氢气的知识

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氢气知识

氢简介氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。

它的原子是所有原子中最小的。

氢[1]通常的单质形态是氢气。

它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。

在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。

（实际比空气轻14.38倍）氢原子结构示意图元素在太阳中的含量:(%) 75 地壳中含量：（%）1.5在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。

单个存在的氢原子则有极强的还原性。

在高温下氢非常活泼。

除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

名称, 符号, 序号:氢、H、1(氢气的化学式：H2)系列:非金属原子体积:(立方厘米/摩尔)14.4氧化态：Main H+1Other H0, H-1族, 周期, 元素分区:1族, 1, s电离能 (kJ /mol)M - M+ 1312密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA热导率: W/(m·K)180.5化学键能： (kJ /mol)H-H 454H-F 566H-Cl 431H-Br 366H-I 299晶胞参数：a = 470 pmb = 470 pmc = 340 pmα = 90°β = 90°γ = 120°颜色和外表:无色声音在其中的传播速率：（m/S）1310Image:H,1.jpg大气含量:0.0001 %地壳含量:0.88 %原子属性原子量:1.00794 原子量单位原子半径:(计算值) 25（53）pm共价半径:37 pm范德华半径:120 pm价电子排布:1s1电子在每能级的排布:1氧化价（氧化物）:1（两性的）晶体结构:六角形物理属性物质状态气态核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1g/mol氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价:+1,-1熔点:14.025 K （-259.125 °C）沸点:20.268 K （-252.882 °C）摩尔体积:22.4L/mol汽化热:0.44936 kJ/mol熔化热:0.05868 kJ/mol蒸气压:209 帕斯卡（23K）声速:1270 m/s（293.15K）其他性质电负性:2.2（鲍林标度）比热:14304 J/(kg·K)电导率:无数据热导率:0.1815 W/(m·K)电离能:1312 kJ/mol最稳定的同位素同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量MeV 衰变产物1H 99.985 % 稳定2H 0.015 % 稳定3H 10-15 % /人造 12.32年β衰变 0.019 3He4H 人造9.93696×10-23秒中子释放 2.910 3H5H 人造8.01930×10-23秒中子释放 ? 4H6H 人造 3.26500×10-22秒三粒中子释放 ? 3H7H 人造无数据中子释放? ? 6H?核磁公振特性1H 2H 3H核自旋 1/2 1 1/2灵敏度 1 0.00965 1.21方法基本原理适用原料气制得的氢气纯度（%）适用规格高压催化法氢与氧发生催化反应而除去氧含氧的氢气，主要为电解法制得的氢气 99.999 小金属氢化物分离法先使氢与金属形成金属氢化物后，加热或减压使其分解氢含量较低的气体 >99.9999 中小高压吸附法吸附剂选择吸附杂质任何含氢气体 99.999 大低温分离法低温下使气体冷凝任何含氢气体 90~98 大钯合金薄膜扩散法钯合金薄膜对氢有选择渗透性，而其他气体不能透过氢含量较低的气体 >99.9999 中小聚合物薄膜扩散法气体通过薄膜的扩散速率不同炼油厂废气 92~98 小同位素在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7氕只同位素-氢,这里是特指的氢，可以泛指氢这种元素即原子核中只有一个质子的元素，包括氕氘氚；同时也可以指氢气。

氢气安全常识

氢⽓安全常识氢⽓安全常识⼀、氢⽓性质1、氢⽓是⼀种⽆⾊、⽆嗅、⽆毒、易燃易爆的⽓体，和氟、氯、氧、⼀氧化碳以及空⽓混合均有爆炸的危险。

其中，氢⽓在空⽓中爆炸极限：4.0%-75%（体积）；氢与氟的混合物在低温和⿊暗环境就能发⽣⾃发性爆炸；与氯的混合⽐为1：1时，在光照下也可爆炸。

2、氢由于⽆⾊⽆味，燃烧时⽕焰没有颜⾊，⾁眼不易察觉，在许多情况下向氢⽓中加⼊⼄硫醇，以便感官察觉，并可同时付予⽕焰以颜⾊。

3、氢虽⽆毒，在⽣理上对⼈体是惰性的，但若空⽓中氢含量增⾼，将引起缺氧性窒息。

4、与所有低温液体⼀样，直接接触液氢将引起冻伤。

5、液氢外溢并突然⼤⾯积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空⽓⼀起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。

