高二化学期末测试题
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.经燃烧分析实验测定某有机物A 中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A 的相对分子质量是46，则可确定A 的分子式为A ．CH 3OB ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．H 2CO 2 2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B ．盐酸与金属镁反应C ．石灰石高温煅烧D ．水的分解3.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 42-、HCO 3-、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种4.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是（ ） A ．温度越高 B ．反应物浓度越小C ．反应进行的越完全D ．生成物浓度越大5.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2, H 2S 2类似于H 2O 2，易解:H 2S 2=H 2S+S 。
实验室用稀盐酸制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当反应完后，不可能生成的物质是( ) A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 26.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A ．最外层有1个电子的原子 B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．最外层有3个未成对电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n>p 放热反应B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n<p 放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n<p 吸热反应8.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电 D ．氯化氢不易分解9.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( )。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题(含解析)
2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO2、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应3、用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．H2O 与BeCl2为V 形B．CS2与SO2为直线形C．SO3与CO32-为平面三角形D．BF3与PCl3为三角锥形4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）A．转移时容量瓶未干燥B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH39、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用氯化铁溶液刻制印刷电路C．用漂白粉漂白纸张D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂10、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( )A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧11、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化合物中含有手性碳原子的是2.在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ） A ．NaOH + HCl =" NaCl" + H 2O B ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．1L0.1mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液： c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH－)B ．25℃时，等体积、等浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c(Na +)＞c(HX)＞c(X -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．25℃时，BaCO 3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba 2+)= c(CO 32－)＞c(H ＋) = c(OH －)D ．1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)4.下列变化属于物理变化的是 ( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解 5.某容器充满O 2时的质量为116 g ，充满CO 2时的质量为122 g ，若充满某气体时的质量为114 g ，则该气体的相对分子质量为A ．44B ．36C ．32D ．286.维生素E 在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E 有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：其中R 为-CH 2CH 2CH 2[CH(CH 3)CH 2CH 2]2CH(CH 3)2，上述互为同分异构体的是 A ．α和 β B ．β 和γ C ．γ和 δ D ．α和 δ 7.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)=CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋CO 2(g)="==" CaCO 3(s) △H 2 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①②③ 8.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)B ．Na 2S 溶液：c (Na ＋)>c (HS －)>c (OH －)>c (H 2S) C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO )＋c (OH －) D ．Na 2C 2O 4溶液：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O )＋2c (H 2C 2O 4)9.某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是A ．(CH 3)3CCH 2OHB ．(CH 3CH 2)2CHOHC ．CH 3(CH 2)3CH 2OHD ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH10.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A ．NaOH B ．NH 4Cl C ．NaCl D ．H 2SO 4二、填空题11.（10分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C 元素的物质焰色反应为黄色，A 、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，D 的最外层电子数是B 最外层电子数的一半，B 、C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等。
2024学年唐山市重点中学化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年唐山市重点中学化学高二第二学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2、下列实验操作中仪器选择正确的是（）A．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B．将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液3、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= CuB．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD．恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度4、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是A．c(H+)减小B．n(H+)增大C．溶液的 pH 增大D．c(Ac-)增大5、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰6、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液7、下列气体中不会造成空气污染的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO28、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001N AB．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于N AD．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A9、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水10、下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．11、下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂12、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L13、下列化学用语表示正确．．的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体D．丙烯的键线式：14、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题(含解析)
2024学年四川省成都市成都七中化学高二下期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应2、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3D．N2、CO、CN﹣4、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯6、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109º28ˊ7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A8、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D．CH3-CH=CH-C C-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上9、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:10、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二三 四 五 六 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人 得 分一、选择题1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）A ．c(Ca 2+)增大B ．c(Ca 2+)不变C ．c(OH -)增大D ．c(OH -)不变 2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3.2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列活动或行为不符合这一主题的是（ ） A ．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B ．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C ．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求D ．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油 4.用下图所示装置不能达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 5.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是 A ．戊烷有3种同分异构体B ．C 8H 10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C ．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D ．