四川省成都市第七中学高三化学一诊模拟试题扫描版
四川省成都市七中高三化学上学期一诊模拟试卷(含解析)
2015-2016学年四川省成都市七中高三（上）一诊化学模拟试卷一、选择题（共42分）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol CH4含有的电子数为N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19N AC．6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2N AD．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有N A个HCO3﹣3．常温下下列各组离子能大量共存的是（）A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法不正确的是（）A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子二、非选择题（共58分）8．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：（1）足量烃B通入溴水的实验现象是．（2）反应②属于反应（填有机反应类型）．（3）写出反应④的化学方程式．Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是．（5）反应结束后b中的现象是．9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．②a、b、c三点中，N2转化率最高的是（填字母）．③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）= ．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．10．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：的主要成分为．（2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥．（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用．（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：①A电极反应式为和2H++2e﹣═H2↑．②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni g．11．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为．（2）测定NO的体积①从图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是．②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）．③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作．（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是．2015-2016学年四川省成都市七中高三（上）一诊化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中【考点】乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学应用．【分析】A．高锰酸钾可氧化乙烯；B．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；C．地沟油的只要成分是油脂，油脂可以可用来制肥皂和生物柴油；D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害．【解答】解：A．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A正确；B．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故B正确；C．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故D错误；故选D．【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol CH4含有的电子数为N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19N AC．6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2N AD．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有N A个HCO3﹣【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1个甲烷分子含有10个电子；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，6.4克CaC2为0.1mol；D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离．【解答】解：A.1个甲烷分子含有10个电子，0.1mol CH4含有的电子数为N A，故A正确；B．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，6.4克CaC2为0.1mol，含阴离子数为0.1N A，故C错误；D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离，所以1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有小于N A个HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳化钙的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．3．常温下下列各组离子能大量共存的是（）A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加KSCN显红色的溶液，含铁离子；B．pH=1的溶液，显酸性；C．“84”消毒液具有氧化性；D．离子之间结合生成弱电解质．【解答】解：A．加KSCN显红色的溶液，含铁离子，Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．“84”消毒液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂；化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应，饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小；B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子；C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性，水解过程是吸热反应；D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯不溶于水；【解答】解：A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反应，饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小，将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A正确；B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子，生成的沉淀可能是硫酸钡，或氯化银，故B错误；C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性，向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，碱性增强，平衡正向进行证明水解过程是吸热反应，故C正确；D、苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯不溶于水；振荡、静置、分液，可以除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用，盐类水解的应用，离子检验，注意现象分析和性质应用．5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法不正确的是（）A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W 为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．W2Y为Na2S，电子式为，故B正确；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故C错误；D．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故D正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．3B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；C、易水解的盐能促进水的电离；D、根据物料守恒分析．【解答】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO 溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故A错误；B、碳酸钠中CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，碳酸氢钠溶液中HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故C错误；D、NaHCO3溶液中Na元素的物质的量是C元素的物质的量的相等，则c（Na+）=c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c（H2CO3），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大．7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故B错误；C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故D正确．故选：B．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．二、非选择题（共58分）8．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：（1）足量烃B通入溴水的实验现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．（3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．（5）反应结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．【考点】有机物的推断；乙酸乙酯的制取．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C 是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此解答．【解答】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，Ⅰ（1）乙烯能与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，所以足量乙烯通入溴水中溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成，故答案为：溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成；（2）反应②是乙烯与水发生加成反应得乙醇，故答案为：加成反应；（3）反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；Ⅱ（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸，故答案为：防止液体倒吸；（5）试管b中观察到的现象是：液体分层，上层无色油状液体有果香味，故答案为：面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．