⼆、氢⽓使⽤要求1、新安装或⼤修后的氢⽓系统必须做耐压实验、清洗和⽓密实验，符合有关的检验要求，才能投⼊使⽤。

2、氢⽓系统检修或检验作业应制定作业⽅案及隔离、臵换、通风等安全防护措施，并经设备科、⽣技科审批。

3、氢⽓系统动⽕检修，必须保证系统内部和动⽕区域氢⽓的最⾼含量不超过0.4%（体积）。

4、氢⽓使⽤区域应通风良好，保证空⽓中氢⽓最⾼含量不超过1%（体积）。

5、禁⽌将氢⽓系统内的氢⽓排放在建筑物内部。

6、进⼊氢⽓区域应穿防静电或棉布服装。

7、防⽌明⽕和其他激发能源进⼊禁⽕区域，禁⽌使⽤电炉、电钻等⼀切产⽣明⽕、⾼温的⼯具和热物体；不得携带⽕种进⼊禁⽕区。

8、使⽤氢⽓前，必须对设备、管道、阀门等连接点泄露进⾏认真仔细的检查；并⽤肥皂⽔或携带式可燃性⽓体防爆检测仪进⾏检查，禁⽌⽤明⽕检查。

9、氢⽓系统设备运⾏时，严禁敲击、带压紧固和维修，不得超压，禁⽌处于负压状态。

10、使⽤新氢⽓管接头（新事故枪接头）时，必须进⾏清脂脱油处理。

11、切割结束，关闭氢⽓、氧⽓后，要对割嘴再点⽕，使氢⽓管道内余下的氢⽓充分燃烧完，避免下次点⽕发⽣爆炸或氢⽓管⼦发⽣燃烧伤⼈。

12、使⽤氢氧⽕焰，阀门操作顺序为：点⽕时，先开氢⽓阀，点燃后，开氧⽓阀；停⽤时，先关氧⽓阀，熄灭后，关氢⽓阀。

氢气的相关知识

氢 H21 、别名·英文名Hydrogen.2、用途气体燃料，石油精炼，制造油脂、硬化油等人造奶油，甲醇、盐酸、氨等的合成，焊接和金属的切割，气象观测，玻璃的融化，冶金工业，冷却剂（液氢），半导体制造用平衡气，蚀刻气、标准气、零点气、校正气、热氧化、外延、扩散、多晶硅、钨化、离子注入、载流、烧结等。

3、制法（1）水电解法。

（2）煤和焦碳的气化法。

C+H2O → H2+COCO+H2O → CO2+H2CO+3H2 → CH4+H2OCH4+H2O → CO+H2（3）石油或天然气的分解法CnHm+nH2O → nCO+（n+m/2）H2CnHm+n/2O2 → nCO+m/2H2CO+H2O → CO2+H2（4）回收石油化工副产品气体中的氢。

（5）回收食盐电解副产品气体中的氢。

（6）回收炼钢工业副产品气体中的氢（炼焦炉气、高炉气和转炉气）。

4、理化性质分子量： 2.016熔点（101.325kPa）： -259.2℃沸点（101.325kPa）： -252.8℃液体密度（-252.766℃，101.325kPa）： 70.973kg/m3气体密度（0℃，101.325kPa）： 0.0899kg/m3相对密度（25℃，101.325kPa，空气=1）： 70.973kg/m3比容（21.1℃，101.325kPa）： 11.9674m3/kg1.0m3液氢气化后可得到处788 m3的气氢压缩系数：临界温度： -239.9 ℃临界压力： 1297kPa临界密度： 31.0kg/m3熔化热（13.8K）： 58.16kJ/kg汽化热（18K）： 457.80 kJ/kg比热容：（101.33kPa，273.15K）： Cp=14190J/（kg·K） Cv=10080J/（kg·K）比热比：（26.8℃，101.325kPa）： Cp/Cv=1.405蒸气压（16K）： 21kPa（24K）： 260kPa（32K）： 1100kPa粘度（101.325kPa，25℃）： 0.00886mPa·s表面张力（液一气介面，-258℃）： 2.80mN/m导热系数（100kPa，270K）： 0.16705W/（m·K）折射率（20.33K，100kPa，液体，4047Å）： n=1.11262（20℃，101.325kPa，气体）： n=1.0001297 在空气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4.0～74.5%在空气中最低燃点（101.325kPa）： 570℃在空气中当量燃烧时火焰温度： 1430℃在空气中当量燃烧时最大火焰速度： 2.65m/s在氧气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4%～94%在氧气中最低自燃点（101.325kPa）： 560℃在氧气中当量燃烧时火焰温度： 2830℃在氧气中当量燃烧时最大火焰速度： 14.36m/s在氧气中当量燃烧时燃烧热： 12761 J/m3（高）11506 J/m3（低）毒性级别： 0易燃性级别（液氢）： 4易爆性级别（液氢）： 0火灾危险度：极大氢是在已知气体中最轻的气体。

