2013008-0第二章《化学键_化学反应与能量》单元测试案
鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键化学反应与能量》单元测试1
单元质量评估卷第2章化学键化学反应与能量(60分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2.（2010·宣城高一检测）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用3.根据反应：2Ag++Cu =====Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为：Ag++e-Ag4.（2010·新余高一检测）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A.1和17B.12和9C.14和6D.15和85.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)；该反应到达平衡状态的标志是( )A.用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2B.容器内的总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol A B的同时生成n mol B2D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变6.（多选）判断下列有关化学基本概念、理论的依据正确的是( )A.化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成B.离子化合物：熔融态是否能够导电C.化学变化的实质：化学键的断裂D.共价化合物：是否含共价键7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A.①③B.②④⑤C.①③④D.全部8.（2010·广州高一检测）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快。
鲁科版高中化学必修二第2章化学键 化学反应与能量 单元测试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章化学键化学反应与能量单元测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨23A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水 B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解 D．氯化氢气体溶于水5．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．NaOH 溶液 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧二磷在这2 min内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol·L-1·min-1 B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1 D．0.08 mol·L-1·min-1一定条件8．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH39．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C ．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D ．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）A ．Zn 是负极B ．Cu 是正极C ．负极上发生氧化反应D ．正极上发生氧化反应11．已知反应：2H 2O 2==2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最快的是（ ）A ．10 ℃，5 mL 3 % H 2O 2溶液B ．10 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液C ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液D ．30 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液且加入少量MnO 212．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物各组分的浓度不再变化D ．反应已经停止二、填空题（本题包括4小题，共40分）13．（12分）物质的分类有多种方式，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，对化合物进行了分类。
二章化学键化学反应与能量单元检测(附答案)
化学鲁科必修 2 第2章化学键化学反应与能量单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3．下列说法中，正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()5．在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是()能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是()A．氢能转化为化学能B．化学能转化为电能C．太阳能转化为热能D．电能转化为化学能7．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。
下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．实验过程中铜片逐渐溶解C．电子由铁片通过导线流向铜片D．铁片上会析出红色的铜8．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()A．a—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f二、填空题(本题共4小题，共52分)9．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。
化学必修2第二章单元测试
第二章《化学键化学反应与能量》单元测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟.常用相对原子质量:H:1 C：12 N：14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 Cl：35。
5 K：39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D。
放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述,错误的是（ )A.任何可逆反应都有一定的限度B。
化学反应达到限度时,正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D。
化学反应的限度是不可改变的3．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素 B。
石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D。
等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5。
下列说法正确的是（）A。
由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物一定是共价化合物C。
由相同非金属原子形成的化学键只存在于双原子单质分子中D. 两个非金属原子间不可能形成离子键6．X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池，X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）A. X>Y>Z B。
Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z7．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ) A. 快 B. 慢 C。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
鲁科版高中化学必修二第2章《化学键 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）A． A B． B C． C D． D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
