选择练习6+1

6．下列图片所示做法不能达到相应目的是7．下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D ．麻黄碱（C H C H H 3N H C H 3O H ）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2Mg + Cl 2↑B ．自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O 9．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B ．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D ．Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al 2O 3属于两性氧化物10．现有短周期元素X 、Y 、Z 、M ，X 、Y 位于同主族，Z 、M 位于同主族，Y 、Z 位于同周期，X 与Z 、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是M 的2倍。

下列说法正确的是 A ．简单阳离子的氧化性：Y > X B ．气态氢化物的稳定性：Z > MC ．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD ．等浓度的X 2Z 与Y 2Z 的溶液中，水的电离程度：X 2Z > Y 2Z 11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①2请设计简单实验证明上述解释：。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。

6. C7. B8. D9. A 10. C 11. D 12. A27．（14分）（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。

或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

②缺少尾气处理装置。

（2）Cl2 > Br2 > Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。

(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。

（其它合理答案也得分）②BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。

③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可6．下列说法中，不正确．．．的是 A ．蔗糖可作调味剂 B ．铁粉可作抗氧化剂 C ．碳酸氢钠可作抗酸药 D ．熟石灰可作食品干燥剂7．下列说法中，不正确．．．的是 A ．HF 稳定性比HCl 强 B ．Mg 失电子能力比Ca 弱C ．NaCl 与NH 4Cl 含有的化学键类型相同D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同 8．下列说法正确的是A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C.D.向蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液发生盐析9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是10A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOHB ．向NaI 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HCl 的盐酸11．浓度均为0.1 mol/L Na 2CO 3 和NaHCO 3两种溶液各25mL 分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确．．．的是 A ．①中离子浓度：c (OH —)＞c (CO 32—)B ．c (Na +)：①＞②C ．②中离子浓度：c (OH —)＞c (HCO 3—) D ．c (CO 32—)：①=② 12．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ∆H ＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：．．．A ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B ．容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等D ．容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。

请用化学平衡原理解释原因：_______。

甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。

为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。

（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。

a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液6.D7.C8.A9.B 10.B 11.D 12.C27．（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。

若试纸变蓝，则A中生成NH4+。

（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。

FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A ．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe 3+ = 3Cu 2+ + 2FeB ．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S 2- = Ag 2S ↓C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO + OH -CO 23+ H 2O8. 下列说法不正确．．．的是 A ． 麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B ． 丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C ． 酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D ． 用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡9. 化合物X 2Y 由短周期元素X 和Y 组成。

下列说法一定正确的是 A. X 的原子半径大于YB. 若X 为ⅠA 族元素，则该化合物中含离子键C. 若X 2Y 的焰色为黄色，则它的电子式是D. 若每个X 2Y 分子中含有10个电子，则Y 是第3周期元素 10. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是△11. 常温下，有①Na 2CO 3溶液、②NaHCO 3溶液、③氨水、④NH 4Cl 溶液各25 mL ，其物质的量浓度均为0.1 mol·L -1。

关于上述四种溶液的说法正确的是 A ．水的电离程度：①＜②B ．①、②中粒子浓度关系均符合： c (Na +) + c (H +) = c (OH -) + c (HCO ) + c (CO 23)C ．将③、④混合，所得溶液的pH ＞7，则该溶液中：c (NH +4) = c (NH 3·H 2O)D ．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L -1盐酸后，溶液中c (NH +4)：③＜④ 12. 已知可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v (NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。

下列说法正确的是A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K =0.5C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol·L -1D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转化率是33.3% 27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。