青海师大附中高考化学一轮复习 第3章 第1节《醇酚》乙醇的组成、结构和性质
高三化学一轮复习教案：醇、酚(原创)
醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。
根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。
思考：写出C4H10O的同分异构体。
4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。
5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。
③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。
第十讲 第三章第一节 醇 酚
高二化学 第十讲 第三章第一节 醇 酚【学习目标】研究羟基(-OH)官能团的结构特点及其化学变化，对比醇和酚的结构和性质； 从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质。
【学习重点和难点】 乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质；醇和酚结构的差别及其对 化学性质的影响；一、教学温故：乙烯的制备：工业上：分解 制得。
石蜡油分解的产物主要是乙 烯和烷烃的混合物。
实验室制法： 乙醇的消去反应： ； 原理： 装置： 注意事项：温度必须达到 ℃否则会有其它产物生成 温度计应插入 浓 H2SO4 的作用：二、新知导航： 一、认识醇和酚1.醇和酚的定义 羟基与 相连的化合物叫做醇，官能团： 羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚，官能团： 2．醇的分类根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 饱和一元醇的分子通式： 。
乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的 液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性：低级脂肪醇 溶于水。
因此甲醇、乙醇、丙醇可与水 比例互溶。
－3 (2)密度：一元脂肪醇的密度一般小于 1 g· cm 。
(3)沸点 ① 直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐________。
②醇分子间存在__________，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。
二．醇---乙醇 1. 乙醇的物理性质 、 ，具有 香味的液体（易挥发） ，密度比水 ，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂） 。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物(如离子化合物)。
分子结构特点： －OH 在非苯环碳原子上 2. 乙醇的化学性质1醇的化学性质主要由官能团决定，碳氢键和氢键容易断裂。
极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂． 断键位 条件 反应类型 化学方程式 置 Na 浓氢溴酸， O2， (Cu)， 浓硫酸， 170℃ 浓硫酸， 140℃ 乙酸 (浓硫 ) 氧化反应 A．燃烧 CxHyOz ＋ B．催化氧化 ① ② ① ③ ② ④ ① ② ①CH3CH2OH ＋ 3O2 O2化学方程式： 断键位置： 羟基所连碳上有氢原子的醇才能发生催化氧化反应。
2021届高三化学一轮复习—— 醇 酚(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——醇酚（知识梳理及训练）核心知识梳理一、醇1．醇的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH (n≥1)。
(2)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．醇的代表物——乙醇(1)分子组成与结构(2)物理性质特别提醒①乙醇能与水以任意比互溶，故乙醇一般不能作萃取剂。
②工业乙醇含乙醇96%，无水乙醇含乙醇99.5%以上，75%的乙醇溶液可作医用酒精(均为体积分数)。
③常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变蓝说明有水存在。
④除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。
(3)化学性质乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)组成的，官能团是羟基(—OH)。
乙醇分子可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
①与金属反应乙醇与金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑将钠投入煤油、乙醇、水中的实验现象比较：通过上述实验现象可得出：a．密度：水>钠>煤油、乙醇。
b.反应剧烈程度：钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。
可推知水分子中的氢原子相对较活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。
特别提醒i．其他活泼金属，如钾、镁、铝等也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。
ii.乙醇分子羟基中的氢原子能被取代，但CH 3CH 2OH 是非电解质，不能电离出H ＋。
iii.1 mol CH 3CH 2OH 与足量Na 反应，产生0.5 mol H 2，说明Na 只能与羟基中的氢原子反应而不能与烃基中的氢原子反应。
选修5 有机化学基础 第三章第一节 醇 酚
结论
苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，三溴苯酚是难溶 于水但易溶于有机溶剂的白色固体
OH
方程
OH
Br
Br
式
+ 3Br2
↓ + 3HBr
Br
2,4,6-三溴苯酚(三溴苯酚)
三、酚
注意：常用于苯酚的定性检验和定量测定 取代位置是羟基邻位和对位
类别
苯
苯酚
结构简式
-OH
溴的状态
溴
条件
化 产物
