化学综合练习(二)

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九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题天津版1知识精讲

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题天津版1知识精讲

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别、检验题天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)——鉴别、检验题二. 教学重、难点会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。

三. 知识要点1. 检验的几个方面(1)鉴别:利用几种物质的不同特性,用物理或化学方法把它们区别开。

(2)鉴定:根据物质的特性,用化学方法分析它们的组成,从而确定这种物质。

(3)推断:根据题中给出的现象,运用物质或离子的特性,对推断的物质或离子作正确的判断。

2. 物质检验的要求和一般步骤(1)要求:现象明显,方法简单,注意排除干扰离子。

其原则是:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别(标明“用化学方法鉴别”的例外),能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质(如颜色、气味)寻找突破口,从而鉴别出一种试剂,然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

(2)基本步骤:①看外观——色、态、味等。

②准备试样——取少量,必要时应配成溶液。

③检验——根据离子的特征反应加入试剂,同时要考虑排除干扰。

④叙述——按操作→现象→结论→原理(化学方程式)环节叙述。

3. 表示方法(1)文字叙述(2)图表表示(3)图示表示4. 鉴别题的常见题型及典型例题分析(1)一种试剂一次鉴别——通过加入试剂呈现出的不同现象鉴别物质。

例如:NaOH、HCl、NaCl可通过加入石蕊试液鉴别。

又如:用NaOH溶液可鉴别Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+等。

(2)一种试剂二次(多次)鉴别——加入一种试剂鉴别出部分物质,然后利用第一次鉴别出的结论继续鉴别。

例如:如何鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液?通过酚酞试液⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧----−−−→−----++−−−−−−−−−→−HCl NaCl NaOH NaCl HCl NaOH NaCl HCl NaOH红色变为无色仍为红色滴有酚酞溶液的酚酞、原物质为无色原物质为红色 (3)二种(多种)试剂鉴别【典型例题】[例1] 把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )。

综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)

综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)

必修一(人教版2019版)第二册 综合试卷二(100分)(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2.下列说法不正确的是( ) A .高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点,且来自含量较少的自然资源B .棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C .合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D .三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A .S +O 2=====点燃SO 2,O 2是氧化剂、S 是还原剂B .S 是淡黄色固体,O 2是无色气体C .氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S +O 2===2S ↓+2H 2O)D .S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜),而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( )A .金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B .用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC .通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5.铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中,不正确的是( )A .铝热反应是放热反应B .铝热反应可用于冶炼某些金属C .实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出6.(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管定容B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量的HCl溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO2-4 C.分液操作时,将下层液体先放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出D.将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后,再加入热的饱和食盐水,则可析出肥皂的主要成分7.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成8.(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试(二)化学试题

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广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试(二)化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________二、单选题三、未知6.化合物M()是一种有机合成的中间体。

下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B.所有原子可能共平面A.可使酸性4C H OC.能发生取代反应和氧化反应D.分子式为8637.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是四、单选题8.物质类别和元素价态,是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

结合硫元素的“价—类”二维图分析,下列有关说法正确的是A.在酸性条件下,将e和f的钠盐溶液混合,会有d生成B.若上图中盐为钠的正盐,则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C.将b的稀溶液滴加到品红溶液中,品红溶液褪色,体现了b的强氧化性D.将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上,晶体由蓝色变成白色,体现了c的脱水性9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、23CO-、2AlO-B.0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A .AB .BC .CD .D13.近日,某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A .电极A 为负极,发生氧化反应B .若交换膜中通过0.3mol OH -,A 电极区消耗2.24LNH 3C .电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D .电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B14.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A .向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B .用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质:()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C .用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:332CH COOH OH CH COO H O --+=+D .用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15.氮的氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,下列说法错误的是A .整个过程中2Ni +作催化剂B .过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C .过程中涉及的反应均为氧化还原反应D .过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216.常温下,向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸,溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示,选项错误的是A .a 点溶液中,c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B .b 点溶液中,()()-2-33HCO +2CO c c <()()+-Na+Cl c cC .c 点溶液中,共含有7种微粒。

有机化学综合测试题(人卫版) (2)

有机化学综合测试题(人卫版) (2)

