2020年高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)
2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键(练)(含解析)
专题5.3 化学键1．（黑龙江省鸡东第二中学2018-2019期末）下列物质属于离子化合物的是（）A．HCl B．Na2O C．K D．CO【答案】B【解析】HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；K为金属单质，故C错误；CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。
故选B。
2．（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质中，含有共价键的是（）A．KCl B．CaO C．CO2D．NaCl【答案】C【解析】KCl中只含离子键，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CO2中只含共价键，故C正确；NaCl中只含离子键，故D错误，故选C。
3．（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO3【答案】D【解析】Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；HNO3中只含共价键，为共价化合物，D项正确；答案选D。
4．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．CaCl2晶体中含有离子键和非极性键C．共价化合物中一定只含有共价键D．只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，故A错误；CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；铵盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；答案选C。
5．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2②N2③CCl4④ H2O2⑤ NH4Cl ⑥NaOH( )A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥【答案】A【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；N2中N原子与N原子之间以非极性共价键结合，故②错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，不存在非极性共价键，故③正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，不存在非极性共价键，故⑤正确；NaOH中含有离子键和O-H极性键，不存在非极性共价键，故⑥正确；符合题意的有③⑤⑥，故选A。
高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义（含解析）原子结构化学键[江苏考纲要求] 1．理解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
4．知道化学键的定义。
能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。
原子结构同位素5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
[教材基础自热身] 1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系1原子2离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素1概念辨析2同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。
3同位素的“六同三不同” 4常见的重要核素及其应用核素U C H H O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH 与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化扫盲点] 提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析1任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
2有质子的粒子不一定有中子，如H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。
3质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。
【高中化学】一轮复习学案：5.3 化学键(必修2)
Cl Cl CCl ClCl Cl第三节 化学键【高考新动向】【考纲全景透析】一、化学键的含义与类型1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。
3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl 2： ②N 2：③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4：O O H H C O O N NO Cl H(2)用结构式表示①N2：N≡N②H2O：H—O—H③CO2：O==C==O三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子化合物：由离子键构成的化合物。
6．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：【热点难点全析】〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物与共价化合物的比较①根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。
2020年高考一轮复习化学键
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
例如:熔沸点：F2＜Cl2 ＜ Br2＜ I2
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
判断正误：
× ①碱金属的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 × ②HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。 × ③H2O的稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键。
..
H:F..:
C
2．下列离子化合物电子式正确的是（Ｄ）
S× ×
Ａ． Na+ [
×× ××
]-2 Na+
××
××
O Ｂ．［Mg2+］[
××
××
]2-
××
××
×× ××
Ｃ．Ｃa+［ Ｆ ］２-
××
Cl Ｋ Ｄ．
×× ××
××
+[
]-
××
【练习3】下列表达式正确的是( B ) A．HClO的电子式为 B．MgCl2的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为： 2Na×＋ D．H2S的电子式可表示为
B．Ba(OH) D．H2O2
2.实现下列变化，需要克服相同作用力的是（ D）
A、石墨和氯化钠熔化
B、冰的融化和水的分解
C、NaCl和HCl 溶于水 D、干冰和碘的升华
二、分子间作用力、氢键
1. 分子间作用力
概念：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力， 又称为范德华力。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物 质的熔沸点，溶解性等物理性质。
2、氢键
概念：较强的分子间作用力
2020年高考化学一轮复习5.3化学键教案
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键4．离子化合物与共价化合物5．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
高三化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键与化学反应 鲁科版
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2.（1）所有物质中都存在化学键吗？ （2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子 键。这种说法正确吗？ 【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单 原子分子。 （2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形 成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合 物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键， 如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键 。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原 子之间也是以共价键相结合的。
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1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 【提示】 (1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共 价键。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合 物。
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三、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对 形成的相互作用。 2．成键微粒： 原子 。 3．成键实质：静电作用。 4．形成条件：通常非金属元素 的原子相结合。
【答案】 D
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一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断 1．离子化合物与共价化合物比较
项目 定义
离子化合物 含有离子键的化合物
共价化合物
只含有共价键 的化合物
结构微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价 键
只含共价键
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①强碱 与物质类别的关系 ②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
【答案】 D
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【答案】 A
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4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元 素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离 出两种阴离子。下列推断合理的是( )
高考化学一轮总复习53化学键课件新人教版
易错警示 (1)物质中不一定含有化学键，如单原子分 子 He 等稀有气体分子中不含化学键。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、 P4、O2，离子化合物 CaC2 等。
(6)表示方法 ①电子式、结构式
②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O：H__×__＋__·_O····__·_＋__×__H__―_→__H__× ·_O_····_·×_H__ HF：_H__×__＋__·F_····_··―__→__H__× ·_F····_··________ (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键 不一定都是离子键，如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可 能形成离子键，如 NH4Cl 等。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × ) (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合 时，所形成的化学键一定是离子键。(× ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(√)
··
(4)·O··H 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式。 ··
总结提升 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、 阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 共价键被破坏，如 CO2、SO2 等。
(新课标)2020版高考化学一轮总复习第5章第三节化学键讲义