反 应
结论
原因
液溴 需催化剂 一元取代
CH3 CH3—CH—CH2—OH
2-甲基-1-丙醇
CH3 CH3 CH3—CH—C—OH
CH2—CH3 2，3-二甲基-3-戊醇
二、醇
CH2CH3 CH3CHCH2CH2CHCH3
OH
CH2
5-甲基-2-庚醇
CH2OH
CHCH2CH2OH CHOH
CH3 CH3 CH C CH3
OH OH
3-丁烯-1-醇
关系
|
|② ①
H— C — C — O — H
④| |③
HH
催化氧化——①③处断裂，生成C＝O双键
取代反应——②处断裂：与HX取代
①处断裂：与活泼金属反应
与酸发生酯化反应 ①②处断裂：分子间脱水
消去反应——②④处断裂
二、醇
1、醇的分类
一元醇 CH3OH 甲醇
(1)根据羟基的数目分 二元醇
CH2OH 乙二醇 CH2OH
结论
苯酚的酸性 很弱
苯酚具有酸性
苯酚酸性比 盐酸弱
三、酚
盐酸
Na2CO3溶液
石
高三一轮复习精品学案第一节--醇-酚
第二章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚1.以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。
2．了解醇类的结构特点和乙醇在生活中的作用。
3．以苯酚为例，掌握酚类的主要性质及化学反应。
4．了解酚类物质的结构特点和用途。
5．理解有机物分子中各基团间的相互影响。
6．以乙醛、乙酸、乙酸乙酯为代表物质，重点突出含有不同官能团的有机物的性质差异。
7．掌握烃的含氧衍生物的性质和用途。
考点一、醇类 1．概念醇是羟基与________或苯环侧链上的________相连而形成的化合物。
饱和一元醇的通式：________。
2．分类(1)按分子内羟基数目分：一元醇、二元醇和多元醇。
乙二醇属二元醇，生活中用于配制汽车发动机的________，丙三醇又称________，属多元醇，其结构简式为____________，在护手霜中有应用。
它们都能以任意比溶于水。
(2)按分子内烃基的不同分：________醇、芳香醇等。
3．物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远________烷烃。
(2)饱和一元醇同系物中，随着分子内碳原子数的递增，沸点________，密度________。
(3)碳原子数相同时，羟基个数越多，沸点越________。
(4)饱和一元醇的碳原子数越多，其溶解性越________。
4．化学性质(1)和活泼金属钠反应：CH 3CH 2OH ＋Na →________________。
(2)消去反应实验室制乙烯，浓硫酸、乙醇三比一，脱水催化制乙烯。
为防暴沸加碎瓷，温计入液迅一百七。
碱石灰除杂最合适，排水方法集乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
(3)取代反应①卤代反应：CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△________________。
②分子间脱水成醚：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃________________。
③酯化反应 (4)氧化反应①可燃性：________________________________。
醇酚的知识点总结
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
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燃烧： C2H5OH +3 O2
2CO2 +3H2O
催化氧化：2C2H5OH
高三第一催轮复化习醇剂酚课件
+ O2
2CH3CHO
+
H2O
浓硫酸
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
三、醇的分类 分析低级醇的沸点比其相对应的烷烃要高得多的原因？
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思考：哪些醇不能进行消去反应？哪些醇不能氧化成醛？
4、当生成的气体通过苯酚钠溶液 时，可以发现溶
液变浑浊。说明碳酸的酸性比苯酚 强。
CO2+H2O+C6H5ONa= C6H5OH↓+NaHCO3
5、停止实验，填写好实验现象。 6、拆除装置，洗净仪器。
如果要分离出苯酚， 采用 分液 操作
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写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子 量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
VCO 2：VH2O1： 1
这些物质是_____、_____、___、___、____、_____
（提示：找最简式中：C:H=1:2的有机物， 它们为烯、环烷烃CnH2n；醛、酮CnH2nO；羧酸、 酯CnH2nO2；然后再找每一类有机物中分子量最小 的物质，注意思维的有序性）
CH2 CH2
HCHO
、
HCOOH、 HCOOCH 高三第一轮复习醇酚课件
3
NaOH 饱和Na2CO3 溶液 溶液
分液
分液
溴苯(溴)
NaOH 溶液 分液
乙醇 (水)
CaO
蒸馏
思路总结：先生成盐，然后利用不相溶 或者 有机物 沸点低、盐沸点高的特点来进行分离。
高三化学一轮复习【醇酚】
高三化学一轮复习醇酚醇一、醇的介绍1、醇类的结构特点2、醇类分类：3、饱和一元醇（1）定义：（2）通式：（3）同分异构体和命名：(相同碳原子数目的醇和醚互为同分异构体)练习1、丙醇的两种同分异构体：练习2、写出化学式为C4H9OH的属于醇的同分异构体，并命名4、了解常见的醇甲醇乙二醇丙三醇分子式结构简式物理性质（色、味、态、溶解性、密度、熔沸点）主要用途5、醇类物理性质的变化规律(1)在水中的溶解性：低级脂肪醇溶于水(2)密度：一元脂肪醇的密度一般 1 g·cm－3(3)沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐；②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃二、乙醇的结构和物理性质1、乙醇的分子式___________，式量为____，电子式为_____________，结构式为____________，结构简式为____________或_______________。
