溶液的酸碱性(自)汇总
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
《溶液的酸碱性与 pH》 知识清单
《溶液的酸碱性与 pH》知识清单一、溶液酸碱性的定义在化学中，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的相对浓度来定义的。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；反之，当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性；而当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
二、表示溶液酸碱性的方法1、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞试液等。
石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中呈紫色。
酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。
2、 pH 值pH 值是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。
pH 值的范围通常在0 到 14 之间。
三、pH 值的计算1、 pH 的定义pH ＝lgH⁺，其中 H⁺表示氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。
2、强酸溶液的 pH 计算对于强酸溶液，若其浓度为 c（mol/L），则 pH ＝ lgc。
例如，01 mol/L 的盐酸溶液，H⁺＝ 01 mol/L，pH ＝ lg01 ＝ 13、强碱溶液的 pH 计算对于强碱溶液，先求出氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积常数Kw ＝ H⁺OH⁻＝ 1×10⁻¹⁴，求出氢离子浓度，进而计算 pH。
例如，01 mol/L 的氢氧化钠溶液，OH⁻＝ 01 mol/L，H⁺＝1×10⁻¹³ mol/L，pH ＝ 134、弱酸和弱碱溶液的 pH 计算弱酸和弱碱溶液的 pH 计算相对复杂，需要考虑弱酸和弱碱的电离平衡常数。
四、pH 值的测定1、 pH 试纸使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 值。
但 pH 试纸的测量精度相对较低，一般只能精确到整数。
2、 pH 计pH 计是一种更为精确的测量溶液 pH 的仪器，能够精确到小数点后两位。
五、溶液酸碱性与生活的关系1、人体健康人体体液的 pH 值在一定范围内保持稳定，对维持正常的生理功能至关重要。
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
溶液的酸碱性要点(1)
一、酸性溶液和碱性溶液（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。
溶液的酸碱性(鲁教原创)
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控 制不好会发酸。 日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸”的印 象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀 盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗 糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。
稀 硫 酸
食盐水
石 灰 石
酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红 中性溶液不能使石 蕊试纸变色 碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样 形成的？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化 碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生 长不利。
无色酚酞溶液
溶液的酸碱性
A、汽水B、自来水C、肥皂水D、食醋4、苯甲酸（）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于 7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5、例1 一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.46、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠D．碳酸钠7、一些食物的近似PH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥8、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫酸9、下图是一些物质的pH，酸碱性最接近中性的是A．苹果汁（2.9～3.3）B．番茄汁（4.04～4.4）C．玉米粥（6.88～7.1）D．肥皂水（9.8～10.2）10、下列物质中．pH最小的是；A.食盐水 B．纯净水C．食醋 D．石灰水11、下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)12、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液二、多项选择13、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.调节土壤的pH，改良碱性土壤C.促进植物的光合作用D.在植物上方形成温室三、简答题1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
无机-溶液的酸碱性和PH值
3.PH计
pH2100e型 PH计
携带非常方便的笔式pH计
1、
体液
pH
血液
胃液 尿液
胆液
唾液
7.35~7.45 0.8~1.5 5.0~7.0 6.8~7.4 6. 5~7. 5
问题: 1、在体液中酸性最强的是什么?
2、哪种体液对PH值要求最高?
2、pH 值的范围是( 0-14 ) 3、pH 值与溶液酸碱性的关系
+ — _7
[H ]＜[OH ]＜1×10 mol/L pH＞7
+
—
_7
pH→C(H+)→酸性
pH→C(H+) →碱性
注 意
当溶液的c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时， 用pH表示溶液的酸碱性并不简便。 例如，一些溶液的c(H+)与pH的关系 如表所示。
c(H ) 1mol/L 2mol/L 3mol/L 4mol/L pH 0 -0.3 -0.6 -0.8
酸性溶液 [H ]＞[OH ] [H ]＞1×10 mol/L H+离子浓度越大，溶液的酸性越强。 _7 + + 碱性溶液 [H ]＜[OH ] [H ]＜1×10 mol/L
+ + _7
OH-离子浓度越大，溶液的碱性越强。 中性溶液 [H+]=[OH-] =1×10-7mol/L
2. 用溶液的pH值来表示
中 性 溶 液 的 酸 性 溶 液 的 pH越小,酸性越 碱 性 溶 液 的 pH越大,碱性越
pH 值（ 等于7 ） pH 值（ 小于7 ） 强 pH 值（ 大于7 ） 强
pH 可以表示溶液酸碱性强弱
4.在一块碱性土壤里，适宜种植的作物是 (
(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
化学九年级上册考点归纳汇总2.3溶液的酸碱性-溶液酸碱性强弱的判断方法-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：pH与溶液的酸碱性强弱的关系；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
难点：影响溶液酸碱性强弱程度的因素。
考点精讲：知识点一：决定溶液的酸碱性强弱程度的因素在一定量的水溶液中，H＋离子越多酸性越强，OH－离子越多碱性越强。
知识点二：溶液的酸碱度及表示方法1. 定义：溶液的酸碱度指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围在0~14之间。
2. 溶液酸碱度和pH值的关系：＝7 中性溶液>7 碱性溶液（pH越大，碱性越大）【易错提醒】呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
知识点三：pH的测定方法测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。
用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。
【易错提醒】①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。
②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。
因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
对于酸性溶液来说，测得的pH偏大；对于碱性溶液来说，测得的pH偏小。
③用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，即测得的数值为整数。
知识点四：了解溶液的酸碱度的重要意义：①化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长；③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 小于5.6），可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
第五章 溶液的酸碱性.