CH 3CH 2CH 2CH 3光照下与氯气反应，只生成2种一氯代烃6.100ml 6mol/L H 2SO 4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．Na 2SO 4(s) B ．NaOH C ．(NH 4)2SO 4(s)D ．CH 3COONa 溶液7.由乙醇制取乙酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应 A ．②①③⑥ B ．①②③⑤⑦ C ．⑤②①③⑧ D ．①②⑤③⑥ 8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3COCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2CH 2OH D ．CH 3OCH 3 9.用丙醛（CH 3﹣CH 2﹣CHO ）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ） ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原． A ．⑥②③ B ．⑤②③ C ．②④⑤ D ．①④⑥10.某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 11H 14O 3B ．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C ．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D ．1mol 该有机物在Ni 作催化剂的条件下能与4molH 2发生加成反应 评卷人 得 分二、填空题11.T 1温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（ ）A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应2.某学生用如图所示装置进行化学反应X ＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。
当往U 形管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。
下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A ．①②③ B ．①③ C ．①② D ．③3.在100mL0.1mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是A ．加热B ．加入醋酸钠固体C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸D ．加入少量的1mol·L －1的NaOH 溶液4.碘具有“智力元素”之称。
体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。
食用碘盐可以防止碘缺乏病。
碘盐中加入的物质是( ) A ．I 2 B ．KI C ．KIO 3 D ．NaI5.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液溴水 B ．碳酸钠溶液 溴水 C ．酸性高锰酸钾溶液 溴水 D ．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6.在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L -1和5.4 mol·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是 A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.3 mol·L -1·min -1C ．0.2 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -17.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=74.9kJ·mol -1，下列说法中正确的是（ ）A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8.某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C 8H 10。
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
高二化学期末考试复习题及答案
高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。
2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。
3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。
4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。
单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。
7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>BD．D>C>A>B参考答案：略2. 下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：A．甲苯 B．氯乙烯 C．苯酚 D．苯甲醛参考答案：A略3. 同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色参考答案：A4. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。
如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。
5. 已知①氢硫酸是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4 。
能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①② B．②④ C．②③④ D．①参考答案：B略6. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D． 3s23p64s2参考答案：C略7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
陕西高二高中化学期末考试带答案解析
陕西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2.下列各项与反应热的大、小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应热的单位3.下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A．△H＞0B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁5.下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．1 g碳和2 mol碳C．淀粉和纤维素D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是6.90 ℃时水的离子积KWA．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定7.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原8.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH －)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、AlO 2－、Cl －B ．Na +、Cl －、SO 42－、HCO 3－C ．NH 4+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－D ．Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－10.下列离子方程式不正确的是A ．氯化铁溶于水：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3＋3H +B ．NaOH 溶液与盐酸反应：H +＋OH －＝H 2OC ．Cl 2气通入烧碱溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2OD ．Na 投入大量水中：2Na ＋2H 2O=2Na +＋2OH －＋H 2↑11.下列说法中正确的是A ．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B ．凡需加热的反应一定是吸热反应C ．水解反应是放热反应D ．绝对不溶解的物质是不存在的12.25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L 的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者小于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32－)均增大13.反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I22、下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料3、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.254、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5、以下实验能获得成功的是（）A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应8、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
2023年高二下学期化学期末试卷(有答案)
高二下学期化学期末试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） ．下列表达方式错误．．的是 A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A ．氯化钠受热挥发B ．氯化钠受热分解C ．钠离子中电子跃迁D ．氯离子中电子跃迁．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 4C ．H 3BO 3D ．H 3PO 4．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH －OH ∣CH 2－CH 3∣CH 2－OH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 2＝C －COOH ∣OH ．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠 ③干冰 ④钠 A ．④②③① B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③④②①．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．下列关于乙酸性质的叙述中，错误．．的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体．下列有关乙烯化学性质的说法，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A ．普通锌锰干电池中碳棒为正极B ．铅蓄电池中覆盖着PbO 2的电极板是负极板C ．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D ．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ ·mol －1～125 kJ ·mol －1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol －1 ，这表明 A ．苯比1，3－环己二烯稳定 B ．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C ．1，3－环己二烯比环己烷稳定 D ．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 3.四种仪器中，不能用来加热的是A ．B ．C ．D ．4.科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂 1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂 1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则下列说法不正确的是A ．N 4与N 2互为同素异形体B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量C ．N 4变成N 2是化学变化D ．N 4不可能是分子晶体5.用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是( ) A ．NaOH B ．NaCl C ．CuSO 4 D ．CuCl 26.将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 4 7.下列说法中，正确的是A ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B ．不带支链的烃，其分子是直线形的C ．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D ．分子式为C 4H 10的烃有3种8.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是A ．ΔH>0B ．X 能量一定高于MC ．该反应为放热反应D ．该反应一定不必加热就可以发生9.化学与材料、生活和环境密切相关。
