完整高考化学工艺流程题解题技巧
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
(完整word版)高中化学工艺流程题目解题技巧
咼考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KN0 3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCI、KCl 等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca （OH）2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCI和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCI，母液中是KNO3和少量NaCI。
如果将混合溶液加热后再降温，则析出的固体主要是KNO3，母液中是NaCI和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCI，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCI溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法•，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略1. 引言1.1 简要介绍高考化学工艺流程题高考化学工艺流程题是高考化学考试中的一个重要考点，通常要求考生根据给定的工艺流程图，分析各个步骤之间的关系，理解反应条件和反应机制，推断产物的性质和用途，甚至需要考生运用化学知识进行计算和推理。
这类题目旨在考察考生对化学知识的掌握程度和运用能力。
在解题过程中，考生需要逐步分析每个步骤中发生的化学反应，推断产物的生成机制，理解不同条件对反应的影响，从而准确解答问题。
熟悉基本的工艺流程，掌握化学知识，注意实际应用场景的综合运用是解答此类题目的关键。
高考化学工艺流程题不仅考验考生对知识的掌握程度，更重要的是考察其实际操作能力和分析问题的综合能力。
通过认真学习和练习，考生可以提升解题的效率和准确性，为高考化学的考试取得更好的成绩做好充分的准备。
2. 正文2.1 理解题目要求在解答高考化学工艺流程题时，首先要非常重视理解题目要求。
只有准确理解题目要求，才能有针对性地进行解题，避免偏题或者答非所问的情况发生。
在理解题目要求时，可以按照以下步骤进行：仔细阅读题目，明确题目中所给出的化学工艺流程或者实验过程。
在了解整个工艺流程的基础上，要注意关键步骤和条件，这些都是解题的关键。
分析题目中要求的是什么。
有可能需要计算某个步骤的产物或者中间产物的量，也有可能需要分析某个步骤的反应条件或者原因。
只有清晰地知道题目要求的内容，才能有针对性地进行解答。
要注意题目中可能存在的隐含信息或者提示。
有时候题目并没有直接给出所需计算的量或者数据，需要根据工艺流程和化学知识来推断或者计算得出。
要善于发现题目中的线索，充分利用所学知识来解答题目。
正确理解题目要求是解答高考化学工艺流程题的基础。
只有在确保理解清楚题目要求的情况下，才能有针对性地利用化学知识解题，避免不必要的错误。
在解答此类题目时，务必认真仔细地阅读题目，明确题目要求，善用化学知识来解答题目。
【字数：278】2.2 掌握基本工艺流程在高考化学工艺流程题中，掌握基本工艺流程是非常重要的一步。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
高考化学工艺流程题答题技巧
1 高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO 3，还有H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe 2＋、SO 2－3、I －等离子的物质，要防止反应过程中O 2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH 固体等)，则要注意在制备过程中对CO 2或水的去除，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
(完整)高考化学工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
化学工艺流程题中常考考点及解题策略
化学工艺流程题是全国各地高考试题中不可或缺的重要题型，常以现代工业生产为信息背景，命题角度涉及元素化合物性质及转化、化学实验中的分离和提纯、化学反应原理、化学计算等重要知识，该类题考查知识面广、考查能力多、实用性和综合性强。
所以对这类题型进行系统分析，提出应对化学工艺流程题的解题策略和复习策略非常必要。
一、解题方法及常考考点（1）熟悉化学工艺流程题的结构，掌握解题方法和步骤。
化学工艺流程题的结构主要包含四个过程：对原料的预处理、发生核心化学反应、粗产品的分离和提纯、最后得到目标产物。
总的指导思想就是：原料易得、利用率高；所得产品更纯、产率更高；更经济、更环保。
解题时首先要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
解答时先从题干中获取有用信息，了解原料及需要生产的产品。
其次最关键的步骤是分析流程图，基本方法如下：①整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
②分析流程中的每一步骤及操作目的，根据箭头的指入和条件确定发生的核心化学反应。
分析该反应对最终的目标产品的作用和影响。
以及在后续的操作中应该如何处理前面步骤产生的影响？同时注意分析外界条件的影响，主要从以个几个方面考虑：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？③了解流程中各步骤的目的和反应后着手答题。
要善于从问题中获取信息，帮助解题。
解答时紧紧围绕总的指导思想去分析和突破。
对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对每一小问的问题，只分析涉及的步骤或联系该步骤前后操作作出分析即可，不必把每个环节的原理都弄清楚。
流程题中的设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；与流程有关的问题，回到流程图中找答案；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
掌握流程题的解题方法及设问中的答题特点，可以有效提高得分率。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧
《化学工艺流程解题技巧》
化学工艺流程解题是化学工程师在日常工作中必不可少的技能。
在解决化学工艺流程问题时，需要考虑诸多因素，包括反应物的选择、反应条件的控制、废物处理等等。
以下是一些解决化学工艺流程问题的技巧：
1. 理清思路：在解决化学工艺流程问题时，首先必须理清思路。
要明确问题的本质，了解整个流程的环节和关键步骤，明确目标是什么，才能有的放矢地解决问题。
2. 综合考虑：在考虑解决方案时，需要综合考虑各方面因素，如反应物的选择、反应条件的控制、废物的处理等等。
只有全面考虑，才能找到最优的解决方案。
3. 数据分析：对于化学工艺流程问题，数据分析是非常重要的一环。
需要对反应物的性质、反应条件的变化、产物的生成等数据进行仔细分析，找出规律和关联，为后续的解决方案提供依据。
