最新高三化学上学期期中考试卷附答案
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
高三化学上册期中考试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu—64第Ⅰ卷( 选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶32．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重水中所含质子数为2NAB．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NAC．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子3．下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2OB.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠A．除①外B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 === 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol 电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存9．下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。
3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。
高三化学上册期中试题(附答案)
高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。
高三化学上册期中测试题(附参考答案)
高三化学上册期中测试题（附参考答案）用到的相对原子质量：n：14cu：64第ⅰ卷（54分）多项选择题（只有一个正确选项，18个小问题，每个小问题3分，并在答题纸上画出答案）1．下列做法不能体现低碳生活的是（）a．尽量坐公交车，少开私家车b．教室人走关灯、关风扇c．尽量购买外地的、当季的水果d．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.对于Na2O2、Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物，添加足够的盐酸会释放气体。
使气体通过足量的NaOH溶液，以减少气体的体积。
当上述混合物在空气中加热时，会释放出气体。
以下判断是正确的：（a）混合物中必须含有Na2O2和NaHCO3b．混合物中一定含有na2co3、nahco3、na2o2c．混合物中一定不含na2o2、nacld．混合物中一定不含有na2co3、nacl3.以下几组物质相互作用，产物不随反应条件或反应物用量的变化而变化（）a.c.和Cuob．co和o2c、铜和硝酸（浓缩）d.na2co3和hcl4。
以下去除杂质的操作方法不正确（）a．co2中有少量的so2――通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥b、 NaCl溶液中有少量Na2SO4——添加过量BaCl2，然后过滤C。
no中有少量NO2——用水冲洗，然后干燥D。
去除Na2CO3固体中的少量NaHCO3——加热5。
以下描述不正确（）a．nh3的喷泉实验说明氨气极易溶入水b．nh3遇到挥发性强酸就能冒白烟c．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发d．no和nh3均可用排空气法收集6.以下现象或事实不能用同一原理解释：（a）浓硝酸和氯水储存在棕色试剂瓶中b．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c．cl2和so2都能使品红溶液褪色d．so2和na2so3溶液都能使溴水褪色7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）a．co2通入ba（no3）2溶液中b．no2通入feso4溶液中c．nh3通入alcl3溶液中d、 so2转化为BA（no3）2溶液8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
最新高三化学上学期期中考试卷附答案
相对原子质量：O：16、C：12、H：1、Cl：35.5、S：32、Na：23、Ca：40、Al：27、Mg：24、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共48分。
）1．下列物质与其用途相符合的是①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），下的是列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．实验室浓硫酸可干燥二氧化硫气体C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污5．下列叙述正确的是( )A ．2168O 和2188O 互为同位素，性质相似 B．常温下，p H ＝1的水溶液中N a ＋、NC ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定6．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 A ．HCl →Cl 2→HClO →NaClO B ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3 C ．S →SO 3→H 2SO 4→Al 2(SO 4)3 D ．NH 3→NO 2→HNO 3→NaNO 37．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．18g 水中含有的电子数为8N AB ．某气体含有3.01×1023个分子,则该气体所占的体积为11.2 LC ．1 L 0.5mol ·L －1CuSO 4溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．2.3g Na 在足量的O 2中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1N A9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ） A ．分子数和气体质量均不同 B ．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同10．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl11．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
高三化学上学期期中考试卷(附答案)
一、单项选择题（共16 小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
）7．下列说法中，正确的是（）A．淀粉是天然高分子化合物B．甲醛广泛应用于食品加工C．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D．聚丙烯能使溴水褪色8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－C．PH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－D．常温下，水电离的c(H+)=10－12mol•L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－9．NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA10. 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L-1NaOH溶液中11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B Ba(OH)2可与盐酸反应 Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多C SiO2是酸性氧化物 SiO2能与水反应生成硅酸D H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是（）A．同主族元素中X的氢化物稳定性最高B．同周期元素中Y的金属性最强C．原子半径Z＞YD．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强二、双项选择题（共9小题，每小题6分，共54分。
