应生成 Fe(SC N)3，溶液变成红色。
由于Fe 2+与SCN -反应不显红色，利用Fe 3+的这一特征反应，可以检验Fe 3+。
（1）理解铁及其化合物性质的方法①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
(ⅰ)Fe 2+和Fe 3+的性质：a.Fe 2+具有氧化性，主要表现还原性；Fe 3+具有较强的氧化性。
b.Fe 3+是典型的弱碱阳离子，与-3HCO 、-2AlO 等离子在溶液中发生水解相互促进反应。
（ⅱ）亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe 2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe 2+水解。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe 3+水解。
②想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。
③作比较：列表比较铁的氧化物、铁的氢氧化物和Fe 2+与Fe 3+的鉴别方法。
在一定条件下，Fe 3+、Fe 2+、Fe 之间可以相互转化：①Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价化合物。
②+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。
①Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。
②Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(铝热反应) Fe2O3+3H22Fe+3H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。
3Fe+4H2O(气)Fe3O4 +4H2(3) Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系①Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。
2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 6Fe2++Cr2O72- +14H+==2Cr3++6Fe3+ +7H2O②Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)等，还原剂反应时生成Fe2+。
氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
2Fe3+ + H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(铁盐腐蚀印刷电路板)③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-（a ）在FeCl 3和CuCl 2的混合液中，加入一定量的Fe 粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe 2+。
如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无Fe 3+，一定有Fe 2+。
如果反应后剩余的固体只有Cu ，则溶液一定无Fe 3+，一定有Fe 2+，可能有Cu 2+。
如果反应后剩余的固体为Fe 和Cu ，则溶液中一定无Fe 3+和Cu 2+，一定有Fe 2+。
（b ）在FeBr 2溶液中通入一定量Cl 2时，反应的情况分析：向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl - 向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2时：2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Fe 3++2Br 2+6Cl -向含1 mol FeBr 2的溶液中通入2 mol Cl 2时：Fe 2+全部被氧化，Br -部分被氧化2Fe 2++2Br -+2Cl 2====2Fe 3++Br 2+4Cl -向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，则I -先被氧化，Fe 2+后被氧化。
【例1】（08年乐丰二中期末考试题）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A.是Fe 3+和Cu 2+B.是Fe 2+和Cu 2+C.是Fe 2+和Fe 3+D.只有Fe 2+【命题立意】本题可能涉及的物质的性质有：CuO 与盐酸的反应，Fe 、Fe 2O 3与盐酸的反应，Fe 3+与Fe 、Cu 的反应，Fe 与Cu 2+的反应等。
【标准解析】表面的氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe 3+和Cu 2+较少，分别被铁还原为Fe 2+和Cu ，Cu 与盐酸不反应，Fe 与盐酸反应生成Fe 2+。
【误区警示】铁元素有可变价,Fe 3+与还原性的Fe 、Cu 等金属及I -、S 2-不能共存，Fe 2+与氧化性的HNO 3、KMnO 4等不能共存。
【答案】D【变式训练】（08年河北雄县中学期末考试）某铁的“氧化物”样品，用5 mol·L －1盐酸140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe 2+全部转化为Fe 3+。
该样品可能的化学式是（ ） A.Fe 2O 3 B.Fe 3O 4 C.Fe 4O 5 D.Fe 5O 7 【标准解析】样品中n （Fe 2+）=2n （Cl 2）=2×1molL 22.4L 56.0-⋅=0.05 mol ，在与盐酸反应时耗盐酸0.1 mol ，则样品中Fe 3+耗酸5 mol· L －1×0.14 L－0.1 mol=0.6 mol ，即n （Fe 3+）=3mol 6.0=0.2 mol ，所以样品中41mol 0.2mol 05.0)Fe ()Fe (32==++n n ，氧化物的化学式应为Fe 5O 7。
【答案】D要点二、Fe 2+与Fe 3+的鉴别（1）直接观察颜色：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色。
（2）利用显色反应：①有关离子方程式：Fe3++SCN-====［Fe（SCN）］2+②（3）利用铁化合物沉淀的颜色：①有关反应式：Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓②CO+3H2O====2Fe（OH）3↓+3CO2↑有关离子反应式：2Fe3++3 23（4）利用Fe3+的氧化性：①有关离子反应式：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+②有关离子反应式：2Fe3++2I-====2Fe2++I2③有关离子反应式：Fe2++S2-====FeS↓2Fe3++S2-====2Fe2++S↓（5）利用Fe2+的还原性：①MnO+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O有关离子反应式：5Fe2++4②有关离子反应式：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。
【例2】（08届江苏省锡山高级中学）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是：(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的是(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是：根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：【命题立意】Fe2+与Fe3+的鉴别原理探究题型。