四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练1 化学常用计量 Word版含答案
2020版高考化学二轮复习专题能力训练1化学常用计量(含解析)
专题能力训练1 化学常用计量(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L -1的硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g 溶解在1 L 水里 B.称取胆矾25 g,溶解在1 L 水里C.将25 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L、B 两项中水为1 L 时,加入固体形成溶液的体积不是1 L,尽管溶质为0.1 mol,但溶液浓度不是0.1 mol·L -1;D 项中16 g 胆矾含CuSO 4少于0.1 mol,所配溶液浓度也不是0.1mol·L -1。
2.(2019辽宁辽阳高三模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.78 g 苯中含有的碳碳双键为3.0N AB.4.6 g 金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4N AC.等质量的N 2和CO 中,原子数均为2.0N AD.5.6 L(标准状况)O 2中含有的质子数为4.0N A3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 己烷中含有分子数目为N A B.标准状况下,22.4 L 氦气所含原子数为2N A C.7.8 g Na 2O 2中含有的共价键数目为0.1N AD.将0.5 mol N 2O 4充入密闭容器中充分反应转化成NO 2的数目为N A1 mol Cu 被氧化为+1价时,失电子数为N A ,A 错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH 浓度为1.0×10-13 mol·L -1,B 错误;1 mol C 4H 10含13 mol 共价键,C 正确;Fe 3+在水溶液中会水解,离子总数小于N A ,D 错误。
4.将V L NH 3(已折算成标准状况下)通入1 L 水中,形成密度为ρ g·cm -3的氨水,质量分数为w ,其中含N H 4+的物质的量为a mol,下列说法正确的是( ) A.溶质的物质的量浓度c =V22.4 mol·L -1B.溶质的质量分数w =17V17V +22 400×100% C.溶液中c (OH -)= 1 000VVV22.4×17+1 000mol·L -1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w(NH 3)=V 22.4 mol,m (溶液)=(V22.4×17+1 000) g。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：1(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学高考试题重组周测试卷周练11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练9化学实验设计与评价Word版含答案
专题能力训练9化学实验设计与评论(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题(共7 小题 ,每题 6 分,共42 分。
每题只有 1 个选项切合题意),将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现1.用以下图所示装置进行实验()象与结论均正确的选项是选甲乙丙试管中现象项浓硫 Na2S 石蕊溶A先变红后退色酸O3液浓氨生石 AlCl 3溶B先积淀后消逝水灰液碳酸 BaCl2溶C 醋酸变污浊钙液浓硝试管口出现红D铜水酸棕色2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4),其过程以下 :以下选项不正确的选项是()A. 过程①中,FeS和O2、H2 SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H 2 SO42Fe2(SO4)3+6H 2O+4SB. 过程②中产生的气领会对大气造成污染 ,可采纳氢氧化钠溶液汲取C.过程③中 ,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗3.(2015湖北武汉二中模拟)以下实验方案设计不合理的是()A. 图 1:考证苯中能否有碳碳双键B. 图 2:考证 NaHCO 3和 Na2CO3的热稳固性C.图 3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃D. 图 4:考证酸性 CH3COOH>H 2CO3>C6H5OH4.(2015江西南昌模拟)以下各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是()选实验目的实验的设计或操作项比较 Cl 与 S 的非金属同样条件下 ,测定同样浓度的NaCl溶液和A性强弱Na2S 溶液的 pH比较 K sp(AgCl) 与B向 AgCl 浊液中滴入少量的KI 溶液 ,振荡K sp(AgI) 的大小欲除掉苯中混有的苯C向混淆液中加入浓溴水 ,充足反响后 ,过滤酚证明氧化性H2O2比将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO 3) 2溶液DFe3+强中5.(2015东北师大附中模拟)大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：2(新人教版含答案).docx
3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 （ ）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
7． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O NH ＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
9．C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
10.（2015福建9）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
四川省攀枝花市第十二中学2022高三化学月考试题含解析
四川省攀枝花市第十二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．3. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：10(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷101.（2015北京）10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 2催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 2.（2015北京）25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、R ˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:DC 2H 4OC C 7H 6OE 碱[O]F C 9H 8O 2A C 3H 4MG I C 13H 12O 2HN C 4H 8O加成反应B 催化剂H 2试剂aii.H +i.试剂b 酯化反应催化剂铑催化剂C －CH －CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱H －C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
(3)C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂b 是 。
(5) M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是 。
(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式 。
3. (2015安徽)7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习 试题重组周周
试题重组周测试卷91.（2015四川）10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；NaOH 水溶液BrBr△ ①A (C 5H 12O 2)氧化②B (C 5H 8O 2)氧化③C 试剂Ⅰ(C 2H 5OH)浓硫酸,△④D C 2H 5ONa ⑤BrE 一定条件 ⑥试剂ⅡF NH NHOOO已知：1)R 1－ C －H COOC 2H 5COOC 2H 5+ R 2Br + C 2H 5ONaR 1－ C －R 2COOC 2H 5COOC 2H 5+ C 2H 5OH + NaBr (R 1,R 2代表烷基)2) R －COOC 2H 5 +R ′－ C －NH 2O 一定条件R － C －NH －C －R ′O O(其它产物略) 请回答下列问题：(1)试剂I 的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应类型是 ③ 。
(2)第①步反应的化学方程式是 。
(3)第⑤步反应的化学方程式是 。
(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