氢气的安全知识及使用注意事项

氢气的安全知识及使用注意事项氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有极高的能量密度，是清洁能源的重要载体。

但由于其易燃、易爆性质，使用和存储氢气时需要特别小心。

以下是关于氢气的安全知识及使用注意事项。

一、氢气的安全知识：1. 氢气是一种易燃气体，在空气中的爆燃极限为4%~75%。

当氢气浓度达到10%以上时，可形成爆炸性的气体混合物。

2. 氢气的着火点很低，只需约580℃的温度就能引燃。

而且，它的火焰是无色无味的，很难察觉。

3. 氢气的燃烧释放的是无色无味的水蒸气，不会产生有害的尾气、烟雾或任何有毒副产品。

4. 氢气燃烧时产生的火焰速度极快，火势猛烈，难以控制。

5. 氢气具有极高的能量密度，燃烧释放的能量比汽油或煤气高得多。

二、使用氢气的注意事项：1. 氢气储存与运输安全：氢气的储存和运输要选择合适的容器，在运输过程中要避开明火和高温物体。

储存氢气的容器应具备防爆性能，定期检查容器的完整性和稳定性。

2. 使用氢气的场所选择：在室内使用氢气时要确保通风良好，避免氢气积聚引起爆炸。

不要在大风天气或靠近易燃物品的区域使用氢气。

3. 氢气的泄漏处理：发现氢气泄漏时，首先要迅速采取措施切断氢气源，并打开通风设备，尽量将氢气稀释到安全水平。

切勿使用明火、电器开关或其他引火源。

4. 防止氢气积聚：使用氢气时要避免容器泄漏，确保容器密封良好。

长时间不使用的氢气容器应放置在通风良好的地方，避免氢气积聚。

5. 氢气的使用操作：使用氢气设备前，应进行全面的安全培训，了解设备的使用方法和安全注意事项。

操作人员应全程佩戴安全防护装备，避免接触到氢气。

6. 火灾应急处理：一旦发生氢气火灾，及时采取措施进行扑灭，切勿使用水进行扑灭。

可使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器进行扑灭。

7. 氢气的存储：长期存储氢气时，容器应定期检查，确保强度和密封性。

需要确保存储的场所通风良好，避免积聚的氢气引发意外。

8. 氢气的管道安全：氢气在管道中的传输要选用适合的材料，避免泄漏。

氢气的安全知识及使用注意事项范文

氢气的安全知识及使用注意事项范文氢气是一种常见的气体，它具有高能量密度、环保无污染、可再生等优点，在各个领域都有广泛的应用。

然而，由于氢气具有易燃易爆的特性，存在一定的安全风险。

因此，在使用氢气的过程中，我们必须了解氢气的安全知识，并严格遵循使用注意事项，以确保安全。

下面是关于氢气的安全知识及使用注意事项的范文。

一、氢气的安全知识1. 氢气的性质：氢气是一种无色、无臭、无味且极易燃的气体，其燃烧温度高达3000摄氏度。

同时，氢气也是一种无毒的气体，在空气中的浓度超过4%时，容易形成爆炸性混合物。

2. 氢气的危险性：由于氢气的易燃性和高爆发力，一旦发生泄漏或引发火源，很容易引起火灾、爆炸或其他严重事故。

3. 氢气的泄漏处理：一旦发现氢气泄漏，应立即采取以下措施：停止一切火源和火焰，并关闭与泄漏源相连的电器设备；迅速将人员转移到安全地点，并及时通知有关部门进行处理；采取适当的措施防止火花和电火花的产生。

4. 氢气的储存和运输：氢气在储存和运输过程中要遵循一定的安全措施，如采用适当的密封容器存放，确保容器的完整性；避免与易燃材料接触，防止火源的存在；选择适当的运输工具和设备，确保其符合安全标准。

5. 氢气的防爆措施：对于需要使用氢气的设备和场所，应采取相应的防爆措施，如配备可燃气体检测仪和报警器，定期进行气体泄漏检测；建立安全通风系统，确保氢气浓度在安全范围内。

6. 氢气的使用安全：在使用氢气时，必须遵循使用规程和操作规范，严格控制氢气的使用量和压力；禁止使用明火和火种，严禁在氢气附近吸烟；注意防止氢气与空气中的氧气发生剧烈反应，避免氢气积聚和聚集；定期检查设备和管道，确保其安全可靠。

