2019-2020学年天津市津南区化学高一下期末考试模拟试题《5份试卷合集》
〖合集5份试卷〗2019-2020学年天津市南开区化学高一第二学期期末检测模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是A．盐酸B．硫酸铜C．氢氧化钾D．硫酸钠【答案】D【解析】【分析】用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L 下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。
【详解】A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误；C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确；故答案为D。
【点睛】用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水；(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身；(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2O 通电H2↑+碱+卤素单质X2(或S)；(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2O 通电O2↑+酸+金属单质；(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。
[合集3份试卷]2020天津市津南区高一化学下学期期末考试试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。
最终试管中剩余的气体成分和体积为( )A．NO，1 mL B．O2，0.5 mLC．NO2，1 mL D．无法确定3．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．t2时，v(正)＝v(逆)B．加入催化剂反应速率不变C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－14．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．5．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液6．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．两烧杯中溶液均为无色7．用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g8．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）9．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的量的浓度C．物质的质量的单位D．微粒个数的单位10．下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是( )A．S2－、Cl－、K＋B．Mg2＋、Na＋、O2－C．Mg2＋、F－、H＋D．Br－、Al3＋、Cl－11．糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。
天津市南开区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)OH1.苹果酸的结构简式为」一，下列说法正确的是HOOC CH CHj-COOHA.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.Imol苹果酸可与3eo I NaOH发生中和反应C.Imol苹果酸与足量金属Na反应生成生成Imol H?D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体2.下列关于化学键的说法正确的A.只存在于分子之间B.相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于高子之间D.相邻分子间的相互作用3.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧高子制造出了由4个氧原子构成的氧分子Q,下列说法正确的是A. 0’和Q互为同位素B.同温同压下，等体积的气体和0,气体含有相同的分子数C.1•。
是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.转化Q为物理变化4.化学与科技、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B.海水中加入明矶可将海水淡化C.M、N经"2M+N=2P+2Q,2P+M=Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaS6,可减少S6的排放5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO,B.NaHSO,C.诳COONaD.MCI6.在cfCa^^O.lmol-L1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大髭共存的是A. Na\K\CO?、NOs*B.Na\K\SO?\OHC.K\ Na\NOj\CH5COOD.H\NHa\NO3、SO427.下列有关热化学反应的描述中正确的是，A. HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)z反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/molB.8(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+Oz(E)反应的牌=+(2乂283.0)。
〖精选3套试卷〗2020学年天津市津南区高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( ) A ．都是酸性氧化物 B ．都具有氧化性C ．都能使澄清石灰水变浑浊D ．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．在1 L 的容器中发生反应，10min 内N 2减少了1 mol ，因此10min 内的平均反应速率为v （NO ）＝0.1 mol/（L·min ） D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 3．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是 A ．加热氧化汞 B ．氧化铁和铝粉高温共热 C ．电解熔融氯化钠D ．高温煅烧碳酸钙4．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( ) 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ 2852 714 沸点/℃36001410A ．海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解−−−→MgB ．海水HCl −−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体电解−−−→MgC ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→MgD ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2HCl −−→MgCl 2溶液HCl 气流−−−−→MgCl 2(熔融) 电解−−−→Mg5．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：22442PbO Pb 2H SO 2PbSO 2H O ++=+根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A ．Pb 是正极B ．2PbO 得电子，被氧化C ．电池放电时，溶液的酸性增强D ．负极反应是244Pb SO 2e PbSO --+-=6．葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（ ） A ．酯化反应 B ．氧化反应 C ．还原反应 D ．水解反应7．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ） A ．氯化氢B ．乙醇C ．苯D ．乙酸9．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ） 选项 操作所选仪器 A 称取3.0 g 的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A ．AB ．BC ．CD ．D10．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是 A ．酒精溶解于水B ．白磷熔化C ．氯化钠受热熔化D ．碳酸氢铵受热分解11．在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L －1，c(H 2O 2)＝0.400 mol·L －1时的反应速率为( ) 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L －1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H 2O 2)/mol·L －1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L －1·s －10.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8A ．0.152 mol·L －1·s －1B ．0.038 0 mol·L －1·s －1C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－112．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
2019-2020学年天津市津南区新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A．锌做负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．产生1gH2，消耗锌的质量65 gD．该装置可实现化学能转化为电能2．下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤3．下列反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O4．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）A．C B．CO C．CH4D．C2H5OH5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－7．某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。
2019-2020学年天津市津南区化学高一(下)期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年天津市津南区化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。
2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合理的是（）选项事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr 的分解温度介于二者之间，C正确；D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；答案为B。
天津市2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题含解析
天津市2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同【答案】D【解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。
详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。
故选D。
