2019届高考化学二轮复习热点题型排查练习题 5
2019年年高三化学第二次调研考试试题(含解析)
河北省隆化县存瑞中学2019届高三年级第二次调研考试化学试题1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠．．（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲．突．（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】A、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故A错误；B、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故B正确；C、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故C错误；D、根据上述分析，不符合萃取的原理，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】【分析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。
【详解】A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子，0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧键，晶体中含有Si-O键的个数为0.4N A，选项A错误；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（-0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数为N A，选项B错误；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸，所以转移电子数小于N A，选项C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故1.8g混合物的物质的量为0.09mol，且均含10个中子，故0.09mol混合物中含0.9N A个中子，选项D正确；答案选D。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
衡水中学2019高三下学期化学复习试题(含答案)
2018—2019学年度下学期高三二轮专题复习第二次调研考试高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
注意事项：1．答题前，务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔先将自己的姓名、班级、考号及座位号填写在答题纸相应位置。
2．请考生将所作答案填写在答题纸上，写在试卷上无效。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ag 108一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）A．“苦泉”可使蛋白质变性B．胆矾的化学式为CuSO4C．胆矾受热不能分解D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜2．下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．有机玻璃B．宣纸C．冰糖D．橄榄油3．化学与日常生活密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．用天然气作燃料可防止温室气体产生B．无水乙醇常作为医用消毒剂使用C．在铜质水龙头上拧上铁丝可以防止水龙头被氧化D．通过加聚反应可制得涤纶、尼龙等高分子材料4．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．4种B．6种C．8种D．9种5．《本草纲目》中对葡萄酒的制作过程描述为“烧者，取葡萄数十斤，同大曲酿酢，取入甑蒸之，以器承其滴露，红色可爱。
”文中涉及的操作方法是（）A．萃取B．蒸馏C．渗析D．升华6．欲加快2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g) ∆H＜0的反应速率，下列措施不可行．．．的是（）A．缩小容器容积B．升高温度C．不断分离出CH3OH D．加入高效催化剂7．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．利用侯氏制碱法制备NaHCO3B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂8．正负电极均利用氢气反应的电池被称之为“全氢电池”，其工作原理如图所示，其中ab为阴离子交换膜。
2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练： 高考主观题热点题型 第28题 化学反应原理综合题 带答案
第28题化学反应原理综合题题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合1.(15分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回下列问题:(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N22Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:Al2O3(s)+3C(s)Al2OC(s)+2CO(g) ΔH12Al2OC(s)+3C(s)Al4C3(s)+2CO(g) ΔH22Al2O3(s)+9C(s)Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3①ΔH3= (用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃。
该反应的化学方程式为。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知K p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g) K p(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) K p(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) K p(Ⅲ)①ΔH>0的反应是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)= 。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是(填字母)。
A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变2.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:电解法,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s) ΔH1=-169 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1则方法a中反应的热化学方程式是。
2019高考二轮复习热点题型排查练三.docx
高中化学学习材料热点题型排查练题型三NA应用型一、单项选择题1．(2015·扬州联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为0.2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移4N A个电子B．一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3N AC．标准状况下分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019版高考化学二轮选择题热点题型排查练：题型四 Word版含答案
题型四N A应用型一、单项选择题1.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC.100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3N AD.0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A答案 B解析A项，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A，分子数不确定；C项，当浓盐酸变稀后，反应停止；D项，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO30.3 mol0.075 mol所以用排水法收集到的气体分子数为0.32mol－0.075 mol＝0.075 mol，即0.075N A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N AB.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N AC.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N AD.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A答案 B解析A项，1 mol Na2O2中O2－2所带负电荷数为2N A；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为N A；C项，28 g C16O 中含有质子数为14N A,28 g C18O中含有质子数小于14N A；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为N A。
3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB.常温下，1 mol ·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的个数必定小于N AC.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 A解析A项，甲醇在标准状况下为液体，11.2 L甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2N A，正确；B项，没有指明碳酸钠溶液的体积，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，错误；D项，苯分子中不含有碳碳双键，错误；故答案为A。
2019届高考化学二轮复习有机合成和推断专题卷