二、氢气的使用注意事项1. 确保设备的安全性：在使用氢气之前，应检查设备和管道的完整性和安全性，确保其符合标准要求，没有泄漏和损坏。

2. 应用合适的工具和设备：在操作过程中，应选择适当的工具和设备进行操作，避免使用不符合要求的工具和设备。

氢气知识

氢简介氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。

它的原子是所有原子中最小的。

氢[1]通常的单质形态是氢气。

它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。

在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克——仅相当于同体积空气质量的14.5分之一。

（实际比空气轻14.38倍）氢原子结构示意图元素在太阳中的含量:(%) 75 地壳中含量：（%）1.5在常温下，氢气比较不活泼，但可用催化剂活化。

单个存在的氢原子则有极强的还原性。

在高温下氢非常活泼。

除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。

名称, 符号, 序号:氢、H、1(氢气的化学式：H2)系列:非金属原子体积:(立方厘米/摩尔)14.4氧化态：Main H+1Other H0, H-1族, 周期, 元素分区:1族, 1, s电离能 (kJ /mol)M - M+ 1312密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA热导率: W/(m·K)180.5化学键能： (kJ /mol)H-H 454H-F 566H-Cl 431H-Br 366H-I 299晶胞参数：a = 470 pmb = 470 pmc = 340 pmα = 90°β = 90°γ = 120°颜色和外表:无色声音在其中的传播速率：（m/S）1310Image:H,1.jpg大气含量:0.0001 %地壳含量:0.88 %原子属性原子量:1.00794 原子量单位原子半径:(计算值) 25（53）pm共价半径:37 pm范德华半径:120 pm价电子排布:1s1电子在每能级的排布:1氧化价（氧化物）:1（两性的）晶体结构:六角形物理属性物质状态气态核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1g/mol氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价:+1,-1熔点:14.025 K （-259.125 °C）沸点:20.268 K （-252.882 °C）摩尔体积:22.4L/mol汽化热:0.44936 kJ/mol熔化热:0.05868 kJ/mol蒸气压:209 帕斯卡（23K）声速:1270 m/s（293.15K）其他性质电负性:2.2（鲍林标度）比热:14304 J/(kg·K)电导率:无数据热导率:0.1815 W/(m·K)电离能:1312 kJ/mol最稳定的同位素同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量MeV 衰变产物1H 99.985 % 稳定2H 0.015 % 稳定3H 10-15 % /人造 12.32年β衰变 0.019 3He4H 人造9.93696×10-23秒中子释放 2.910 3H5H 人造8.01930×10-23秒中子释放 ? 4H6H 人造3.26500×10-22秒三粒中子释放 ? 3H7H 人造无数据中子释放? ? 6H?核磁公振特性1H 2H 3H核自旋 1/2 1 1/2灵敏度 1 0.00965 1.21方法基本原理适用原料气制得的氢气纯度（%）适用规格高压催化法氢与氧发生催化反应而除去氧含氧的氢气，主要为电解法制得的氢气 99.999 小金属氢化物分离法先使氢与金属形成金属氢化物后，加热或减压使其分解氢含量较低的气体 >99.9999 中小高压吸附法吸附剂选择吸附杂质任何含氢气体 99.999 大低温分离法低温下使气体冷凝任何含氢气体 90~98 大钯合金薄膜扩散法钯合金薄膜对氢有选择渗透性，而其他气体不能透过氢含量较低的气体 >99.9999 中小聚合物薄膜扩散法气体通过薄膜的扩散速率不同炼油厂废气 92~98 小同位素在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7氕只同位素-氢,这里是特指的氢，可以泛指氢这种元素即原子核中只有一个质子的元素，包括氕氘氚；同时也可以指氢气。

氢气基础知识

(7)喷出氢气的火灾，其火焰长度L和宽度W取决于喷出压力P及喷出口直径D。它们之间有如下近似关系。 L/D=222.8P0.384 W/D=27.60P0.451
L、w、D的单位为m，P的单位为kg/cm2(绝对)。按这个式子推算从充气压力为150kg/cm2，阀门口径为4mm的钢瓶中喷出着火的氢气火焰的大小为L=6.1m，W=1.05m。液氢火灾的特点为： (1)燃烧火焰用肉眼看不见。 (2)根据紫外线画像装置观察，火焰的大小比汽油的火焰稍微大一些。 (3)火焰的温度和辐射热也比汽油大一些。 (4)液面下降的速度非常快，是汽油的约7倍。
的电火花、带有电火花接触的正常电气设备(包括内燃机)等。氢气系统的设备管道要严格密封，严防泄漏或喷出。可以用肥皂液等表面活性材料探漏，但决
不能用明火来探漏。氢气有可用奥氐体不锈钢、铝、铝合金等耐低温材料。可以用聚四氟乙烯、能泄漏和停留的地方要设置检测和报警装置。
氢是强还原剂，在正常条件下无腐蚀性。在室温可以用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝和铝合金等通用金属材料。在高温高压下，碳钢和低合金钢受氢气侵蚀，产生氢脆现象。低温下可以
(5)液氢中容易混入空气，混入空气的液氢燃烧非常激烈，其火焰的大小增大2倍以上，辐射热也大3倍以上。
扑灭氢火焰最有效的方法是切断气源。可以用粉沫灭火剂、雾状水、二氧化碳、1211灭火剂、 1301灭火剂等。灭火时要有一个安全的距离，而且要站在上风方向。火场中的气体容器要浇水
冷却以防止升温爆炸。液氢火灾的灭火非常困难，即使在很小的液面上着的火也是用一般的灭火器无法熄灭的，需要
1.006
1.0613
1.3244
1.000
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临界温度： -239.9℃

