高考化学专题工艺流程题含答案
高考化学复习 工艺流程有答案
化学工艺流程考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1(1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
高三化学专项训练 工艺流程汇总(含答案)
专项训练工艺流程汇总【主族元素】【主族元素】Li Be B N Mg Al Si P S Cl Ge Sr Br Pb Bi【Li】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：。
写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。
(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。
(6)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
【Be】铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”、“尖端金属”、“空间金属”之称。
工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。
回答下列问题：(1)步骤②。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。
A．3.3～3.7B．3.7～5.0 C．5.0～5.2 D．5.2～6.5(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________。
从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
高考化学工艺流程题2(有答案)
高考化学工艺流程题练习1．废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害．废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO2、NH4Cl），以下是对废旧电池进行资源化处理的方法．（1）操作A的名称为_________，滤渣的成分为_________．（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_________．（3）铜帽溶解时加入H202的目的是（用化学方程式表示）_________．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H202除去．除去H202的简便方法是_________．（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极方程式为_________．2．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为_________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_________．（2）固体混合物B的组成为_________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_________．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_________CuO+_________Al2O3_________CuAlO2+_________↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_________mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液_________L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥．\3．钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[（Fe，Mn）WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H2WO4，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得．其主要的工艺流程如下：请根据图示及所学知识回答下列问题：（1）写出反应④的化学方程式：_________．（2）写出反应⑨的离子方程式：_________．（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：_________．（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有_________．（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：_________．4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘．应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示．（1）步骤③加铁粉的目的是_________．（2）写出步骤④中反应的离子方程式：_________．（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_________．（4）操作⑤的名称是_________，选用的试剂是_________．5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．请回答下列问题：（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_________、沉淀、过滤、_________、冷却结晶、过滤、烘干．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________．（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L﹣1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要_________（填仪器名称）．（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是_________．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）_________，检验这一部分的阴离子的具体方法是_________．（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式_________．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：_________．6．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为_________，还原产物是_________．（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_________．废渣的主要成分是_________．（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________、_________．（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是_________．7．硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：Al（OH）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解pH 3.3 5.0 7.8 12.8回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为_________．（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是_________．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=________、（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）．（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=_________．（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．8．21世纪是钛的世纪．如下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=﹣641kJ/mol②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）；△H=﹣385kJ/mol（1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为_________；（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：_________；（3）反应Ⅱ的热化学方程式为_________；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________；（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的_________极，阴极的电极反应式为_________．9．已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．（1）写出反应②的离子方程式_________．（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、_________、_________．从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中=_________[K sp（BaCO3）=8.1×10﹣9，K sp（MnCO3）=1.8×10﹣11]．10．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（）A．适当升高温度B．搅拌C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+_________ _________=_________Fe3++__________________+__________________+_________SO42﹣（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为_________．（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01 mol•Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=_________mol•L﹣1．[已知：K sp（CaF2）=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol•Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_________（6）副产品的主要成分_________．11．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与_________（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水 d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是_________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为_________（3）上述流程中可以循环使用的物质有_________和_________（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_________mol KMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式_________为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是_________（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_________．