2019-2020学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题 (word版)
2019年最新山东 省济南一中年高二上期中化学试卷
济南一中第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷选择题一．选择题（每题只有1个正确答案。
1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）1. 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。
答案选D。
2. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A。
2019-2020年中考试山东济南一中化学试题
鲁教版2011—2012第一学期期中考试山东济南一中化学试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.52019-2020年中考试山东济南一中化学试题第Ⅰ卷（选择题，共３０分）一选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案填入下面答题栏中，2×15=30分。
）1．下列物质露置于空气中，质量不变的是（）A．石灰水 B.氯化钠C．浓盐酸 D．浓硫酸2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是（）A．Cu(NO3)2 B．FeSO4C．HClD．Na2CO33．生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质（）A. NaOH 氢氧化钠烧碱B. CaO 氢氧化钙生石灰C. Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D. NaCl 氯化钠 食盐6. 即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是 （ ）A 、硝酸铵与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.浓硫酸与水7.如右图所示装置，观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色。
该实验中没有．．涉及到有关氨的性质是 （ ） A ．氨分子是不断运动的B ．氨分子有一定质量C ．浓氨水具有挥发性D ．氨气易溶于水，氨气的水溶液显碱性8.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是9. 分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（ ）A.Na 2CO 3 KCl Na 2SO 4B.CuSO 4 HCl KClA.取用药品B.滴加液体 D.稀释浓硫酸C.测定溶液pH 点滴板C.HCl KOH Na2CO3D.AgNO3 BaCl2 HNO310.下列物质的鉴别方法中，正确的是（）A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B．用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D．用CuSO4溶液鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液11．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 ( )A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.碳酸氢钠受热易分解C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是盐类物质12.化学美无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液13．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不正确的是（）14. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题(解析版)
山东省济南第一中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题1.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。
设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变，下列说法中正确的是( )A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。
2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C. 断裂 1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，B错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂 1 mol A-A 和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。
选项A是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。
3.下列关于化学反应的说法中正确的是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率L-1的反应速D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率【答案】D【解析】【详解】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，更难得出有关规律，A错误；B．反应速率的大小与吸、放热无关，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误；D．其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快，则反应H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)，密闭容器中两种反。
山东省济南第一中学高二化学上学期期中试题(含解析)
山东省济南第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是A. H2O 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量D. 氢气是不可再生能源【答案】C【解析】【分析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。
【详解】A. 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B. 利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B 错误；C. 水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2具有的总能量，C正确；D. 不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；答案为C。
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。
故选C。
考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。
3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③【答案】C【解析】试题分析：①若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，错误；②因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；③若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则缩小反应容器的体积，增加压强，反应速率不变，错误；④若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，错误；⑤催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加快，错误，答案选C。
山东省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2019—2020学年高二上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=b kJ·mol-1，则a>bB. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定D. 已知H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ【答案】D【解析】【详解】A.C燃烧反应是放热反应，物质燃烧时放出的热量越多，则该反应的反应热就越小。
C完全燃烧产生CO2放出的热量比C不完全燃烧产生CO放出的热量多，所以反应热a<b，A错误；B.醋酸电离过程吸收热量，所以含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强；由于白磷转化为红磷放出热量，说明白磷的能量高，因此红磷比白磷稳定，C错误；D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出热量小于2a kJ，D正确；故合理选项D。
2.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A. 由MgCl2制取Mg是放热过程B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C. 金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝＋117 kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】A. 由图可以看出，由Mg生成MgCl2是放热过程，则由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；B. 物质所具有的能量越低，键能越大，热稳定性越强，由图可知，能量MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2，所以热稳定性，MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，B错误；C. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，C正确；D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝-(641-524) kJ·mol－1=-117 kJ·mol－1，D错误。