2．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内H OB．A→B所用试剂为2C H O的酯有3种C．分子式为482D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等【答案】C【解析】【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。
A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。
【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。
3．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是A ．互为同分异构体B ．互为同素异形体C ．都是共价化合物D ．都是离子化合物【答案】A【解析】 A 、氰酸铵(NH 4CNO)与尿素(CO(NH 2)2)的分子式均为含有2个N 、1个C 、4个H 和1个O,两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题含解析
2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。
2．NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C．交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移【答案】C【解析】【分析】【详解】A．左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B．电源b为正极，右侧铂电极为阳极，在阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，选项B错误；C．交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D．电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误；答案选C。
2020年天津市津南区化学高一(下)期末联考模拟试题含解析
2020年天津市津南区化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C互为同素异形体B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 14C 与12C是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A错误；B.丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，葡萄糖注射液不产生丁达尔效应，说明它不是胶体，B正确；C.汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于油脂，植物油中除了含C、H元素外还含有O元素，C错误；D.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”属于蛋白质，“蜡炬成灰泪始干”中的“泪”属于烃类，D错误；故答案选B。
2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（效应）【答案】D【解析】【分析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。
【点睛】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。
3．制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应【答案】C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。
故选C。
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】B【解析】【分析】【详解】A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率硫酸比盐酸快，故A错误；B．镁比铝活泼，0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快，故B正确；C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，故C错误；D．有些化学反应没有现象，如酸碱中和反应，故D错误；故选B。
天津市津南区2020年高一(下)化学期末调研模拟试题含解析
天津市津南区2020年高一(下)化学期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A．原子半径：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合态形式存在C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ【答案】D【解析】【分析】由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。
【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N ＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A 2O(g)2Y(g) ∆H>0B．CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0C．CO 2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0D．N 2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0【答案】C【解析】分析：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T 2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。
根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P 1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。
结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。
详解：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T 2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。
现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④2．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
下列说法正确的是：A．调控反应条件不能改变反应限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH3．下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol4．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC．气态氢化物的稳定性：Y>TD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性5．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C．将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基7．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．装置：制乙酸乙酯B．装置：验证乙烯气体中混有SO2C．装置：石油的蒸馏D．装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃8．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液9．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A．B．C．D．10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质与氢气化合的难易D．单质沸点的高低11．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20% B．40%C．60% D．80%12．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘13．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置14．关于基本营养物质的说法不正确的是（）A．糖类只含C、H、O三种元素B．油脂能发生水解反应C．蛋白质属于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖属于同系物15．有关营养物质的说法正确的是A．构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB．双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D．蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原16．下列实验操作正确的是A．B．C．D．17．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－118．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．仅(1)(4)(5)B．仅(2)(3)(5)C．仅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)19．（6分）下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液和氯化钡溶液C．盐酸和氯化钡溶液D．硝酸钡溶液20．（6分）下列叙述不正确的是（）。
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种C H Cl的化合物有6种B．分子式符合511C．已知二氯苯有3种结构，则四氯苯也有3种结构D．菲的结构简式为，一定条件下，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的K w=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。
取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。
己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要准确称取___gI2单质。
（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。
（请写出计算过程）_____四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素⑦的原子结构示意图是________。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。
（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。
（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是____参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【详解】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g）开始4mol 2mol 0转化1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s）。
①2s内用物质A表示的平均反应速率为=0.3mol/（L•s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s时物质B的转化率为×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，A、C的反应速率相同，则x=2，故④正确；故选A。
2．B【解析】A、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。