官能团为：2、乙醇俗称__________，无水乙醇____色、透明而具有________味的液体。
其密度比水____，____挥发，溶解性___________________________3、如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中的水？三、醇的化学性质1、取代反应（1）跟金属反应（如）写出乙醇与钠反应的化学方程式______________________________________实验现象____________ ____________________ __________练习：乙二醇与足量钠反应的化学方程式（2）跟氢卤酸反应：乙醇与HBr反应的化学方程式为：____________ ___________【思考】以上反应与溴乙烷的水解是互为可逆反应吗？（3）分子间脱水乙醇分子间脱水的方程式【思考】乙二醇分子间脱水的情况？2、消去反应:实验室制备乙烯的方程式_______________________________________________练习：写出以下物质发生消去反应的产物1-丙醇；2-甲基-2-丙醇2-丁醇；2，2-二甲基-1-丙醇总结：消去反应发生的条件：练习：C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸作用下加热脱水，可能得到多少种有机产物？3、氧化反应A、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式____写出饱和一元醇燃烧的通式：B．写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：____剂。
醇与酚的结构与性质
醇与酚的结构与性质在化学领域中，醇和酚是两种常见的有机化合物。
它们在结构上有所不同，同时也具有不同的性质。
本文将深入探讨醇和酚的结构以及它们各自的性质。
一、醇的结构与性质醇是一类含有氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它们的通用分子式为R-OH，其中R代表烃基。
醇依据它们的碳原子和氧原子之间的连接方式被分为三类：一元醇、二元醇和三元醇。
一元醇是指醇分子中只有一个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
醇的命名方法是根据烃基的碳原子数目来命名，再在其名称开头加上"-ol"字尾。
一元醇最简单的例子是甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
由于氢氧基可以与其他官能团进行反应，一元醇具有广泛的化学反应性。
二元醇和三元醇是指醇分子中含有两个或三个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
它们的命名方法与一元醇类似，将烃基的碳原子数目加在其名称前，并在末尾加上"-diol"或"-triol"字尾。
二元醇和三元醇具有更多的氢氧基官能团，因此也具有更多的化学反应性。
醇的性质主要取决于其分子结构中氢氧基官能团的位置和数量。
由于醇分子中的氧原子与氢原子之间的极性键，醇通常具有较强的极性。
这使它们能够与水形成氢键，并使醇具有较高的溶解度。
醇的沸点随着它们分子量的增加而增加，这是由于分子间的范德华力增加所致。
醇还具有一定的酸碱性质。
由于氢氧基的可离解质性质，醇可以与碱反应生成氧负离子，并与酸反应生成醇阳离子。
醇的酸碱性取决于氧负离子的稳定性，一般来说，对于一元醇而言，酸性相对较弱，而对于二元醇和三元醇而言，酸性相对较强。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环和氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它的通用分子式为Ar-OH，其中Ar代表芳香基。
酚的命名方法是将苯环的名称保留，并在其名称前加上"-phenol"字尾。
由于酚分子中含有苯环，它们的极性较小，溶解度较差。
高考化学一轮复习 第3章 第1节《醇酚》乙醇的组成、结构和性质
《醇酚》乙醇的组成、结构和性质一、选择题(每小题5分，共55分)1．关于乙醇的说法不正确的是( )A．乙醇是具有特殊气味的液体B．乙醇分子里含有6个氢原子，它们的性质是完全一样的C．乙醇易挥发，与水任意比互溶D．乙酸的熔沸点比乙醇高2．“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是( )A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇3．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的方程式为：2CrO3＋3CH3CH2OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O 此反应的氧化剂是( )A．H2SO4B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．CH3CH2OH4．下列关于乙醇的说法中正确的是( )A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层B．乙醇在水中能电离出少量氢离子C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气5．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( ) A．石灰水W1<W2 B．CO W1＝W2C．NaHSO4溶液W1>W2 D．乙醇W1<W26．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子7．下列情况能发生消去反应的是( )A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热B．氯乙烷与NaOH的水溶液共热C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃8．下列各种分子之间不能自身发生化学反应的是( )A．乙烯 B．乙醇 C．乙烷 D．氯乙烯9．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应的是( )A．氢气和氧气 B．乙烯和氯化氢C．乙醇和浓硫酸 D．甲烷和氯气10．乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：1,4二氧六环是一种常见的溶剂。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学第三章第一节醇酚学案(无答案)新人教版选修5
