人教五四制九年级初中化学《第八单元 金属和金属材料 单元复习》_4
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课
__2_0_2_1/_1_2_/1_1__保__持__机__械__表__面__的__干__燥__洁___净____________________。
第二十页，共二十三页。
四、金属资源的利用和保护
2.金属资源保护
(1)金属的腐蚀和防护(fánghù)。
2021/12/11
第十四页，共二十三页。
请同学(tóng xué)们完成学案中金属活动性顺序相关 内容
由强逐渐减弱
现有X、Y、Z三种金属(jīnshǔ)，已知：①X和稀硫酸不反应 ②
Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的
No 量相同,。现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由。___色逐渐变为_____色。结论：铜的活
动性_____(填“大于”或“小于”)银。自然界中金属(jīnshǔ)除金、银等以单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。在自来水中，观察A、B、C三处的变化
Image
12/11/2021
第二十三页，共二十三页。
①铁制品锈蚀的条件：与空气中的____氧_、气_____水__蒸接气触，此过程属
于______缓__慢_。(huǎnmàn)
(yǎngqì)
②防止锈氧蚀化的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____覆盖
_保__护___膜_、__制__成__合__金_以及____改__变__金__属__内__部__结_等构方法。
铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液(róngyè)逐渐变 (1)描述A中的实验(shíyàn)现成象蓝_色_______________________________。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料知识点复习
金属和金属材料知识点复习【考点聚焦】1.知道金属有许多共同的物理性质，知道不同的金属具有各自的特性。
2.认识金属材料的重要性。
知道一些常见合金的主要成分、性质和用途。
3.记住常见金属的化学性质。
4.会运用金属活动性顺序解决一些简单的化学问题。
5.知道铁生锈的原因及防止铁生锈的简单方法。
6.了解铁的冶炼原理。
7.知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。
【中考导向】1.试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为4-9分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。
2.试题热点：金属的性质及其防护、金属活动性顺序及其应用、铁的冶炼、合金等。
【考点梳理】考点1：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。
考点3 ：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。
（汞是液体）（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。
（3）大多数金属能够导电、导热。
（4）大多数金属具有良好的延展性。
2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
考点4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册 第八单元 金属与金属材料复习( 共31张PPT)
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方式 4CO+Fe高3O温4=。==3Fe+4CO2
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方
法
刷油漆
。
考点五:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯 净物之间的质量换算。
3CO+Fe2O高3温===2Fe+3CO2 160 112 1600t X
160/1600t=112/X X=1120t
m生铁==1120t÷98%==1142.9t 答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
分析：
m铁矿石
m × Fe2O3的纯度 Fe2
m O3
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课课件4
练 习 4．为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是( D ) A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属铬 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
练 习 5．如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧， U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到 U 型管内的水面( A ) A．a 比 b 高 B．b 比 a 高 C．一样高 D．无法判断
111620＝x1－803t % x＝57．73t
答：略。
四、金属的化学性质及金属活动性顺序表 1．金属活动性顺序：
2．金属的化学性质： (1)大多数金属与氧气发生 氧化 反应，生成相应的金属氧化物。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与氧气反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
产生耀眼白光，生成白色固体
量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性 顺序为 Y>X>Z ；假如 X、Y、Z 都是＋2 价金属，则相对原子质量由大到小的 顺序为 Z>Y>X 。
练 习 15．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸， 能观察到的现象有： ①生铁表面有 气泡 产生，②溶液逐渐变成 浅绿色 ，完 全反应后烧杯底部有 黑色固体 出现。请写出有关化学方程式 Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ 。
练 习 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( D )
A．氧化物
B．化合物
C．混合物
D．金属或合金
练 习 3．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物
人教版初中化学九年级下册复习课：第八单元金属和金属材料