4. 实验验证：在找到解决方案之后，需要进行实验验证。
只有通过实验验证，才能确保解决方案的可行性和有效性。
5. 持续改进：化学工艺流程问题的解决并不是一蹴而就的，需要持续改进。
在实践中发现问题，及时调整解决方案，不断优化化工艺流程，提高生产效率和产品质量。
总之，解决化学工艺流程问题需要理清思路、综合考虑、数据分析、实验验证和持续改进等技巧。
只有将这些技巧融会贯通，化学工程师才能更好地解决化学工艺流程问题，提高生产效率和产品质量。
高考化学工艺流程答题技巧
高考化学工艺流程答题技巧一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。
（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水（15）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收——定量实验实验中通N2：稀释某种气体（纯ClO2易分解爆炸）。
(完整版)高中化学工艺流程题目解题技巧
高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
化学工艺流程题解题技巧
化学工艺流程题解题技巧
1. 哎呀呀，一定要仔细审题呀！比如说在一个化学工艺流程题里，题目说要得到某种纯净的物质，那你就得清楚整个流程的目的是什么呀，不然怎么找解题方向呢？就像你去一个陌生地方，不先搞清楚要去哪，那不就瞎转悠啦？
2. 注意流程中的关键步骤呀！比如有个反应步骤产生了大量气体或者沉淀，那这很可能就是重要突破口呀！这就好像游戏里突然出现的关键线索，抓住了就能顺藤摸瓜啦！你想想，要是错过了多可惜呀！
3. 分析物质的转化呀！元素在各个环节怎么变的要搞清楚呀！这就如同看着一个人在经历各种事情后的成长变化一样，有意思吧？像铁从单质变成化合物，再变回来，这里面的门道可得搞明白呀！
4. 别忽略那些条件信息呀！温度、压强、催化剂啥的，可都是很关键的啊！好比做菜时盐放多放少味道完全不同，这些条件能决定反应能不能顺利进行呢，能不重视吗？
5. 随时想着守恒定律呀！质量守恒、元素守恒，这可是解题的好帮手呢！就像不管怎么变，你的钱总数不会变一样，这里面的元素也不会凭空消失或增加呀！为啥不多利用呢？
6. 大胆假设和推理呀！看到一个奇怪的现象或者反应，就大胆猜一下呀！这就和侦探破案一样刺激呢！说不定你的猜测就是正确答案的钥匙呀，为啥不试试呢？
7. 多做练习题呀！只有做得多了，才能更熟练呀！就像运动员，不天天训练怎么能出好成绩呢？解题技巧也是这样练出来的呀！
总之，化学工艺流程题并不可怕，只要掌握了这些技巧，多练习，你肯定能搞定它们！。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。
1. 解题思路。
- 读题审题。
- 首先要明确工艺流程的目的，是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。
例如，从矿石中提取金属，目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。
- 看清流程中的原料和产品，明确它们的主要成分和杂质成分。
比如以黄铜矿（主要成分CuFeS_2）为原料制取粗铜，原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。
- 分析流程。
- 按照流程的顺序，分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。
例如，在矿石酸浸的步骤中，可能发生金属硫化物与酸的反应，生成相应的金属离子和硫化氢气体等。
- 关注流程中的条件控制，如温度、pH值、反应物浓度等。
这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。
例如，在某些沉淀反应中，控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。
- 解答问题。
- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。
问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。
2. 解题方法。
- 原料预处理方法。
- 研磨：将固体原料研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
例如，在矿石冶炼前将矿石研磨，使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。
- 煅烧：对于一些含碳酸盐或硫化物的原料，煅烧可以使其分解或氧化。
如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2)，反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。
- 反应条件的控制。
- 温度：不同的反应在不同的温度下进行。
升高温度可能加快反应速率，但对于一些易分解或易挥发的物质，过高的温度可能导致副反应或产物损失。
例如，在实验室制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸反应，需要加热，但温度不能过高，否则浓盐酸大量挥发，影响氯气的产量。
- pH值：通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。
如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中，调节pH值到一定范围，可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。
浅析高考化学工艺流程题的解题策略
浅析高考化学工艺流程题的解题策略高考化学中，工艺流程题是比较常见的一类题型。
这类题目通常要求考生根据给定的化学反应过程，推算出工艺流程中的各个环节并进行分析判断。
而在解答这类题目时，掌握一定的解题策略可以事半功倍，下面就为大家介绍几点高考化学工艺流程题的解题策略。
一、注意工艺流程中的环境条件在解题时，应首先了解每个化学反应的环境条件，如反应温度、反应压力、反应时间等，以便在推算成品产物时考虑这些因素对反应和产物质量的影响。
同时，应注意到在不同的环境条件下，同一化学反应生成的产物可能不同。
比如，高温条件下氯乙烯与水的反应会生成乙醛，而低温条件下反应则生成氯乙醇。
因此，掌握好每个反应环境条件对产物影响的规律，对于推算工艺流程和正确回答题目具有重要作用。
二、从整个反应流程出发，分析其各个环节在解题时，应该通过整个反应流程的分析，找出关键环节，以便推出产品结构和产量。
例如，硫酸与盐酸水溶液的反应过程中，若要预测反应物的转化率，应该从盐酸与硫酸的反应开始，推导出生成的硫酸化合物的质量。
三、掌握化学方程式和物质转化关系在解题时，化学方程式、物质转化关系等基础知识是必不可少的。
掌握这些知识可以帮助考生对反应进行精细的分析，并在推算产物时保证准确无误。
例如，根据明确的化学方程式和物质转化关系，可以推算出工业生产过程中的原料消耗量、反应产率、目标产品的纯度等信息。
四、遵循实验的先后顺序，掌握实验方法和步骤工艺流程题中的反应，通常是通过化学实验得到的反应结果推算出来的。
因此，遵循实验的先后顺序、掌握实验方法和步骤对于解题至关重要。
