2018届湖南省衡阳市高三第二次联考(二模)理综化学试题

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高三下学期第二次联考(二模)理综化学试题(答案解析)

湖南省衡阳市【精品】高三下学期第二次联考（二模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是A．烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B．可以发生加聚、取代、中和反应C．所有的碳原子在同一平面内D．与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物3．下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是A．A B．B C．C D．D4．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V l mL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L 的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。

下列叙述正确的是A．曲线I表示强酸HBB．K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)C．电离平衡常数K a(HB)＞K b(AOH)D．从L点到M点，水的电离程度不断增大5．一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是A．a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋B．b电极附近的溶液pH增大C．温度越高，处理废水的效率越高D．若反应中转移的电子数为N A，则生成标准状况下N2的体积为2.24L6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第①步反应决定C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生7．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。

湖南省衡阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析

湖南省衡阳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－12．下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件3．公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性4．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A． B．C．D．5．下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸6．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法不正确的是A．原子半径：W < X < Y < ZB．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：W XD．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应7．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aLB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度8．化学与科技、生活密切相关。

2018年湖南省衡阳市高三第二次联考(二模)理科综合试题(图片版)

2018衡阳市第二次联考物理参考答案14 15 16 17 18 1920 21 D A D D C CDAD BC22:(1)要（2分） (2)C （2分） (3)大于（2分） 23：（1）34.00 （2分）（2）12R R R（3分）（3）18 （2分）（4）偏大（2分） 24：（14分）（1）竖直静止时，对小孩受力分析：kmgk kx mg 550==得-----------2分（2）当小孩的合力为零时，速度最大即小孩上升高度为4x 0时，速度最大对系统运用能的转化和守恒定律()2200205212145521m mv kx x mg x k ++=--------------3分得v m =40gx -------------2分（2）设弹簧恢复原长时小孩速度为v 1，对系统运用能的转化和守恒定律()2102052155521mv x mg x k +=------------------2分小孩抓住跳杆瞬间，小孩和跳杆动量守恒()2155v m m mv +=-----2分之后小孩和跳杆一起竖直上抛至最高点()()gh m m v m m +=+552122-----------------1分得024125x h =-------------2分 25：（18分）（1）A 棒在曲轨道上下滑，由机械能守恒定律得： mgh=12mv 02…① 得：v 0= s m gh /42=------------2分（2）选取水平向右为正方向，对A 、B 利用动量定理可得：对B ：F B 安•t=Mv B …②------------------------1分对A ：﹣F A 安•t=mv A ﹣mv 0…③---------------------1分其中 F A 安=2F B 安 …④----------------------------1分由上知：mv 0﹣mv A =2Mv B --------------------------------------------------1分两棒最后匀速时，电路中无电流：应有0=∆ϕ，应有t LV B t BLV A B ∆⋅=∆2 得：v B =2v A …⑤--------------------2分联立后两式得：v B =29v 0=0.88 m/s-------------------1分（3）在B 加速过程中：∑BiL △t=Mv B ﹣0…⑥----------2分q=∑it …⑦ 得：q=980C ≈8.9C-----------------2分（4）据法拉第电磁感应定律有：E=tSB t ∆∆=∆∆ϕ …⑧------2分通过截面的电荷量：q=It=RSB ∆......⑨------------1分得：△S=9320m 2≈35.6m 2------------------2分33：（1）BDE （5分）(2) :（i ）对两活塞整体分析：b B a b a A S P S P mg S P S P +=++00----2分且S a ∶S b ＝1∶2，可得0P P A =----------------------------------1分（ii ）设重新平衡后A 气和B 气的体积为''B A V V 和对A 气分析，有：220''00V V V P V P A A A =⇒=--------------------1分对B 气分析，有：BB B T V P V P ''003005.1=,---------------------------2分再对两活塞整体受力分析：b B a b a S P S P mg S P S P '0002+=++-----1分得：0'2P P B = --------------------------------------------1分由题意也可得：0'2V V B =-------------------------------------1分联立求解： K T B 800=-----------------------------------1分 34：（1）ADE （5分）（2）解：本题可用图示平面内的光线进行分析，只讨论从右侧观察的情形。

湖南省高考理综-化学二模考试试卷

湖南省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·雅安月考) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B . 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同2. （2分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·福州期中) 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A . 阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C . 电解后溶液中Ni2+数目减少D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe6. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣7. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

湖南省衡阳市高考理综-化学二模试卷

湖南省衡阳市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-13. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯能与溴水反应B . 由乙烯生成乙烷属于加成反应C . C5H12有4种同分异构体D . 油脂和糖类都属于高分子化合物4. （2分）下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。

则下列说法正确的是（）A . 电流由a极流向b极B . 溶液中的OH-向b极移动C . a极的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D . b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-6. （2分）随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A . 化合价B . 相对原子质量C . 原子的最外层电子排布D . 原子半径7. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p =-lg ]。

湖南省衡阳市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

湖南省衡阳市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 做焰色反应实验的铂丝应用（）A . 硫酸洗涤B . 稀盐酸洗涤C . 水洗涤D . 醋酸洗涤2. （2分）下列实验中，不能观察到明显现象的是（）A . 把氯气通入到氯化亚铁溶液中B . 把绿豆大的钾投入无水乙醇中C . 把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中D . 把乙烯通入溴水中3. （2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B . 碱性：NaOH>KOH>RbOHC . 非金属性：P>S>ClD . 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S4. （2分）用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl35. （2分） (2016高一上·银川期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（）A . 钾元素化合价降低B . Fe（OH）3发生氧化反应C . 该反应是置换反应D . Cl2是还原剂6. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . -703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . -125.4 kJ/mo1二、综合题 (共4题；共24分)7. （6分）根据所学知识完成下列小题：（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有________离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________（填字母）．A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________．（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式________．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是________，区别该液体和FeCl3溶液可用________方法．8. （5分） (2019高二下·舒兰月考) 有甲、乙两种物质：（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为________（不需注明反应条件）。

