【配套K12】2018_2019学年高二化学9月起点考试试题BC班
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H 3、O 4、C 60、N 等相继被发现。
下列有关说法中，正确的是 A ．H 2与H 3互为同位素 B ．N 离子中含36个电子 C ．C 60的硬度比金刚石大 D ．O 2与O 4互为同素异形体 【答案】D 【解析】试题分析：A 、H 2与H 3互为同素异形体，错误；B 、N 离子中含34个电子，错误；C 、C 60的硬度比金刚石小，错误；D 、O 2与O 4为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确。
考点：本题考查化学基本概念、电子数的计算、物质的性质。
2.能用离子方程式Ba 2++SO 42- →BaSO 4↓表示的是 A ．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B ．碳酸钡和稀硫酸反应 C ．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D ．氢氧化钡和稀硫酸反应【答案】A 【解析】试题分析：B ．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO 3+2H ++SO 42-→BaSO 4+H 2O+CO 2↑；C ．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH -+Al 3+→Al(OH)3↓等；D ．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42- →BaSO 4↓+2H 2O 。
考点：离子方程式的书写。
3.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A ．加成反应B ．消去反应C ．取代反应D ．加聚反应【答案】C 【解析】试题分析：①为消去反应，②为加成反应，③为消去反应，④为加聚反应，故选C 。
考点：有机反应类型4.下列反应中，属于取代反应的是 ( ) ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6 + HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④【答案】D 【解析】试题分析：取代反应的特点是“有上有下”， ①只上不下，②只下不上，③④有上有下，所以属于取代反应的是③④，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A ．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B ．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C ．CO 气体有毒，处理CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO 2D ．在盛O 2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子 【答案】B 【解析】试题分析：A 、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯，点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸，正确；B 、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误；C 、CO 气体有毒，处理CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO 2，正确；D 、在盛O 2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，为防止溅落物炸裂集气瓶，应事先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。
考点：考查化学实验基本操作。
2.下列有关电解质溶液的叙述正确的是A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大 C ．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －) 【答案】D 【解析】试题分析：A 、由题意知，酸和碱的物质的量相等，但酸和碱的元数未知，氢离子和氢氧根离子的物质的量大小不能确定，混合后溶液的酸碱性无法确定，错误；B 、在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(SO 42-)增大，BaSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba 2＋)减小，错误；C 、含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应，生成碳酸氢钾，溶液中根据物料守恒得c（K +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3），错误；D 、在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，当溶液呈中性时，c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可知，溶液中c （Na +）=c（CH 3COO -），正确。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子【答案】D【解析】试题分析：A、两原子核外全部都是s电子，不一定是同一周期，如H与Li+，错误；B、最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是Na、Mg、Al或F的离子，前三种与Ne不是同一周期，错误；C、原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子不一定是同周期，M层上的s、p能级都充满电子，但未说明4s能级上有无电子，所以不能确定是同周期，错误；D、N层上都有1个电子，说明最外层是4s，一个有d电子，一个无d电子，只是说明3d轨道上有无电子，但不影响电子层数，所以都是第四周期元素，正确，答案选D。
考点：考查原子结构域元素位置的关系2.下列各反应中属于取代反应的是A．乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应B．乙醇在一定条件下转化为乙醛C．苯酚与溴水反应D．乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应是消去反应，错误；B、乙醇转化为乙醛的反应是氧化反应，错误；C、苯酚与溴水的反应是取代反应，正确；D、乙醛的银镜反应属于氧化反应，错误，答案选C。
考点：考查对有机反应类型的判断3.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( ) A ．g· cm －3B ．g· cm －3C ．g· cm －3D ．g· cm －3【答案】C 【解析】试题分析：氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g ，2个最近的Cl -离子核间距为acm ，即晶胞边长为acm ，则晶胞体积为：a 3cm 3，则密度为 ＝g· cm －3，故选C 。
2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题【CGWK20191220-003】
2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题姓名：班级：考试时间：60分钟一：选择题（共22小题，每题3分，共66分）1、下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3、为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块4、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
这说明物质W具有A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5、下列元素中，属于生物体内微量元素的是A. CB. HC. OD. Mn6、下列现象中不属于蛋白质变性的是A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7、下列属于天然高分子化合物的组合是A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉8、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应9、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验10、维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解11、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考检测试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.“神丹”系列成功飞天，展示了中国航天事业的伟大成就。
为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，在飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料应具有的性质是( ) A ．良好的导电性B ．密度较大，以增大飞船的惯性C ．轻质防热，可以承受上千度的高温D ．质地柔软，以利于飞船变形 【答案】C【解析】飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。
2.在平衡体系2NO+O 22NO 2中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18OA ．只存在于O 2中B ．只存在于NO 2中C ．只存在于O 2和NO 2中D ．存在于NO 、O 2、NO 2 【答案】D 【解析】试题分析：2NO+O 2 2NO 2这个反应是可逆反应，在18O 2投入后，在正逆反应的过程中，使得18O 存在于NO 、O 2、NO 2中。
考点：可逆反应的定义：同时、同条件。
3.漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是 ( )A ．可与烧碱溶液反应B ．可与溴水发生取代反应C ．可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳【答案】D试题分析：根据有机物的结构可知，分子中含义酚羟基，所以选项ABC都是正确的，酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，D不正确，答案选D。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和灵活应变能力。
4.下列各项叙述中，正确的是（）A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】A【解析】试题分析：在同一电子层上运动的电子，其自旋方向也可能相同，B错误；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，C不正确；原子最外层电子排布是5s1的元素，是活泼的碱金属元素，其氢氧化物是强健，能使氢氧化铝溶解，D不正确，答案选A。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列变化属于化学变化的是 A ．过滤除去水中的泥沙 B ．食物腐烂C ．蒸馏法分离酒精与水D ．分液法分离四氯化碳与水【答案】B 【解析】试题分析：A 、过滤过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 、食物腐烂过程有新物质生成，是化学变化，正确；C 、蒸馏过程没有新物质生成，属于物理变化，错误；D 、分液过程没有新物质生成，属于物理变化，错误，答案选B 。