课题第三章烃的含氧衍生物第一节醇学习目标1．认识乙醇的组成、结构特点及物理性质2．掌握乙醇的主要化学性质3．了解乙醇消去反应实验的注意事项学习重点乙醇及醇类的结构特点及主要化学性质学习过程温故知新1、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式2、乙醇的物理性质3、乙醇的化学性质⑴与活泼金属反应观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？⑵消去反应实验室制备乙烯气体应注意的问题？【注意】乙醇分子内脱水与分子间脱水的区别，分子间脱水成醚属于反应。
⑶取代反应⑷氧化反应①燃烧②催化氧化成醛：③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化过程：共同探究一、醇1.醇的概念与烃基或苯环上的碳原子相连的化合物，其官能团为，饱和一元醇的通式为2.醇的分类脂肪醇，如CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH按烃基类别醇，如─CH2─OH醇类一元醇，如按羟基数目醇，如CH2OHCH2OH三元醇，如丙三醇共同探究3.醇的命名选择含有与相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数称为“某醇”从距离最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位醇的名称前面要用表示羟基的位置；羟基的个数用标出。
如：①CH3CH2CH(OH)CH3命名为②（CH3）2CHCH(OH)CH3命名为二、醇的性质1.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而原因2.化学性质：（以乙醇和1-丙醇为例完成下列反应方程式）（1）置换反应（与金属钠的反应）乙醇：1-丙醇：（2）消去反应（与浓硫酸共热）乙醇：选主链编碳号标位置1-丙醇：（3）取代反应（与HBr共热）乙醇：1-丙醇：（4）酯化反应：（与羧酸和浓硫酸共热）乙醇：1-丙醇：（5）氧化反应：①与酸性高锰酸钾溶液反应乙醇：1-丙醇：②催化氧化（Cu或Ag,加热）乙醇：1-丙醇：③燃烧：乙醇：1-丙醇：问题探究所有的醇都可以发生消去反应和催化氧化的反应吗？1. (CH3)3CCH2OH否发生消去反应，若能写出化学反应方程式2.(CH3)2CH(OH)、(CH3)3C(OH)能否被催化氧化，若能写出化学反应方程式共同归纳醇的消去反应的条件：醇的催化氧化的条件：随堂练习1.下列醇中，不能发生消去反应的是（）A．CH3OH B． CH3CH2OHC． D．2. 下列有机物中不属于醇类的是（）3. 下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇 D．3，3－二甲基－1－丙醇4.乙醇分子中不同的化学键如图：（）关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时断裂键①②D．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂5. 丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④6. 催化氧化产物是的醇是（）7.醇类的同分异构类型有：、、。
青海师大附中高考化学一轮复习 第3章 第1节《醇酚》醇
《醇酚》醇类的结构、性质和同分异构体一、选择题(每小题5分，共55分)1．下列关于醇的物理性质的说法中正确的是( )A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发B．所有的醇在常温下均为液态C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔沸点高2．下列有机物中，不属于醇类的是( )3．丙烯醇(CH2===CHCH2OH)可发生的化学反应有( )①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应A．只有①②③ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有①③④4．消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。
下列醇类物质能发生消去反应的是( ) ①甲醇②1丙醇③1丁醇④2丁醇⑤2,2二甲基1丙醇⑥2戊醇⑦环己醇A．①⑤ B．②③④⑥⑦C．②③④⑥ D．②③④5．一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4 L H2(标准状况下)。
等量的该醇完全燃烧生成264 g CO2，该醇是( )A．1丙醇 B．乙醇C．1丁醇 D．1戊醇6．已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是( )A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛7．维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。
已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是( )A．维生素A分子式为C20H32OB．维生素A是一种极易溶于水的醇C．维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛D．1 mol 维生素A最多可以和6 mol氢气加成8．化合物甲经过下列两个反应可获得化合物丙：C4H10O甲――→浓硫酸，△或Al2O3，△C4H8乙――→Br2溶剂CCl4C4H8Br2丙，丙的结构简式不可能是( )A．CH3CH(CH2Br)2B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH39．最新执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。
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《醇酚》乙醇的组成、结构和性质
一、选择题(每小题5分，共55分)
1．关于乙醇的说法不正确的是( )
A．乙醇是具有特殊气味的液体