第五章 溶液的酸碱性1.根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。
SO 42- ; S 2- ; H 2PO 4－; NH 3 ;H 2O ; [Cr(H 2O)5(OH)]2+答：HSO 4－ ;HS －; H 3PO 4 ; NH 4+ ;H 3O + ; [Cr(H 2O)6]3+2.根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。
NH 4+; H 2PO 4－ ;H 2S ;HCO 3－;H 2SO 4 ;H 2O ;[Fe(H 2O)6]3+答：NH 3; HPO 42－ ;HS － ;CO 32－;HSO 4－ ;OH －;[Fe(H 2O)5(OH)]2+3.根据酸碱质子理论，下列分子或离子，那些是酸？那些是碱？那些既是酸又是碱？ HS －;CO 32－; H 2PO 4－ ; NH 3 ; H 2S; NO 2－ ; HCl ; Ac － ; OH －; H 2O 答：酸: H 2S; HCl ;碱: CO 32－; NH 3 ; NO 2－ ; Ac － ; OH －既是酸又是碱: HS －; H 2PO 4－; H 2O4.写出下列各质子传递平衡常数表达式，并查表（或计算）求出平衡常数。
HCN + H 2O ⇋ H 3O + + CN －NO 2－+ H 2O ⇋ OH －+ HNO 2HS －+ H 2O ⇋ H 2S + OH －S 2－+ H 2O ⇋ HS －+OH－PO 43－+ H 2O ⇋ HPO 42－+ OH －HPO 42－+ H 2O ⇋ H 2PO 4－+ OH－H 3PO 4 + H 2O ⇋ H 3O + + H 2PO 4－NH 3 + H 2O ⇋ NH 4+ + OH －NH 4+ + H 2O ⇋ H 3O + + NH 3 解：依次为：Ka,HCN =1031093.4][]][[--+⨯=HCN CN O H Kb,-2NO =11414221017.2106.4100.1,][]][[2-----⨯=⨯⨯==HNO Ka Kw NO HNO OH Kb,-HS =87142121058.71032.1100.1,][]][[-----⨯=⨯⨯==S H Ka Kw HS OH S HKb,-2S =41.11010.7100.1,][]][[1514222=⨯⨯==-----S H Ka Kw S OH HS Kb,-34PO =2131443334241055.4102.2100.1,][]][[------⨯=⨯⨯==PO H Ka Kw PO OH HPO Kb,-24HPO =781443224421061.11023.6100.1,][]][[------⨯=⨯⨯==PO H Ka Kw HPO OH PO H Ka 1,43PO H =34324231052.7][]][[--+⨯=PO H PO H O HKb,3NH =5341076.1][]][[--+⨯=NH OH NHKa,+4NH =105144331068.51076.1100.1,][]][[3---+⨯=⨯⨯==NH Kb Kw NH NH O H(以上数据查自书上441～442页表六)5.以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
溶液的酸碱性与pH值(复习)
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 甲 [评价] 三位同学中操作规范的是_____________ 同 学。指出其余同学操作上的错误 _________________________________________ 乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把 _________________________________________ pH试纸浸入待测溶液中 ___________________________________。
溶液的酸碱性与pH值
考点1. 酸碱度、 pH 值
一.溶液的酸碱度---- pH 溶液显酸性或显碱性 溶液的酸碱性：表示______________________ ； 溶液酸性或碱性的强弱程度 。 溶液的酸碱度：表示______________________ pH的范围：______________________ 0 ~ 14 （取整数值）
【练习3】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下 氯化钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格 中 )： pH>7 (顺序可调换) 。 pH=7 ，③_________________ ①pH < 7 ，②________ [设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的 操作步骤外，其中不能采用下列 物质中的_________________( 填序号)来进行实验。 ②、③ ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化 钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH=7。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。
一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。
氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。
二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。
2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。
2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。
pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。
2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。
中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。
四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。
4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。
4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。
4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。
4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。
稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。
总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
pH的应用以及计算知识点汇总以及典型例题汇总
溶液的酸碱性和pH的关系1、溶液酸碱性判断依据溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