12．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．【实验一】：测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是_________．（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是_________；发生反应的离子方程式为_________．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_________．【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量_________．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________．（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=_________．（提示：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）13．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________．（2）第②步加H2O2的作用是_________．（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2﹣═2I﹣+S4O2﹣），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①滴定过程中可选用_________作指示剂，滴定终点的现象是_________．②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_________．方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+．③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=_________．④下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是_________（填字母）．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．14．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．步骤一：电解精制：请回答以下问题：Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的_________极相连．阴极上的电极反应式为_________电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：_________残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）⇌Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1②Au3++4Cl﹣⇌AuCl4﹣＞＞1Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：_________（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+的浓度为_________mol•L﹣1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为_________mol•L﹣1．15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣（1）①A中溶解时反应的化学方程式是_________；②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是_________．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．①CuSO4与KI反应的离子方程式为：_________．②可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________．③试样A中c（Cu2+）为_________mol/L．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E、电解后CuSO4溶液浓度减小F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是_________、_________、过滤、洗涤．参考答案1．（1）操作A的名称为过滤，滤渣的成分为MnO2．（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解．（3）铜帽溶解时加入H202的目的是（用化学方程式表示）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H202除去．除去H202的简便方法是加热．（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极方程式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．2．（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag++e﹣=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液25.0L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．3．（1）写出反应④的化学方程式：2Al+WO3Al2O3+W．（2）写出反应⑨的离子方程式：3MnO42﹣+2CO2═2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净．（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有WO3、CO2．（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣．4．（1）步骤③加铁粉的目的是使碘化银转化成碘化亚铁和单质银．（2）写出步骤④中反应的离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl﹣．（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag．（4）操作⑤的名称是萃取、分液，选用的试剂是CCl4．5．（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：液面高于滤纸边缘或滤纸破了．（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L﹣1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）NH4Cl，检验这一部分的阴离子的具体方法是取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；．（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：．6．（1）在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，还原产物是CoSO4．（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．废渣的主要成分是A1（OH）3和Fe（OH）3．（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为Co2++2OH﹣=Co（OH）2↓、2Li++CO32﹣=Li2CO3↓．（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是Na2SO4．7．（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是铝离子沉淀完全．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）= 1.3×10﹣12mol/L（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）．（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=1：1：3．（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．8．（1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；（3）反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2；（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4e﹣→Ti+2O2﹣．9．（1）写出反应②的离子方程式Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓．（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、NH3、CO2．从物料平衡角度看，理论上生产过程中不需要（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是Mn2+（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中=450[K sp（BaCO3）=8.1×10﹣9，K sp （MnCO3）=1.8×10﹣11]10．（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（AC ）A．适当升高温度B．搅拌C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+28H+ =2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42﹣（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为 3.7～5.2．（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01 mol•Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）= 1.46×10﹣6mol•L﹣1．[已知：K sp（CaF2）=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol•Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高（6）副产品的主要成分（NH4）2SO4．11．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与ac（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水 d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用．12．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．【实验一】：测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是碱石灰．（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是使SO32﹣完全氧化为SO42﹣；发生反应的离子方程式为SO32﹣+H2O2=SO42﹣+H2O．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为×100%．【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量偏小．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=0.5mol/L．