综合测试题(一)一、命名下列化合物(包括构型标记)1. H 3CBrCH 2CH 3H2.NCON(CH 2CH 3)23.HO C CH 2OHH H 2COP OHOHO4. CH 3COOCH(CH 3)25.CCHCHO C 6H 5H6. CH 3OCH 2CH 37.8. COOH H Cl COOHHOH 9.OH 3CO10.NO 2SO 3H二、写出下列化合物的结构式1. 草酰乙酸2. 硬脂酸3. 尿嘧啶4. 溴乙烷的最稳定构象(Newman 投影式)5. α-D-甲基吡喃葡萄糖苷6.(R )-半胱氨酸7. 水杨酸甲酯8. 2,3-二巯基丙醇9. 乙酰胆固醇 10. γ-谷胱甘肽 三、完成下列反应式 1.H 3CHCCH 2HBr NaCNH +/H 2O2.2CH 3CH 2CH 2CHONaOH/H 2O 3.COOHCOOH4. CH 3NHCH 3NaNO 2 + HCl5.CO Cl+(CH 3)2NH6.H 3CHOHH 2CCOOH7.H 3CCC HCH 3CH 3KMnO 4/H +8H 3CH 2CCCH+[Ag(NH 3)2]NO 39.CHOH OH H OHHO H HOH CH 2OH+H NH 2N10.H2NCHCH 2CH 2CONHCHCONHCH 2COOHCOOHCH 2SHpH=3.2的溶液中四、选择题1.D-果糖的糖脎和下列化合物中( )的糖脎是同一物质。

A. D- 甘露糖B. L-葡萄糖C. D-半乳糖D. D-核糖 2.下列化合物中,碱性最强的是( )。

A. 乙胺B. 苯胺C. 胆碱D. 尿素 3.下列化合物中,最容易发生水解反应的是( )。

A. H 3CCONH 2B. H 3CCCl OC. CH 3COOC 2H 5D. (CH 3CO)2O4.在常温下,最容易与硝酸银的乙醇溶液发生反应的化合物是( )。

A. 2-溴-2-戊烯B. 3-溴-2-戊烯C. 5-溴-2-戊烯D. 4-溴-2-戊烯 5.下列化合物中,酸性最强的是( )。

湖北省武汉市江岸区2024年中考理化综合训练(二)-初中化学

湖北省武汉市江岸区2024年中考理化综合训练(二)-初中化学

湖北省武汉市江岸区2024年中考理化综合训练(二)-初中化学一、选择题1.端午节吃粽子是我国的传统风俗,在制作粽子的过程中涉及化学变化的是 A .浸泡糯米B .食盐调味C .包制成型D .蒸煮粽子2.实验操作应该严谨规范。

下列实验操作正确的是A .稀释浓硫酸B .蒸发结晶C .测溶液pHD .称量NaOH 固体3.固态管道疏通剂主要成分为NaOH 、铝粉和缓释蚀垢剂,其中铝能与NaOH 溶液反应生成2NaAlO (偏铝酸钠):2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑,下列说法正确的是 A .2NaAlO 中含有两种金属元素B .氢氧化钠中阴离子的符号为2OH -C .2H 中氢元素化合价为1+价D .铝原子的结构示意图为4.化学与生产、生活和社会发展密切相关。

生活中的下列做法正确的是 A .铝制品变暗后用钢丝球打B .为使木柴燃烧更旺,将木柴架空燃烧C .炒菜时油锅着火,立即用水浇灭D .煤气泄漏时应立即打开排气扇通风5.工业上以2N 和2H 为反应物,以34Fe O 为催化剂合成3NH 的微观过程如图。

下列说法错误的是A .过程中有“NH ”“2NH ”原子团生成B .反应前后,四氧化三铁的化学性质不变C .表示氨气分子D .参加反应的2H 与生成的3NH 的质量比为2:176.下列实验设计能达到预期目的或效果的是A .证明CO 2能与水反应B .证明可燃物燃烧需要与氧气接触C .证明NaOH 固体溶于水放热D .证明MnO 2是H 2O 2分解的催化剂7.甲、乙、丙、丁是由H 、C 、O 、Na Cl Fe 、、中的部分元素组成的不同类别的物质,它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去,“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应,“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。

若甲为氧化物,则下列判断正确的是A.甲一定是二氧化碳B.乙一定是酸C.丁可能是碳酸钠D.甲→丁发生的反应可能是置换反应8.有一包不纯的碳酸钠粉末,可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种,某兴趣小组为探究其组成做了如下实验:Ⅰ、取16g样品于烧杯中加水溶解。

大学有机化学综合测试题(二)

大学有机化学综合测试题(二)