(5)化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。
H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
2. （2014四川）10．（16分）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为。
A 的合成路线如下图，其中B ～H 分别代表一种有机物。
请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有①；A的名称（系统命名）是②；第⑧步反应的类型是③。
（2）第①步反应的化学方程式是（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是（4）第⑥步反应的化学方程式是（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：。
3.（2013四川）10.（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量试题
魁夺市安身阳光实验学校专题能力训练1 化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L、B两项中水为1 L时,加入固体形成溶液的体积不是1 L,尽管溶质为0.1 mol,但溶液浓度不是0.1 mol·L-1;D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol,所配溶液浓度也不是0.1 mol·L-1。
2.(2019辽宁辽阳高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.78 g苯中含有的碳碳双键为3.0N AB.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4N AC.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0N AD.5.6 L(状况)O2中含有的质子数为4.0N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.状况下,22.4 L己烷中含有分子数目为N AB.状况下,22.4 L氦气所含原子数为2N AC.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1N AD.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A1 mol Cu被氧化为+1价时,失电子数为N A,A错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×10-13mol·L-1,B错误;1 mol C4H10含13 mol共价键,C正确;Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于N A,D错误。
4.将V L NH3(已折算成状况下)通入1 L水中,形成密度为ρg·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N H4+的物质的量为a mol,下列说法正确的是( )A.溶质的物质的量浓度c=V22.4mol·L-1B.溶质的质量分数w=17V17V+22 400×100%C.溶液中c(OH-)= 1 000VVV22.4×17+1 000mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w(NH3)=V22.4mol,m(溶液)=(V22.4×17+1 000) g。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：16(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷16 姓名1.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：20.040.060.080.0100.0445550650800925T温度/℃0.610.740.093.096.0CO CO 2体积分数/%已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。
下列说法正确的是 （ ）A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO ，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总2.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ）A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （2015·天津）9．下列说法不正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5. （2015·天津）12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：3(新人教版含答案).docx
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
16.（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （ ）
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
16.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO2－3＋H2O=HCO－3＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：11(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷11 姓名1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确．．．的是（）A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z XWA 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的2倍。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：1(新人教版含答案).docx
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
7.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）
高中化学学习材料
唐玲出品
2016届高三化学高考试题重组周测试卷 周练1
1．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
高考化学二轮复习 专题能力训练1 化学常用计量(含15年高考题)课件
电解质的电 离与水解
弱电解质的电离及某些离子的水解,如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时,溶液中 CH3COO-或 Fe3+的物质的量均小于 1 mol
-9-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
考查方向 注意问题
氧化还原反 应中的电子 转移
如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应,电解 AgNO3 溶 液,Fe、Cu 与 S 反应,Cl2 与 H2O、NaOH 反应,Fe 与稀硝酸反应等
(3)对于化学反应中转移电子的计算,需要进行以下几步:①书写化学方程式,有 时需要列出考查到的反应热、某些差量、某些具体微粒等物质的量之间的比例 关系;②分析化学反应中的电子转移情况;③列出转移电子和考查项目的比例关系; ④根据题目所给信息代入计算。
答案:C
命题热点一 命题热点二 命题热点三
-12-
物D.密质闭的容量器不中2同m,o所l N含O与的1质m子ol O数2充不分同反,应A,项产物错的误分;亚子数硫为酸2N为A 弱酸,在水溶
液中不完全电离,故 B 项错误;由
可知,生
成 0.1 mol 氧气时转移电子为 0.2NA,C 项正确;NO 与氧气反应生成
二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平
关闭
解题要领:PbO2 加热分解过程中氧元素逐渐失去,固体失重的质量
分数即为失去氧的质量分数。
关闭
根据 PbO2 PbOx+22-������O2↑,有22-������×32=239×4.0%,x=2-239×164.0%=1.4
根据
mPbO2·nPbO,2������������++������������
2020年高考化学二轮复习专题能力训练1 化学常用计量 Word版含答案