七、金属的锈蚀和防护 1．铁的锈蚀： (1)铁制品锈蚀的条件：铁和水、氧气同时接触，酸性或碱性 环境更易生锈。 (2)铁生锈条件的探究 实验：铁生锈条件
①
②
加稀硫酸或醋 酸溶液浸没铁 钉，1分钟后倒 去酸液，放置
铁钉放在用水 浸湿的一团棉 花球上
③
铁钉浸入迅速 冷却的沸水 内，塞紧
④
试管内放干燥 剂，在一团干 棉花球上放铁 钉，塞紧
2．金属与酸反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量 气泡，试管发烫
___M_g_＋__2_H__C_l_=_=_=___ ___M__g_C_l_2＋__H__2↑____
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
锌 产生气泡，试管较热
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
3．物质的用途是由哪些因素决定的： (1)很大程度上是由物质的性质决定的。 (2)还需考虑到物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利 以及废料是否易于回收和对环境的影响。 二、合金 1．合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属跟非金 属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2．一般说来，合金的熔点比各成分熔点低，硬度比各成分 大，抗腐蚀性能更好
第八单元复习 金属和金属材料
基础知识
一、几种重要的金属 1．金属共有的物理性质：金属都有金属光泽，能导电、导 热，具有延展性，能够展成薄片，拉成丝，能够弯曲。 2．金属各自的特性：大多数金属呈银白色，但铜呈紫色，金 呈黄色；常温下多数金属是___固___体，___汞___是液体；金属的导 电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大，导电性 最好的是___银___，密度最大的是___金___，熔点最高的是___钨___， 硬度最大的是铬。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第八单元金属和金属材料复习课件
A C
B处的现象：澄清石灰水变浑浊 。
7.C处尾气的பைடு நூலகம்理方法：
点燃 或 收集 。
B
金属资源的保护
•防止金属的腐蚀 •金属的回收利用 •有计划、合理地开采矿物 •寻找金属的代用品
典例精析把方向
例1：铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广 泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝
具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ D ）
合金与组成它们的纯金属的性质差异： 合金的硬度一般大于组成它们的金属 合金的熔点一般低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力一般优于组成它们的金属
金属的物理性质
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光 泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度 较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
1、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2==△=2CuO
点燃
3Fe+2 O2 ===Fe3 O4
金即使在高温下 也不与氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
金属和金属材料
（复习课）
生活视角
课题1 金属材料
知识结构
学科视角
课题2 从生活走近化学 金属的化学性质
课题3
金属资源的利用 和保护
社会视角
思维感悟成体系
几种重要金属
生铁 铁 合
钢金
合
金属 材料
金属和金 金属
属材料
性质
金 钛
人教版(五四学制)化学九年级全册 第八单元 金属和金属材料单元复习 教案
金属和金属材料单元复习一、单元教材、学情分析本单元金属和金属材料是学生学习元素及其化合物的重要内容之一，在本单元之前，学生通过氧气、碳及其化合物等元素化合物的学习以及基本的物质观念、化学概念的建立，初步掌握了基本的科学探究和分析物质的方法。
认识物质上，也逐渐从感性认识转变为理性认识。
本单元的学习，是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，研究方法与此前非金属物质学习有所区别，对学生的研究角度、方法和对我们老师的教学提出了更高要求。
通过本单元的学习学生元素化合物的知识将变得更加的丰富，不仅巩固了上册非金属的性质，作为前瞻性内容为后续酸碱盐的学习、进入高中研究元素及其化合物及培养学生元素观打下了基础。
作为启蒙性单元，该部分包含几个点：研究金属的基本方法、金属的通性、金属与合金的性质差异以及金属在生产生活中的应用等，所以形成一个良好的思维习惯和学习方法是本单元教学的关键，教学过程注重观念的渗透、真实情景的设置、学习方法的引导。
因为本班学生化学用语及元素化合物知识掌握相对较好，而且目前课程已经进行到了酸的化学性质，所以就尝试把这部分内容整合进来进行巩固与综合提升。
二、教学目标1．了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁；知道在金属中加入其他元素可以金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；⑤知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能用来解释日常生活中的一些化学现象。
2.从本质中认识物质的性质，让学生从宏观、表观走向从微观、本质的视角去认识物质的性质，体会“结构决定性质，性质决定用途”的重要化学理念；通过基础知识的联系和梳理，学会整合知识，并迁移应用于具体情景中，解决实际问题。
3.通过广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，从生活中体会化学的价值；通过认识金属的腐蚀和保护，让学生树立合理使用金属资源的意识，培养学生对自然和社会的责任感，最终促进学生的全面发展。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
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金属和金属材料复习
一、复习目标：
1、了解金属的物理特征，知道金属材料的分类，了解防止金属腐蚀的方法；
2、熟悉并掌握金属的化学性质；
3、熟练掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表来判断金属活动性的强弱。
二、知识点梳理：
㈠金属材料的分类及性质：
物理性质
铁生锈防止生锈的原理铝耐腐蚀金属材料防止生锈的方法
特性：硬度变大、熔点降低、抗腐蚀性增强
合金铁的合金：生铁和钢（含碳量不同）
常见合金
黄铜
诊断练习：