综合测试题(二)一.命名下列各化合物或写出结构式.1. 2.CH 3CH 2CHCHCH 3CH 3CH 2CH 33. 4. (标出R/S 构型)5. 6.E-3-甲基-2-已烯 7.2-丙基甲苯 8.N-甲基苯胺9.3-已烯-2-酮 10.β-D-吡喃葡萄糖二.填空1.已烷中碳原子的杂化形式是 ,其碳链在空间呈现出 状排布。

2.写出1-甲基环已烯分别与HBr 和KMnO 4/H +试剂的反应式:; 。

3.写出甲苯分别与Br 2+FeBr 3和KMnO 4/H +试剂的反应式:; 。

4.甲苯在化学性质上表现为芳香性,芳香性化合物具有 的特殊结构.5.甲酚是三种位置异构体的混合物,写出对位异构体的结构式 。

甲酚还有两种官能团异构体,它们的结构分别为 、 ,其中对氧化剂稳定的是 。

6.邻羟基苯甲酸俗称水杨酸,其结构式为 ;分别写出水杨酸与乙酐,水杨酸与甲醇在浓H 2SO 4存在下的反应式:; CH 3HH OH CH 3COCH2COOH COOH CH 3H NH 2CH3CH CHCHO。

7.丁酮二酸又称草酰乙酸,草酰乙酸有较稳定的烯醇型异构体,写出其烯醇型结构: ,草酰乙酸受热易发生反应.8. 卵磷脂组成中有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱,它们主要通过、两种结合键彼此结合.在生理pH值下,卵磷脂主要以形式存在。

9.丙氨酸(pI =6.02)溶于纯水中,其pH值所在范围为。

三.选择题(1—20题为单选题;20—30题为多选题)1.下列化合物中只有σ键的是()A、CH3CH2CHOB、CH3CH=CH2OHC、CH3CH2OHD、2.含有2种官能团的化合物是()A、CH3CH2CHOB、CH2=CHCHOC、CH3CH2CH2OHD、HOOCCH2COOH3.下列化合物中不具顺反异构的是()A、CH3CH=CHCH3B、(CH3)2C=CHCH3C、CH2=CHCH=CH2D、CH3CH=CHCHO4.下列化合物中能被酸性高锰酸钾氧化的有()A、甲烷B、甲醇C、乙醚D、乙酸5.下列化合物中酸性最强的是()A、丁酸B、丁醇C、2-羟基丁酸D、丁醛6.下列化合物中碱性最强的是()A、乙胺B、苯胺C、二乙胺D、N-乙基苯胺7.下列化合物中不属于酮体的是()A、丙酮B、丁酸C、β-羟基丁酸D、β-丁酮酸8.下列化合物中可发生银镜反应的是()A、丙烷B、丙醇C、丙醛D、丙酮9.下列化合物中熔点最高的是()A、丙酸B、丙酮C、乙醚D、甘氨酸10.在稀碱液中能发生醇醛缩合反应的是()A、甲醛B、丙醛C、苯甲醛D、丙酸11.下列化合物中能发生碘仿反应的是()A、1-丙醇B、 2-丙醇C、丙醛D、3-戊酮12.加热发生脱羧反应的二元酸是()A、丙二酸B、丁烯二酸C、戊二酸D、邻苯二甲酸13.与亚硝酸反应有黄色油状物生成的胺是()A、苯胺 B、N-甲基苯胺C、苄胺D、N,N-二甲基苯胺14.具有变旋光现象的葡萄糖衍生物是()A、葡萄糖酸B、葡萄糖二酸C、葡萄糖醛酸D、甲基葡萄糖苷15.不能水解的物质是()A、油脂B、神经磷脂C、甲基葡萄糖苷D、胆固醇16.下列二糖不具有还原性的是()A、蔗糖B、乳糖C、麦芽糖D、纤维二糖17.鉴定氨基酸常用的试剂是()A、希夫试剂B、班氏试剂C、茚三酮溶液D、莫利许试剂18.谷氨酸在纯水中带负电荷,其pI值可能是()A、10.76B、9.40C、7.58D、3.2219.根据下列油脂的皂化值,可以确定平均分子量最小的是()A、猪油 195-203B、奶油 210-230C、牛油 190-200D、豆油 189-19520.下列关于“必需脂肪酸”的描述中不正确的是()A、“必需脂肪酸”是含有偶数个碳原子的不饱和酸;B、“必需脂肪酸”是含有偶数个碳原子的不饱和一元酸;C、哺乳动物本身不能合成,必需从食物中获得;D、它们对哺乳动物的生长和发育是必不可缺的。