2019—2020学年度山东省实验中学第一学期高二年级期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省实验中学第一学期高二年级期中考试高中化学高二化学试题(化学反应原理结业)本卷须知：本试卷分必考卷和进展卷，必考卷包括第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，第一卷50分，第二卷50分，必考卷共100分，进展卷共20分，考试用时90分钟，总分值为l20分。
第一卷〔选择题，共50分)一、选择题(此题包括l0个小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．以下溶液确信呈酸性的是A．pH=6的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．c(H+)=10—6mol／L的溶液D．含有H+离子的溶液2．以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．可逆反应A(g)十3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同的情形下的反应速率分不为：①v(A)= 0.15 mol／(L·s)，②v(B)=0.6 mol／(L·s)，③v (c)=0.3 mol／(L·s)，④v(D)=0.2 mol／(L·s)。
该反应进行最快的是A．①B．②C．③D．④4．假设化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A．△H<0 △S>0 B．△H<0 △S<0 C．△H>0 △S<0 D．△H>0 △S >0 5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平稳状态的标志是A．单位时刻内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A 2、B2共存C．容器中气体总压不随时刻变化D．容器中各组分的体积分数不随时刻变化6．钢铁发生吸氧腐蚀对，正极上发生的电极反应是A．2H++2e一=H2 B．Fe2++2e—=Fe C．2H2O十O2+4e—=4OH—D．Fe3十+ e—=Fe2+ 7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时刻后，溶液的pH>a，那么该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO48．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混答溶液中有关离子浓度关系正确的选项是A．[M+]>[OH—] >[A—]>[H+] B．[M+]>[A—] >[H+]>[OH—]C．[M+]>[A—] > [OH—]> [H+] D．[M+]>[ H+] >[A—]>[ OH—]9．以下描述中，不正确的选项是A．工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，可用铁网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢二、选择题(此题包括l0个小题。
山东省济南第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
山东省济南第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共25小题，1—15题，每题2分，16—25题，每题3分；共60分）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是Ａ．H2O 的分解反应是放热反应Ｂ．氢能源已被普遍使用Ｃ．2 mol H2O 具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量Ｄ．氢气是不可再生能源2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是Ａ．铝片与稀H2SO4反应Ｂ．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应Ｃ．灼热的炭与CO2反应Ｄ．甲烷在O2中的燃烧反应3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2Ａ．全部Ｂ．①②⑤Ｃ．②Ｄ．②③4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是Ａ．水的离子积变大、pH变小、呈酸性Ｂ．水的离子积不变、pH不变、呈中性Ｃ．水的离子积变小、pH变大、呈碱性Ｄ．水的离子积变大、pH变小、呈中性5.室温下,某溶液中由水电离产生的 [H+]等于10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是Ａ．NaHSO4Ｂ．NaCl Ｃ．HCl Ｄ．Ba（0H）26.反应A（g） + 3B（g）⇌2C（g） + 2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol·L-1·min-1、② v（B）=0.6mol·L-1·s-1、③v（C）=0.4mol·L-1·s-1、④v（D）=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为Ａ．④＞③＝②＞①Ｂ．①＞②＝③＞④Ｃ．②＞①＝④＞③Ｄ．①＞④＞②＝③7.在2 L的密闭容器中发生：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B 都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L—1·s—1，则10 s后容器中B的浓度为A.2.8 mol·L—1Ｂ．1.6 mol·L—1 C.3.2 mol·L—1Ｄ．3.6 mol·L—18.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是Ａ．总反应为放热反应Ｂ．使用催化剂后，活化能不变Ｃ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应Ｄ．ΔH＝ΔH1＋ΔH210.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
山东省济南第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学理试题Word版 含答案
济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．反应CO（g） +H 2O（g） H2（g） +CO2（g）ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是Ａ．升高温度Ｂ．减小压强Ｃ．加入CO Ｄ．加入催化剂2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是Ａ．增大体积使压强减小Ｂ．体积不变，充入N2使压强增大Ｃ．体积不变，充入He使压强增大Ｄ．压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是Ａ．放热反应不需要加热就能发生Ｂ．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热Ｃ．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同Ｄ．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．纯水呈中性，这是因为Ａ．纯水pH＝7 Ｂ．纯水中c（H＋）＝c（OH—）Ｃ．纯水的离子积K W ＝1.0×10—14Ｄ．纯水中无H＋也无OH—5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是Ａ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+Ｂ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-Ｃ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+Ｄ．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是Ａ．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0Ｂ．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0Ｃ．H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＞0Ｄ．N2（g） +3H2（g） 2 NH3（g）△H＜07．根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是Ａ．正反应吸热Ｂ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变Ｃ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示Ｄ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
济南市2019版高二上学期期中化学试卷
