高考化学复习主观题综合训练二---工艺流程(卷)
高考化学二轮复习 主观题训练一试题
魁夺市安身阳光实验学校主观题训练一化学工艺流程非选择题1. (2014·南京二模)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):(1) 一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为。
(2) “滤渣2”中主要成分的化学式为。
(3) “除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是。
(4) “电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为。
(5) “50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为。
“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
2. (2014·启东中学)工业上生产高氯酸(沸点:90 ℃)的同时还生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1) 冷却过滤的目的是降低NaHSO4的,并分离出NaHSO4晶体。
(2) 反应器2中发生反应的离子方程式为 ,?SO2的作用是作剂。
(3) 上述工业生产高氯酸的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4(浓)3NaHSO4+HClO4+2ClO2↑+H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4) 可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较(填“高”或“低”),容易从溶液中逸出,循环使用的物质是。
3. (2014·徐州三模)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[ Sn(OH)Cl ]。
(1) 写出物质A的名称: 。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: 。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
(完整版)高考化学工艺流程题
工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧： 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习题型能力提升训练二化学工艺流程综合题
题型能力提升训练(二)1. (2023·河北邯郸二模)Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。
硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属阳离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Be2＋开始沉淀时pH 1.5 3.3 6.5 5.2沉淀完全时pH 3.7 5.0 9.7 —_适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等__(除粉碎外，任写一点)。
(2)滤渣1成分的化学式为_H2SiO3__。
(3)步骤③中加入H2O2的目的是_将Fe2＋氧化为Fe3＋__。
(4)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋，原因是 Be(OH)2能与强碱发生反应：Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O，难以控制强碱的用量使Be2＋恰好完全沉淀(用必要的文字和离子方程式说明)；已知K sp[Be(OH)2]＝1.6×10－22，则Be2＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)＝_4×10－9__mol·L－1(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时为沉淀完全)。
【解析】绿柱石经石灰石熔炼后再粉碎、硫酸酸浸，得到滤渣H2SiO3和滤液(含有Be22＋被氧化为Fe3＋，用氨水调节pH，Fe3＋、Al3＋生成＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2－4)，加入H2O2后Fe沉淀，Be2＋留在滤液，继续加氨水调节pH可使Be2＋生成Be(OH)2沉淀，灼烧后生成BeO。
(1)步骤②中还可以采取适当增加硫酸的浓度、搅拌、适当升高温度等措施提高反应速率。
(2)滤渣1成分的化学式为H2SiO3。
(3)步骤③中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(4)Be(OH)2能与强碱发生反应：Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O，难以控制强碱的用量使Be2＋恰好完全沉淀，故不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋。
专项02 原料的预处理(解析版)-备战2022年高考化学主观题(工艺流程题)定点剖析
备战2022年高考化学－工艺流程专项复习系列专题2－原理的预处理预处理的目的是使原料中待提取元素的状态，由难浸出的化合物或单质转变成易浸出的化合物一．对原料进行预处理时常用方法及其作用1．研磨、粉碎、雾化：将块状或粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物间接触面积（作用），以加快后续操作反应速率（作用），进而增大原料的转化率或浸取率（目的）。
【习题】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下：废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________________________________。
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率【解析】废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
【习题】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是____________________________。
【答案】增大锌反应的表面积，加快化学反应速率【解析】向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是减小锌的颗粒，使单质锌的表面积增大，以增大其与反应物的接触面积，加快反应速率。
【习题】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是__________________________。
【答案】提高烧结产物浸出率【解析】操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率。
(完整版)高考化学工艺流程题汇总,推荐文档
高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。
工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。
正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。
(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。
2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。
3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。
(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。
3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—化工工艺流程
高考化学二轮复习综合大题分类规范练—化工工艺流程1．锂辉石矿(主要含有LiAlSi2O6，还含有少量Fe2＋、Mg2＋)是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。
工艺流程如下：(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为__________________。
(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱主要考虑的是__________；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是__________；写出“除铝”所发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)碳酸锂在水中的溶解度较小，其－lg K sp与温度t关系如下表：t/℃01020304050607080－lg K sp 1.44 1.53 1.63 1.71 1.80 1.90 2.00 2.21 2.43由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH______(填“>”或“＜”)0；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、________(填序号)。
①洗涤②趁热过滤③离心分离(4)在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH＝5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式：_______________________________________________________________________________。
答案(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)石灰石价廉易得Fe(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(3)<③②①(4)3Li2CO3＋CO(NH2)2＋3Br2===6LiBr＋4CO2↑＋N2↑＋2H2O解析(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱是因为石灰石价廉易得，生产成本低；“除镁除铁”发生的反应为加入氢氧化钠溶液将溶液中铁离子、镁离子转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子；除铝发生的反应为加入适量稀硫酸，将溶液中的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
2020版高考化学二轮复习大题题型集训2化学工艺流程(含解析)
大题题型集训(二）化学工艺流程（建议用时：35分钟）（对应学生用书第170页)1．（2019·广西名校联考)碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C错误!2MnO＋CO2↑。
可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu（OH)2Mn(OH）2开始沉淀pH1.5 6.5 4.28。
3沉淀完全pH3.79.77。
49。
8(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________,步骤D 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3）步骤E中调节pH的范围为________,其目的是__________________________________________________________________________。
(4）步骤G发生的离子方程式为_____________________________________________________________________________________，若Mn2＋沉淀完全时测得溶液中CO错误!的浓度为2。
