(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分专题重点突破滚动练(二)(含解析)

滚动练(二)

1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸汽放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光答案 B

解析MgO和Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，A正确；NaHCO3作膨松剂是因为其能生成CO2，性质和应用不对应，B错误；铝有良好的延展性和抗腐蚀性，所以可以做成铝箔包装物品，C正确；高压钠灯发出的光为黄色，透雾能力强，D正确。

2．(2019·内蒙古赤峰二中第三次月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )

A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

答案 D

解析电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，A错误；第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，镁离子用加入过量的氢氧化钠生成氢氧化镁而除去，硫酸根离子用加入过量的氯化钡生成硫酸钡的方式除去，钙离子用加入过量碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B错误；在第④步中，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；往精盐溶液中通氨气和二氧化碳，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D正确。

3．(2019·河北武邑高三调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

答案 D

解析在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素，W的最外层电子数为20－5－5－6＝4，W为碳元素。原子半径r Z>r W>r X>r Y，A错误；氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球烯等，四种元素组成的单质超过6种，B错误；非金属性O>N>P>C，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氧除外)酸性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C错误；C2H6、N2H4、H2O2、PH3均是18电子分子，所以四种元素均可与氢元素形成18电子分子，D正确。

4．(2019·长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．简单离子半径大小：Y>Z>W

B．氧化物对应的水化物的碱性：W>Z

C．简单气态氢化物的稳定性：R>Y

D．单质的熔点：Z>R>X

答案 A

解析由题意可知s为Na2SiO3，n为NaOH，m为Al2O3，则p为SiO2，r为H2O，q为NaAlO2。

故X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为Si。

5．(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：

已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是( )

A．“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4

B．利用“碱溶渣”可回收金属铁

C．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO2－2

D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本

答案 D

解析利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，故A正确；“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；“水解”反应的主要离子是BeO2－2，故C正确；流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO2－2和AlO－2，只能使用强碱，故D错误。

6．(2019·河南滑县高三调研)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，1 mol R与足量水反应生成11.2 L H2(标准状况)，Z的最高正化合价和最低负化合价之和等于最低负化合价绝对值的2倍。X、Y的气态氢化物相遇产生“白烟”。下列推断正确的是( ) A．Y的气态氢化物是强酸

B．R在氧气中燃烧生成过氧化物

C．Y的非金属性比Z的强

D．含Z的阴离子一定能促进水电离

答案 C

解析设Z的最高正化合价为＋a，则Z的最低负化合价为(a－8)，依题意，a＋a－8＝2(8－a)，得a＝6，Z为硫元素。NH3和HF相遇产生“白烟”，所以X为氮元素，Y为氟元素。R能与水反应生成H2，n(H2)＝0.5 mol，说明R最外层有1个电子。由原子序数递增顺序知，R的原子序数小于7，故R为锂。HF为弱酸，A错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B错误；