广州市普通高中毕业班综合测试(二)(化学)

广州市普通高中毕业班综合测试(二)(化学)

广州市2008年普通高中毕业班综合测试(二)化学注意事项:1.答卷前,考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校,以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2.每题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

3.考生必须保持答题卡的整洁。

测试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(本题包括9小题,每小题1.下列关于水的说法错误的是A.水是生命活动必不可少的物质3分,共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

)B.水是含有极性共价键的共价化合物C.水的电离是放热过程D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于 72.下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水3.下列关于铜电极的叙述正确的. 是A.铜锌原电池中铜作负极B.在铁制品上电镀铜时,用铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极D.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极4.下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.油脂的水解反应,都是皂化反应D.蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应5.下列叙述正确的是A.用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色B.将 SO2通人 BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失C.将碘盐加人淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色D.向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜,加热至沸,静置后上层溶液显红色6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应7.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下, 2.24L苯中含有的分子数为B. 0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.l 18C. 0.lmol8O原子中含中子数为N A0.lN AN AD. 4.6g NO 2气体中含有的原子数为0.l AN8.下列分离或提纯方法正确的是① 用酒精萃取碘水中的碘②用 Na CO溶液除去 CaCO固体中的少量 CaSO2334③用 NaOH溶液除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A.①②B.②③C.③④ D .②④9.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3,当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO(g) + O22SO3(g) 的平衡常数为A. 3.2 × 103mol-1· L B. 1.6 × 103mol-1·LC. 8.0 × 102mol-1· L D. 4.0 × 102mol-1·L二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共 36分。

北京丰台区2023年九年级学业水平考试综合练习(二)化学试卷含答案(初三二模)

北京丰台区2023年九年级学业水平考试综合练习(二)化学试卷含答案(初三二模)

丰台区2023年九年级学业水平考试综合练习(二)化学试卷2023.06考生须知1.本试卷共8页,共39道小题,满分70分。

2.在试卷和答题卡上认真填写学校名称、班级、姓名和考号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。

4.选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1N14O16Mg24第一部分选择题(共25分)(每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分)1.空气的成分中,体积分数约占21%的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.芦笋中含有丰富的硒,这里的“硒”指的是A.单质B.原子C.离子D.元素3.垃圾分类能推动绿色发展,矿泉水瓶、旧报纸应属于A.厨余垃圾B.有害垃圾C.其他垃圾D.可回收物4.下列物质中,能用作钾肥的是A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)25.右图所示的图标表示A.严禁烟火B.禁止带火种C.禁止燃放鞭炮D.禁止堆放易燃物6.一些食物的pH如下,其中酸性最强的是A.柠檬汁(2.9)B.橘子汁(3.8)C.西瓜汁(6.4)D.苏打水(8.6)7.下列仪器中,不能..加热的是A.试管B.量筒C.蒸发皿D.燃烧匙8.铜可用于制造传统的火锅,下列性质与此用途无关..的是A.导热性B.导电性C.延展性D.熔点高9.“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源,该原子的原子核内有2个质子和1个中子,则氦-3原子的核外电子数为A.4B.3C.2D.110.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是A.生石灰B.石灰石C.食盐D.纯碱11.下列金属活动性最强的是A.AlB.ZnC.FeD.Ag12.下列不属于...化石燃料的是A.石油B.煤C.酒精D.天然气13.配制溶质质量分数为16%的NaCl 溶液100g ,需要NaCl 的质量为A.8gB.84gC.16gD.32g14.下列物质放入水中能形成溶液的是A.蔗糖B.泥土C.面粉D.花生油15.下列符号中,表示两个氧原子的是A.O 2B.2OC.O 2-D.2O 216.下列物质属于氧化物的是A.O 2B.Na 2CO 3C.HClD.CaO17.下列物质的用途中,利用其物理性质的是A.活性炭用于净水 B.天然气用作燃料C.氧气用于气焊D.氮气用作食品防腐保护气18.金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。

2020年人教版九年级化学1-8单元综合测试二(精确版版+答案详解)

2020年人教版九年级化学1-8单元综合测试二(精确版版+答案详解)

