新人教部编版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册课件 实验活动 6 酸、碱的化学性质
反应。
【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸， 另一瓶是氢氧化钠溶液，你有哪些方法将它们区别开，你能用 哪些化学方法进行鉴别？ 提示：①用酸碱指示剂。②用pH试纸。③根据盐酸与氢氧化钠
化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产
生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀
黄色 。 _____
气泡 产生。 （2）除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_____ （3）两铁钉的表面都变得光亮。 【实验结论】酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧化物反 应。
3.酸与碱的反应： 【实验步骤】（1）在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴 入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸， 观察现象。 （2）另取一支试管，加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至 溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发
2.酸与金属、金属氧化物的反应： 【实验步骤】（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后 加入约2 mL稀盐酸，观察现象。 （2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试 管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象。 （3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
消失 ，溶液呈现 【实验现象】（1）铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_____
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【知识准备】
1.酸的化学性质： 变红色 ，使无色酚酞溶液_______ 不变色 。 （1）酸能使紫色石蕊溶液_______ 盐+氢气 （2）酸+活泼金属→________。 盐+ 水 （3）酸+某些金属氧化物→______。 2.碱的化学性质： 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 变红色 。 （1）碱能使紫色石蕊溶液_______
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
人教九年级化学实验活动6 酸、碱的化学性质【含视频】
课堂教学展示 实验探究
注意：
知识点1 酸的化学性质
酸和碱具有腐蚀性，
实验 1.酸、碱与指示剂实作验用时：应注意安全！
稀硫酸
氢氧化钙溶液Leabharlann 稀硫酸氢氧化钙溶液
实验现象
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
试管内溶液 Na+不能使无色 仍为无色 酚酞溶液变红色
试管内溶液 OHˉ能使无色酚 变为红色 酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就
可以排除，你认为该同学的理由是
。
课堂教学展示 课堂小结
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶 液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱 溶液变成红色。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酚酞溶液 不变色 不变色
变成红色 变成红色
归纳
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
变红色 不变色(无色)
碱溶液
变蓝色
变红色
实验 2.酸与活泼金属及金属氧化物反应
溶液先变黄色后变成绿色，有气 泡，红色铁锈消失，铁钉变细。
溶液变黄色， 红色铁锈消失
生锈的铁钉与盐酸 生锈的铁钉与盐酸
铁钉变光亮时取出 铁钉变光亮后继续观察
【教材P69问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 分析：验证了氢氧化钙的三点性质： （1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质； （2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成 红色； （3）氢氧化钙能与酸反应。
原理：
淡黄色溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 气泡
人教版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质课件
结论（化学方程式）
稀盐酸和 生锈铁钉 的反应
铁锈消失，铁 钉变得光亮， 溶液由无色变
成黄色
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O
光亮的铁 钉继续 与酸作用
光亮的铁钉表 面有气泡冒出, 溶液由黄色变
成绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
碱与某些盐反应
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴 入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试 管中加入稀盐酸观察现象。
酚酞溶液
不变色 不变色 变成红色 变成红色
酸与金属、金属氧化物反应
取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入 约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得 光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另 一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两个铁钉。
反应的现象
铁架台
坩埚钳
胶头滴管
药匙
火柴
【药品】
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚 酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！
酸和碱与指示剂的作用
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液
变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
1. 酸碱和指示剂的反应； 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应； 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。
作业 内容
教材作业 总结实验现象、结论和化学方程式
自主安排 配套练习册练习题
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►冲冠一怒为红颜，英雄难过美人关。只愿博得美人笑，烽火戏侯弃江山 。宁负天下不负你，尽管世人唾千年。容颜迟暮仍为伴，倾尽温柔共缠绵 。 ►蜜蜂深深地迷恋着花儿，临走时留下定情之吻，啄木鸟暗恋起参天大树 ，转来转去想到主意，便经常给大树清理肌肤。你还在等待什么呢？真爱 是靠追的，不是等来的！
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法
1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
5.适时反馈，调整教学策略：在教学过程中，及时了解学生的学习进度和掌握程度，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
6.情感态度与价值观的培养：注重引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在生活中的重要性，激发学生的社会责任感。
2.提问学生对酸、碱的了解程度，让学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
3.针对学生已知的酸碱知识，教师进行简要总结，强调本节课将深入学习酸、碱的化学性质及其应用。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸、碱的定义，以及它们的化学性质，如酸与碱的离子反应、中和反应等。
2.结合实验现象，阐述酸碱指示剂的作用原理，指导学生如何使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，包括中和反应的本质。
2.学会使用酸碱指示剂，并能够判断溶液的酸碱性。
3.能够运用化学实验方法，探究酸、碱的化学性质，通过实验观察和分析现象，总结出相应的化学规律。
4.熟悉常见的酸和碱，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
7.教学评价：采用多元化评价方式，如实验操作、课堂问答、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习成果。