氢气的安全知识及使用注意事项范本

氢气的安全知识及使用注意事项范本氢气是一种易燃易爆的气体，因此在使用和储存过程中需要严格遵守相关的安全知识和注意事项。

以下是关于氢气安全知识及使用注意事项的范本，旨在提供给使用氢气的人员参考和遵守。

一、氢气的基本性质和危险性1. 氢气是一种无色、无臭的气体，非常轻，可在空气中迅速扩散。

其爆炸极限范围很宽，即在氢气浓度达到4%-75%之间时，与空气形成可燃气体混合物，遇明火或静电火花易爆炸。

2. 氢气具有较低的燃点和燃烧速度，燃烧时产生的温度极高，容易引发剧烈的火灾和爆炸。

3. 氢气的燃烧并不伴随明显的火焰，容易产生无色无味的爆炸气体，增加安全隐患和危险。

二、氢气的存储注意事项1. 氢气的储存容器和设施必须符合相关的安全标准，确保其结构强度、防漏性和稳定性。

2. 氢气储罐要远离明火、电源线路、高温热源和闪电等可能引起爆炸的因素。

3. 氢气只能储存在专用的储罐或气瓶中，严禁将氢气储存在非密封容器中或直接释放到室外环境中。

4. 氢气储存设施要定期检查和维护，确保其正常工作状态。

若发现泄漏或其他异常情况，应立即采取措施进行修复或处理。

三、氢气的使用注意事项1. 在使用氢气之前，应确保使用地点的通风良好，并避免有火源或其他可燃物质存在。

2. 使用氢气必须配备专用的工具和设备，如防爆工具、氢气检测仪等，并由专业人员操作。

3. 氢气的使用场所应配备火警报警设备，并制定适当的应急预案，以防发生意外情况。

4. 在使用氢气过程中应保持设备周围的清洁，防止积聚可燃物质，定期清理设备以减少火灾和爆炸的风险。

5. 不得吸烟、使用明火等引火源附近使用氢气，以免发生火灾事故。

6. 在氢气使用过程中如发现气味、漏气、压力异常等情况，应立即采取措施停止使用，并通知相关安全人员进行处理。

四、氢气事故的处理原则1. 发生氢气泄漏时，应尽快切断氢气供应源，并打开通风设备以散布泄漏的气体。

2. 在氢气泄漏过程中，应停止一切引火源和静电产生的操作，防止火灾和爆炸的发生。

【化学知识点】氢气的物理性质和化学性质

【化学知识点】氢气的物理性质和化学性质
氢气的物理性质：在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；密度是最小的气体；难溶于水等。

氢气的化学性质：1.可燃性（用途：高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属）；2.还原性（冶炼金属）。

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。

氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃，氢气的密度为0.089g/L。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。

氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。

1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水（2H₂+O₂点燃=2H₂O），拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“hydrogenium”（“生成水的物质”之意，“hydro”是“水”，“gen”是“生成”，“ium”是元素通用后缀）。

