高中化学金属钠的性质与应用教案
高中化学_金属钠的性质及应用教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时：金属钠的性质及应用(教学设计)教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验探究认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：烧杯、玻璃片、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、CuSO4溶液、钠。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、CuSO4溶液、蒸馏水、钠、酒精灯、镊子、试管夹、硬质玻璃管、火柴、小矿泉水瓶。
多媒体课件教学方法：实验探究法、问题探究法、讲解法教学过程：【魔术】学生表演化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴两滴水）。
【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们就来学习这种活泼的金属—钠。
【板书】金属钠的性质及应用 (课题)一、金属钠【学生探究】写出钠的原子结构示意图、讨论推测其化学性质。
（学生回答讨论结果）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠到底是一种什么样的金属？具有哪些性质呢？下面我们来探究金属钠的性质。
【探究实验1】观察保存在煤油中的金属钠，用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色；观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【提问】学生观察到的现象。
【结论】银白色固体、硬度小、密度比煤油大、导电导热性良好。
【设问】切开后的金属钠表面很快变暗是什么原因呢？【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的固体氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
钠的教案高中化学
钠的教案高中化学
一、教学目标：
1. 了解钠的性质和特点。
2. 掌握钠的化学性质。
3. 了解钠的应用领域。
二、教学重点和难点：
1. 钠的化学性质。
2. 钠的应用领域。
三、教学过程：
1. 钠的性质和特点（10分钟）
通过介绍钠的外观、物理性质和化学性质等内容，让学生了解钠在自然界中的存在形式和基本特点。
2. 钠的化学性质（20分钟）
讲解钠与水反应产生氢气的化学反应，以及钠与氧气、氯气等元素的反应。
引导学生探讨钠在化学反应中的特殊性质和反应规律。
3. 钠的应用领域（15分钟）
介绍钠在实际生产和应用中的重要性，如制备金属钠、制备合金等方面的应用。
让学生了解钠在不同领域的具体用途和价值。
4. 实验教学（15分钟）
设计简单实验，演示钠与水反应产生氢气的过程，并观察反应现象。
让学生通过实验感受钠的化学性质和特点。
5. 总结与讨论（10分钟）
对钠的性质和应用进行总结，引导学生思考钠在日常生活和工业生产中的作用和影响。
鼓励学生提出问题和意见，展开讨论并深化对钠的认识。
四、教学作业：
1. 完成课后习题，巩固对钠的了解和掌握。
2. 撰写实验报告，总结实验中的观察和体会。
3. 查阅相关资料，了解钠在高新技术领域的应用情况。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解钠的性质和应用，提高化学知识和实践能力。
同时，教师应注重引导学生思考和探索，培养学生的创新意识和实践能力，提高学生的综合素质。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
高中新版化学钠教案
高中新版化学钠教案第一节课：钠的性质和存在形式
一、学习目标
1. 了解钠的性质和存在形式；
2. 掌握钠的物理性质和化学性质。
二、学习内容
1. 钠的性质: 金属性、活泼性；
2. 钠的存在形式：自然界中主要以氯化钠的形式存在。
三、学习重点
1. 了解钠的金属性和活泼性；
2. 熟悉钠在自然界中的存在形式。
四、教学过程
1. 钠的性质介绍（10分钟）
- 介绍钠的金属性和活泼性；
- 讲解钠的物理性质和化学性质。
2. 钠的存在形式（15分钟）
- 分析自然界中钠的存在形式，重点介绍氯化钠的含量； - 通过图例展示钠在海水中的含量与分布。
3. 案例分析（10分钟）
- 展示化学实验中钠的应用及反应特点；
- 讨论钠的应用领域及重要性。
4. 课堂练习（10分钟）
- 完成钠的性质和存在形式相关练习题；
- 确认学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结
通过本节课的学习，学生应该掌握了钠的性质和存在形式，加深了对钠的理解和认识，为后续学习铺垫基础。
(注：以上教案仅为参考范本，具体教学内容和形式可根据实际情况灵活调整)。
钠的化学性质教案
钠的化学性质教案【篇一：金属钠的性质与应用教案(1)】金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】na与h2o反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6 人。
1．创设情景，引发思考［教师活动］多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“ Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？［学生活动］查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1＞Na 钠，一种金属，兀素周期表第11号兀素。
2＞常用灭火的三种材料——水、CO2 灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质［教师活动］展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
［学生活动］观察、记录钠的形态和颜色。
［教师活动］请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？［学生活动］分组讨论、发言。
学生：1＞钠是银白色的。
2＞钠的质地柔软。
3＞钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？［教师活动］引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论一一钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
我们开始看到的白色其实是氧化钠的颜色。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
高中化学必修一钠教案
高中化学必修一钠教案教学内容：钠及其化合物
教学目标：
1. 了解钠的性质、用途及重要性。
2. 掌握钠的常见化合物的性质、制备方法和应用。
3. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点：
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 钠的实验应用和安全注意事项。
教学难点：
1. 钠在实验中的应用。
2. 钠与其他化合物的反应。
教学准备：
1. 实验室器材：实验室用钠、氯化钠、碳酸钠等。
2. 实验材料：实验指导书、实验记录本等。
教学流程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍钠的性质和用途，引发学生的兴趣。
二、理论学习（30分钟）
1. 钠的物理和化学性质。
2. 钠的常见化合物的结构和性质。
3. 实验室制备氢氧化钠和氯化钠。
三、实验操作（60分钟）
1. 实验一：制备氢氧化钠
2. 实验二：制备氯化钠
四、实验讨论及总结（15分钟）
学生与教师共同讨论实验结果，总结钠及其化合物的性质和使用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，帮助学生巩固知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对钠及其化合物的性质和应用有了更深入的了解。
同时，通过实验的操作，学生的实验能力得到了锻炼，科学思维也得到了培养。
在今后的教学中，需要引导学生多进行实验操作，加深对化学知识的理解和应用。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学钠性质教案
高中化学钠性质教案
主题：钠的性质
教学目标：
1. 了解钠的基本性质；
2. 掌握钠在空气中的反应特点；
3. 理解钠在水中和酒精中的反应规律。
教学重点：
1. 钠的物理性质；
2. 钠的化学性质。
教学难点：
1. 钠在空气中的反应过程；
2. 钠在水中和酒精中的反应规律。
教学准备：
1. 实验室器材：钠金属、试管、酒精、水、瓷盘等；
2. 实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍钠的性质，引导学生思考并提出问题：为什么我们不能直接用手触摸钠金属？钠金属的性质有哪些？
二、实验展示（15分钟）
1. 实验一：观察钠金属放入水中的反应过程，观察结果并记录；
2. 实验二：观察钠金属放入酒精中的反应过程，观察结果并记录。
三、实验分析（15分钟）
1. 分析钠在不同介质中的反应规律，让学生通过实验结果总结钠在水和酒精中的反应情况；
2. 引导学生思考为什么钠金属会发生这样的反应。
四、知识拓展（10分钟）
1. 讲解钠在空气中的反应特点，引导学生思考钠金属与氧气的反应产物是什么；
2. 引导学生思考钠金属的化学式和化合价。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结钠的基本性质和化学性质；