【点评】考查有机推断、乙酸乙酯的制取，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，难度不大，是对常见有机物知识的简单运用，注意掌握各类有机物的性质．9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO （g）+6H2O（g）△H=﹣905.0 kJ/mol ．（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）：①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）．②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 c （填字母）．③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v（NH3）= 0.24 mol/（L．min）．保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q ＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡图像；燃烧热的计算．【分析】（1）由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得；（2）①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；③化学平衡三行计算列式计算，反应速率v=，结合平衡计算H2的转化率为60%时放出的热量，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，相当于增大压强平衡正向进行，反应是可逆反应不能进行彻底，放出热量小于2×92.4kJ/mol=184.8KJ，大于H2的转化率为60%时放出的热量的2倍；【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由盖斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol，故答案为：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO（g ）+6H 2O （g ）△H=﹣905.0kJ/mol ；（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T 1到T 2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T 2＜T 1，故答案为：低于；②b 点代表平衡状态，c 点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c ；③化学平衡三行计算列式计算，N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）起始量（mol ）1 3 0变化量（mol ）0.6 3×60% 1.2平衡量（mol ） 0.4 1.2 1.2反应速率v===0.24mol/（L ．min ）， 此时反应放出热量=92.4kJ/mol×=55.44KJ ， 结合平衡计算H 2的转化率为60%时放出的热量，若起始时向容器内放入2mol N 2和6mol H 2，相当于增大压强平衡正向进行，反应是可逆反应不能进行彻底，放出热量小于2×92.4kJ/mol=184.8KJ，大于H 2的转化率为60%时放出的热量的2倍，即热量＞55.44KJ×2=110.88kJ，故答案为：0.24 mol/（L ．min ），＞；【点评】本题考查了热化学方程式书写、影响平衡移动的因素、平衡图象、化学平衡计算等，难度中等，注意掌握三段式解题法与盖斯定律应用．10．某NiO 的废料中有FeO 、CuO 、Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质，用此废料提取NiSO 4和Ni 的流程如图：的主要成分为 SiO 2 ．（2）从滤液2中获得NiSO 4•6H 2O 的实验操作 加热浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥．（3）用离子方程式解释加入H 2O 2的作用 2H ++H 2O 2+2Fe 2+═2Fe 3++2H 2O ．（4）加NiO 调节溶液的pH 至5，则生成沉淀的离子方程式有 2Fe 3++3NiO+3H 2O=2Fe （OH ）3+3Ni 2+、2Al 3++3NiO+3H 2O=2Al （OH ）3+3Ni 2+．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：①A 电极反应式为 Ni 2++2e ﹣=Ni 和2H ++2e ﹣═H 2↑．②若一段时间后，在A 、B 两极均收集到11.2L 气体（标准状况下），能得到Ni 29.5 g ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O 晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，据此答题．【解答】解：废料提取NiSO4和Ni的流程为：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1主要成分为SiO2，故答案为：SiO2；（2）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物，从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（3）加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于沉淀，过氧化氢发生反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；（4）加入氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，反应的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+，故答案为：2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+；（5）滤液2为NiSO4溶液，电解NiSO4溶液，①根据图示可知，A电极反应式为 Ni2++2e﹣=Ni 和2H++2e﹣═H2↑，故答案为：Ni2++2e﹣=Ni；②一段时间后在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），气体物质的量==0.5mol，阳极电极反应：Ni2++2e﹣═Ni1mol 0.5mol2H++2e﹣=H2↑；1mol 0.5mol阴极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑2mol 0.5mol生成Ni物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×59/mol=29.5g，故答案为：29.5．【点评】本题考查了物质分离和制备流程的分析判断，主要是实验基本操作和电解池原理的分析应用，物质性质和电极反应书写、电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．11．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012mol ．（2）测定NO的体积①从图所示的装置中，你认为应选用 A 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547 （填各导管口编号）．③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平．（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．【考点】性质实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的题为20.4ml﹣0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mo l，则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属反应生成二氧化氮物质的量为0.012mol；（2）一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰；选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，用水吸收生成的二氧化氮气体，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积；依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；（3）若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），结合二氧化氮反应生成的一氧化氮气体体积减小比较判断．【解答】解：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的题为20.4ml﹣0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol；则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧化氮物质的量为0.012mol，故答案为：0.008 mol；0.012 mol；（2）①一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；故答案为：A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化；②用A进行银和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547，故答案为：123547；③读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，故答案为：等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平；（3）实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），依据上述计算得到银和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO；计算得到一氧化氮气体物质的量为0.004mol，标准状况下体积为0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0mL可知银和硝酸反应生成一氧化氮气体，故答案为：有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，实验设计的判断，物质反应的计算应用，主要考查及其化合物性质的分析应用，题目难度中等．。
四川省成都七中高三上学期第一次诊断性检测(理综化学).doc
电解 电解 △ 四川成都七中高第一次诊断性检测模拟试题理科综合试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页，第Ⅱ卷6-13页。
全卷共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，不能答在试卷上．3．考试结束，监考人员只将第Ⅱ卷和答题卡一并收回．相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5本卷有两大题，共21小题，每小题6分。