下列说法中正确的是( )A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
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第2章化学键化学反应与能量1．称为化学键。
叫做共价键，叫做离子键。
2．化学反应的过程，本质上就是的过程。
3．判断物质中化学键时应该注意的问题（1）存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键。
（2）离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl。
（3）共价化合物中只含有共价键，不含离子键。
（4）非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键。
（5）稀有气体由单原子组成，无化学键。
（6）只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH，Ca(OH)2，CH3COONa。
4．发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要释放能量。
吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1 E2时，反应吸收能量，当E1 E2时，反应释放能量。
在化学反应的过程中，如果新化学键形成时释放的能量破化旧化学键所需要吸收的能量，反应开始时，就会有一定的能量以热能，电能或光能等形式释放出来；反之，则需要不断吸收能量，才能使反应顺利进行。
5．化学反应速率指的是。
6．化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，，，等条件来控制反应速率。
（1）反应无物的浓度越大，反应速率越；（3）增大反应物之间的接触面积，反应速率（2）升高温度，反应速率；通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增加到原来的倍。
（4）使用正催化剂可以提高化学反应速率，（5）其他影响因素对一些有气态物质参加的反应，压强增大，化学反应速率；光波，电磁波，超声波，溶剂等对反应速率也有影响。
7．称为可逆反应。
称为化学平衡状态，简称化学平衡。
8．说明化学平衡状态是一种动态平衡的理由是。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出反应的催化剂（1）氮气和氢气合成氨气（2）二氧化硫氧化制三氧化硫10．化学平衡状态的特点（1）“动”当可逆反应达到化学平衡是，无论是正反应还是逆反应，都还在进行着，因此化学平衡状态是一种动态平衡（2）“定”当可逆反应达到平衡时，状态是一定的：正，逆反应速率相等且不在发生变化，各物质的浓度不再变化（3）“变”改变化学平衡的条件时，旧的平衡会被破化，新的平衡建立11．当条件改变是，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡即发生了化学平衡的移动浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动压强：其他条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大的）方向移动温度：其他条件不变时，升高（降低）温度，平衡向吸热（或放热）的方向移动催化剂无影响即加入某种作用后，平衡向着减少这种作用的方向移动12．实验室制取氯气的化学反应方程式制取装置中的主要玻璃仪器有，采取法收集气体，尾气有毒，应该用吸收，吸收的化学反应方程式为13．工业上电解饱和食盐水法制去氯气的化学方程式为14．画出实验室制取氯气的装置图（包括气体发生装置，气体进化装置，气体收集装置，尾气收集装置）15．构成原电池的条件电子流出的电极叫做，电子流入放热电极叫做16．常见的气体干燥剂按酸碱性分类A．酸性干燥剂：如浓硫酸，五氧化二磷，硅胶。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》测试卷第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是()A．B．C．D．2.下列反应中可用来设计成原电池的是()A． CaO ＋H2O Ca(OH)2 B． NaOH＋HCl NaCl＋H2O C． 2KClO32KCl＋3O2↑D． Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大①恒容充入N2①恒容充入氦气①恒压充入氦气A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.含有共价键的离子化合物是()A． MgCl2 B． HBr C． N2 D． KOH6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。
有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。
下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是()A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长C ． 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D ． 这种电池的电解质由传统的NH 4Cl 换成湿的KOH 7.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A ． 0.2 mol·L －1·s －1 B ． 0.4 mol·L －1·s －1C ． 0.6 mol·L －1·s －1D ． 0.8 mol·L －1·s －18.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ． 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B ． 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ． 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 9.已知反应Na 2SO 4·10H 2ONa 2SO 4·n H 2O ＋(10－n )H 2O 。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.化学反响中的能质变化常表现为热质变化，如有的反响为放热反响，有的为吸热反响，请从以下选项中选出对此解释合理的为()A．旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响B．旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键构成时所释放的总能量为吸热反响C．在化学反响中需求加热的反响就是吸热反响D．在化学反响中需求降温的反响为放热反响2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其任务原理如下图。
以下有关微生物电池的说法错误的选项是()A．正极反响中有二氧化碳生成B．微生物促进了反响中电子的转移C．质子经过交流膜从负极区移向正极区D．电池总反响为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O3.将铜棒和铝棒用导线衔接后拔出浓硝酸溶液中，以下表达中正确的选项是()A．该装置能构成原电池，其中铝是负极B．该装置能构成原电池，其中铜是负极C．该装置不能构成原电池D．以上说法均不正确4.关于反响2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反响速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．运用催化剂V2O5D．降低体系温度5.以下关于催化剂的说法正确的选项是()A．任何化学反响都需求催化剂B．化学反响中的催化剂普通并不独一C．催化剂对化学反响历程无影响D．催化剂的化学性质在反响前后会发作改动6.一定温度下，恒容密闭容器中发作反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其中m、n、p、q为恣意正整数。
有以下形状：①体系的压强不再发作变化；①体系的密度不再发作变化；①各组分的质量分数不再改动；①各组分的物质的量浓度不再改动；①反响速率v(A)①v(B)①v(C)①v(D)＝m①n①p①q。
其中能说明反响已到达平衡形状的是()A．只要①①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①7.以下实验中，反响速率的加快是由催化剂惹起的是()A．在炭粉中参与氯酸钾，扑灭时熄灭更为猛烈B．过氧化氢中参与大批二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，参与水能迅速发生沉淀D．锌与稀硫酸反响中参与大批硫酸铜溶液，反响放出氢气的速率加快8.在10 L密闭容器里发作4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反响半分钟后，水蒸气的物质的量添加了0.45 mol，那么此反响的速率可表示为()A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－19.〝摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料。