19 世纪50 年代英国医生合信编写《博物新编》(1855 年）时，把“hydrogen”翻译为“轻气”，意为最轻气体。

工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。

制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。

氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

氢气基础知识

氢气是一种无色、无嗅、无毒、易燃易爆的气体，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空气混合均有爆炸的危险，其中，氢与氟的混合物在低温和黑暗环境就能发生自发性爆炸，与氯的混合比为1：1时，在光照下也可爆炸。氢由于无色无味，燃烧时火焰是透明的，因此其存在不易被感官发现，在许多情况下向氢气中加入乙硫醇，以便感官察觉，并可同时付予火焰以颜色。氢虽无毒，在生理上对人体是惰性的，但若空气中氢含量增高，将引起缺氧性窒息。与所有低温液体一样，直接接触液氢将引起冻伤。液氢外溢并突然大面积蒸发还会造成环境缺氧，并有可能和空气一起形成爆炸混合物，引发燃烧爆炸事故。
表面张力(平衡态，-252.8℃)： 3.72mN/m
导热系数(气体101.325kPa，0℃)：0.1289w/(m·K)
(液体，-252.8℃)：’ 1264W/(m·K)
折射系数nv(101.325kPa，25℃)： 1.0001265
空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积)
焰可见，从而检测氢气火焰的存在。
储运注意事项：储存于阴凉通风，地面不易发生火花的仓库内，远离火种、热源，不可太阳直晒，防止雨淋、水湿，与氧气、压缩空气、氟、氯等隔离储存，与其他化学药剂分别储存，库温宜保持在30摄氏度以下，相对湿度不超过来80%。装卸搬运要注意轻装轻卸，不得摔扔、撞击和在地面流动
溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg
气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
比热容(101.335kPa，25℃，气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
Cv=5.178kJ/(kK·K)
比热比(101.325kPa，25℃，气体)： Cp/Cv=1.40
用试管收集一试管氢气，然后用燃着木条放到试管口，如果听到轻微的“噗”声，表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。

氢气全部知识点总结

氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。

它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。

但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。

2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。

其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。

碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。

3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。

在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。

在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。

在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。

4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。

随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。

未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。

综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。

通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。

初三化学第五章燃料学生

第五章燃料第一课时洁净的燃料——氢气【知识整合】1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。

2.常温下氢气的化学性质很稳定。

3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。

（2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。

（3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。

4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。

5.氢气的实验室制法（置换反应）。

锌与硫酸的反应（1）反应表达式：锌+ 硫酸→ 硫酸锌+ 氢气（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管（3）收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）②排水法（氢气难溶于水）6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料【经典例题】1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。

写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。

2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（）A.氢气是最轻的气体B.氢气难溶于水C.氢气的液态是淡蓝色的D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体3.下列说法不正确的是( )A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成4.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解制氢气B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气C、用炽热的铁和水反应制氢气D、由热电厂提供电力电解水制氢气【练习】1.下列说法不正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物B.点燃氢气时，火焰是淡蓝色的C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成2.关于水的组成说法中正确的是( )A.水由水元素组成B.水由氢气和氧气组成C.水由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案3.在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集了n L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到气体( )A.n LB.2n LC.0.5n LD.8n L4.在点燃氢气时，先要检验其纯度，目的是（）A.证明是否是氢气B.证明氢气是否潮湿C.证明氢气是可以燃烧的D.证明氢气中是否混有氧气5.能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

2023年氢气的安全知识及使用注意事项

2023年氢气的安全知识及使用注意事项氢气作为一种绿色清洁能源，被广泛应用于能源转换、储能、燃料电池等领域。

然而，由于其高度可燃性和爆炸性，氢气的使用和储存需要严谨的安全措施和注意事项。

以下是2023年关于氢气安全知识和使用注意事项的详细介绍：一、氢气的特性和危险性氢气具有以下特性和危险性：1. 高度可燃：氢气的爆炸范围在4%到75%之间，只要氢气浓度超过4%就能形成爆炸性混合物。

2. 快速燃烧：氢气燃烧速度可以达到每秒9.42米，比大部分常见燃料快3倍以上。

3. 难以控制：氢气燃烧时难以控制，容易引起爆炸。

4. 易泄漏：氢气是一种极轻的气体，很容易泄漏并迅速扩散。

5. 难以检测：氢气无色无味，难以人工感知，必须依靠专业氢气传感器进行检测。

二、储存和运输氢气的安全措施1. 储氢设施设计安全：氢气储存设施应采取严格的防爆措施、保持良好的通风条件，并且应符合相关的国际安全标准。

2. 安全防火措施：储存和使用氢气的场所应远离火源，禁止吸烟和明火，加强消防设施建设，并定期进行检查和维护。

3. 泄漏检测和报警系统：安装氢气泄漏检测传感器和报警系统，并与氢气供应、储存和使用设备相连，确保及时发现和处理氢气泄漏事件。

4. 氢气气瓶安全：运输和存储氢气的气瓶必须符合国际标准并经过合格检验。

禁止暴露在高温或直接阳光照射下，避免气瓶受热爆炸的风险。

三、使用氢气的注意事项1. 严格遵守操作规程：使用氢气前必须了解并遵守相关的操作规程，包括检查设备状态、正确操作和熟悉应急措施等。

2. 装备个人防护设备：使用氢气时，操作人员应佩戴适当的个人防护设备，例如防爆工作服、防火眼镜、耐火手套等。

3. 正确处理氢气泄漏：一旦发生氢气泄漏，应及时采取相应措施，包括关闭或切断氢气供应、通风处理、修复泄漏源等。

4. 禁止操作电器设备：在氢气环境中，应禁止操作电器设备，因为电火花可能引起爆炸。

5. 避免极端温度和压力：同时避免氢气处于过高或过低的温度和压力环境中，以防止氢气的意外释放和不稳定。

【初中氢气化学性质知识点】氢气的化学性质

【初中氢气化学性质知识点】氢气的化学性质
①可燃性：纯净的氢气在空气(或氧气)中安静燃烧，火焰呈淡蓝色;而不纯的氢气(空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%)遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管);b.导管伸到试管底部(尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触);c.试管口不加橡皮塞(便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸)。

