第一节 元素周期表(第2课时：元素的性质与原子结构)

第一节元素周期表（第2课时：元素的性质与原子结构）编写：张成辉审核：张启美编撰时间：2010年1月25日星期一班级___________ 姓名___________ 组别___________【学习目标】1、掌握原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

【重点难点】掌握原子结构与元素性质的关系【学习过程】【温故旧知】钠的性质：______________________________________________________________________氯气的性质：____________________________________________________________________【知识链接】1、金属性：气态原子失去电子的性质。

（一般与单质的还原性一致）2、非金属性：气态原子得到电子的性质。

（一般与单质的氧化性一致）3、金属性强弱的比较依据：(1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。

反应越易，说明其金属性就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

(3)金属间的置换反应。

金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

*金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(易失不易得)4、非金属性强弱的依据(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。

越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。

非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

Br2+2KI = I2＋2KBr*非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。

(易得不易失)【新知学习】二、元素的性质与原子结构的关系▲碱金属：（一）碱金属元素的结构【自主学习】请同学们看书本第5页，并完成该表。

1．核电荷数从Li到Cs逐渐2．最外层电子数3．电子层数依次（二）碱金属元素的化学性质[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

[现象]_________________________________________________________________________ 1、碱金属与与非金属（氧气）的反应请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2____________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象]________________________________________________________________________2、碱金属与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2２。

[归纳]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？相同点：______________________________________________________________________不同点：______________________________________________________________________（三）碱金属的物理性质的比较【自主学习】阅读课本第7页碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？相似性：单质多为色，都比较，有延展性。

密度都比较小，熔点都比较低，导电性和导热性也都很好，如常作为反应堆的导热介质。

递变性：随着原子序数的增加，单质的密度逐渐，熔沸点逐渐。

[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，最外层电子易，表现在参加化学反应时越来越，金属性。

▲卤素：（一）卤族元素的结构【自主学习】阅读课本第7页。

1．核电荷数从F到I逐渐2．最外层电子数3．电子层数依次（二）卤素单质的物理性质阅读课本第8页，卤素单质的物理性质。

(随原子序数的递增)相似性：都是分子，有，溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐，密度依次，熔点、沸点依次。

（三）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

【实验】第8页实验1-1，完成表格。

2、卤素单质间相互置换反应：Cl 2＋ NaBr = ____________________ Cl 2＋ Br -=_____________________ Cl 2＋ KI = ____________________ Cl 2＋ I-－ =_____________________注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2，因为F 2在水溶液中发生如下反应：2F 2＋ 2H 2O = 4HF + O 2[小结]卤素与H 2、H 2O 、碱的反应，从氟到碘越来越 ，条件越来越 ，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

相似性：最外层电子数 ；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来越 ，非金属性 。

[知识拓展]3、卤素及其重要化合物的性质 （1）单质Br 2易挥发，单质I 2易升华；（2）I 2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。

卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。

例如：卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。

【总结】：（1）元素性质主要与原子核外电子的排布有关，特别是与 有关。

原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出 性和 性。

（2）稀有气体元素原子最外层都达到8个电子（氦是2个），已达稳定结构，化学性质稳定。

（3）金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在反应中容易_____电子以达到稳定结构，表现金属性。

（4）非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易______电子以到达稳定结构，表现非金属性。

（5）在元素周期表中，同主族元素从上到下元素的_______逐渐增强，__________逐渐减弱 【课堂小结】【练习提升】1、 下列对铷的说法，错误的是 ①原子半径比Na 、K 要大 ②熔沸点比Na 、K 要高 ③还原性比Na 、K 要强 ④跟水反应比Na 、K 要缓和 ⑤从相应化合物中制取铷比制取Na 、K 要难 A 、①+②+④ B 、②+⑤ C 、④ D 、②+④2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化3、下列关于卤化氢的说法不正确的是A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳C.稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定 4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A.F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱B.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性逐渐减弱C.F －、Cl －、Br －、I －的还原性逐渐减弱 D.卤素单质按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序颜色变浅，密度增大 5、砹(At)原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＞I 2C ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以将At 从At 的可溶性的盐溶液置换出来。

6、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 B.它的熔点很低C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱7、向NaBr 和KI 的混合溶液中通入足量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A ．NaBr 和KIB ．NaBr 和KClC ．NaCl 和KClD ．NaCl 、KCl 和I 28、3.72g 过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL 混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na ，Na 2O ，Na 2O 2的物质的量之比为 A 、2：1：1 B 、1：1：1 C 、1：2：1 D 、1：2：4 9、已知NH 3(液)与H 2O(液)相似均可电离：据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：。