第1-8单元综合测试(二)(时间:50分钟满分:70分)班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N--14 O—16 Al—27 Ca--40 Fe—56 Cu—64 Zn--65一、选择题(每题2分,共32分)1、生活中的下列做法利用了化学反应原理的是()A. 自制简易净水器净化自来水B. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C. 用天然气作燃料煮饭D. 用活性炭除去冰箱中的异味2、人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。

Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂,它在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。

下列说法错误的是()A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂3、下列实验操作不符合...规范的是()A. 点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B. 蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C. 通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D. 用酒精灯加热试管里的固体时先预热4、镍氢充电电池有着广泛应用,镍﹙Ni﹚及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl==NiCl2+H2↑②NiO+2HCl==NiCl 2+H2O③NiO2+4HCl==NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是()A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应②和③都是复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化5、下列有关的叙述正确的是()A.在原子里质子数等于中子数B.氢气中氢元素的化合价为+1价C.化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为﹣3价D.在化学变化中,原子不能再分,它是化学变化中的最小粒子6、目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。

西达本胺由分子构成,其化学式为C22H19FN4O2,下列关于西达本胺的说法不正确的是()A.西达本胺是一种化合物 B.西达本胺由五种元素组成C.一个西达本胺分子中含有48 个原子D.西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1:2:17、某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子(IrO4+),已知其中氧元素显−2价,由此可判断其中铱元素的化合价为()A.+9 B.+7 C.+5 D.+38、在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确..的是()A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同9、下列关于碳及碳的化合物的说法错误..的是()A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质点燃B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O2= 2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同10、有三瓶无色、无味的气体x、y、z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。

【有机化学题库】综合练习题(下册)

【有机化学题库】综合练习题(下册)
5.化合物C4H8O,I R谱在1715cm-1处有强吸收峰,NMR谱有一单峰(3H);
有一个四重峰(2H);有一个三峰(3H);则其结构为:
6.由羧酸制备酰卤时常使用试剂是:( )。
(A) FeCl3(B) PCl3(C) SOCl2(D) AlCl3
7.淀粉水解得到产物为:,而蛋白质水解得到的产物为:。
5.写出樟脑和烟碱两个化合物的结构式。
6.下列化合物酸性最强的是( );最弱的是( )。
A.对-甲氧基苯甲酸 B.苯甲酸 C.对-氯苯甲酸 D.对-硝基苯甲酸
7.下列化合物中碱性最强的是( );最弱的是( )。
A.苯胺 B.间—硝基苯胺 C. 间—甲苯胺 D. 对—硝基苯胺
8.丙氨酸的等电点PI=6.0,当pH=3.0时,构造式为( )。
2.(A),用HNO3氧化可变成内消旋的糖二酸(B),(A)经过Ruff降级成为(C),(C)再用HNO3氧化得到一个具有旋光性糖二酸(D),如果把(C)再经过Ruff降级成为(E),然后又在HNO3氧化下则得到了D—(―)—酒石酸(F)。试写出A~F的开连结构式。
一.给出下列化合物的名称或结构式
1. 2.CH3CH2CH2COOCH=CH2
2.DNA和RNA在结构上的不同处之一是:DNA分解得到的戊糖是( ),而RNA分解得到的戊糖是( )。
3.维生素A是一种( )化合物,而胆固醇是( )。
A.生物碱 B. 萜类 C. 甾体化合物 D. 高分子化合物
4.化合物C4H8O2,IR谱在1740cm-1处有吸收峰。NMR谱中δ=4.12ppm,四重峰(2H);δ=2.0ppm,单峰(3H);δ=1.25ppm,三重峰(3H);其结构式为:
(A)葡萄糖 (B)生物碱 (C)甾体化合物 (D)α—氨基酸

高中化学选择综合二(含详解)

高中化学选择综合二(含详解)

31.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为64.86%,氢元素的质量分数为13.51%,它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰,且只含有一个甲基。