（提示：5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）13．（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+．（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2﹣═2I﹣+S4O2﹣），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色．②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2．方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+．③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=×100%．④下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c（填字母）．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．14．Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的正极相连．阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）⇌Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1②Au3++4Cl﹣⇌AuCl4﹣＞＞1Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：浓盐酸中含有大量的氯离子，Au3+离子和氯离子可以形成稳定的AuCl4﹣离子，平衡常数很大，进行很完全，反应①中Au3+离子的浓度显著下降，平衡向右移动，则金可以溶于王水中．（2）滤液含量的测定：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+的浓度为0.5mol•L﹣1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为0.6mol•L﹣1．15．（1）①A中溶解时反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I﹣发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．①CuSO4与KI反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．②可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色．③试样A中c（Cu2+）为0.05mol/L．（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BDEA、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E、电解后CuSO4溶液浓度减小F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．。
专题12 工艺流程综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
专题12工艺流程综合题考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1工艺流程综合题◆物质分离和提纯类工艺流程题：2024广东卷、2024湖南卷、2024河北卷、2024新课标卷、2024全国甲卷、2024黑吉辽卷、2024安徽卷、2023新课标卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023广东卷、2023浙江卷、2022湖南卷、2022湖北卷、2022重庆卷、2022全国乙卷◆物质制备类工艺流程题：2024北京卷、2024甘肃卷、2024浙江卷6月、2024江苏卷、2024山东卷、2024湖北卷、2024浙江卷1月、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023北京卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022福建卷、2022辽宁卷、2022广东卷、2022北京卷、河北卷化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问。
化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。
近年高考有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。
考法01物质分离提纯类工艺流程题1.(2024·广东卷)镓(Ga )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。
一种从电解铝的副产品炭渣(含C Na Al F 、、、和少量的Ga Fe K Ca 、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。
工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高三化学工艺流程答案
1解析 (1)NaHSO 3结晶脱水生成Na 2S 2O 5。
(2)①向Na 2CO 3饱和溶液中通入SO 2，可能生成Na 2SO 3、NaHSO 3，因Na 2SO 3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO 3。
②审题时抓住“生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是得到NaHSO 3过饱和溶液。
(3)阳极发生氧化反应：2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)，阳极室H ＋向a 室迁移，a 室中的Na 2SO 3转化成NaHSO 3。
阴极发生还原反应，析出H 2，OH －增多，Na ＋由a 室向b 室迁移，则b 室中Na 2SO 3浓度增大。
(4)I 2作氧化剂，将S 2O 2－5氧化成SO 2－4。
计算样品中Na 2S 2O 5的残留量时以SO 2计，则n (I 2)＝n (SO 2)＝0.010 00 mol·L －1×0.01 L ＝0.000 1 mol ，m (SO 2)＝0.006 4 g ，则该样品中Na 2S 2O 5的残留量为0.006 4 g 0.05 L ＝0.128 g·L －1。
答案 (1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O(2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液(3)2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑) a(4)S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋ 0.1282解析 (1)在焙烧过程中ZnS 和O 2反应生成ZnO 和SO 2。
(2)溶液中的Pb 2＋与SO 2－4不能共存生成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于H 2SO 4，即滤渣1中含SiO 2和PbSO 4。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
【2021高考化学】工艺流程题含答案
化学工艺流程1．（湖南省湘潭一中2020年高三11月高考模拟）镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是24 NiFe?O （铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、2SiO 等，以下是从该矿渣中回收4NiSO 的工艺路线：已知：()442NH SO 在350℃以上会分解生成3NH 和24H SO 。
24 NiFe?O 在焙烧过程中生成4NiSO 、()243Fe SO 。
锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。
（1）焙烧前将矿渣与()442NH SO 混合研磨，混合研磨的目的是________。
（2）“浸泡”过程中()243Fe SO 生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除23Fe O 、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入2SnCl 将3Fe +还原为2Fe +，所需2SnCl 的物质的量不少于3Fe +物质的量的________倍；除去过量的2SnCl 后，再用酸性227K Cr O 标准溶液滴定溶液中的2Fe +，还原产物为3Cr +，滴定时反应的离子方程式为________。
（4）“浸出液”中231() 1.010c Ca mol L +--=⨯⋅ ，当除钙率达到99％时，溶液中()-c F =________1mol L -⋅［已知112() 4.010aq K CaF -=⨯ ］（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（()0A V /V 对溶液中2Ni +、2Fe +的萃取率影响如图所示，0A V /V 的最佳取值是________。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 32Fe 2H OFeO(OH)3H ++∆+↓+ 2SiO 、4CaSO(3)0.5 2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -++++++++(4)32.010-⨯ (5)0.25【分析】某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵研磨后，600°C 焙烧，已知：(NH 4)2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。
高中化学工艺流程练习题(附答案)
高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。
2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。
3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。
(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。
用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。
(完整)高考工艺流程题(含答案),推荐文档
1. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiSK sp 2.1×10-13 3.0×10-16 5.0×10-16 1.0×10-11 5.0×10-22 1.0×10-22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
高三化学专题复习(化学工艺流程专题)
高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。
【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
2015-2019化学高考全国Ⅰ卷工艺流程题附答案解析
2015-2019化学高考全国Ⅰ卷工艺流程题(2015年．27)．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
答案⑸ 硼氢化钠的电子式很不常规，我只能手写给大家看，中间可以全写成小点。
⑹ 我是这样想，这个反应的温度应该比较高，所以H 3BO 3会分解，然后就是置换反应。
其他按化合价配平就好。
考点：元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
(2016年． 28)2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