第三节 化学键[高考备考指南]化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键 (1)概念与分类使离子相结合或原子相结合的作用力概念化学键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键 (1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较3.离子化合物与共价化合物化合物离子化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物、大部分盐存在的键：一定含离子键，可能含 共价键共价化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的键：只含共价键，不含离子键4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力 ①氢键比范德华力大，比化学键小。
②分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
判断正误(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( ) (2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
2020年高考化学(人教版)总复习-原子结构、元素周期律和周期表和化学键(含解析)
⨯ 1．设某元素某核素内质子数为 m ，中子数为 n ，则下列叙述中正确的是（ ）（A ） 不能由此确定该元素的相对原子质量 （B ） 这种元素的相对原子质量为 m+n（C ） 若碳原子质量为Wg ，此原子质量为（m+n ）Wg（D ） 核内中子总质量小于质子总质量2．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ） （A ）可能是不同分子 （B ）可能是不同离子（C ） 可能是一种分子和一种离子 （D ） 可 能 是 同 位 素3．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F -的结构示意图：B ．CO 2 的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：Na ∙ClD ．N 2 的结构式：N = N:4．短周期元素 X 、Y 能形成 XY 4 化合物，若X 原子序数为m ，Y 原子序数为n ，则m 和n 关系不可能是（ ）（A ）m －13＝n （B ）n ＋5＝m （C ）m ＋8＝n（D ）n －11＝m5．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl - A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6. 短周期元素 X 、Y 的原子序数相差 7，下列有关判断错误的是（）A ．X 和Y 可能处于同一周期B ．X 和Y 可能处于相邻周期C ．X 和Y 可能处于同一主族 D.X 和Y 可能处于相邻主族7. 已知 1~18 号元素的离子。
a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（ ）A ．四种元素位于同一周期B ．离子的氧化性：a W 3+>b X +C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZD ．a+3=c-28.已知 A、B、C、D 是中学化学常见的四种不同微粒.它们之间存在如下转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的结构式；D 的电子式.（2）如果A 和C 是 18 电子的微粒，B 和D 是 10 电子的微粒，请写出：①A与B 在溶液中反应的离子方程式②根据上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：> .（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是含 18 电子的分子.分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个） .1.有两短周期元素 X 和Y，可组成化合物 XY3，当Y 原子序数为m 时，X 原子序数为① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正确的组合是（）（A）①②④ （B）①②⑤ （C）①②③⑤ （D）①②③④⑤2.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：第五章第3节化学键含答案
第3节 化学键对应学生用书P084 [考试说明] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解化学反应的本质。
[命题规律] 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理1.化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)概念：□03带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
(2)成键粒子：□04阴、阳离子。
(3)成键实质：□05静电作用。
(4)形成条件：通常是□06活泼金属元素与□07活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法 ①用电子式表示Na 2O 2：□08Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ NaOH ：□09Na ＋[··O ······H]－ NH 4Cl ：□10CaC 2：□11Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－NaClO ：□12Na ＋[··O ······Cl ······]－ ②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF 2：□13Na 2S ：□14(6)存在：离子化合物中。
3．共价键(1)概念：原子间通过□15共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：□16原子。
(3)成键实质：□17共用电子对。
(4)形成条件：通常是□18非金属元素的原子相结合。
(5)分类①非极性共价键：□19同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对□20不偏向任何一个原子，各原子都□21不显电性，简称□22非极性键。
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专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比3．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH 4Cl 等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式 (1)电子式的书写(2)电子式书写的常见错误(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如NaCl：。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如HCl：。
【典例1】（2019•浙江杭州高级中学模拟）下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
【变式1】（2019•江苏盐城中学模拟）下列说法中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。
知识点二化学键与物质类别的关系、分子间作用力1．离子化合物与共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较(2)离子化合物和共价化合物的判断方法【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl 。
2．化学键与物质类别的关系(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl 2、P 4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H 2O 2、C 2H 4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na 2S 、CaCl 2、NaCl 等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH 、K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na 2O 2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2的性质很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
4．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力(2)氢键【典例2】（湖南省衡阳市第八中学2019届模拟）下列说法正确的是( )A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键D．CCl4和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质【答案】C【解析】Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，A错误；白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，B错误；氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。
它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，C正确；CCl4在熔融时和在水溶液中均不导电，属于非电解质，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，D错误。
【变式】（2019·黑龙江牡丹江一中期末）下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4【答案】D【解析】在ⅣA～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，a所处曲线为第ⅣA中CH4，SiH4，GeH4等的氢化物沸点，其中a点为SiH4。
考点一化学键的概念【典例3】 (2019·厦门外国语学校模拟)关于化学键的下列叙述中，正确的是( )①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧【答案】B【解析】离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。
【变式3】（2019·郑州外国语学校月考）下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体【答案】D【解析】盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，A错误；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B 错误；BaCl2与稀硫酸反应还有离子键的破坏，C错误；氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，D正确。
考点二 8电子结构与电子式的判断及其应用【典例4】（2019•湖南雅礼中学模拟）下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．C6H6B．HCNC．CO2D．N2【答案】C【解析】氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。
【方法技巧】判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要有两种方法：(1)经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。
(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O：O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层只有2个电子；②N2：N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
【变式4】（2019•长春十一中模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为氯元素。
C和O形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与NaOH反应，A错误；原子半径：C>O，Na>Cl，B错误；化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，C错误；O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，D正确。
考点三化学键类型的判断【典例5】(2018·全国卷II)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。
氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。
【变式5】（2019•山西大同一中模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为氯元素。