硫酸、销酸和氨气教学课件
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硫酸、硝酸和氨PPT教学课件
NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
第三章晶体结构与性质
3.1晶体常识
你知道固体有晶体和非晶体之分吗？ 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 能否举例说明？
阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、下工面业有上三拟位用同铜学和提硝出酸了来不制同备的C生u(产NO方3)案2·：3H2O，
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu
空气加热
CuO
HNO3
蒸发结晶
你认为___丙___方案最好，理由_若__生_产__等__量__C_u_(NO3)2 ,
阅读教材第65页 科学视野 晶体的X-射线衍射实验
用于晶体鉴别
晶体与非晶体
晶体 1.定义：有规则几何形状的固体
性 质
晶 体 非晶体
自范性
有
无
熔 点
固定 不固定
各向异性
有
无
X-衍射（粉末）明锐线条 漫峰
2. 晶体自范性的条件之一:生长速率适当 3.晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
晶体与非晶体比较
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面 粒子在三维空间呈
体外形)
周期性有序排列
人教版高中化学必修一课件第四讲硫酸、硝酸和氨.pptx
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应：
△
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论： 浓硫酸有氧化性
分析 请标出电子的转移情况
2e
0
+6 △ +2 +6
+4
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
主要因为稀硫酸溶于水能电离出H+，是强电解质。 问：浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？
二、浓硫酸的性质：
1.物理性质： 2.化学性质：
（1）吸水性 在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 结论：浓硫酸有吸水性
利用这一性质，常用浓硫酸作干燥剂
2、脱水性
请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：
NH3+HNO3== NH3+HNO3===NH4NO3（有白烟）
NH3+H2SO4== 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
3、铵盐的性质 物理性质：通常为白色易溶于水的固体
化学性质： （1）受热易分解
△
NH4Cl===NH3 +HCl
硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化不活 泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼 金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
性质见下表：对比并分析浓硝酸的 反应方程式
浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4
与Cu反应
△
Cu+2H2SO4（ 浓）==
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
硫酸、硝酸和氨 PPT课件 人教课标版
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
现象：
加热能反应，产生的气
体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
①与金属反应
2e0 +6
△ +2 +6
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
△
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂
6、氨的制备 （1）氨的工业制备
N2 +3 H2
高温高压 催化剂
2NH3
（2）氨的实验室制备
实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消 石灰的混合物加热，用向下排空气 法收集气体，用润湿的红色石蕊试 纸检验。 反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物。
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。
一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
硫酸、硝酸及氨-课件
4、反应剧烈程度：缓
慢
硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
△ 3Cu ＋8HN03(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O
2、与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜 粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）， 则所消耗硝酸是物质的量是
A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、
0.08mol
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
反应现象
产物
1、Cu片：有大量气泡产生
2、溶液颜色：无色变为绿
浓硝酸 色
+Cu
3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈
Cu(NO3)2 、 NO2和H20
1、Cu片：有气泡产生
2、溶液颜色：无色变
稀硝酸 为蓝色
Cu(NO3)2 、
+Cu
3、气体颜色：无色
NO和H20
(打开止水夹后)无色变
为红棕色
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:45:23 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
人教版化学必修一4.4《氨、硫酸和硝酸(第一课时)》教学课件
➢能否用浓硫酸或P2O5或无水CaCl2干燥氨气？
无水CaCl2不能用来干燥NH3，因生成CaCl2·8NH3
➢实验室中还有哪些方法简易制氨气？
△ ①加热浓氨水法 NH3·H2O == NH3↑+H2O
②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH或碱石灰 （碱石灰吸水、溶解时放热）
①
②
3、氨的用途
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
2、有关氨的性质的叙述中正确的是（ B） A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验 时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表 面皿扣在上面。对实验现象解释正确的是( A )
（一）工业制法
高温、高压
N2 + 3H2
2NH3
催化剂
（二）实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法（导管要
插入管底，管口塞棉花)
（5）验满：
方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是( B )
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
5、若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液
无水CaCl2不能用来干燥NH3，因生成CaCl2·8NH3
➢实验室中还有哪些方法简易制氨气？
△ ①加热浓氨水法 NH3·H2O == NH3↑+H2O
②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH或碱石灰 （碱石灰吸水、溶解时放热）
①
②
3、氨的用途
硝酸
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
2、有关氨的性质的叙述中正确的是（ B） A.氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨水显碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验 时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表 面皿扣在上面。对实验现象解释正确的是( A )
（一）工业制法
高温、高压
N2 + 3H2
2NH3
催化剂
（二）实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法（导管要
插入管底，管口塞棉花)
（5）验满：
方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是( B )
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶， 片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
5、若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液
【高中化学】氨、硝酸和硫酸ppt
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮的固定： 将空气中游离的氮转变为氮的化合 物的方法叫做氮的固定。
1、氨气制法： （1）工业制法: N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
一、氨(NH3)的性质： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。 ②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在，
唯一一种溶于水呈碱性的气体。
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨或氨水 氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合，