下列关于有机物X的说法正确的是A.分子式为C3H8OB.X发生催化氧化反应,产物中官能团名称是羰基C.与X含有相同官能团的同分异构体有3种D.X发生消去反应生成两种结构的烯烃32.下图是有机合成中的部分片段:下列说法正确的是A.有机物a中所有原子都能共面B.有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种33.有以下合成路线(部分反应条件已省略)下列有关说法不正确...的是A.CH≡CH的电子式为H:C C:HB.M中所有原子一定共平面C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种D.①、①对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应34.下列实验装置、现象及结论合理的是A.A B.B C.C D.D35.乳酸[CH3CH(OH)COOH]与乙醇在一定条件下反应生成的酯A,具有多种同分异构体,其中能与饱和NaHCO3溶液反应放出的气体体积和相同条件下与Na反应放出的气体体积相等的有机物有A.10种B.11种C.12种D.13种36.从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺派酮、诺蒎酸等,反应原理如下:下列说法正确的是A.β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃B.诺派酮分子中所有碳原子可能共平面C.诺蒎酸与蒎二醇可用NaHCO3溶液鉴别D.以上四种有机物均易溶于水37.某有机物A的分子式为C4H8O2,下列有关分析正确的是A.若A能与银氨溶液反应产生银镜,则A的结构有5种B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成,则A的结构有4种C.若A有特殊香味且不溶于水,则A的结构有3种D.若A遇稀硫酸能生成两种有机物,则A的结构有4种38.化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

化学综合模拟(二)

化学综合模拟(二)

综合模拟(二)考生注意:1.本试卷共4页。

2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2020·山西运城高三期末)化学与生产生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A.《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿”不涉及化学变化B.“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来C.古成语“刀耕火种”,其化学原理是以灰肥田,并可以有效降低土壤的酸度D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化答案 C解析 “水滴石穿”过程中,水中的碳酸与石灰石发生反应生成碳酸氢钙,所以涉及化学变化,A错误;高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应生成乙醇,再根据乙醇与水的沸点不同,用蒸馏的方法分离出来,B错误;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解呈碱性,使土壤碱性增强,降低土壤的酸度,C正确;“窑变”是高温下某些金属元素的价态发生变化而导致颜色变化,有新物质生成,属于化学变化,D错误。

2.(2020·河北辛集中学高三期中)下列化学用语或模型正确的是( )A.氯化氢的电子式:B.N2的结构式:N≡NC.硫离子结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:答案 B解析 氯化氢属于共价化合物,电子式为,A不正确;S元素的质子数是16,因此硫离子结构示意图:,C不正确;是甲烷的比例模型,CH4分子的球棍模型为,D不正确。

3.(2021·四川阆中中学高三质检)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A答案 B解析 不管Na与O2反应生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价均由0升高为+1,因而2.3 g Na(0.1 mol)转移的电子数为0.1N A,A错误;n(Na+)=n(Cl-)=0.5 L×0.5 mol·L-l=0.25 mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol,因而Na+和Cl-总计为0.5N A个,但溶液中水会电离出极少量的H+和OH-,因而500 mL 0.5 mol·L-l的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A,B正确;标准状况下,二氯甲烷是液体,22.4 L二氯甲烷不是1 mol,C错误;金刚石中每一个碳原子形成四个共价键,但一个碳碳键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12 g金刚石中,即1 mol金刚石中含有化学键的数目为2N A,D错误。

高中化学有机综合大题二(附有详解)

高中化学有机综合大题二(附有详解)

有机推断大题80.布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如图所示:(1)M中含氧官能团的名称是_______,是否存在顺反异构_______(填“是”或“否”)。

(2)N的核磁共振氢谐图有两组吸收峰,N的名称是_______。

(3)M与过量的N反成生成C,若M过量生成C',则C'的结构简式是_______。

(4)反应Ⅰ的反应类型是_______。

(5)过程Ⅰ的合成过程中也用到试剂HCN,写出该过程中任意一种中间产物的结构简式:_______。

(6)写出反应Ⅰ的离子方程式_______。

(7)写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式_______。

81.近日,由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组,综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选,发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药,其合成路线如下:已知:Ⅰ.Ⅰ.(1)Ⅰ的分子式为___________。

(2)B 反应生成C 的化学方程式是___________。

(3)G 结构简式为___________,F 最多有___________个原子共平面。

(4)E 中官能团的名称为___________;符合下列条件的E 的同分异构体有___________种。

Ⅰ. 具有两个取代基的芳香族化合物Ⅰ. 能水解,水解产物遇到3FeCl 溶液显紫色Ⅰ. 核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢(5)乙酰苯胺(),参照Ⅰ的上述合成路线和下面的信息,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线:___________。

(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)已知:Fe,HCl22RNO RNH ∆−−−→ 82.呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:(1)A 物质的分子式为___________,B→C 的反应类型是___________;E 中含有的官能团名称是___________,D不能够发生的反应有___________(填序号)。