济南市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ②③⑤⑦⑧C . ⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③4. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误5. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：28. （2分）可以证明HClO是弱酸的事实（）A . HClO可以与碱反应B . HClO具有漂白性C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD . HClO见光分解9. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ②④⑤10. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（）A . 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7B . 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素11. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣113. （2分）下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（）A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）B . 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C . PCl5⇌PCl3（g）+Cl2（g）D . CaCO3（s）⇌CaO（g）+CO2 （g）14. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断15. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和16. （2分）在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C （g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1 ，下列判断不正确的是（）A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等二、解答题 (共1题；共5分)17. （5分） (2015高一上·河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体③NaHSO4 固体④SO3⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固体⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH ⑩氨水请按下列分类标准回答问题．（填写代号）（1）能导电的是________（2）属于强电解质的是________（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=________NaHCO3=________（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：________．三、简答题 (共5题；共34分)18. （8分） (2018高二下·海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
济南市2019年高二上学期化学期中考试试卷
济南市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列各图有关量的变化趋势中错误的是（）A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec﹣ED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列诗句中没有蕴含化学变化的是（）A . 爆竹声中一岁除B . 霜叶红于二月花C . 落汤螃蟹着红袍D . 欲渡黄河冰塞川3. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。
氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为（）A . 1∶8B . 8∶1C . 4∶17D . 17∶45. （2分） (2018高二上·成都期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
山东省济南一中高二化学上学期期中试题(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意．）1．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨2．下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L ﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率3．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③4．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳5．已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块7．对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．8．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化11．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以KOH 溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．该电池反应中二氧化锰起催化作用13．用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═CuB．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属15．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断16．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（）A．2 B．4 C．1 D．317．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣118．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：120．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为A+3B⇌2CB．在t l s时，v（A）正=0C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大D．若该反应在绝热容器中进行，也在t l时刻达到平衡21．下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（）A． B．C．D．22．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑23．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃24．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OD．当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移4mol二、非选择题（共28分）25．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是．（用字母“M”或“N”表示）（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a 238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ．26．观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为．（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为，极板N的材料为．（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为L （标准状况下）．27．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如图：请回答下列问题：（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b ．（2）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为mL（标准状况）．28．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）初始 2.030 0.100 0 0平衡 2.000 0.040 0.030 0.030在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．29．现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a （填“大于”“小于”或“等于”）b．2015-2016学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意．）1．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．2．下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L ﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选D．【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成．4．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．反应是可逆反应，不能进行彻底；D．改变浓度对平衡常数无影响；【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．5．已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，而不是浓度不变，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的生成速率和消耗速率相等，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；C、只要反应发生，三者就共存在同一容器中，故C错误；D、平衡状态是动态平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B 错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．7．对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．8．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单．9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A 错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．11．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物【考点】化学平衡状态的判断．【专题】平衡思想；化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．。