2×10－6 mol·L－1，则K sp(MnCO3)＝________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2＋是否完全发生反应，原理为Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→H＋＋SO2－4＋MnO错误!，确认Mn2＋已经完全反应的现象是______________________________________________________ _____________________________________________________.[解析］（2）步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn从＋4价降为＋2价，Fe从＋2价升高为＋3价，Fe2＋是还原剂，根据电子守恒,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1。
江苏省2014届高考化学二轮复习综合训练：工艺流程
工艺流程综合训练非选择题1. (2013·镇江调研)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：(1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。
(2) 在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为。
(3) 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+，可部分水解生成Fe2(OH24) 聚合离子。
该水解反应的离子方程式为。
(4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及N -3O 。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 (填字母)。
A. 氯水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性KMnO 4溶液2. (2012·南师附中最后一卷)一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS 2+SFeS 2+CuS ，FeCuS 2中S 的化合价为-2价。
②反应Ⅱ滤液的主要成分为CuC -2l 。
(1) 为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是 ;反应Ⅰ生成12 g FeS 2转移的电子数为 。
(2) 反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3) 反应Ⅲ通入空气的目的是 。
一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 。
(4) 以黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。
高考化学二轮复习 主观题综合训练 化学工艺流程
魁夺市安身阳光实验学校化学工艺流程综合训练1. (15分)(2013·广州调研)以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线如下图所示:(1) “除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为、。
(2) “滤渣1”的化学式为。
(3) 在“滤液1”中加入盐酸的目的是。
“滤渣2”的化学式为。
物质电离常数(25℃)H2CO3 K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11H2SO3 K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7(4) 已知H2CO3和H2SO3的电离常数如上表,“通入SO2”发生反应的化学方程式为。
2. (15分)(2013·惠州一中模拟)工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:已知:钯(Pd)的性质与铂相似。
钯与王水在加热条件下发生的主要反应如下:3Pd+12HCl+2HNO33H2PdCl4+2NO↑+4H2O请回答下列问题:(1) 酸溶Ⅰ前先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气的作用是。
加入盐酸的目的是。
(2) 酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因是。
(3) 若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ,吸收后溶液中含有溶质的化学式有NaOH、NaNO2、。
(4) 使用甲醛还原钯的化合物时,溶液需要保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是。
(5) 操作Ⅰ的名称是,溶液Ⅰ可能含有的有机离子为。
(6) 催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去,写出该反应的化学方程式: 。
3. (15分)(2013·汕头一模)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。
整理高考化学二轮复习压轴题二《化学工艺流程题》
化学练习2整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑化学练习21．未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．④⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥2．将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进行，直至完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了 A ．该反应是分解反应 B ．该反应是放热反应C ．该反应生成物的化学式为 Fe 2S 3D ．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 3．下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．① ② ③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部 4．20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液10mL 和 0.1 mol/L H 2SO 4溶液10mL 混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ）。
已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。
那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是A ．48sB ．40sC ．20sD ．15s5．．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．Na ＋、H ＋、NO ─ 3、SO 2─ 4B ．Na ＋、 Al 3+ 、NO ─ 3 、HCO ─3C ．K ＋、 Cu 2＋、 Cl ─、 A1O ─ 2D ．Ca 2＋、 Cl ─、SO 2─ 3、 NH +4 6．下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是A ．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数B ．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高C ．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数D ．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数 7．下列离子方程式书写正确的是A ．熔融的NaHSO 4电离NaHSO 4＝Na + + H ++ SO 2─ 4B ．HCO ─ 3在水溶液中水解： HCO ─3＋H 2O H 3O + + CO 2─ 3C ．AlCl 3溶液中滴加过量氨水的反应： Al 3+ + 4OH 一＝ A1O ─ 2＋ 2H 2OD ．电解Na 2SO 4溶液的阴极反应： 2 H 2O + 2e 一＝ 2OH 一＋ H 2↑8．常温下，把1 mL0.l mol/L 的 H 2SO 4加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H ＋浓度接近于A ．1.0×10─4 mol/LB ．1.0×10─ 8mol / LC ．1.0×10─10 mol/LD ．1.0×10─11mol/L9．建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是A ．增加钢材的硬度B ．增强钢材的抗腐蚀能力C ．使钢材美观D ．增加钢材的韧性10．向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO 2和O 2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲：在 500℃时，SO 2和O 2各 10 mol 反应乙：在500℃时，用V 2O 5作催化剂，SO 2和O 2各10 mol 反应 丙：在450℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲11．对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确．．．的是12．下列反应在任何温度下均能自发进行的是:13．已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:下列有关说法中正确的是A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小14．等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列离子浓度的关系不正确的是15．已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型二以“化工流程”为载体的综合考查型
题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。
遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习题型突破特训二化学工艺流程综合题
题型突破特训(二) 化学工艺流程综合题1. (2023·广东湛江二模)固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d24s2__。
(2)“碱浸”的目的是除去_Al2O3、SiO2__(填化学式)。
(3)“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH 溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是_适当过量可以使反应更充分，不能过量太多是防止过量NaOH、H2SO4腐蚀反应容器，且后续处理浸液1和滤液2成本高__。
(4)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为4H3PO4＋3TiOSO4===Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O 。
(5)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。
其中“安全瓶”的作用是_防止吸滤瓶中的液体倒吸到抽气泵中__。
(6)常温下，Ti3(PO4)4的K sp＝a，当溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10－5mol·L－1时可认为Ti4＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO3－4)最低为41015a mol·L－1。