高一化学必修1_《氧化还原反应》综合练习2

高一化学必修1_《氧化还原反应》综合练习2

一、选择题1、金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;④a=1,b=e=2⑤每生成19.2g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣.A.①②④B.②③④C.②⑤D.③④2、一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子为5mol,则还原产物中,阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)()A.1mol/L B.2mol/LC.4mol/L D.8mol/L3、已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()A.Cl﹣>Fe2+>I﹣B.Fe2+>I﹣>Cl﹣C.I﹣>Fe2+>Cl﹣D.Fe2+>Cl﹣>I﹣4、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质.转化流程如图所示:有关上述转化过程的下列叙述正确的是()A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2O x表现了还原性C.SO2和NO2表现了还原性D.SO2和NO2发生了分解反应5、生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+SO42-2HCO3-+H2S,下列有关说法正确的是()A.CH3COOH分子中所有原子可能共平面B.该反应能够发生是因为CH3COOH酸性比H2S酸性强C.H2S分子既存在极性键又存在非极性键D.该反应每消耗4.8gSO42﹣,转移0.4N A个电子(N A为阿伏加德罗常数)6、已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物,若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8,则该反应的还原产物是()A.NO2B.NO C.N2O D.NH4NO37、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是()A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28、氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是()A.HCN分子中既含σ键又含π键B.CaCN2属于共价化合物C.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2D.CO为氧化产物,H2为还原产物9、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣,下列反应不可能发生的是()A.2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O10、(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.2:3 B.3:2C.4:3 D.1:311、LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂12、科学家发现了如下反应:O2+PtF6═O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是()A.O和F无正化合价B.1mol O2参加反应,转移1mol e﹣C.上述反应中O2作氧化剂D.上述反应属于加成反应二、非选择题13、酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

最新九年级化学上册02专项素养综合全练(二)

最新九年级化学上册02专项素养综合全练(二)

专项素养综合全练(二)化学符号类型一化学符号的书写1.(2021湖北襄阳中考)化学用语是学习和研究化学的工具。

下列化学用语表示正确的是()A.汞元素:HGB.镁离子:Mg2+C.高锰酸钾:K2MnO4D.2个氮原子:N2答案B元素符号的书写要按照“一大二小”的原则,汞元素的符号为Hg;高锰酸钾的化学式为KMnO4;2个氮原子表示为2N。

2.(2022河南登封期中)某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写正确的是()A B C D答案B钙的化学式为Ca;氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Al2O3;氢氧化镁中镁元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为Mg(OH)2;碳酸钾中钾元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为K2CO3。

3.(2021辽宁沈阳沈河期末)下列化学用语书写正确的是()A.1个氖原子:NaB.带两个单位正电荷的亚铁离子:Fe+2C.3个氢分子:3HD.4个镁离子:4Mg2+答案 D 1个氖原子表示为Ne ;带两个单位正电荷的亚铁离子表示为Fe 2+;3个氢分子表示为3H 2。

4.(2021广西玉林中考)用化学符号填空。

(1)硫元素 。

(2)2个氢原子 。

(3)3个二氧化硫分子 。

(4)硝酸根离子 。

答案 (1)S (2)2H (3)3SO 2 (4)N O 3-解析 (1)硫元素的符号为S 。

(2)元素符号可表示一个原子,表示多个原子,就在其元素符号前加上相应的数字。

(3)表示多个分子,就在其化学式前加上相应的数字。

(4)在元素符号或原子团的右上角,标出离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带1个单位电荷时,1要省略。

5.(2022 广西钦州期中)用化学用语或化学用语中数字表示的意义填空。

(1)2个氮分子 ;(2)氧化铜中铜元素显+2价 ;(3)锌离子 ;(4)高锰酸钾 ;(5)3个铵根离子 ;(6)“Fe 2+”中数字“2”表示的意义 。

答案 (1)2N 2 (2)CuO +2(3)Zn 2+ (4)KMnO 4 (5)3N H 4+ (6)1个亚铁离子带2个单位正电荷解析(1)表示多个分子,就在其化学式前加上相应的数字;(2)化合价标注在元素符号的正上方,正负号在前,数字在后;(3)在元素符号或原子团右上角,标出离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后;(4)高锰酸钾的化学式为KMnO4;(5)每个铵根离子带一个单位的正电荷,3个铵根离子表示为3N H4+;(6)元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数。

2020届河北省石家庄市高三毕业班综合训练(二)化学试题(解析版)