鲁科版高中化学必修2第二章《 化学键 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学键化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是( )：二氧化锰和双氧水A． O2：亚硫酸钠和稀硫酸B． SO2C． CO：大理石和稀硫酸2S：硫化亚铁和稀硫酸D． H22.实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同( )A．制取氢气 B．制取氧气C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A． NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强O反应时水作氧化剂，反应放出热量B． NaH与H2C． NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H＋>H>H－4.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A． a＞c＞d＞b B． a＞b＞c＞dC． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a6.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
化学人教版高中必修2《化学键 化学反应与能量》单元测试
《化学键化学反应与能量》单元测试考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项写在答案卷上。
考试结束后，只收答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27S 32 C1 35.5 P 31 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分。
1、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne2、不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4、下列物质中含有自由移动氯离子的是（）A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧6、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是（）①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦7、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨不如金刚石稳定C．金刚石不如石墨稳定D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多8、下列说法正确的是（）A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子10、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能11、下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO- H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)]4-+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O12、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥13、已知HCl难溶于CCl4。
鲁科版高一化学必修二第二章化学键化学反应与能量单元检测
第二章单元检测姓名：___________班级：____________一、单选题（每小题2分，共20分） 1．用化学用语表示CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A ．中子数为20的氯原子：2017Cl B ．HCl 的电子式：H ∶ClC ．CH 4的结构式：CH 4D ．Cl 的结构示意图：2．下列各组物质都是共价化合物的是（ ） A ．2H S 和22Na O B ．22H O 和4NH Cl C ．3NH 和2ND ．3HNO 和HCl3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A ．碳酸钙的分解B ．碳和水蒸气制取水煤气(CO 、H 2)C ．铁生锈D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合5．由W 、X 、Y 、Z 四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确的是（ ）甲乙丙装置现象 金属W 不断溶解 Y 的质量增加 W 上有气体产生 A ．四种金属的活动性强弱顺序为Z ＞W ＞Y ＞X B ．装置乙中Y 电极上的反应式为Cu 2++2e −＝Cu C ．装置甲中X 作原电池正极 D ．装置丙中溶液的c (H +)减小6．在2A+B ⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v (A)＝15mol·(L·min)−1 B ．v (B)＝18mol·(L·min)−1 C ．v (C)＝0.8mol·(L·s)−1D ．v (D)＝1mol·(L·s)−17．下列反应不属于可逆反应的是（ ） A ．二氧化硫的催化氧化 B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应 8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（） A ．固体氯化钠溶于水 B ．二氧化氮溶于水 C ．冰经加热变成水蒸气D ．氯化氢溶于水 9．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H 2O ƒ放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A ．CdB ．Ni(OH)2C ．Cd(OH)2D ．NiO(OH)10．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是（） A ．C 的浓度不再改变 B ．容器内的压强保持不变C ．C 与D 的物质的量相等D ．消耗1mol B 的同时生成0.5mol D二、多选题（每小题4分，共40分）11．反应()()()()4A s +3B g =2C g +D g 开始2min 后，B 的浓度减少-10.6mol L g 。
人教版鲁科版高中化学2第二章《化学键化学反应与能量》单元测试卷
2020-2021学年人教版鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》单元测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水2．有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（）A．AB．BC．CD．D3．下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（）A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解4．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6．如图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。
