2017、高考反应热的计算真题汇编
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡
1
该反应的平衡常数 K=2×10﹣ 5．已知： Ni(CO) 4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至
专题 7 化学反应速率和化学平衡 (选修 4)
Ⅰ— 化学反应速率
1．（ 2017?江苏 -10） H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
70℃时不同条件下 H 2O2 浓
A ．图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小， H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强， H 2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn 2+对 H2O2 分解速率的影响大
【答案】 D
【解析】 A ．图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量
越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故
A 错误；
B．图乙中 H2O2 浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同， NaOH 浓度越
大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，
2
【解析】 A ．图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量
越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故
A 错误；
B．图乙中 H2O2 浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同， NaOH 浓度越
专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算
专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算学号姓名1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−12.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= −4.4 kJ·mol−1，2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = −55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 12O2(g)的ΔH =______ kJ·mol−1.4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题
2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题1、（2019全国新课标II 卷27题）（1）已知：(g) (g)+H2(g)ΔH 1=+100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
2、（2019全国新课标III 卷28题）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=+83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =___________ kJ·mol -1。
3、（2019天津卷7题）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置________。
288115Mc 的中子数为________。
已知：P （s ，白磷）＝P （s ，黑磷）139.3kJ mol H -∆=-⋅； P （s ，白磷）＝P （s ，红磷）117.6kJ mol H -∆=-⋅；由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH ______3PH （填“＞”“＜”）。
沸点：24N H ______24P H （填“＞”“＜”），判断依据是_________________________________________。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
每天一道高考题-2017全国卷热化学方程式以及化学反应平衡
每天一道高考题-2017全国卷热化学方程式以及化学反应平衡2017年全国卷化学，14分，28．近期发现，H2S是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)→COS(g)+H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1,该反应的△H_____0。
(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)A．H2S B．CO2 C．COS D．N2正确答案(1)D(2)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol；系统(II)(3)①2.5；2.8×10–3；②>；>③B解析(1)A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．故答案为：D；(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统(I)的热化学方程式ΔH=+286 kJ/mol．系统(II)的热化学方程式H2S(g)+=H2(g)+S(s)△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．故答案为：ΔH=+286 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol；系统(II)(3)对于反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，①H2S的平衡转化率a1=0.01/0.4*100%=2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=(0.4-0.1)/2.5mol/L=0.156 mol/L；c(CO2)=(0.1-0.01)/2.5mol/L=0.036 mol/L；c(COS)=c(H2O)=0.01/2.5mol/L=0.004 mol/L则K=(0.004*0.004)/(0.156*0.036)=0.00285；故答案为：2.5；0.00285；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；＞；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误．故答案为：B．考查方向(1)强电解质和弱电解质的概念,电解质在水溶液中的电离,电解质溶液的导电性,溶液pH的定义,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(2)用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式,反应热和焓变(3)化学平衡常数的含义,用化学平衡常数进行计算,化学平衡移动原理解题思路(1)比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；(3)对于反应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)起始(mol) 0.40 0.10 0 0转化(mol) x x x x平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x/0.50=0.02，x=0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题．易错点元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等；注意分析能力和计算能力综合，把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法；。
反应热计算典型例题
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A．1/2Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ B．1/3Q2 kJ D．1/3Q1 kJ
二
热反应方程式与反应热
）