2. 评价学生对钠性质的掌握情况，引导学生思考钠金属在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇文章，阐述钠金属的性质及应用。
七、课堂反思（5分钟）
反思本节课的教学过程，总结教学中的不足和改进之处。
高中化学金属钠性质教案
高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。
2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。
教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。
2. 金属钠的化学性质。
教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。
2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。
教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。
2. 实验操作说明书。
教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。
2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。
三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。
老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。
2. 实验二：金属钠与氧气反应。
老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。
四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。
五、作业1. 完成金属钠的实验报告。
2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。
同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。
钠说课稿(必备7篇)
钠说课稿（必备7篇）钠说课稿第1篇一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。
”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
高中化学教案金属钠板书
高中化学教案金属钠板书课题：金属钠教学目标：1. 了解金属钠的性质和特点；2. 掌握金属钠的制备方法；3. 理解金属钠在化学反应中的作用。
教学重点和难点：1. 金属钠的制备方法；2. 金属钠的性质和反应过程。
教学准备：1. 实验器材：砂锅、电源、石棉网、玻璃棒等；2. 实验药品：氯化钠、氯化钾等。
教学过程：一、导入新课（5分钟）教师通过引入化学反应的实例，启发学生思考金属钠在化学反应中的作用。
二、讲解金属钠的性质和特点（10分钟）1. 金属钠的性质：金属钠是一种银白色的金属，在空气中易与氧气发生反应，形成氧化物。
2. 金属钠的特点：金属钠具有较低的熔点和沸点，容易导电导热。
三、讲解金属钠的制备方法（15分钟）1. 电解法：通过在电解槽中电解氯化钠溶液，可以得到纯净的金属钠。
2. 熔融法：将氯化钠和氯化钾按一定比例在高温下熔融，再通过电解可以得到金属钠。
四、实验演示（20分钟）教师进行金属钠的制备实验演示，让学生观察实验过程，并记录实验数据。
五、讲解金属钠在化学反应中的作用（10分钟）1. 金属钠与水反应生成氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 金属钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。
六、课堂练习（5分钟）出示几道与金属钠相关的习题，让学生进行练习。
七、课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并提出问题，引导学生思考。
八、布置作业（2分钟）要求学生通过查阅资料，了解金属钠在日常生活中的应用，并写出一篇短文。
教学反思：本节课通过实验演示和讲解，让学生全面了解金属钠的性质、制备方法和在化学反应中的作用，激发学生的学习兴趣，提高了学生的学习效果。
下节课要引导学生进行更深入的讨论和探究，提高学生的化学素养。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。
•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。
突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。
”一位妇女惊讶地说。
还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
实验2：钠在氧气中燃烧质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。
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响水二中高一化学2008年春学期教学案时间：08 年11 月6 日主备人: 杨翔年审核人：贾秀清课题金属钠的性质与应用教案课型新授课
三维教学目标知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。
过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
情感态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
重难点钠的物理性质和化学性质。
教学方法整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研
究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分
析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的
基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
二次备课
预习见学案
教学过程知
识
构
建
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[总结] 2NaCl2Na＋Cl2↑
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[总结]一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O 白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[总结] 2Na＋O2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色
同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[总结]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1.金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同
而导致产物不同。
（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[讲述]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机
会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[总结] 三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用
途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[讲述]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要
化学性质。
[总结] 四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
巩固训练参考答案
1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D 9．(1) 32.8% (2)
71.9 mL。
教后反思
金属钠的性质与应用学案
学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：
1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式其中还原剂
为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式
2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其金属钠能浮在水面上，表现其
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
巩固训练
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）
A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+
4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生
C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动
6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
7．保存少量金属钠的方法是（）
A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸钾溶液D．氯化镁溶液
9．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。
(2)所得溶液的体积是多少?。