衡阳市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

衡阳市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。

下列有关说法正确的是A．熔点：B的氧化物>C的氧化物B．工业上由单质B可以制得单质CC．氧化物对应水化物的酸性：D>B>CD．A与B形成的化合物中只含有极性键2．下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂3．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ4．下列过程中没有发生电子转移的是（）A．液氨作制冷剂B．合成氨C．大气固氮D．生物固氮5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB．过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC．0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD．密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个6．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．7．氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。

一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）3浆料。

衡阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

衡阳市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。

下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤3．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．K W=10-14D．c(H+) =10-7mol/L4．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－5．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应6．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

湖南省衡阳市高三理综-化学二模考试试卷

湖南省衡阳市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中2. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA4. （2分）(2018·广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Q>T>RB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>TC . TR5水解生成两种酸D . Q2和Q8的相互转化是物理变化5. （2分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）A . 氨气喷泉实验B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C . 实验室制备CO2待用D . 测定盐酸浓度6. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g7. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。

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7、下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是A.钻石B.珍珠C.水晶D.玛瑙8、我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中加点词语的理解，正确的是A.“苦泉”中泉水属于胶体B.“熬”表示加热蒸馏C.“胆矾”化学式为CuSO4D.“化”表示置换转化9、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化B.地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂C.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物D. 高聚物单体是CH 3C CCH310、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。

某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。

下列有关说法正确的是A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液B.为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和COD.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的11、如图，利用电解原理将NO转化为NH4NO3，既节约了资源，又保护了环境。

下列有关说法正确的是A.NO 转化为NH 4NO 3的反应属于氮的固定B.阴极上发生还原反应，电极反应式为：NO+5H ++5e -==NH 3·H 2OC.电解池两极上分别生成的甲是NH 4+，乙是NO 3-D.为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充的物质丙为HNO 312、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

由V 、W 、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物，其中甲是常见的温室气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Y 的焰色反应呈黄色，Z 原子最外层有7个电子。

下列说法正确的是A.V 、W 、X 可分别形成18.个电子的氢化物分子B.V 、W 、X 原子的电子层数相同，半径依次增大C.Z 的氧化物对应的水化物的酸性一定比W 的强D.Y 分别与X 、Z 形成的化合物中一定只含离子键13、设PC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C 。

25℃时，某浓度的H 2R 水溶液中，pC(H 2R)，pC(HR -)、pC(R 2-)随溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表明，c(R 2-)随着pH 增大而逐渐增大B.pH=1.3时，3 c(R 2-)+c(OH -)=10-1.3mol`L -1C.NaHR 水溶液中：c(Na +)>c(HR -)>c(OH -)>c(H +)D.常温下，该体系中)()()(222R H c R c HR c ∙--=1000 26、（14分）三氯化氧磷(POCl 3)常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl 3并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题：Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3：资料i：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下：（1）A 中反应时，MnO2的作用是_________________；仪器a的名称为_________________；（2）盛有浓硫酸的装置B，其作用除观察O2的流速之外，还有_________________；（3）实验时应控制反应温度在60~65℃，温度不宜过高的原因是_________________；;如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低POCl3的产量，原因是_________________________________(用化学方程式表示，任写一个)。

Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量：资料ii ：Ag3PO4为黄色沉淀，易溶于硝酸；iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且K sp(AgSCN) <K sp(AgCl)。

实验步骤如下：①将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质，溶于60.00mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液；③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯；④加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）达到终点时的现象是______________________________；（5）所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)；若取消步骤③，则所得结果将______________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27、(14分)铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。

从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO极易水解。

试回答下列问题：（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-；二是____________________________。

（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶B.蒸发浓缩，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCl n(H2O) 6-n]x+。

0.0015 mol [CrCl n(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCl n(H2O) 6-n]x++xHR→R x[CrCl n(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH 溶液恰好中和。

则该配离子的化学式为__________________。

（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。

则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。

28、（15分）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。

甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

①已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(g) ΔH =- 802 kJ ·mol -12CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566kJ ·mol -1H 2O(g)=H 2O(l) ΔH =- 44kJ ·mol -1则1mol CH 4(g)不完全燃烧生成CO 和H 2O(l) 的热化学方程式为：___________________________。

（2）甲烷转化为CO 和H 2的反应为：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。

则p 1________P 2(填“<”、“>”或“=”) ；A 、B 、C 三点处对应的平衡常数(K A 、K B 、K C )由大到小的顺序为___________________。

②将CH 4和H 2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH 4转化率为50%。

则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。

a 气体是______________，b 气体通入电极的反应式为__________。

用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu 2(OH)2CO 3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH 4的体积(标准状况)为_________________。

（4）25℃时，H 2CO 3的电离常数分别为：K a1=4.4×10-7mol ·L -1；K a2=5.0×10-11 mol ·L -1。

在20mL0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1HCl 溶液20mL ，所得溶液pH=8。

此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，)()(233--CO c HCO c =__________________。

35、[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B 元素是地壳中含量最高的元素，C 元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB 族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。

该化合物的化学式为__________________________。

36、[化学一选修5：有机化学基础](15分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。