1、我国客机C919外壳中含有钛合金和铝锂合金。
飞机大量使用合金而不用纯金属的原因__________________(答两点) 考点：合金的特性
2、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）
A.铁
B.氯化亚铁
C.氯化铁
D.碳考点：常见合金及性质
3、(2019模拟)月饼包装袋中常放入铁粉包防止其变质，其中铁粉的作用是_____
考点：铁生锈的原理
4、(2019模拟)用铝做实验时，一般先用砂纸对其表面实行打磨，否则会影响实验结果，请说明原因。
考点：铝耐腐蚀的原因㈡金属的化学性质：
1、与氧气反应：
练习：⑴如图所示，调节杠杆平衡。
加热细铜丝团一段时间
后移走酒精灯，观察到铜丝变黑，细铜丝团______（填“上升”
或“下沉”)，写出相对应的化学方程式_____________________
⑵解释“真金不怕火炼”_________________________________
2、与酸反应依据：金属活动性顺序表
3、与盐溶液反应
注意：①铁与酸或盐溶液发生置换反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+；
②铝与酸反应时，生成物的化学式为：AlCl3、Al2(SO4)3；
③ 在银前面的金属，可与AgNO 3溶液发生置换反应，但不能与AgCl 反应（因
为AgCl 是难溶于水的白色沉淀）。
规则：前置后，盐必溶
重点复习：
金属与酸的反应：
1、足量的镁、铝、锌、铁与等量的稀酸反应，产生氢气的量？（一样多）
2、等量的镁、铝、锌、铁与足量的稀酸反应，产生氢气的量？（铝>镁>铁>锌）
3、同价态、等质量的金属与足量的稀酸反应，产生氢气的量与什么相关？
（与金属的相对原子质量成反比）
4、金属与酸反应，产生氢气的计算公式：
诊断练习： 1. 金属A 、B 跟质量分数相同且足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间有
如图所示关系（已知：A 、B 在生成物中均为+2价）。
则下列结论不合理的是 ( )
A. 反应得到氢气的质量相等
B. 两种金属中A 的相对原子质量较小
C. 两种金属的活动顺序A >B
D. 稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余
解析：根据图像判断金属活动性顺序的依据是：越陡越活；判断金属相对原子质量大小
关系的依据是：越多越小。
故本题答案为B
2. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸
中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均
为+2价）。
则下列说法中不准确的是 （ ）
A ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B ．金属活动性：乙＞甲＞丙
C ．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
解析：生成氢气的质量与消耗硫酸的质量成正比，故A 和D 准确；根据越陡越活和越
多越小的规律可知：相对原子质量关系为丙＞乙＞甲。
故本题答案为C
3、相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直
接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn ② Al>Mg>Zn ③ Mg=Al=Zn
④ Al=Mg>Zn ⑤ Al=Zn>Mg ⑥ Al>Mg=Zn
A.5个
B.4个
C.3个
D.2个 解析：等量的金属与等量的酸反应时可根据生成氢气与消耗酸
之间的关系（关系图如右）分析，故本题答案为C
m H 2= ×m 金属 化合价
相对原子质量 mH 2
4. 在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入等量的足量的稀盐酸，天平平衡。
向左边烧杯中加入10g金属Zn，向右边烧杯中加入10g金属Mg，反应前后天平的指针指向( )
A.始终偏左
B.先偏左，后偏右
C.始终偏右
D.先偏右，后偏左
解析：开始时考虑反应速率，结束时考虑产生氢气的量。
故本题答案为C 金属与盐溶液的反应：
（1）金属与一种盐溶液反应：
1、某同学在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
反应前后固体的质量有什么变化？并请推测滤渣中的成分。
解析：根据金属活动性顺序表排序：MgCl2 Zn FeCl2反应为Zn+FeCl2==Fe+ZnCl2，比较Zn和Fe的相对原子质量得：反应后固体质量减小；滤渣中一定有Fe，可能有Zn。
2、将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。
①写出反应的化学方程式：
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为：
③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_______________。
解析：根据金属活动性顺序表排序：Zn CuSO4 Ag 反应为Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4；
根据现象分析金属用量：可知②中Zn过量，故反应为Zn+2HCl==H2+ZnCl2；③中Zn不足，故金属离子为Zn2+和Cu2+。
（2）金属与多种盐溶液反应：
1、(2019一模)在Cu(NO3)
2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有___________。
相关反应的化学方程式_______________________。
解析：①根据金属活动性顺序排序：（距离越远，越先反应）
Zn(NO3)2、Fe、Cu(NO3)2、AgNO3
②根据现象，分析金属用量：Fe过量，发生如下反应：
（先）Fe + 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2
（后）Fe + Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2
故答案为：金属离子为Zn2+和Fe2+，方程式如上。
2、(2019模拟)Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是________________，反应的化学方程式为_______________________ _；若往滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的是_____________。
解析：①根据金属活动性顺序排序：Al(NO3)3、Zn、Fe、Cu(NO3)2、AgNO3
②根据现象，分析金属用量：
滤渣加盐酸无现象，则Zn和Fe已反应完，故滤液中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；滤渣加盐酸冒气泡，则Fe一定没反应完，故滤渣中一定有Fe、Cu、Ag。
三、作业：
1、完成高频考点剖析（P24）
2、完成河南五年中招（P26-27）。