考点：考查对化学变化概念的理解2. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0．5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11．2 L 二氯甲烷所含分子数为0．5 N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 【答案】D 【解析】试题分析：A 、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B 、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g 乙烯的物质的量为1mol ，所以所含共用电子对数目为6N A ，错误；C 、同A ，错误；D 、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH 2，所以14g 的混合气体的物质的量相当于1mol ，其原子数为3N A ，正确，答案选D 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 3.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( ) A ．明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C．带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了【答案】D【解析】试题分析：明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
[推荐学习]2018-2019学年高二化学9月起点考试试题(B、C班)
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随州二中2017级高二化学9月月考试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题（共16小题，48分）1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－12．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A． A B． B C． C D． D3．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A． A B． B C． C D． D4．用CO合成甲醇（CH 3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是A．温度： T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞v（d） v（a）＞v（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
下列有关判断正确的是( )A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x＋y<z D．物质C的体积分数增大6．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A． 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1D． CO的燃烧热ΔH= 282.9 kJ∙mol−17．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为C． -116kJ/mol，-70kJ/mol D． +236kJ/mol，-70kJ/mol硅的晶体结构8．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH生成NH＝－38.6 kJ·mol－1C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b9．在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。
同安区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
同安区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小2．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.5．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D6．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部8．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大9．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀10．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol11．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分13．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸14．在一定温度下，溶液发生催化分解。
精品-2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题(1)
赛口中学 2018—2019 学年度第二学期开学考试高二理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12O —16第Ⅰ卷（选择题 共 63 分）一、选择题（本题共 21 小题，每小题 3 分，共 63 分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意） 1. 下列反应中，属于吸．热．反．应．的是( )A ．乙醇燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钠反应2．下列关于反应热的说法正．确．的是（ ）A . 当△H＜O 时，表示该反应为吸热反应B . 已知：说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正．确．的是（ ）A ．1molMgCl 2 中含有的离子数为 2N AB ．100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2N AC ．0.1mol/L 稀硫酸中含 SO 42-的数目为 0.1N AD ．标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO 2 混合后,分子总数小于 0.5N A4. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能．大．量．共．存．的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、CO 32-B ．Fe 2+、OH -、SO 42-、MnO 4-C ．K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-D ．Na +、Fe 3+、Cl -、AlO 2-5．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（）①增加反应物的浓度 ②升高温度③将固体块状粉碎成粉末状④增大压强⑤加入正催化剂A ．①②③B ．②③④C ．①②③④D ．①②③⑤6. 设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A ．减小，增大B ．增大，减小C ．同时增大D ．同时减小7. 右图曲线a 表示放热反应 X （g ）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
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随州二中2017级高二化学9月月考试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题（共16小题，48分）1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－12．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )A． A B． B C． C D． D3．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A． A B． B C． C D． D4．用CO合成甲醇（CH 3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是A．温度： T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞v（d） v（a）＞v（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
下列有关判断正确的是( )A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x＋y<z D．物质C的体积分数增大6．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A． 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1D． CO的燃烧热ΔH= 282.9 kJ∙mol−17．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为C． -116kJ/mol，-70kJ/mol D． +236kJ/mol，-70kJ/mol硅的晶体结构8．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH生成NH＝－38.6 kJ·mol－1C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b9．在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:A． Q1<197B．在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC． Q2=Q3D． Q3<Q1<2Q210．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A． N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体B． N4的沸点比白磷（P4）的高C． 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量D．相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:211．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．增大压强，平衡向正反应方向移动12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A． 36 B． 24 C． 16 D． 913．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小．．．的是．．．．．．．．．．．．），如图2。
下列说法不正确A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C． c点：v(正)＞v(逆)D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A．2.5mol CB．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C．1.5 mol B和1.5 mol CD．2 mol A、3 mol B和3 mol C15．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：正逆2次达到平衡时，v正v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。
A． A D B. B D C.B E D.A E 16．可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为5/11D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右边气体中的体积分数不变二、综合题（共五题，计52分）17．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
18．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：________。
32.3②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度19 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。
存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈（1）、Cr2O7-2在溶液中与CrO-24______色，平衡体系的离子方程式________________________。
（2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。