济南市2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷
济南市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·晋江期中) 如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小3. （2分） 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A . 大于0.8 molB . 0.8 molC . 大于0.4 mol，小于0.8 molD . 0.4mol4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830℃达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.45. （2分） (2017高二上·溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . x=2C . P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量D . P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量7. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是（）A . 中的I2为气态，中的I2为固态B . 的反应物总能量比的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好9. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO210. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列说法中错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2 ，又达到平衡时N2O4的体积分数（）A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断12. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s13. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol14. （2分） (2015高二上·孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应15. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应16. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关二、非选择题 (共6题；共30分)17. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑧生石灰与水作用制熟石灰⑨食物因氧化而腐败．18. （3分） (2016高一下·锡山期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为________；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________．19. （6分）某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2﹣t1）℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.7 6.7225.125.125.132.0 6.9325.125.125.133.68.5已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为△H=________（4）将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．20. （1分）高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是________a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大．21. （10分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。
山东济南第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学
济南一中2019—2020学年第一学期期中考试高二化学2019.11注意事项:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 开发新的清洁能源，有利于节约资源、保护环境B. 为防止电池中的重金属离子污染，应将废电池集中埋于地下C. 硫酸钡可用于钡餐透视D. 工业合成氨中净化N2、H2是为了防止催化剂中毒2．下列食品添加剂中，其使用目的与化学反应速率有关的是（）A. 增稠剂B. 抗氧化剂C. 着色剂D. 调味剂3. 下列说法不正确的是（）A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．2NO(g) + O2(g)= 2NO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用CuO做沉淀剂D．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．D．OH－与2 mol O2在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)5．实验室用4 mol SOΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知H2的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+ 571.6 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则1mol C(金刚石)的总能量比1mol C(石墨)的总能量低C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2 和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量D．已知强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O (l) △H1；则稀醋酸与NaOH溶液反应的中和热△H2＜△H17. 用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH4+) D．OH－的物质的量8．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理如下，下列叙述不正确的是（）O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq)① HUr(aq)＋H② Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s) ΔHA．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动9．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图1 盐桥原电池图2铅蓄电池图3 电解精炼铜图4 氢氧燃料电池A．图1所示电池中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液B．图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D. 图4正极的电极反应式：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2OO4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。
山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-13.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。
在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g) 2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零4.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是A．升高温度B．恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O55.下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)溶液A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSOB．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
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济南一中2019—2020 学年第一学期期中考试高二化学注意事项:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100 分。