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔3、下列说法正确的是A．燃料电池化学能100%转化为电能B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHOC ．CH 3COCH 3D ．HOOCCH 2CH 35、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞②D ．④＞②＞①＞③7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．BB ．CC ．AlD ．Si8、下列叙述中，错误的是( )A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ） A ．2s < 2pB ．3p x < 3p yC ．3s < 3dD ．4s > 3p10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2024学年广东省揭阳市华侨高级中学化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年广东省揭阳市华侨高级中学化学高二第二学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．氧化还原反应一定不是离子反应B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强2、下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个B．4个C．3个D．2个3、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)4、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学下期期末试题(二）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A ．纯碱溶液滴入酚酞变红B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．用氯化铵溶液除去铁锈2．一定条件下，在2L 密闭容器中加入某A 气体8.0mol ，在4s 时测得A 气体的物质的量为 5 .6mol ，则此4s 内用A 表示该反应速率正确的是： ( )A ．0.3 mol ·L -1s -1B ．0.6 mol ·L -1s -1C ．1.0 mol ·L -1s -1D ．0.7 mol ·L -1s -1 3．下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )A ．pH=1的溶液中，NO 3-、Na +、I -、Fe 2+B ．有CO 3 2-存在的溶液中：Na +、Al 3+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+ 、Br -D ．pH=13的无色透明溶液中，K +、Na +、NO 3-、CO 32-4．用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）A ．Na 2SO 4溶液B ．NaOH 溶液C ．CuCl 2 溶液D ．H 2SO 4溶液5．常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，其溶液的pH 依次为7、8、9，下列有关说法正确的是 ( ) A ．HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ ＞HY ＞HX B ．HX 是强酸，HY 、HZ 是弱酸，且HY 的酸性强于HZ C ．X -、Y -、Z -三种酸根均能水解，且水解程度Z -＞Y -＞X -D ．三种盐溶液中X -、Y -、Z -的浓度大小顺序为c (Z -)＞c (Y -)＞c (X -)6． 一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A ．AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度增大，K sp 不变 C ．C （Ag+）增大 D. AgCl 的溶解度、K sp 均不变7．下列叙述正确的是： （ ） A ．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B ．将pH ＝3的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍后pH ＝4 C ．0.2 mol/L 的盐酸1L 加水到2L 后，溶液的pH=1D ．NaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO 3-+ H 2O = H 3O + + CO 32- 8．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 两种气体的物质的量 反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的 ( ) A ． 反应的化学方程式为：2M N B ． t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ． t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D ． t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍9．2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g ）+Cl 2（g ）PCl 5（g ）达平衡时，PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是( ) A ．0.40 mol B ．0.20 mol C ．小于0.20 mol D ．大于0.20 mol ，小于0.40 mol 10．25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －) C ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na +)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－) ＞c （H 2CO 3）D ．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (OH －) =c （H +） 11．25o C 时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋的浓度是 ( )A ．1×10－7mol ·L －1B ．1×10－12mol ·L －1C ．1×10－2mol ·L －1D ．1×10－14mol ·L 112．下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )A ．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同B ．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C ．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11D ．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应 13．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗14．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2 ，由此判断错误．．的是：（ ） A ．放电时，Cd 作负极 B ．放电时，NiO(OH) 作负极C ．电解质溶液为碱性溶液D ．放电时，负极反应为Cd+2OH -－2e -=Cd(OH)2 15．下列关于蛋白质的叙述不正确的是A ．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水能溶解B ．蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C ．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒D ．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应16．常温下，在体积都为0.1 L ，pH 都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是： （ ）17．用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH 下降的是( )A ．KNO 3 溶液B ．HCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．CuSO 4 溶液 18、下列说法正确的是 （ ）A 用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔B 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C ．调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO 2等气体D ．将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 19．下列反应中属于取代反应的是① CH 3CH ＝CH 2＋Br 24l−−−→CC CH 3CHBrCH 2Br ② CH 3CH 2OH 24H SO−−−−→浓△CH 2＝CH 2＋H 2O ③ CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO−−−−→浓△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④ C 6H 6＋HNO 324H SO−−−−→浓△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B．③④ C．①③ D．②④20．聚四氟乙烯（ [ CF 2－CF 2 ]n ）具有优良性能，被称为“塑料王”。
以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )A ．它是一种纯净物B ．它的链节是－CF 2＝CF 2－C ．它是缩聚反应的产物D ．它的单体是CF 2＝CF 2 21.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）22．【共8分】(1)25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H =－92.4 kJ/mol①在该温度时，取l mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ 。
(填“小于”， “大于” 或“等于”)②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A. NH 3生成的速率与NH 3分解的速率相等B. 混合气体的反应速率v 正（NH 3）=v 逆（H 2）C.容器内的密度不再变化D. 单位时间内消耗a mol N 2，同时生成2a mol NH 3(2) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH 3溶于水得0.1mol/L 氨水20.0 mL ，测得PH=11，则该条件下，的电离平衡常数为__________。
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
(3)常温下，向0.001mol/LAlCl 3溶液中通入NH 3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) 23．【共8分】(1) 已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6 kJ/mol ， CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH ＝－283.0 kJ/mol 。
某H 2 和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为____。
(2)以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH 3OH +3O 2+4OH -=2CO 32-+6H 2O ，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_______________。
(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
24.【共8分】如下图装置中，b 电极用金属 M 制成，a 、c 、d 为石墨电极，接通电源，金属M 沉积于b 极，同时a 、d 电极上产生气泡。
试回答： (1)a 为 极，c 极的电极反应式为 。
(2)电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也能收集到的气体，此时c 极上的电极反应式为 。
(3)当d 极上收集到44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了气体的物质的量为，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 .25.（8分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是________________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。