【例1】 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞Q1的是 （ A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H ＝ －Q1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H ＝ －Q2 B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H ＝ －Q1；
B
六
关于图像的计算
【例】（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
能量 反应物 Cl2(g) P(s)
∆H = -306KJ/mol 中间产物 ∆H = -93KJ/mol 产物 PCl3(s)
PCl5(g)
反应过程
根据上图回答下列问题：
P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) ∆H = -306KJ/mol
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________，上述分解反
应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = 93KJ/mol
25 ％ 应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α 1等于 _________ ；若反应 大于 温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α 2，α 2_______α 1(填“大
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡
确；
D． v 正=v
（ NO 2
） 消耗=k
正 c2（ NO 2
）， v 逆 =v（ NO ） 消耗=2v
（O2
2
） 消耗 =k 逆 c
（ NO） ?c
（ O2 ），达到平衡状态时正逆反应速率相等，则
k 正 c2（ NO 2
2
） =k 逆 c
（ NO ） ?c（ O2
），
且 k 正=k 逆，则 c2（ NO 2 ）=c2 （ NO ） ?c（ O2 ），化学平衡常数 K 等于 1，该温度下的 K
pH 越大双氧水
分解速率越快，故 B 错误； C．图丙中少量 Mn 2+ 存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：
0.1mol/LNaOH 溶液＞
1.0mol/LNaOH 溶液＞ 0mol/LNaOH 溶液，由此得出： 锰离子作催化剂时受溶液 但与溶液的 pH 值不成正比，故 C 错误；
pH 的影响，
D．图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明 催化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响， 由此得出： 碱性溶液中， Mn 2+对 H2O2分解速率的
1
倍），使
3
Fe
恰好沉淀完全即溶液中
c(Fe 3 ) 1.0 10 5 mol L 1 ，此时是否有
Mg 3 (PO4 )2 沉淀生成
式计算）。 FePO4 、 Mg 3 (PO4 ) 2 的 Ksp 分别为 1.3 10 22 、 1.0 10-24 。
（列
（ 6）写出 “高温煅烧② ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式
230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A ．增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
2017高考化学16个必考点之化学基本理论(二)四、盖斯定律 反应热的计算——2017届各地高三月考试题精选
1．【2017届长春市11中期中考试】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【答案】D2．【2017届长春市11中期中考试节选】氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。
完成下列问题：（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下：I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol①计算反应C (s)+2H2O (g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H= kJ/mol；【答案】（2）-90.3【解析】（2）①已知：I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol则根据盖斯定律可知I+Ⅱ+Ⅲ即得到反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H＝-90.3kJ/mol，平衡常数K＝K1•K2•K3；3．【2017届河北定州中学第3次月考】今有如下三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3【答案】B＜Q2；故选B。
高考真题训练(盖斯定律及反应热+轮考题001)
一周一测一评一讲之高考真题训练（盖斯定律及反应热+轮考题001）1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是（）①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-13．【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．由反应的ΔH=E5−E2 B．由反应的ΔH<0C．升高压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4．【2016江苏卷】通过以下反应均可获取H2。
(完整版)2017年高考复习历年真题专题八化学反应速率和化学平衡
K＝
＝ 0.234
mol L·－ 1 ＝
c（ COCl 2 ）
0.06 mol L·－1·0.12 mol L·－1
Δc（CO）
c（COCl2）
可知 c（ COCl2）≈ 0.031 mol L·－1；（4）依据 v（CO）＝ 1 min 可
知 v（ 2～ 3）＝ v（ 12～13）＝0；（5）由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下
的热化学方程式如下：
①
C3H
6（
g）＋
NH
3（g）＋
3 2O2（
g）
===C3H
3N
（
g）＋
3H
2O（
g）
ΔH＝－ 515 kJ m·ol －1
②C3H6（g）＋ O2（g）===C3H4O（g）＋ H2O（g）
ΔH＝－ 353 kJ m·ol－1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 __________________________；
减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。 答案 （1）大于 0.001 0 0.36 mol L·－1 （2）①大于 正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ②平衡时， c（NO2）＝ 0.120 mol L·－1＋0.002 0 mol L·－1×10 s× 2＝ 0.160 mol L·－1 c（N2O4）＝ 0.040 mol L·－1－0.002 0 mol L·－1·s－1×10 s＝ 0.020 mol L·－1 K2＝ 00..1062002≈1.3 （3）逆反应 将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡 向气体物质的量减小的方向移动，即向逆反应方向移动
专题09+反应速率、化学平衡-2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编+含解析.docx
专龜九 化席反拓建年、化席年衡2017年高考试题1. [2017天津卷】常压下拨基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g )5=iNi(CO )4(g)。
230°C 时，该反应 的平衡常数K=2xl0巴 已知：Ni(CO )4的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镰与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C 制得高纯镰。
下列判断正确的是A. 增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30°C 和50°C 两者之间选择反应温度，选50°CC. 第二阶段，Ni(CO )4分解率较低D. 该反应达到平衡时，1/生成=4v 生成(CO) 【答案】B【解析】A 、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以増加©O),平衡虽然向正向移动，但反应的平衡 常数不变，A 错误；B 、50时，Ni(CO)#臥气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B 正确； C 、230时，Ni(8"分解的平衡常数为5x1",可知分解率较高，C 错误；D 、v *[NKCO 対表示正向 速率，表示逆向速率，当4vK[Ni{8X|=v*CO)时，反应达到化学平衡状态，D 错误。