【解析】钛铁矿粉碎过筛后加入NaOH溶液，氧化铝、二氧化硅和NaOH溶液反应而除去，FeTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，加磷酸沉钛，得到Ti3(PO4)4，Ti3(PO4)4和AlPO4、Li3PO4高温反应得到LATP。
(1)Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
(2)钛铁矿粉碎过筛后主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液“碱浸”的目的是除去杂质Al2O3，SiO2。
2021年高考化学 化学工艺流程综合训练
2021年高考化学化学工艺流程综合训练1. (xx·化州模拟改编)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下:(1) 煅烧过程中有如下反应发生。
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。
(2) 已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:Al+2H2OAl(OH)3+OH-。
“浸取”时应保持溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
“浸取”时不断搅拌的目的是。
(3) “转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)。
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
2. (xx·河源期末改编)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的化学方程式如下:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(1) ①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是。
(2) 杂质Al2O3、SiO2在①中转化反应的化学方程式为、。
3) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是(用离子方程式结合文字说明)，若调节pH过低产生的影响是。
(4) ⑤中酸化是使Cr转化为Cr2，写出该反应的离子方程式: 。
(5) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右图。
阴极的电极反应式为 ;阳极的电极反应式为。
3. (xx·珠海模拟改编)锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。
一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:(1) 酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为。
高考化学二轮复习配套文档：主观题综合训练 无机综合及工艺流程 Word版含答案
无机综合及工艺流程【主观题综合训练】无机综合及工艺流程1．(2015·开封二模)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。
回答下列有关问题：(1) 硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH至2~3制取H3BO3，反应的离子方程式为，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为，该反应中的氧化剂是(填化学式)。
(2) 硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，这一变化的离子方程式为。
皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为。
(3) MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是。
(4) 制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。
盛装Na2S2O3溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为(提示：+2S22-3O2I-+S42-6O)。
I22．(2016·咸阳模拟)Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
图1图2图3(1) 实验室制取氨气的化学方程式是。
(2) ①图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)。
(3) 该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
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主观题综合训练二 工艺流程（卷1）含答案1．【2017天津理综化学】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3 )42+，反应中H 2O 2 的作用是 写出操作①的名称：（2）反应II 是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式：操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。
a ．富集铜元素b ．使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加Cu 2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。
阴极析出铜，阳极产物是 。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
2．【2017四川理综化学】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H∆=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H∆=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H∆=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。
将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
3．【2017福建理综化学】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
4．【2017广东理综化学】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
5．【2017江苏化学】以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。
清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_________________________；能提高其转化速率的措施有__________(填序号)A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是______________________________________。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因_____________________________。
6.（2017全国新课标I）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有______________________________________________________(写出两条)。
(2)利用_____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是____________(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________________________。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是___________________________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是__________________________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________________。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________________________________。
主观题综合训练二工艺流程（卷1）答案1.【答案】（1）作氧化剂过滤（2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多（4）O2 H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀【解析】（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，Cu被氧化，则反应中H2O2的作用是作氧化剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；（2）根据流程图可知，Cu(NH3)42+与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；操作②是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab；（3）CuR2中R元素为-1价，所以反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作③使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；（4）以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩冷却结晶过滤；（5）操作④中得到的硫酸可用在反应III中，所以第三种循环的试剂为H2SO4；氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c （OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀。
2.【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）C（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。
（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H∆=－260kJ/mol。
（5）FeS2+4e－= Fe +2S2－（6）29ab2450－1131c1750kg。
【解析】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）若Fe3+没有完全还原，则可以用KSCN检验。
（3）部分Fe2+被氧化为Fe3+。
（4）根据盖斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)H∆=-260kJ/mol。
（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2-（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于FeS2、H2SO4则有：( c kg×50%160g/mol×2 +c kg×50%160g/mol×2×114)×96% +m(FeCO3)kg116g/mol=a×b%kg98g/mol+c kg×50% 160g/mol ×2×114×2 ×96%则得答案：29ab2450－1131c1750kg。
3.【答案】（15分）（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。