一．选择题（本题包括13小题，每题6分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 甲醛所含电子数约为16 N AB ．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH -数目约为0.2 N AC ．0.5 mol NH 4HSO 4晶体中，含有H +数目约为0.5 N AD ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有0.1 N A 个分子7．下列叙述错误．．的是 A ．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B ．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl 会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D ．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A ．2AlCl 3(熔融)====2Al + 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2++ 2H 2O === 2Cu + 4H + + O 2↑ C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+ + H ++ 2OH - = NH 3↑+ 2H 2OD ．氯化铁溶液中通入足量H 2S 气体：2Fe 3+ + 3H 2S = 2FeS ↓ + S ↓ + 6H +9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种10．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多11．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO-23)+c(HCO-3) + c(H2CO3)B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大12．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。
2020-2021学年四川省成都七中高三(上)一诊化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省成都七中高三（上）一诊化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8N AB．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为N AC．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）═2N A（N表示粒子数）D．24.5L 25℃，101kPa条件15NH3含有的质子数的为11N A3．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（）A．金合欢醇分子的分子式为C15H26OB．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol金合欢醇与足量Na反应生成1mol H2D．金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3OH（CHOH）4CHO可以大量共存B．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OC．用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝但不褪色D．向该溶液中加入浓盐酸，会产生Cl25．如图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是（）A．b电极为阳极，发生氧化反应B．阴极反应式为H2S+2e﹣═S2﹣+H2↑C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2：16．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y﹣W ≡X]﹣是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是（）A．Z2Y的水溶液呈碱性B．W和X的氢化物沸点：X＞WC．W和X的非金属性强弱X＞WD．[Y﹣W≡X]﹣中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．已知：在室温下，K a（CH3COOH）＞K a（HCN）。
《四川省成都七中届高三一诊模拟考试(化学)》
成都七中2018-2018学年度高三年级一诊模拟考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分5至12页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷卷、草稿纸上答题无效。
满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷卷上。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137 S—32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验对空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤7．以下因果关系中不成立的是（）A．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关B．蛋白质溶液有丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m ~ 10-7m之间C．甲酸能发生银镜反应，其原因是分子结构中有羧基的存在D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其原因是防止溶质流失8．多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．NaClO是氧化剂B．Na2SO4 是氧化产物C．Na2Sx中既有离子键又有非极性键D．若X＝3，则反应的离子方程式为：S32-+16ClO-+4OH -= 3SO42-+16Cl-+2H2O9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—═ CO32— + H2OB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO— + H2O + CO2 ═CaCO3↓+ 2HClOD．将溶质的物质的量之比为4:3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H+ + 3SO42− + 3Ba2+ + 4OH− == 3BaSO4↓+ 4H2O10．已知工业生产硫酸过程中，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = Q1 kJ·mol－１。
四川省成都七中高三化学“一诊”模拟考试试题新人教版
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
四川省成都市第七中学2022届高三化学一诊模拟试题一 Word版含答案
高2022届高三一诊模拟测试(一）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-32 Fe-56 S-32第 I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、人类生产、社会可持续进展亲密相关,下列说法正确的是( )A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要缘由，这些颗粒物集中在空气中都会形成胶体C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N AB．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N AC．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N AD．1mol 铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A9．下列关于有机物的说法不正确的是( )A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色渐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O510．A. B. C. D. E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )A． C. D两元素形成化合物属共价化合物B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C． C. D的简洁离子均能促进水的电离D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11．下列试验中“试验操作和现象”与“结论”都正确的是( )选项试验操作和现象结论A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)ClO−结合H+的力量比 CH3COO−的强B．等体积PH=2的HX和HY两种酸分别于足量铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX<HYC．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加热，然后2加入lmLl%CuSO4溶液,振荡后再加热至沸腾,没有消灭红色沉淀蔗糖没有水解12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中肯定正确的是（）A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．与X相连接是用电器标有“+”的接线柱C． M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极在标况下产生6.72LN213．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
四川省成都市第七中学2022届高三化学一诊模拟试题二 Word版含答案
高2022届高三一诊模拟测试(二）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 CO-59第 I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．大量使用薪柴为燃料，实现低碳生活D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要缘由8．下列关于有机物的说法错误的是A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B ．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．纤维素不属于养分物质，对人体没有任何作用D．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N AB．62 g白磷晶体中，含2N A个P－P键C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为N AD．1 mol铁在肯定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A10．下列试验中，对应的现象以及结论均正确的是选项试验现象结论A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解B 将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D 相同的铝片分别与同温同体积，且铝与盐酸反应产可能是Cl－对该反应起到促c(H+)=1 mol·L－1的盐酸、硫酸反应生气泡较快进作用11．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W 原子的M电子层上有3个电子X 在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ 元素最高正价与最低负价的代数和为6A．M、Y、Z的简洁离子半径依次增大B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应12．某争辩小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH−===3N2+4CO32−+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
四川省成都市第七中学高三化学一诊模拟试题