有机合成和推断1．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC —COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的( ) ①与NaOH 的水溶液共热 ②与NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170 ℃ ④在催化剂存在的情况下与氯气反应 ⑤在Cu 或Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热 A ．①③④②⑥ B ．①③④②⑤ C ．②④①⑤⑥ D ．②④①⑥⑤答案 C2．某有机物结构简式为该有机物不可能发生的反应是( )①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解 ⑧加聚 A ．② B ．④ C ．⑥ D ．⑧ 答案 C3．用丙醛(CH 3CH 2CHO)制取聚丙烯CH 2—CH(CH 3)的过程中发生的反应类型依次为( ) ①取代 ②消去 ③加聚 ④酯化 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤答案 C4．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案最合理的是( )A ．CH 3CH 2Br ――――――→NaOH 水溶液△CH 3CH 2OH ――――――→浓硫酸、170 ℃CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br ――→水解乙二醇 B ．CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2Br ――→水解乙二醇C ．CH 3CH 2Br ―――――→NaOH 醇溶液CH 2===CH 2――→HBrCH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2Br ――→水解乙二醇 D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 醇溶液CH 2===CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br ――→水解乙二醇答案 D5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥答案 C6．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验答案 D7．4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 都属于芳香族化合物B ．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C ．由化合物Z 一步制备化合物Y 的转化条件是：NaOH 醇溶液，加热D ．化合物Y 先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X 答案 B8．某有机化合物甲经氧化得乙(分子式为C 2H 3O 2Cl)，而甲经水解可得丙，1 mol 丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(C 6H 8O 4Cl 2)。
江西2019年高三第二轮总复习理科综合训练卷化学试题及答案
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O3、恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解．通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol 气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A．4.5mol HCl B．2.5mol H2OC．108.5g 33.6%的盐酸 D．145g 50.3%的盐酸4、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）6、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B． C． D．7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH ﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c （H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题。
2019年高考化学第二次调研考试
高温2019年高考化学第二次调研考试一、选择题1．14C 常用语测定站生物遗骸的年份。
下列说法正确的是A ．14C 含有14个中子B ．14C 与14N 含有相同的质子数 C ．14C 与C 60互为同位素D ．14C 与12C 是两种不同的核素 2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可使溴水褪色 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④ D ．②⑤⑥ 3．下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B ．工业上用热还原法冶炼铝：Al 2O 3+CO == 3CO 2+2AlC ．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D ．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H 2的转化率 4．下列关于材料的叙述中，正确的一组是①氧化铝可用来制造耐火坩埚 ② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 ③结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 ④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 5．已知：2 CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H=-566kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-802kJ/mol H 2O(g)= H 2O(l) △H=-44KJ/mol则CH 4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(g) △H=-1038kJ/molB ．4CH 4(g)+7O 2(g)=2CO 2(g)+2CO(g)+8H 2O(l) △H=-2642kJ/molC ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(g) △H=-1497kJ/molD ．2CH 4(g)+3.5O 2(g)=CO 2(g)+CO(g)+4H 2O(l) △H=-1497kJ/mol6．X 、Y 、Z 、Q 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
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题型五物质结构型
1．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是() A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
答案 D
2．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。
下列说法不正确的是()
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2－>X＋>Y3＋>W2－
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2
答案 C
解析W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
C项，应改为S2－>O2－>Na＋>Al3＋；D项，Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D．元素X和Y能形成离子化合物
答案 B
解析根据元素信息可以判断，X为N，Y为O，Z为Al。
A项，氧无最高正
价；B项，离子半径为N3－>O2－>Al3＋；C项，稳定性NH3<H2O；D项，N与O 只能形成共价化合物。
4．某元素X的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n ＋1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是() A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
答案 A
解析当n＝3时，X为Cl；当n＝2时，X为N，所以A项错误。
5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是()
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z
C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
答案 C
解析X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z 为Si元素；W元素与Z元素同主族，应为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素；依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。
A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，对应
的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；C项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误；D项，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，熔沸点高，正确。
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是()
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
答案 D
解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。
A项，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl之间为共价键，NaCl中Na＋与Cl－之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH 的碱性也最强，正确。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
答案 C
解析L和R的化合价都为＋2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R 为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为＋6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al 元素。
A项，T为O元素，对应的氢化物为水，常温下为液体，错误；B项，L 为Mg，M为Al，金属性Mg>Al，错误；C项，R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，正确；D项，Mg2＋核外有2个电子层，S2－核外有3个电子层，二者电子层结构不同，错误。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中只有X是短周期的金属元素。
下列判断正确的是()
A．X的最高价氧化物能溶于强碱
B．非金属性：T>R
C．气态氢化物稳定性：T>Z
D．R与Q的原子核外电子数相差16
答案 A
解析根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B 项，非金属性Si<C；C项，稳定性CH4>SiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。
9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下表为周期表的一部分。
W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()
A.通常情况下，X
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
答案 D
解析根据元素信息可以判断W为S，所以Y为F，X为N，Z为Si。
A项，N 有NO、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物；B项，HF的还原性最弱；C项，N 的非金属性小于F。
10．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是()
A.X、Y、Z、W
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W>Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
答案 B
解析根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。
B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。