实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热(否则易发生爆炸)。

实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止(否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜)。

可简记为：先通氢，后点灯;先撤灯，后停氢。

实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。

感谢您的阅读！。

化学九年级上册氢气知识点

化学九年级上册氢气知识点
化学九年级上册主要涉及以下氢气的知识点：
1. 氢气的性质：
a. 氢气是无色、无味、无臭的气体；
b. 氢气具有较低的密度，是最轻的气体；
c. 氢气是一种极易燃的气体，能与氧气发生剧烈反应。

2. 氢气的制备：
a. 金属与酸的反应：例如用锌与稀硫酸反应可以产生氢气；
b. 金属与水的反应：例如用钠与水反应可以产生氢气。

3. 氢气的用途：
a. 氢气可以用作气球的充气剂；
b. 氢气可以用作燃料，可以燃烧产生热能；
c. 氢气可以用于合成氨等工业反应；
d. 氢气可以用于制备氢氧化钠等化学反应。

4. 氢气的安全注意事项：
a. 氢气是一种高度易燃易爆的气体，需要在通风良好的地方操作；
b. 在氢气的制备和使用过程中应注意避免火源，以防止发生爆炸意外；
c. 氢气应储存在防爆容器中，并定期检查容器的密封情况。

以上是化学九年级上册涉及到的氢气的一些基本知识点，希望对你有帮助！。

氢气的安全知识及使用注意事项

氢气的安全知识及使用注意事项氢气是一种非常有用的气体，它广泛应用于各种行业和领域中。

然而，要安全使用氢气，需要了解一些基本的知识和注意事项。

本文将介绍氢气的安全知识和使用注意事项，帮助大家对氢气有更深入的了解和正确的使用方法。

氢气的基本知识氢气的化学式为H2，是一种无色、无味、无毒、轻于空气的气体，它是太阳和其他恒星的主要成分之一。

在地球上，氢气也很常见，它存在于燃料电池、石油加工、护膜制造、金属加工等领域中。

氢气的主要性质包括：•可燃性：氢气是一种易燃气体，可以与空气形成可燃混合物，一旦遇到火源或高温，就会发生爆炸。

•溶解性：氢气可溶于许多有机物和金属中，与许多材料发生化学反应。

•不稳定性：氢气在高温、高压、强光等条件下会分解或产生化学反应。

氢气的安全性由于氢气具有可燃性和不稳定性，因此在使用过程中需要特别注意安全问题。

以下是氢气的安全性方面的一些知识和建议。

氢气的发生与贮存氢气作为一种易燃气体，其制备和贮存必须遵循一些特定的规则：•严禁使用易燃气体或材料制备氢气。

•贮存氢气的容器必须符合一系列规格，遵守规定的安全使用方法。

•决不能存储氢气在高压容器或在接触易燃气体或材料的情况下。

氢气的输送和供应将氢气输送到使用地点需要特别小心。

在输送和供应过程中，需要注意以下事项：•氢气的输送车辆必须符合相关规定，并且必须经过特殊培训。

•运输过程中应使用特殊工具和设备。

•当氢气密封在管道中时，在净化高压气体或其他情况下是需要使用金属容器的。

氢气的使用在使用氢气时，必须遵循一些基本的安全原则，包括：•在使用氢气之前必须了解氢气的性质和特点，必须确保完全了解其中的危险因素。

•使用氢气的场所必须满足安全性要求，并且一定要有足够的通风量。

•所有使用氢气的人员都必须知道如何正确地使用氢气和危险特性。

氢气的使用注意事项氢气的使用需要遵守一些具体的使用注意事项，以帮助确保安全的操作。

以下是一些常见的使用注意事项和建议。

操作人员必须接受专业培训有效的安全性管理是提高氢气使用安全性的关键。

2023年氢气的安全知识及使用注意事项

2023年氢气的安全知识及使用注意事项
1. 氢气的性质和危险性
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，但具有极高的可燃性和爆炸性。