成都七中2015届高三一诊模拟考试理综化学试卷1、下列说法中，正确的是( )A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2、下列叙述正确的是（ ）A ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性B ．相同温度下，完全中和相同PH 、相同体积的氨水和NaOH 溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C ．0.1mol·L －1的酸式盐NaHA 溶液中，c (Na +)＝0.1mol·L －1≥c (A 2-)D ．向KI 溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下)AgCl ()AgI (SP SP K K3、二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO 2+4Na ＝2X+C （金刚石）。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．1molC （金刚石）中含有C —C 键数目为2N AB ．当有0.4molNa 参与反应时，被还原的CO 2为0.3N AC ．金刚石与石墨互为同素异形体D ．X 的化学式为Na 2CO 34、下列实验现象或结论错误的是（ ）5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-6、已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：则下列说法中正确的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶液至消失，则A可能是Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤7、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是( )A.收集到的V L气体全为NOB.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒C.操作Ⅱ应是洗涤D.铜的质量分数为:(143.5V-22.4w)/100.4m8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；X Y单质④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
四川省成都市第七中学2022届高三化学一诊模拟试题三 Word版含答案
高2022届高三一诊模拟测试(三）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Fe-56第I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活亲密相关，下列叙述中不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸取水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾力量强的黄光.8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是A．常温下，5.6 g铁加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3N AB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N AD．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数肯定为2N A9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．尽管石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但这并不能说明该气体中肯定含有乙烯B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，简洁老化，所以不能做食品包装材料C．生活中很多有机物，假如糖、植物油、蛋白质、多肽都能发生水解反应D ．有机物的一氯代物有4种10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂11．从下列试验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）选项试验操作、现象结论A 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO 32﹣B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2中的HCl 12．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的争辩取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。
四川省成都市第七中学高三一诊模拟理科综合化学试题(word版附答案)
2018 届一诊模拟理综试卷注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg-24 AI-27 S-32 Co-59第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食物干燥剂B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理不相同C. 存放水果的包装箱中放入浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土能起到保鲜的作用D. 包装食品的塑料袋为聚氯乙烯&若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molFe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3N AB. 标准状况下，4.48LHF中含有的极性键数目为0.2NAC. 25C时，1LpH=12的Na2CO3溶液中由水电离出屮的数目为0.01NAD.1L0.1mol /L 的Na2S的溶液中HS-、S2-的离子数目之和为0.1NA9. 下列反应的离子方程表达正确的是A. 1mol/LNaAIO2溶液和4mol/L的NaHS（4溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2OB. Fe2O8与H溶液反应：Fe2O3+6H b=2Fe3++3H2OC. NH4HSO溶液中滴入少量Ba （OH 2溶液：NHf++H4'+SQ2-+2OH+Ba2+=BaSO J +NH3 • H2O+HOD. Na2S2O3溶液中滴加过量的稀硫酸：2H++3S2O32- =2S（42- +4S J + H 2O10. 下列实验操作.现象和结论均正确的是①嶽性KMn乱溶湫③④选项现象^论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH 4Cl受热不分解B②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的B「2C③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯启宀厶厶人尸=,Ld r r,D④通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强11. 下列叙述正确的是①在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应②蛋白质、油脂、聚乙烯都是咼分子化合物③煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应④光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类⑤人体从食物中获得的六大营养物质有：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水⑥利用皂化反应，经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油⑦蛋白质溶液遇cusa溶液后产生的沉淀能重新溶于水⑧石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料A. ①③⑤⑧B.③⑤⑥⑧C.①③⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑧12.如图所示,下列判断中正确的是A. 电路中电子的流动方向为：CuS(4 (aq)^ bB. d 电极反应式为：Cu2++2e- =Cu,反应后CUSO4溶液的浓度降低C. c电极质量减少量等于d电极质量增加量D. 该原电池原理为：Zn+Ci?+= Cu+Zn 2+13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. O.1mol/L NH 4CI溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(C| — )> c(Na+)> c ( NH4 +) > c(OH)> c (屮)B. pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液等体积混合：c (M+) = c (A_)> c ( OH ) = c (屮)C. 等物质的量的NaClO和NaHCO混合溶液中：c ( HClC) +c (ClO_)— c ( HCO - ) +c ( H2CC8) +c (CC82")D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (HA_) +c (A2")小组利用如图装置探究26. (14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学其反应产物。
四川省成都市第七中学2022届高三化学一诊模拟试题四 Word版含答案
高2022届高三一诊模拟测试(四）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Fe-56第 I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为养分物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．C6H14有5种同分异构体D ．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．B的单质在自然界只有一种核素B．元素C、D、E的简洁离子的半径依次减小C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D．这几种元素可能形成的简洁离子中E的简洁离子的还原性最强10．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为:D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A 11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，每生成2.24 L O2，转移的电子数肯定为0.4N AB.常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AC.常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AD.25 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A12．依据下列试验操作和现象所得结论正确的是选项试验操作和现象结论A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIB向浓度均为0.1 mol·L−1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，消灭红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Al(OH)3] C室温下，用pH计测得0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解力量CH3COO−＞3HCO-D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质13．化学上常用AG表示溶液中的lg()()-Oc Hc H+。
四川省成都七中2020届高三化学一诊试题(含解析)
四川省成都七中2020届高三化学一诊试题（含解析）一、选择题（共7小题，每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH﹣数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定10．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。