下列关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．电子由a通过灯泡流向bC．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．氢氧燃料电池是环保电池7．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（）B．BC．CD．D8．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤：a．加热盛有药品的试管；b．向试管中加入药品；c．检查装置的气密性；d．用排水法收集气体；e．停止加热；f．将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是()A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Zn D．Ag2O10．镁条燃烧是化学变化的根本依据是()A．发出耀眼的强光B．放出大量热C．有发光发热现象D．生成一种白色固体11．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12．下列关于催化剂的说法中错误的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使化学反应的速率发生改变C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用13．下列物质的分子中，不含有非极性键的是()A．CO2C．Na2O2D．Cl214．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量单元测试 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
..专业. 第2章《化学键化学反应与能量》一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B．同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少2．关于下列三个反应的说法正确的是（）①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3．下列化学用语表达正确的是：（）A．氯离子的结构示意图：B． HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物4．下列属于吸热反应的是（）A、炽热的碳和二氧化碳反应B、铝和盐酸反应C、冰融化成水D、醋酸与氢氧化钠反应5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中只含有共价键C．1 mol N4分子所含共价键数为6N AD．N4发生化学反应需要破坏离子键6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A． CaCl2 B． KBr C． H2O D． NH4F7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A． H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB． 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g) = 1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D． HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极bB．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C．在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1 D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中10．下列说法正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子.间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥ B．只有①⑥C．只有⑥ D．只有①④⑥11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A． v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B． v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C． v(C)=0.6 mol/ (L·s) D． v(B2)=1.8 mol/ (L·s)12．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O=2H2↑＋O2↑。
化学键化学反应与能量单元测试Word版含解析
(时间： 90 分钟；分数：100 分 )一、选择题 (此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分)1．以下过程中，共价键被损坏的是( )A ．溴挥发B ．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水 D ．硫酸溶于水分析：选 D 。
A 、B 两项均为物理变化，不损坏化学键； NaCl 中不含共价键。
2．以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A ． Na2SO4B ．NaHC．Na 2O D ．H 2O2分析：选 A 。
NaH 、 Na2O 中均只含离子键；H2O2只含共价键。
3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A ．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不可以导电C．氯化氢在水溶液中完整电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体分析：选 B 。
共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。
4．近来期本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60 分子构造相像。
N60在高温或撞击后会开释出巨大能量。
以下对N 60的说法不正确的选项是 ()A ． N60和14N 都是氮的同位素B．N 60和 N2都是氮的同素异形体C．N 60中氮原子之间由共价键联合D． N60高温或撞击后应当生成N 2分析：选 A。
N60是一种单质，由题干信息可知，它是一种能量较高的物质，高温或撞击后生成能量较低的物质 (N 2)而开释出巨大能量。
5．以下说法正确的选项是()A．由不稳固的物质生成稳固的物质的反响为吸热反响B．需要加热才能发生的反响，必定是汲取能量的反响C．开释能量的反响在常温下必定很简单发生D．是汲取能量的反响仍是开释能量的反响，一定看反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小分析：选 D 。
A 项中应为放热反响； B 项中，有些放热反响也需要加热才能发生，如 C 和 O2的反响； C 项中， N 2与 H 2的反响开释能量，但发生反响条件苛刻。
6．以下四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学均衡理论此后，联系化工生产实质所发布的见解，你以为不正确的选项是()A．化学反响速率理论可指导我们怎样在一准时间内快出产品B．化学均衡理论可指导我们怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论可指导我们怎样提升原料的转变率D．正确利用化学反响速率和化学均衡理论都可提升化工生产的综合经济效益分析：选 C。
《化学键、化学反应与能量》单元测试
必修2第二章《化学键化学反应与能量》单元测试一单项选择题（每小题3分，共30分）。
1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 26．在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L -1和5.4 mol ·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol ·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol ·L -1·min -1B ．0.3 mol ·L -1·min -1C ．0.2 mol ·L -1·min -1D ．0.6 mol ·L -1·min -17．下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B ．氢气还原氧化铜的反应 C ．锌与稀硫酸的反应D ．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A ．NiO(OH)B ．Ni(OH) 2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度10．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
高中化学第二章化学键化学反应与能量章末综合测评含解析鲁科版必修
章末综合测评（二）化学键化学反应与能量（时间90分钟,满分100分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分)1．下列粒子中，与NH错误!具有相同质子数和电子数的是( ）A．OH－B．F－C．Na＋D．NH3C[NH错误!的质子数和电子数分别是11、10。
A。