专题能力训练1化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015上海模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.1 mol NaClO固体中所有ClO-的电子总数为26N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2.(2015四川检测)N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1N AD.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A3.(2015湖北武汉检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2N AB.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 mol·L-1C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD.200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是N A4.将V L NH3(折算成标准状况下)通入1 L水中,形成密度为ρ g·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为a mol,下列说法正确的是()A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1B.溶质的质量分数w=×100%C.溶液中c(OH-)= mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥6.下列说法中,正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-17.下列有关配制溶液的做法中,正确的是()A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
四川省攀枝花市高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量(I)卷
四川省攀枝花市高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·武清期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8 NAB . 100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NAC . 0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAD . 常温下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA2. （2分） (2017高二上·海南期末) 浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（）A . 1mol/L 1mol/L 1mol/LB . 1mol/L 4mol/L 9mol/LC . 1mol/L 2mol/L 3mol/LD . 体积未知，无法确定3. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 = 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（）A . ClO2是氧化产物B . KClO3在反应中得到电子C . H2C2O4在反应中被还原D . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复B . 用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－C . 用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大D . 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极6. （2分）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分） (2015高一上·回民月考) 500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：38. （2分）已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（）A . 2:3B . 3:2C . 3:1D . 1:39. （2分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣110. （2分）在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ，发生如下反应：2NO+O2═2NO2 ，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（）A . a：bB . a：2bC . a：（2a+2b）D . a：（a+2b）11. （2分）某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol12. （2分）下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO413. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧原子的摩尔质量为16B . 1molO2的质量为32gC . 1molO的的质量为16g/molD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L14. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等二、填空题 (共2题；共11分)15. （3分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________ g．16. （8分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价．②CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________．A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．两者均有丁达尔现象C．分散质粒子都可通过滤纸．三、综合题 (共4题；共33分)17. （21分）现有73gHCl气体，计算：（1）该气体为________ mol。
高考化学二轮复习专题测试专题 化学常用计量
专题二化学常用计量一、选择题1．(2009·上海，12)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是() A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2N A2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A3．下列叙述中正确的是()①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L5．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是() A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中6．(2010·安徽理综，13)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na 2O 2②Na 2O ③Na 2CO 3④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④7．(2009·江苏，4)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：15(含答案解析)
高三化学高考试题重组周测试卷151、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有必定量的NaOH ，以下用来解说事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的 pH约为11）（）A 、该消毒液可用NaOH 溶液汲取 Cl2 制备： Cl2 +2OH － === Cl － + ClO － + H2OB 、该消毒液的 pH 约为 12： ClO － + H2O HClO+ OH －C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl ）混用，产生 Cl2：2H ＋ + Cl －+ ClO － = Cl2↑+H2OD 、该消毒液加白醋生成HClO ，可加强漂白作用：CH3COOH+ ClO － = HClO+ CH3COO —2．以下对于物质或离子查验的表达正确的选项是（）A. 在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无 Fe2+B. 气体经过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无 K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变污浊，证明原气体是CO23．以下相关 NaClO 和 NaCl 混淆溶液的表达正确的选项是（）A ．该溶液中， H+ 、NH4+ 、 SO42-、 Br-能够大批共存B ．该溶液中， Ag+ 、K+ 、NO3- 、 CH3CHO 能够大批共存C．向该溶液中滴入少许FeSO4 溶液，反响的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为 6.02 ×1023 个4．水溶液中能大批共存的一组离子是（）A ．NH4+、Ba2+ 、Br- 、 CO32-B． Cl- 、SO32- 、 Fe2+、 H+C．K+ 、 Na+ 、SO42-、 MnO4- D ．