在做题时，可以仿照实验的步骤，先分析每个步骤中产生哪些化学反应，从而推算出整个工艺流程中的每个环节和目标产物。
总之，在解决工艺流程题时，需要注意反应环境条件、反应流程、化学方程式和物质转化关系等基础知识，并遵循实验的先后顺序、掌握实验方法和步骤。
这些策略可以帮助考生更好地解决工艺流程题，提高解题效率和准确率。
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工艺流程题解题技巧
一、除杂、分离、提纯类工艺流程题
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；
②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；
③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题
①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；
②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？
③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423．
到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气
中的CO或水进入22装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
熟悉工业流程常见的操作与名词
工业流程题目在流程上一般分为3个过程：
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）
②溶解：
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀a．如下表所示pH沉淀完全时的．
，应该怎样做？溶液中含有的Fe若要除去Mn＋22＋ 3.7。
，再调溶液的氧化为FepH到提示：先用氧化剂把Fe＋32＋值增大；不引入新杂反应，使溶液pH 所需的物质一般应满足两点：能与Hb．调节pH＋等CO、Cu(OH)Cu(OH)例如：若要除去Cu溶液中混有的Fe，可加入CuO、质。
＋32＋3222值。
物质来调节溶液的pH ：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去②试剂除杂
加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物③加热：、)、Ca(HCONaHCO；还有如HO质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的23322)等物质。
HNO(浓、KMnO、AgNO343、为使化学平衡向着题目要求的方向移动(或分解)④降温：防止某物质在高温时会溶解⑤萃取获得产品阶段的常见考点：(3) 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
冰水、热水)①洗涤(等溶质时，应MgCl、②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl、AlCl233的气流中加热，以防其水解。
在HCl 。
NaCl③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO中的少量3。
KNONaCl④蒸发结晶、趁热过滤：如除去中的少量3⑤重结晶．
(4)其他常见考点
①化学方程式②实验仪器③计算④信息
化学工艺流程题常考问题
1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌
2、如何提高吸收液和反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)是否洗涤干净(含SO)：2-43答：取最后一次洗涤液，加入BaCl溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀2则说明洗涤干净
8、如何从MgCl·6HO中得到无水MgCl：222答：在干燥的HCl气流中加热（理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl的水解，且带走2MgCl·6HO受热产生的水汽）229、CuCl中混有Fe 值：pH加何种试剂调3+2．答：CuO、Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO。
32223（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe的水解，生成Fe(OH)沉淀析出）3+310、调pH值使得Cu（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是？答：3.2~4.7。
2+理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe全部以Fe(OH)沉淀的形式析
出而Cu不沉2+3+3淀，且不会引入新杂质
11、产品进一步提纯的操作：答：重结晶
12、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；
13、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
14、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
15、Mg(OH)沉淀中混有Ca(OH)应怎样除去：22答：加入MgCl溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤216、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯等
17、不用其它试剂，检查NHCl产品是否纯净的方法及操作是：4答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
18、检验NH的方法是：＋4答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，称重
20、检验Fe(OH) 是否沉淀完全的试验操作是：3．
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 沉淀完全。
321、检验滤液中是否含有Fe的操作是：3+答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe。
（或加NaOH，根据
情况而定）3+
常见文字叙述套路
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
结晶应注意：（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO）：蒸发、结晶3②所得晶体带结晶水（如CuSO.5HO等）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤24（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤
趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤要得到溶解度受温度影响大的：。