OH－的质子数和电子数分别是9、10,不相同，错误；B.F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C.Na＋的质子数和电子数分别是11、10,相同，正确；D.NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同,错误。
］2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是（）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输,无开发利用价值。
C［由2H2＋O2===2H2O反应为放热反应，可推2H2O===2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。
］3．下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥ C．②③④D．①③⑥D［离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中只含共价键，故①正确,②错误；AlCl3为共价化合物,故③正确;NH4Cl为离子化合物,故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,故⑥正确。
］4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中［答案] C5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应A［B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量;C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应.］6．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（）A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与稀硫酸反应制备CO2［答案］ C7．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
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必修2第二章《化学键化学反应与能量》单元测试
一单项选择题（每小题3分，共30分）。
1．列说法中错误的是（）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液
3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．下列说法中正确的是（）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
6．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）
A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1
7．下列反应属于吸热反应的是（）
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．氢气还原氧化铜的反应
C．锌与稀硫酸的反应
D ．生石灰变成熟石灰的反应
8．镍氢电池的总反应式是H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池
放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A ．NiO(OH)
B ．Ni(OH) 2
C ．H 2
D ．H 2和NiO(OH)
9．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂
C ．温度、压强以及反应物的接触面
D ．反应物的浓度
10．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A ．A>B>C B ．A>C>B C ．B>A>C D ．B>C>A
二．不定项选择题（每题4分，共20分）
11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B ．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C ．红磷和白磷的结构不同
D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
13．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水
C ．加入少量CuSO 4溶液
D ．加入浓度较大的盐酸
14．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．原电池是把化学能转化成电能的装置
C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
放电
充电
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
15．下列说法中正确的是（）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：
三．填空题(本题有4小题，共40分)
16．（12分））回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。
现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的
选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）。
该组合中还缺少的装置是，原因是。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过mol。
17（12分）．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
⑴A瓶中气体颜色，理由
是。
⑵B瓶中气体颜色，理由
是。
18．（12分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空
的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下
表格：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为，表中C2C3，a b（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1= mol·L—1，在0～20s时间段
内，四氧化二氮的平均反应速率为
19. （4分）分析右图，按下列要求写出有关的电极反应式或化学方程式：
（1）石墨棒上发生的电极反应式为______________________。
（2）铁棒上发生的电极反应式为______________________。
四．综合题（10分）
20．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。
必修2
第二章测试题答案
一．（每题3分，共30分）
1.C
2.A
3.B
4.D
5.C
6.C
7.B
8.C
9.A 10.C 二．（每题4分，共20分）
11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 三．（每空4分，共40分）
16．（1）MnO 2+4H +
+2Cl -
∆====Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2）
（3）C 、B 、E ；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应 （4）0.2
17. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO 2
N 2O 4向逆反应方向移
动，NO 2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH 4NO 3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO 2
N 2O 4向正反应方
向移动，NO 2的浓度减小，故颜色变浅。
18. （1）N 2O 4
2NO 2 60% ＞ ＝
（2） 0.070 0.0015 mol·L －1
·s －1
19. （1）2H 2O ＋O 2＋4e －
=4OH
－
（2）2Fe －4e －=2Fe 2+
四．综合题（10分）
20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t 1到t 2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t 2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。
t。