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
++OH-
NH3· H2O
NH4++OH-
【探究实验】： 取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。 现象： 产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应： NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
大气中N2
尿素及动 植物遗体
NO3 NH3
-
NO3-
氮素化肥
土壤中的微生物
氮的固定： 将空气中游离的氮转变为氮的化合 物的方法叫做氮的固定。
1、氨气制法： （1）工业制法: N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
一、氨(NH3)的性质： 1．氨的物理性质： 颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小 水溶性：极易溶于水（1:700）
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。 ②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在，
唯一一种溶于水呈碱性的气体。
2．氨气的化学性质： ⑴氨与水反应： NH3+H2O NH3· H2O 一水合氨或氨水 氨的溶解更主要的是化学反应。 氨溶于水时，大部分氨与水结合，
NH3· H2O可以部分电离形成NH4 和OH ，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O
NH3+H2O
+
NH4
++OH-
NH3· H2O
NH4++OH-
【探究实验】： 取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。 现象： 产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应： NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
△
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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第四节 硫酸、硝酸和氨(2)化学课件PPT
H2SO4（浓）+2HBr = Br2+SO2↑+2H2O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
▪ 利用高沸点难挥发酸的性质 ▪ 制氯化氢 ▪ 制氟化氢 ▪ 制硝酸 ▪ 注意：不可制溴化氢、碘化氢 ▪ 磺化剂：生成苯磺酸 ▪ 催化剂、脱水剂
硫酸盐
▪ 1、硫酸钙 白色固体
浓硫酸的特性
1、强氧化性 ▪ (1) 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2↑ +2H2O ▪ (2) 2H2SO4（浓）+ C = 2SO2 ↑ +CO2 ↑ +2H2O ▪ (3) H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑ +2H2O ▪ (4) H2SO4（浓）+ Fe 、Al 钝化 ▪ (5) H2SO4（浓）+Fe2+ (Br-、I-、)-----Fe3+ (Br2 I2)
▪ 1、硫酸与金属Zn反应 ▪ 2、硫酸和氧化铁反应 ▪ 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 ▪ 4、硫酸和氨水反应 ▪ 5、硫酸和Na2CO3反应 ▪ 6、硫酸和BaCl2溶液反应
▪ 1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
▪ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ ▪ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O ▪ 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O ▪ 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ ▪ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
稀硫酸
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
▪ 利用高沸点难挥发酸的性质 ▪ 制氯化氢 ▪ 制氟化氢 ▪ 制硝酸 ▪ 注意：不可制溴化氢、碘化氢 ▪ 磺化剂：生成苯磺酸 ▪ 催化剂、脱水剂
硫酸盐
▪ 1、硫酸钙 白色固体
浓硫酸的特性
1、强氧化性 ▪ (1) 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+SO2↑ +2H2O ▪ (2) 2H2SO4（浓）+ C = 2SO2 ↑ +CO2 ↑ +2H2O ▪ (3) H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑ +2H2O ▪ (4) H2SO4（浓）+ Fe 、Al 钝化 ▪ (5) H2SO4（浓）+Fe2+ (Br-、I-、)-----Fe3+ (Br2 I2)
▪ 1、硫酸与金属Zn反应 ▪ 2、硫酸和氧化铁反应 ▪ 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 ▪ 4、硫酸和氨水反应 ▪ 5、硫酸和Na2CO3反应 ▪ 6、硫酸和BaCl2溶液反应
▪ 1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
▪ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ ▪ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O ▪ 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O ▪ 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ ▪ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
稀硫酸
氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
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变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
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反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
收集方法：
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl===NH3 +HCl △ NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 （2）与碱反应放出氨气 △ NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3
氨气的实验室制法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
氨气的实验室制法
NH3 H2O NH3 · H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
NH4+ OH-
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
铵盐的性质
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl===NH3 +HCl
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl===NH3 +HCl △ NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解 △ NH4Cl===NH3 +HCl △ NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 （2）与碱反应放出氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
验满方法：
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
现象：
解释：
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释：
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释： NH3+HCl==NH4Cl
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润氨的物理性质
氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度小， 极易溶于水。
氨的化学性质
氨的化学性质 （1） 氨与水的反应
氨的化学性质 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
氨的化学性质
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释： NH3+HCl==NH4Cl 请写出下列反应的化学方程式
NH3+HNO3 NH3+H2SO4
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释： NH3+HCl==NH4Cl 请写出下列反应的化学方程式
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施： 用稀硫酸吸收多余的氨气。 干燥方法： 用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象： 反应：
在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。 反应：
NH3+HNO3 NH3+H2SO4
NH3+HNO3===NH4NO3
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒 接近。
现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释： NH3+HCl==NH4Cl 请写出下列反应的化学方程式
NH3+HNO3 NH3+H2SO4
NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4