B．乙醇分子里含有6个氢原子，它们的性质是完全一样的
C．乙醇易挥发，与水任意比互溶
D．乙酸的熔沸点比乙醇高
2．“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是( )
A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量
C．乙醇汽油是多种烃的混合物
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
3．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
反应的方程式为：2CrO3＋3CH3CH2OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O 此反应的氧化剂是( )
A．H2SO4B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．CH3CH2OH
4．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层
B．乙醇在水中能电离出少量氢离子
C．乙醇分子中的氢均可被钠置换
D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气
5．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( ) A．石灰水W1<W2 B．CO W1＝W2
C．NaHSO4溶液W1>W2 D．乙醇W1<W2
6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
7．下列情况能发生消去反应的是( )
A．1－溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B．氯乙烷与NaOH的水溶液共热
C．乙醇与浓H2SO4共热至140℃
D．乙醇与浓H2SO4共热至170℃
8．下列各种分子之间不能自身发生化学反应的是( )
A．乙烯 B．乙醇 C．乙烷 D．氯乙烯
9．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应的是( )
A．氢气和氧气 B．乙烯和氯化氢
C．乙醇和浓硫酸 D．甲烷和氯气
10．乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中，受反应条件的影响，可发生两类不同的反应类型：
1,4二氧六环是一种常见的溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：
其中的A可能是( )
A．乙烯 B．乙醇 C．乙二醇 D．乙酸
11．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
二、简答题(共45分)
12．(15分)化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”。
在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有(写结构简式，不一定填满)_______________；__________；______________；________________。
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化合物。
试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴。
(1)乙醇的转化：
①实验方案是________________________________；
②实验现象是________________________________；
③乙醇转化的化学方程式______________________。
(2)产物的验证：
①决定该有机化合物的主要性质的原子团的结构式是________，名称是______________。
②已知结构相似的物质，具有相似的化学性质。
试用这一原理验证由乙醇转化成的有机物：首先配制试剂(写试剂名称)__ ________ _，然后将该试剂与被验证的有机化合物混合，并加热至沸腾，观察到的现象是__________________________。
13．(10分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。
可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________ (填写编号)。
A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，称取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL 气体。
则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行 B．无水酒精中混有微量甲醇 C．无水酒精与钠的反应不够完全14．(12分)实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右顺序)：________→________→
________→________。
(2)实验时装置①中A瓶的现象是________，原因是________。
B瓶中的现象是________，B 瓶溶液的作用是________。
若C瓶中品红溶液不褪色，说明________。
(3)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中有________。
装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________。
(4)
编号①②③④
装置
15．(8分)实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生成________(填“能”或“不能”)。
试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是__________；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应________(填“能”或“不能”)。
通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是________。