氢气可以与空气形成爆炸性的混合物，遇到明火、高温或电火花等火源时易燃烧、爆炸。

2. 氢气的储存和输送
氢气需要在特殊的容器中进行储存和输送。

一般使用高压氢气储气罐或液态氢储罐进行储存。

在储存和输送过程中需要保持容器密封完好，并定期进行安全检查和维护。

3. 氢气的使用注意事项
（1）氢气只能在通风良好的场所使用，禁止在密闭空间中操作氢气设备。

（2）在使用氢气设备时，禁止吸烟、明火或产生火花的行为。

（3）使用氢气设备前应充分了解设备的使用方法和安全操作规程，并经过专门的培训。

（4）使用氢气设备时要注意防止泄漏，如发现泄漏应立即采取措施停止泄漏并通知相关部门。

（5）氢气设备使用完毕后应及时关闭和排除残留气体，确保设备处于安全状态。

4. 应急处理措施
（1）如果发生氢气泄漏引起火灾或爆炸，应立即通知相关部门并采取紧急撤离措施，确保人员安全。

（2）在紧急情况下，使用专业抢险设备进行泄漏控制和扑灭火源。

（3）在紧急情况下，尽量远离泄漏源，并寻找高处或远离火源的地方避难。

总之，使用氢气需要高度重视安全知识和注意事项，遵守相关规定和标准，确保人员和设备的安全。

在日常操作过程中，要保持警惕，随时注意可能出现的安全风险，并做好应急准备和处理措施。

化学氢气的知识点总结

化学氢气的知识点总结氢气，化学式为H₂，分子量为2.01588，常温常压下，是一种极易燃烧的气体。

无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。

氢气是世界上已知的密度最小的气体。

下面是我整理的化学氢气的知识点总结，仅供参考希望能够帮助到大家。

化学氢气的知识点总结1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)文字表达式：氢气(H2) + 氧气(O2)→水(H2O)化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的.粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

(1) 还原性(用途：冶炼金属)文字表达式：氢气+ 氧化铜→ 铜+ 水化学方程式：H2 + CuO ==Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难学化学的技巧是什么要有自己的错题本。

把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。

除此之外，化学方程式也是化学科目的一个重点，我们需要看看记住化学方程式的原理及其相关实验。

我们在记忆化学方程式时，有时过一阵子就会忘记，所以，我们应该及时复习。

常见的化学反应化学反应1、置换反应：(1)金属单质+ 酸→盐+ 氢气(2)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学氢气的知识点总结。

化学元素知识：氢-化学元素周期表中的第一元素

化学元素知识：氢-化学元素周期表中的第一元素氢-化学元素周期表中的第一元素氢是化学元素周期表中的第一元素，也是最简单的元素之一。

它的化学符号为H，原子序数为1，原子量为1.00794 g/mol。

在常温常压下，氢是无色、无臭、无味的气体，密度非常小。

氢气在自然界中并不普遍存在，但却是生命中不可缺少的一部分。

历史上，氢的发现可以追溯到17世纪。

当时，化学家们研究材料时发现，当金属或酸与某些物质反应时，会释放出一种气体，这个气体比其他气体要轻。

最终，这个气体被命名为“氢”。

氢气是化学反应中最常见的原料之一。

在现代工业中，氢气被广泛应用于制造化学品、合成燃料和处理金属等领域。

氢气也是一个非常重要的燃料。

在科学家们的研究中，他们尝试使用氢气作为能源的替代品，以减少化石燃料所产生的污染物和温室气体排放。

除此之外，氢气也在燃料电池中得到了广泛应用。

在燃料电池中，氢气被用作燃料与氧气反应，产生电能和水，从而提供可持续、清洁的能源。

氢气在地球上存在于许多不同的形式。

例如，它可以与氧气结合形成水，在生物体中也很常见，是蛋白质、脂肪和碳水化合物等大量分子的组成部分。

尽管氢是非常常见的元素之一，但它的生产和储存却存在一些挑战。

氢气是高度易燃的物质，需要特殊的处理和缓慢的生产过程。

为了生产和储存氢气，科学家们正在研究新的技术和方法。

这些技术包括使用太阳能在水中分离氢气和氧气，以及使用电力在水中分解氢气。

在未来，氢气可能成为生产干净、可持续能源的重要原料。

氢燃料电池车、氢燃料电网等技术将得到更加广泛的应用，促进能源领域的可持续发展和环保治理。

总结来说，氢-化学元素周期表中的第一元素，虽然它相对较少见，但却是一个非常重要的元素。

氢气不仅在化学反应中发挥关键作用，而且在未来的能源领域中也将发挥至关重要的作用。

通过积极开发、研究和应用氢气技术，我们可以创造更加清洁、可持续的未来。