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咼考专题练习 工艺流程题1 . （15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节 增大AICI 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣 一一铝灰，它主要含（2） 生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ （ B 和D 为简单操作）。
（3） 生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ （用化学式表示）。
（4） ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（5） 实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程中 C 物质可选用 ______________________________ 。
2. （16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4・2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论 从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流（1 ）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要 _______________ （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为:（3）过滤I 操作所得固体有 _________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4 ）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有 NH 4+的方法是（5）氯化钙结晶水合物（CaCl 2 6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高 外，还因为其 __________________________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是：（I ）用粗CuO （含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到 Cu Cl 2 （含FeC®的溶液，经测定，溶液的 PH 值为3。
（2）对（I ）的溶液按下列步骤进行提纯：A . NaOHB . AlC .氨水D . Al 2O 3等原料; AI 2O 3、AI ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1 ）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________程示意已知：①可做氧化剂的物质有(A) KMnO 4( B) K 262O 7 (C) H 2O 2(D ) NaCIO②Cu 2+、Fe 2十在PH 值为4 一 5时不水解，而 Fe 3+却几乎全部水解。
试回答：(I) ____________________________________________________ 加入的氧化剂x 是(答编号)： ；加入x 的作用是： ____________________________________________________________________ ; 反应的离子方程式是： ___________________________________________________________________(2) 物质 Y 是 _______________________ ;沉淀z 是 ________________________ 。
加入Y 能形成沉淀z 的原因是 ________ (3)分离出沉淀 乙 并将溶液班蒸发欲获得晶体 CuCl 2 2H 20。
采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl 2 2H 20?4 •碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。
制备碘酸钙的实验流程如下。
中间产物碘酸 氢钾的合成原理为：I 2+2KCIO 3+HCI 全KH(IO 3)2+KCI+CI 2 f,回答下列问题：(1) 制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂 •(2) 若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 _____________ 。
(3) 实验中判断碘反应完全的实验现象是 _____________________________________________ 。
⑷调pH 至10”的目的是 ____________________________________________________________ 。
(5) 加入 CaCl 2时反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
(6) 从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是 Ca(IO 3)2 6H 2O ,上述流程中与此结果密切相关的步骤是 _____________________________ 。
55 .二氧化钛(TiO 2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。
工业上用钛铁矿 ［主要成分为FeTiO 3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe 2O 3及少量SiO 2杂质］作原料，制取二氧化钛及绿矶，其生产流程如下：溶液I溶液［f回答下列问题：⑴FeTiO 3溶于过量硫酸的离子方程式____________________________________________________ 。
⑵流程中生成TiO2 xH2O离子方程式为___________________________________________________ 。
⑶若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有________ ________ ________ 杂质。
⑷以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C——TiCl4+()，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为________________________ 。
6 .碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以一：-锂辉石(主要成分为Li 2O Al 2O3 4SiO2)为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：4 ,_, |J ■萍不一尢HU卜厂■►潘岀港—I !*-> —►浇轻—轟炭康幅—> XM -I-* 4tttfL►浸出渣！一►遽浚+AI n si已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4; U2SO4、LiOH和Li 2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.(1) _______________________________________________________ 步骤I前，P -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有A|3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________ (填石灰石”、氯化钙”或稀硫酸”以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 6 76步骤川中，生成沉淀的离子方程式为____________________7从母液中可回收的主要物质是 _________________ .7 .I •硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，某化工厂用KCI、HNO3溶液和。
2为原料反应制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________________________ 。
反应中还原产物是(写化学式)。
n.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg 2+、C「、B「等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下:回答下列问题:(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH) 2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是O(2)除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3固体，请利用所学理论加以解释:(3)向盛有少量Mg ( OH ) 2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是其原因(4)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8. KMnO 4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO 4,分离后得到©Mn04,再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2Mn04溶液得到KMnO 4,简略生产过程如下：牖韵」竺2Q电繰T分离歆(1)反应器中反应的化学方程式为:(2)生产过程中最好使用含MnO28O%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高, 会导致KOH消耗量(填偏高”或偏低”)其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为:(3 )电解槽中阳极的电极反应方程式为:在电解法中循环i、n中利用的共同物质是:(4)在传统工艺中得到K2Mn04后，向其中通入CO2制备KMnO 4,化学反应方程式为3 K2MnO4+ 2 CO2=== 2 KMnO 4+ MnO 2+ 2 K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO 4的产率最高为__________ 。
与该传统工艺相比，电解法的优势9. (16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CUSO4 5H2O)的生产工序和流程：NO.回答下列问题：(1) __________________________________________________________________________ 写出(I)中制取硫酸铜的总反应的化学方程式：__________________________________________________________________(2 )在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式是：______________________________ 。
(3) ①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列A B C Dcecu(木、空ri NaOH辭港②装置C的作用是：______________________________________________________________(4) 硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：10.抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图:(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，贝U Fe£燃烧的热化学方程式为________________ 。