故 选Bo【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。
落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识 和方法。
化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是"变量"不变。
注意D 项化 学平衡状态的判断容易粗心导致出错。
2. [2017江苏卷】出。
2分解速率受多种因素影响。
实验测得70°C 时不同条件下出。
2浓度随时间的 变化如图所示。
下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，出。
2浓度越小，其分解速率越快20®丙30实验条件：pH=130 5 0 5 0 5 5* 3 2 2 1 1 0 ^ @ 60.S0.0.S6 2 8 4 0 110^0 o.o.o.eo. 7?」【0日XVHrB.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，出。
2012-2017年全国卷化学反应与热能汇编
2012-2017年全国卷化学反应与热能汇编【2012．全国卷27】（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为___________；【2013．全国I卷28】由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0k·mol-1水煤气变换反应:（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol-1（3）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________ _____________________________________。
【2014．全国I卷28】（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝________kJ·mol－1。
【2014．全国II卷26】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2018、2017高考反应热的计算真题汇编
2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）1.（2017全国新课标I卷28题）28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国新课标II卷27题）27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
3.（2017全国新课标III卷7题）7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国新课标III卷28题）28.（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+52O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
5.（2017天津卷7题）7. （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。
2017高考 题型1 反应原理(含答案解析)
题型一反应原理1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。
(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________________________________________ _______。
(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_ ____，各离子浓度由大到小的顺序为________________ _______________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
请回答：1S(4)T2时，0 ～0.5 min内的反应速率v(CO)＝________________。
(5)T1时化学平衡常数K＝________。
(6)下列说法不正确的是________。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b<K d答案(1)＋161.1(2)C n H 2n O n －4n e －＋n H 2O===n CO 2＋4n H ＋(3)n (Na 2CO 3)∶n (NaHCO 3)＝1∶1 c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)(4)1.6 mol·L －1·min －1 (5)1 024 (6)BD解析 (1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O ΔH ＝－846.3 kJ·mol －1，CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋282 kJ·mol －1，3H 2O(g)===32O 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋725.4 kJ·mol －1，上述三式相加：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋161.1 kJ·mol －1。
【知识解析】应用盖斯定律计算反应热的常用方法
应用盖斯定律计算反应热的常用方法1 虚拟途径法由A生成D可以有两个途径：（1）由A直接生成D，反应热为ΔH；（2）由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图1－2－5所示。
图1－2－52 加和法例如反应C（s）＋12O2（g）===CO（g）的反应热无法直接测得，则可根据加和法由下面两个反应的反应热计算出来：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ/mol则①－②得C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
也可将该反应过程虚拟为如图1－2－6所示：图1－2－6则根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ/mol－（－283.0 kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol，所以C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
名师提醒应用盖斯定律计算反应热时的注意事项1．热化学方程式乘以某数（整数或分数）时，反应热数值也必须同时乘以该数。
2．热化学方程式相加减时，同种物质（相同状态）之间可相加减，反应热也随之相加减。
3．将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号必须随之改变，但其绝对值不变。
4．在设计反应过程中，可能会遇到同一物质三态（固、液、气）间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之，会放热。
典例详析例3－4已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图1－2－7甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
根据上述原理，对图1－2－7乙中的反应热关系判断不正确的是图1－2－7A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析◆根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，A→F的反应热与F→A的反应热互为相反数，A项正确；A→D的反应热等于A→B、B→C、C→D的反应热之和，B项正确；完成整个循环，又回到初始状态，反应热之和为0，C项正确；F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D项错误。
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2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）1.（2017全国新课标I卷28题）28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国新课标II卷27题）27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