最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案
最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性6．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI38．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高三化学上学期期中考试题附答案
高三上学期期中考试（化学）化学可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 120 : 16Na : 23 S : 32 Fe : 56 Cu : 64第I卷选择题（每小题3分，共48分）1・下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B・灼热的木炭与CQ反应C・甲烷在氧气中的燃烧反应D・Ba（OHL・8H2晶体与NWCI晶体的反应2・X、Y\ Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数3・标准状况下，67・2mlH2S与含I xlO-3mol x^_的酸性溶液恰好完全反应，且H2S被氧化成硫沉淀,则X元素在还原产物中的化合价是・（）A.+I 价B.+2 价C.+3 价D・+4价4 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是（）A.1 和 8B.16 和 13C.8雨 116 D .11和165・下列化学用语错误的是（）A・氨分子的结构式："P B・二氧化碳的电子式：钉°尬C・Mg卜的结构示意图：D・乙烯的实验式:CH? 6・下列各组物质的品体中，化学键类型相同,品体类型也相同的是B ・N4和H2O2D • NdCl 和HCI7・将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗f "出汗"-变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是A・表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B •〃出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C・最后变成碳酸钠粉末D・该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 8・有一铁的氧化物样品，用5mo|.r*盐酸lOOmL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1・12 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+ ,该氧化物的化学式可表示为A • Fe。
B . FeQ-9 •设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中辛筍吴的是（）A・在标准状况下，22・4L空气中约有NA个气体分子B •在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NAC・28g乙烯雨I 28g丙烯中均含有6Na对共用电子对D・含NA个氧原子的Q与含NA个氧原予的°；的质量之比为2 : 310 .下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A・配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B •常温时，用pH试纸测得0 .1 mol-L-1碳酸钠溶液的pH=7 .0C •如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D・向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCI3饱和溶液，以制奋Fe（OH）3 胶体口・2・3g钠在干燥的空气中被氧化,可得到3・5g固体，因此可断其氧化产物为（）A・只有过氧化钠B・只有氧化钠C・氧化钠和过氧化钠D・无法确定12・已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCI° - 2N2 + we®在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是（）A ・ NaCI、NaCIOB ・ NaCI、NaCIO3C ・ NaCIO、 NaCIO3D ・ NaCIO3、 NaCIO413・下列过程需要通电才能进行的是（）① 电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A ・①②③ B ・②③④C ・②④⑤D ・①②③④⑤14・下列离子方程式书写正确的是()A .碳酸氢钾水解:HCO ；+H2O=He+CO/B ・向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag* + NH 「H 2O = AgOH i +NH ；c ・浓度均为0・1 mol 上的氢氧化顿溶液与碳酸氢钱溶液等体 积混合Ba 2++ 2OH~ + NH ； + HCO ； = BaCO. I +NH 、• H 2O + HQD ・向次氯酸钠溶液中通入足量SQ 气体：CIO~ + SO 2 + H 2O = HCIO + HSO ；15・25°C、lOlkPa 下，碳、氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 . 5 kJ / mol s 285 ・ 8 kJ / mol 、890 ・ 3 kJ / mol s 2 800 kJ / mol ,则下列热化学方程式正确的是 () A ・ C(s)+*O?(g 尸CO(g)； 二393.5 kJ/m 。
高三化学上册期中考试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 K：39 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56第I卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是（）A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB．常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC．标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数为3NAD．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA5．下列反应中属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B．用二氧化硫漂白食品C．用水玻璃制备木材防火剂D．用氢氧化铝作胃酸中和剂8．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16．0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10．0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6．0mL B．等于6．0mLC．小于6．0mL D．无法判断9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
湖北省新高考协作体2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024—2025学年上学期期中考试高三化学答案一、选择题1、A2、D3、B4、D5、A6、D7、C 8、B 9、D 10、B 11、A12、C 13、C 14、B 15、A 二、填空题16、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)球形干燥管(或干燥管)（1分）(2)2+-+3+22Fe +NO +2H =Fe +NO +H O ↑(3)H 2O(4)2NOCl+H 2O=2HCl+N 2O 3(5)C Cl 2(6)红棕色气体消失17、（共13分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)13858Ce （1分）(2)HF(3)搅拌、适当升高温度(合理即可，1条1分)(4)Al(OH)3和Fe(OH)3（写对1种物质得1分，填错不得分）(5)促进胶体聚沉，便于分离↑+↓⋅==-++-+223322333CO O H )(CO Ce O 3)H (6HCO (6)2Ce n n (7)623Li CO +6126C H O +124FePO 高温124LiFePO +6CO↑+6H 2O+6CO 2↑18、（共14分。
