高中常见必背化学方程式

高中常见必背化学方程式 201307281.CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2++ SO 2−4+ Ba 2++2OH －=== Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ 2.碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH +4 + HCO －3+2OH －===NH 3·H 2O+CO 2− 3 + H 2O 3.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)+ S 2−(aq) ===Ag 2S(s)+2 Cl －(aq) 4.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO －3+ Ca 2++ OH －===CaCO 3↓+ H 2O 5.Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O=== Al(OH)3↓+ 3NH +46.向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3+ OH － △ CO 2−3 + H 2O7.将过量的SO 2气体通入冷氨水中：SO 2+ NH 3·H 2O=== HSO －3+ NH +48.硅酸溶液与醋酸溶液混合：SiO 2− 3 +2 CH 3COOH===H 2SiO 3↓+2CH 3COO − 9.0.011–mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.021–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH +4 +Al 3++2SO 2−4+2Ba 2++4OH –===2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓+ NH 3·H 2O10.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2 CH 3COOH+ CaCO 3=== Ca 2++2CH 3COO −+ H 2O+ CO 2↑11.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2 + CO 2+2H 2O=== Al(OH)3↓+ HCO －312.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：S 2−+ Hg 2+===HgS ↓13.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al 3++ 3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +14.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O −+ SO 2+ H 2O=== 2C 6H 5OH+SO 2− 315.等体积一定溶度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2++ HCO －3+ OH － === CaCO 3↓+H 2O16.用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3+2 OH －=== 2AlO －2 + H 2O17.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3++2SO 2－ 4 +2Ba 2++4OH －=== AlO －2 +2H 2O+3BaSO 4↓18.小苏打与NaOH 溶液混合后：HCO －3+ OH –=== CO 2− 3 + H 2O19.将铝片放入NaOH 溶液中：2Al+2 OH －+2 H 2O===2AlO －2 +3H 2↑ 20. CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++H 2S===2H ++CuS ↓21.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HNO 3溶液混合：Ba 2++2OH －+ NH +4 + HCO －3===BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O22.铜溶于稀硝酸：3Cu+8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：4H ++2Cl －+ MnO 2 △ 2H 2O+ Cl 2↑+ Mn 2+ 24.用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2+2OH －===NO －3+NO －2 + H 2O 25.淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2+2H 2O===2I 2+4OH －26.用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na ++2Cl －=====电解2Na+ Cl 2↑ 27.漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO====光2HCl+ O 2↑28.将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2O H ++ Cl －+HClO29. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2++2H ++ H 2O 2===2Fe 3++2H 2O30.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H ++ NO －3===3Ag ++NO ↑+2H 2O31.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：2O －3+5I －+6H +===3I 2+3H 2O32.FeCl 3溶液与Cu 反应：2Fe 3++Cu===2Fe 2++ Cu 2+33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2+H 2O===2H ++ 2NO －3+NO34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH －+ O 2↑35.在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO −+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl－+5H 2O+2FeO 2− 4人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2 △ Na 2O 22.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 2－ 3 +H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH△ Na 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====电解 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温2Fe + Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO －2+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO －2 +H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al(OH)3+3H ＋===Al 3++3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3 +OH －=== AlO －2 +2H 2O(沉淀溶解) 9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4 (用于制备) 11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 313.电解氧化铝：2Al 2O 3 =====电解4Al+3O 214. {AlO －2 + H ++ H 2O === A l (O H )3↓ AlO －2 + 4H + === Al 3+ +2H 2O}→用于鉴别 15. AlO －2 + CO 2 + 2H 2O === A l (O H )3↓+ HCO －3 (用于制备)16. {Al 3++ 3HCO －3=== A l (O H )3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO －2 + 6H 2O ===4A l (O H )3↓}(双水解) 三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O 6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)311.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋+ Fe=== 3Fe 2＋ 12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋+Cu===2Fe 2＋+Cu 2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －===Fe(SCN)3 四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4+2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温 CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C =====高温 Si + 2CO ↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl离子方程式：SiO 2－3 ＋2H ＋===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 310.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3 =====高温 Na 2SiO 3+CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3 =====高温 CaSiO 3+CO 2↑12.加热硅酸：H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃 2HCl3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O===H ＋＋Cl － + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO =====△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋＋SO 2−4+2Cl － 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －===Cl －+ClO －+H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl － 溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br －11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===A gCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S2.二氧化硫与水：SO 2+H 2O H 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+SO 2===SO 2－3 +H 2O 过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －+SO 2= HSO －3 3.SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2催⇌△2SO 3 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O7.Na 2SO 3与氧气反应：2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 49.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO2.工业合成氨：N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 24.NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO5.氨气溶于水：NH3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H 2ONH +4 + OH － 6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O 9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△NH 3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O 12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====△Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式：4H ＋＋2NO －3+Cu =====△Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====△3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O离子方程式：8H ＋＋2NO －3+3Cu =====△3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O 15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)16. NH +4 的检验离子方程式：NH +4 + OH －=====△NH 3↑+H 2O 17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ===4HNO 318.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3。