3.（2017全国新课标III卷7题）7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国新课标III卷28题）28.（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+52O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
5.（2017天津卷7题）7. （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。
6.（2017北京卷26题）26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= -220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：________ _________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：____________ ___。
7.（2017江苏卷单科8题）8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol-1D. 反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-18.（2017海南卷单科14题） 14. (2)已知:①2NaOH(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+H 2O(g) ΔH 1=−127.4 kJ·mol −1②NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO 3(s) ΔH 1=−131.5 kJ·mol −1反应2Na 2CO 3(s)Na 2CO 3(s)+ H 2O(g) +CO 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −19.（2017浙江卷单科19题）19. 已知断裂1 mol H 2(g)中的H －H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H －O 键能放出462.8 kJ 的能量。
下列说法正确的是A ．断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝−480.4 kJ·molˉ1C ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝+ 471.6 kJ·molˉ1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝−240.2 kJ·molˉ110.（2017浙江卷单科30题）．【加试题】30. 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN ）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO 2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：(1) 已知：2Al 2O 3(s)===4Al(g) ＋3O 2(g) ΔH 1＝+3351 kJ·molˉ12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝−221 kJ·molˉ1 2Al(g)＋N 2(g)===2AlN(s) ΔH 3＝−318 kJ·molˉ1碳热还原Al 2O 3合成AlN 的总热化学方程式是____ ____， 11.（2016全国新课标II 卷26题）26.（3）联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O 2(g) + N 2(g) = N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g) + 2H 2(g) = N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g) + 2H 2(g) = 2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l) + N 2O 4(l) = 3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH 4 = −1048.9 kJ·mol -1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4=_____ __， 12.（2016全国新课标III 卷27题）27.（4）如果采用NaClO 、Ca(ClO) 2替代NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO 具有的优点是___ ____。
②已知下列反应：SO 2(g) + 2OH − (aq) = SO 32− (aq) + H 2O(l) ΔH 1 ClO − (aq) + SO 32− (aq) = SO 42− (aq) + Cl − (aq) ΔH 2 CaSO 4(s) = Ca 2+(aq) + SO 42−(aq) ΔH 313.（(2016年天津卷7题)28．催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和H 2可发生两个平行反应，分别生成CH 3OH 和CO 。
反应的热化学方程式如下：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 1=−53.7kJ·mol -1 I CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ΔH 2 II某实验室控制CO 2和H 2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比已知：①CO 和H 2的燃烧热分别为−283.0kJ·mol -1和−285.8kJ·mol -1②H 2O(l)H 2O(g) ΔH 3= + 44.0kJ·mol -1请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：(1)反应I 的逆反应平衡常数表达式K = ；反应II 的ΔH 2= kJ·mol -1。
16.（2016年江苏卷8题）8．通过以下反应均可获取H 2．下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) ═ 2H 2(g) + O 2(g) ΔH 1=571.6kJ•mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) + H 2O(g) ═ CO(g) + H 2(g) ΔH 2=131.3kJ•mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g) + H 2O(g) ═ CO(g) + 3H 2(g) ΔH 3=206.1kJ•mol -1． A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH 3减小D. 反应CH 4(g) ═ C (s) + 2 H 2(g) 的ΔH =74.8kJ•mol -1 17.（2016年上海卷10题）10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应 答案1．（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol系统（II ）2.（1）+1233. C4. （3）2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 35. （3）2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)===TiCl 4(l)+2CO(g) ΔH =−85.6kJ·mol −16. （1）①TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) △H =-45.5 kJ/mol反应前反应后②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应7. C8. +135.69. B10. (1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) ΔH=+1026kJ·mol−111．(1) 联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价；(2) 根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。