每空2分。
）(1)过滤(2)3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O(3)Au+NO 3-+4Cl -+4H +=NO↑+AuCl 4-+2H 2OAC(4)2(5)NaCl 溶液Fe 、Cu （写对1种物质得1分，填错不得分）19、（共15分。
除标注外，其它每空2分。
）(1)正四面体形（1分）(2)331,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭a 43()3-10A 952N a 10⨯⨯(3)N 、O 、Cl （写对2种可得1分，填错不得分）6(4)GaAsGaAs 与GaN 、GaP 均为共价晶体，原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，键长：Ga-N<Ga-P<Ga-As ，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN>GaP>GaAs ，则表中Y 为GaAs ；（符合题意即可）。
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高三化学试题
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Mn-55，Fe-56，Cu-64
Na-23，Mg-24，Cl-35.5，K-39，S-32，N-14
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，25×2分=50分）
1．下列物质与其用途相符合的是（）
①N2—保护气②SiO2—光导纤维
③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大
⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法的是（）
不正确
．．．
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
的是（）
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确
．．．
A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
4．下列实验现象的描述错误的是（）
22.4ρ N A A ．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B ．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
5．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br -、Na +
B ．NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 24-
C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、I -
D ．K +、Cl 、Al 3+、SO 23-
6．以下物质间的每步转化,存在不能．．通过一步反应实现的是（ ）
A ．SO 2→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4
B ．Fe →FeCl 2→Fe （OH ）2
→Fe （OH ）3
C ．Al →Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2
D ．N 2→NO →NO 2→HNO 3
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）
A ．17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N A
B ．标准状况下，密度为ρg •L —1的某气体纯净物一个分子的质量为 g
C ．25℃时，1 L pH=13的NaOH 溶液中含有N A 个氢氧根离子
D ．常温下，0．2molCl 2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N A
8．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、
简明易记的良好效果。
下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ）
A ．分散系的分类
分散系微粒直径（nm ）
B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后Al 元素的存在形式
C．C与O2燃烧反应的产物
D．Na与O2在常温下反应的产物
9．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI3
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO
-+OH-==CO23-+H2O
3
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO2
-+Ba2++2OH-==Cu
4
（OH）2↓+ BaSO4↓
11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）
A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同12．由两种原子组成的纯净物（）
A.一定是化合物
B.可能是单质，可能是化合物
C.一定是单质
D.一定是同素异形体
13．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氯水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是( )
A．2ω1 =ω2 B．ω1=2ω2 C．2ω1＜ω2 D．ω1＜ω2＜2
ω1
14. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、
⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥
15
16
是（）
A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 17．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（）
A.通入CO2气体
B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体
D.加入饱和Ca(OH)2溶液
18．下列除去杂质的方法正确的是（）
物质（杂质）除杂方法
A Cl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液
的洗气瓶
B CO2（HCl）将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C 氢氧化铁胶体
（FeCl3）
将混合物直接过滤
D SiO2（CaCO3）加入盐酸后过滤
19. 在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al和Cl的个数比为2:9，，则混合物中KCl的质量分数为( )
A. 54.5％
B. 45.5％
C.50％
D.77.8％
20. 已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）
A．+2 B．+3C．+4 D．+6
21.下列结论错误的是（）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
22．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x 气体。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是（）
A．0.3molNO2B．0.2molNO2和
0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO
23．标况下，将O2和NO2按1︰4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整个烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为（）
A.1
22.4mol·L-1 B. 1
14
mol·L-1 C. 1
12
mol·L-1 D.1
28
mol·L-1
24．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
25．含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（）。