Na+ 、H+ 、NO3- 、 HCO3-5、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）A 、向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：SO32— +2H+=SO2↑ +H2OB 、向Na2SiO3溶液中通入过度SO2： SiO32— + SO2+ H2O=H2SiO3↓ +SO32—C、向Al2(SO4)3溶液中加入过度的NH3·H2O ：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]— +4NH4+D 、向 CuSO4 溶液中加入Na2O2 ： 2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2 ↓ +O2↑6．某无色溶液含有以下离子中的若干种：H+、 NH4+ 、 Fe3+、Ba2+ 、Al3+ 、 CO32–、 Cl –、OH –、 NO3 –。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题能力训练1 化学常用计量(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2015上海模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C.1 mol NaClO固体中所有ClO-的电子总数为26N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2.(2015四川检测)N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,则1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1N AD.39 g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A3.(2015湖北武汉检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2N AB.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 mol·L-1C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13N AD.200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是N A4.将V L NH3(折算成标准状况下)通入1 L水中,形成密度为ρ g·cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为a mol,下列说法正确的是()A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1B.溶质的质量分数w=×100%C.溶液中c(OH-)= mol·L-1D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是()①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥6.下列说法中,正确的是()A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol·L-1B.从1 L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1C.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-17.下列有关配制溶液的做法中,正确的是()A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0二、非选择题(共4小题,共52分)9.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。
(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液的为。
(第一个空用符号表示,下同)(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的为。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的为。
(不用计算结果,列出表达式即可)(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的为。
10.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)(1)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
(2)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
11.(12分)配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。
(2)配制方法:设计5个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线12.(12分)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。
(2)Mg a Al b(OH)c(CO3) d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C)(写出计算过程)。
参考答案1.C解析:Na2SO4水溶液中水分子内也有氧原子,A错误;1 mol Na2O2中含3N A个离子,1 mol CH4中含4N A个C—H,B错误;1 mol NaClO固体中含有 1 mol ClO-,故ClO-电子数为17N A+8N A+N A=26N A,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,每反应3 mol NO2,转移电子2 mol,标准状况下6.72 L NO2的物质的量为0.3 mol,故转移电子数应为0.2N A,D错误。
2.A解析:1 mol丙烷中含有8 mol极性共价键,×8N A mol-1=N A,A正确;根据氧化还原反应的价态规律,3 mol I2中应有0.5 mol I2来自于KIO3,另2.5 mol来自于HI,故每生成3 mol I2转移电子数为5N A,B错误;CH3COO-在水溶液中会水解,C错误;1 mol Na2O2含3 mol离子,39 g Na2O2所含离子数为1.5N A,39 g Al(OH)3所含离子数为2N A,D错误。
3.C解析:当1 mol Cu被氧化为+1价时,失电子数为N A,A错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×10-13mol·L-1,B错误;1 mol C4H10含13 mol共价键,C正确;Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于N A,D错误。
4.B解析:n(NH3)= mol,m(溶液)=(×17+1 000) g。
V(溶液)=×10-3L,由此可知A错误;B正确;C项中给出的是溶液中N的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c(OH-)应大于c(N),C错误;氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。
5.B解析:①标准状况下,HCl是气体,H2O是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;②1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol,标准状况下,体积相同,正确;③没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;④两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;根据阿伏加德罗定律知⑤、⑥正确。
6.D解析:物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;取出其中一部分,浓度不变,B错误;没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;80 g SO3为1 mol,与水反应生成1 mol H2SO4,D正确。
7.C解析:氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制500 mL溶液,水的体积不是500 mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。
8.B解析:A选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1 mol碳原子可形成mol六元环,正确;C选项不知道溶液体积,错误;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。
9.答案:(1)c mol·L-1(2)w×100%(3)w×100%(4)c mol·L-110.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根据反应的化学方程式,SO2的物质的量与I2的相等,100 mL葡萄酒中含SO2 2.5×10-4 mol,则1 L样品的残留量为2.5×10-4 mol×10×64 g·mol-1=0.16 g;(2)若有部分HI被氧气氧化,生成的I2又继续氧化SO2,导致等量的SO2需要的I2溶液减少,则测得的SO2含量偏低。
11.答案:(1)10.0 g(2)①③④②⑤(3)ACD解析:(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。