考试时间90 分钟。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18 小题，每小题3 分，每小题只一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.开发新的清洁能源，有利于节约资源、保护环境B.为防止电池中的重金属离子污染，应将废电池集中埋于地下C.硫酸钡可用于钡餐透视D.工业合成氨中净化N2、H2 是为了防止催化剂中毒2．下列食品添加剂中，其使用目的与化学反应速率有关的是（）A. 增稠剂B. 抗氧化剂C. 着色剂D. 调味剂3. 下列说法不正确的是（）A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．2NO(g) + O2(g)= 2NO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．除去CuCl2 溶液中的Fe3＋，选用CuO 做沉淀剂D．通过直接蒸发MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体4．下列化学式表示的粒子对H2O 的电离平衡不产生影响的是（）A． B． C． D．OH－5．实验室用4 mol SO 2 与2 mol O2 在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ 热量时，SO2 转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知H2 的燃烧热ΔH=－285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝ + 571.6 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则1mol C(金刚石)的总能量比1mol C(石墨)的总能量低C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2 和3molH2 置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ 的热量D．已知强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O (l) △H1；则稀醋酸与NaOH 溶液反应的中和热△H2＜△H17. 用水稀释0.1mo1·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH4+) D．OH－的物质的量8．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理如下，下列叙述不正确的是（）①HUr(aq)＋H 2O(l) Ur－(aq)＋H3O＋(aq)②Ur －(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s) ΔHA．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr 及Na＋含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动9．下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A ．图 1 所示电池中，盐桥中的 Cl － 4B ．图 2 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图 3 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu 2+浓度始终不变D. 图 4 正极的电极反应式：O 2 + 4H + + 4e － = 2H 2O仅有 0.1%发生如下电离：H 2CO 33A ． 3B ． 4C ． 5D ． 610 ．一定温度下，反应 N 2 O 4 ( g ) 2 N O 2 ( g ) 的焓变为 Δ H 。
现将 1 mol N2 O 4 充入一恒容密闭 容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 （ ）1 1 ． 常温下， CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 m ol·L － 1 ，其中三分之一的 CO 2 转变为 H 2 C O 3 ， H 2C O 3 H + ＋ HCO － ，该则溶液的 pH 值约是 （ ）12. 某可逆反应X + Y M 在不同条件下的反应历程分别为A、B（如图所示），下列说法不正确的是（）A．该反应的△H = 150 kJ·mol-1B．历程B 有催化剂参与，降低了反应的活化能C．该催化剂可有效提高反应速率D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率13．汽车尾气中NO 产生的反应为：N2(g)＋O2(g)N2 和O2 在恒容密闭容器中反应，右图曲线a 表示该反应在温度T 下N2 的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2 的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()A．温度T 下，该反应的平衡常数K＝（c0－c21 c1）2B．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜014．关于下列各装置图的叙述中不正确的是（）2N O(g)。
一定条件下，等物质的量的120A ．用装置①在铁上镀锌，则 a 为铁，b 为锌B ．装置②的总反应是：Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋C ．装置③的钢闸门与外接电源的负极相连D ．装置④中开关由 M 改置于 N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小15．如图是电化学催化还原 CO 2 制备 CO 的装置示意图，质子交换膜将电解池分为阴极室16．室温下向 10 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L －1 的一元酸 HA ，溶液 pH 的 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．a 点所示溶液中 c (Na ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (HA)B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C ．pH ＝7 时，c (Na ＋)＝c (A － )＋c (HA)D ．b 点所示溶液中 c (A － )>c (HA)17. 利用如图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面C ．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋和阳极室。
下列 说法中正确的是（ ）()18. 常温下，已知 K sp (CaSO 4)＝9×10－6 mol 2·L －2 及表中有关信息：A ．向 Na 2CO 3 溶液中滴入酚酞变红，原因是 CO 23－＋2H 2OH CO 3＋2OH －B ．常温时，CH 3COOH 稀溶液的 pH ＝5，则[[CHCH 33COOH]COO －]＝1.8C ．NaHCO 3 溶液中：[OH －]－[H ＋]＝[H 2CO 3]－[CO 23－]D ．2×10－3 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液与 5×10－3 mol·L －1CaCl 2 溶液等体积混合，有沉淀产生第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）19．（14 分）合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。
（1） 合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取 H 2： CH 4(g)＋H 2O (g)CO(g)＋3H 2(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示，2则 CH 4(g)＋H 2O (g) CO (g)＋3H 2(g) ΔH = kJ·mol －1（2） 某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在430℃、20KPa 时，将一定量的 N 2、H 2 置于 2L 的恒容密闭容器中发生反应，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ·mol -1，反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：① 前 10 min 内的 H 2 的平均反应速率为 mol/(L·min) ② 反应进行到 10min 时，曲线发生变化的原因可能是A. 加入 N 2B. 减小容器容积C. 加入催化剂D. 降低温度③ 反应进行到 25min 时，曲线发生变化的原因是 ，再次达平衡时，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3） 工业上还利用天然气和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＜0 ，在一定条件下 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：① p 1 ___ p 2（填“>”、“<”或“=”，下同） ② 比较该反应在 A 、B 两点的平衡常数大小：K(A) K(B)。
CH 3 O H ( g )B20．（12 分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1） 图 1 是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：___________________________ 。
（2） 二氧化硫—空气—质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图 2 所示。
Pt 1 电极为 极（填“正”或“负”），Pt 1 上的电极反应式为： ____________________________。
当制得 5mol H 2SO 4 时，外电路中转移了 mol e －。
（3） 高铁酸钠(Na 2FeO 4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取： Fe ＋2H 2O ＋2OH −装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 42−，镍电极有气泡产生。
电解一段时间后， c(OH −)降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阴极的电极反应式为：______FeO 4 2 − ＋ 3 H 2 ↑ ， 工作原理如图所示。
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21.（10 分） 25℃时，硫氢化钠（NaHS）溶液里存在下列平衡：a.HS− + H 2O H2S+ OH− b. HS− H+ + S2−（1）已知NaHS 溶液显碱性，则溶液中c(HS−)、c(H2S)和c(S2−)由大到小的是（2）若向其中加入硫酸铜溶液，可生成CuS 沉淀，则平衡a 向移动（填“正向”或“逆向”，下同）；平衡b 向移动。
（3）若将溶液加热至沸腾，c(H+)•c(OH−) 将变（填“大”或“小”）。
（4）25℃时，若在0.1 mol·L－1 硫酸铜溶液中加入适量NaHS 固体，使Cu2+完全生成CuS 沉淀，此时溶液中c(H+) = （假设溶液的体积不变）。