2020届河北省石家庄市高三毕业班综合训练(二)化学试题(解析版)

石家庄市2020届高中毕业班综合训练(二)化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,把答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是A. 越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B. 青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C. 以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A.越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器,铸造材料主要是铜锡合金,故A正确;B.青花瓷的制造原料为黏土,属于硅酸盐,故B正确;C.高分子化合物相对分子质量很大,一般在10000以上,可高达几百万,以毛竹为原料制作的竹纤维,主要成分为纤维素,是高聚物,属于有机合成高分子材料,故C正确;D.“石墨烯”是一种碳的单质,为无机物,不是新型有机高分子材料,故D错误;故选:D。

2.对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是A. 分子中所有原子可共平面B. 一氯代物有4种(不考虑立体异构)C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol该分子最多可与2mol H2加成【答案】A【解析】【详解】A.乙烯、苯分子中所有原子共平面,对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替,碳碳单键可以旋转,所以该分子中所有原子可能共平面,故A正确;B.该分子结构对称,苯环上的一氯代物有1种,取代基上的一氯代物有2种,共有3种一氯代物,故B 错误;C.含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾氧化,从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.苯环和碳碳双键都可以与氢气加成,所以1mol该分子最多可与5molH2加成,故D错误;故答案为A。

无机化学综合题(2)及试题答案

无机化学综合题(2)及试题答案

无机化学综合题(2)一、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g),△rH mϑ=-180 kJ. mol-1。

对此反应的逆反应来说,下列说法中正确的是()。

A、升高温度,K增大B、升高温度,K变小C、增大压力平衡则移动D、N2增加浓度,NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH mϑ=-373.2 kJ. mol-1,若提高有毒气体NO和CO的转化率,可采取的措施是()A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压3、下列不是共轭酸碱对的一组物质是()A、NH3, NH2-B、NaOH, Na+C、HS-,S2-D、H2O,OH-4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是()A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123,则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为()。

A、0.123B、-0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O()。

A、有4个是结晶水B、有4个配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、下列金属与相应的盐可以发生反应的是()。

A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是()。

A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2二、填空题1、卤化氢中唯有沸点高,氢卤酸中唯有酸性弱,这是因为。

2、已知盐酸和醋酸(K a=1.8×10-5)的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______;若两种酸等体积混合后,溶液的pH为________。

3、FeF63-的中文名称为, 中心离子的杂化轨道类型是,配离子的空间构型是。

4、在标态下,氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而________,酸性随着氧化数升高而________。

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化学综合试题(二)
1.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银;③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”,利用余热预热冷原料气;④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是
A.①②B.②④C.②③④D.①③④
2.表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3的水解HCO3-+H2 O H3O++CO32-
B.金属铝溶于NaOH溶液Al+2OH- =A1O2-+H2↑
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.1 L0. 5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol
3.下列说法正确的是
A.1 L 0.5mol·L-1CaC12溶液中含有氯离子数约为6.02×1023
B.30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023
C.18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023
D.标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L
4.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH–,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100°C,使pH=6
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤
6.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反
) 2C(g);△H<0 。

4 s(秒)后反应达到平衡状态,
应 2A(g)+B(g
A.当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态
B.4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·S-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
7.没食子儿茶素的结构简式如下所示,它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。

下列有关该物质的叙述正确的是
A.分子式为C15H12O5
B.1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应
C.该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应
D.该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应
8.如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为Array
0.1mol/L,工作一段时间后,测得两个装置中均通过
0.02mol电子时(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)
则下列叙述中正确的是
A.电极上析出物质的质量:①=②
B.溶液的pH变化:①增大,②不变
C.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-Cl2↑
②中负极2H++2e-H2↑
D.产生气体的体积:①=②
9.(15分)已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反
应条件均已省略)
(1)请写出反应②的化学方程式,当生成2.24L 的G(标准状况)时,此时反应转移的电子数目为
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出稀溶液中①的离子方程式:。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B为。

(写化学式)(4)若A与B均为固体化合物,C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为
(5)A为红褐色难溶于水的固体,B为“84消毒液”的有效成分,两者在浓碱溶液
....中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4,请写出此反应的离子方程式
(书写方程式请注意碱性介质的参与)
9、(2222 A
(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
(3)C、浓H2SO4
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2△
2
+2H2O+2NH3↑
(5)2Fe(OH)3 + 3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3 Cl-+5H2O。

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