8.教学拓展：鼓励学生在课后进行拓展学习，如查阅资料、进行小研究等，培养学生的自主学习能力和探究精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示柠檬汁、肥皂水等生活中常见的酸碱性物质，引导学生思考这些物质的共同特性，从而引出酸、碱的概念。
实验活动6 酸、碱的化学性质
续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸， 固体消失，溶液变为无色 振荡。观察到__________________________ ；反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。 _______________________________
【问题与交流】 1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子： ____________________ 汽水、橙汁、食醋等 。 2．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？ ____________________________________________________ 氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯 __________________________。 化钙溶于水，显中性 3．教师或小组评价： ____________________________________________________
【实验目的】
1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。
2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、
pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】 一、 酸、碱与指示剂的作用：
6．(8分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有
吸水性 性。 _________
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液 中都含有______ H＋ 。 (3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 _________ 二氧化碳 而变质，所以氢氧化钠固体必须________ 密封 保存。
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
【分析】 向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量变大，不能表明 两者发生了化学反应。要证明两者发生了反应，必须要有明显的现象。
实验活动6
酸、碱的化学性质
重难点点拨
2.酸的化学性质：
(1)酸与指示剂作用；(2)酸与较活泼的金属反应；(3)酸与金属氧化物反
应；(4)酸与碱发生中和反应。 3．碱的化学性质：
(1)碱溶液与指示剂作用；(2)碱溶液与某些非金属氧化物反应；(3)碱与
酸发生中和反应。
典例剖析 【例】下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A．BaCl2溶液
B．紫色石蕊溶液 C．Na2CO3溶液
D．酚酞溶液
6．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 小于 (1)水溶液的pH都__ __(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失
黄色__。 ，溶液颜色变为__ (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O __。 ：__
固体消失，溶液变成无色 察到该试管__ __，反应的化学方程式为: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O .
变式训练 。
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( C ) A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正
实验活动6 酸、碱的化学性质(课件)九年级化学下册(人教版)
观察颜色的变化（如图1）。 （3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶
液，观察颜色的变化（如图2）。
新课讲解
【实验现象】
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
酚酞溶液 不变色 不变色 变成红色 变成红色
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把 一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。 （3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管
中加入约1mL稀盐酸，振荡。 （4）比较两支试管中的现象。
新课讲解
①实验现象及结论】 向少量的氢氧化钙粉末中 加入1 mL水，振荡，再 滴入1～2滴酚酞溶液，再 加入1 mL水振荡
【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、 氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
新课讲解
知识点 1 探究酸的性质 1. 酸、碱与指示剂的作用
注意 酸和碱有腐蚀 性，实验 时应注意安全！
图1
图2
新课讲解
【操作步骤】 （1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、
的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。 （3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
新课讲解 酸与金属氧化物的反应
新课讲解
【实验现象及结论】
反应现象
结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈 铁钉的反应
铁锈消失，铁钉变得 光亮，溶液由无色变 成黄色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O
人教版化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质
实验内容 反应现象 结论（反应的化学方程式）
向盛有 CuSO4溶液的 试管中加入几 滴NaOH溶液
有蓝色沉 淀生成
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
再向上述 试管中加入
1. 酸碱和指示剂的反应； 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应； 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。
酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！
酸和碱与指示剂的作用
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液
变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
酚酞溶液
不变色 不变色 变成红色 变成红色
酸与金属、金属氧化物反应
取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入 约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得 光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另 一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
实验内容
反应的现象
结论（化学方程式）
向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的
酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡
有固体未溶解 溶液由无色变
为红色
氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性
向1mL水中加入相同 有固体未溶解，溶
质量的氢氧化钙粉 液由无色变为红色，
末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液,
加入盐酸后，固体 全部溶解，溶液由
Ca(OH)2+
2HCl=CaCl2
+
2H2O
再加入1mL的稀盐 红色变为无色
人教版化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案
实验活动6酸、碱的化学性质【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑【实验活动3】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
) 板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应。
人教版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质2
实验活动6酸、碱的化学性质【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动5】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
) 板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应。