2、溶液的pH（1）pH的定义：pH= -lgc(H+)（2）pH的适用范围当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H＋)的大小范围一般为1×10－14mol/L<c(H＋)<1 mol/L，即14>pH>0。
当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H＋)或c(OH－)直接表示溶液的酸碱性更方便。
（3）溶液的酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH－) =1.0×10-7 mol· L-1，pH =7酸性溶液：c(H+)＞c(OH－) ，c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1，pH ＜7碱性溶液：c(H+)＜c(OH－)，c(H+)＜1.0×10-7 mol·L-1，pH ＞73、pH的测定方法：（1）酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围常用指示剂的变色范围：石蕊试液的变色范围是pH=5.0-8.0；酚酞试液的变色范围是8.2 ～10.0；甲基橙试液的变色范围是3.1(红)-4.4(黄)。
（2）pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1～14或0～10，可识别pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。
pH试纸使用方法：①方法：用镊子夹取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。
【思考】如将pH试纸先润湿再测量，对pH值产生什么影响。
（3）pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱，读数时保留两位小数。
【特别提醒】正确理解溶液的酸碱性与pH关系①溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
初中化学基础知识：溶液的酸碱性(一)——酸碱指示剂
知识框架精简记忆版
酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
(1)定义：
(2)作为酸碱指示剂的要求：
(3)常见酸碱指示剂以及变色情况：
(4)酸碱指示剂相关注意点
2、常见的酸碱性溶液
(1)酸性溶液（H+）：
(2)中性溶液：
(3)碱性溶液(OH-)：
3、常见的酸碱性气体（气体的酸碱性是指气体溶于水后，溶液的酸碱性）
(1)酸性气体：
(2)中性气体：
(3)碱性气体：
4、酸碱性和酸碱的区分
知识填空版
酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
(1)定义：
(2)作为酸碱指示剂的要求：
（1）酸碱盐是化合物中的三种物质类别，是
（2）酸碱性是物质的性质，
（3）酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可，因此酸溶液一定是酸性溶液，但
(4)同上，
(5)不同的盐溶液酸碱性不同，可以是
知识点详细版
二、酸碱性（使用酸碱指示剂来测定酸碱性）
1、酸碱指示剂
（1）定义：跟酸或碱溶液作用时而显示不一样的颜色的物质，叫做酸碱指示剂剂，也叫指示剂（2）作为酸碱指示剂的要求：在酸或碱溶液中颜色不一样即可（书中列举的是实验室中的常见指示
（1）酸碱盐是化合物中的三种物质类别，是纯净物；
（2）酸碱性是物质的化学性质；
（3）酸溶液中所有的阳离子都是H+,酸性溶液中只要阳离子中有H+即可，因此酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液；
（4）同上，碱溶液一定是碱性的溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；
（5）不同的盐溶液酸碱性不同，可以是酸性、中性、碱性。
化学的基础知识
化学的基础知识一、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
三、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
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溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性的表示方法 1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述.
c(H+) = c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-)
中性
碱性 酸性
Kw= c(H+) ·c(OH-)
但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。
溶液混合,溶液pH=0;(×)
注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(H+)和 c(OH-)的相对大小，而不能用c(H+)的多少来判断 溶液的酸、碱性
二、测定溶液酸碱性的常用方法
【问题】： 如何知道溶液的酸碱性？
1.定性测定：酸碱指示剂法.
指 示
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 剂
如：（HIn代表石蕊分子）
则：c(H+)=10-14/0.001=10-11 mol·L-1
pH=-lg(10-11)=11
小结： pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已 知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。
pH= -lgc(H+) 完成P72问题解
决
下表(25℃)
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
1×10-5 1×10-7
1×10-9 1×10-7
1×10-10
1×10-4
pH 5
7 10
溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 25℃(常温情况下)
中性溶液 c(H+) = c(OH-) gt; c(OH-)
pH <7
碱性溶液 c(H+) < c(OH-) pH >7
c(H+) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
稀1 释后： pH=5
➢强酸与强酸等体积混合的计算
5、25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐 酸 溶液解：等C(体H+)积混混= 合10-,1求ｖ混2+ｖ1合0-4后ｖ的P≈H值10-？1×(l1g/22=0.3)
pH=-lgC(H+)=1+lg2≈1.3
△pH＞2的两强酸等体积混合时： pH混= pH小+0.3
2、pH值
公式：pH= -lgc(H+)
练习1：求室温下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH值 c(H+)=0.005mol·L-1×2
=0.01mol·L-1
pH=-lg(10-2)=2
练习2：求室温下0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH值 c(OH-)=0.001mol·L-1
稀结论释后酸 碱 稀：— —释p稀H的——释=趋直先c4c11后0m((2mOHo势接求：olH+·lL·)由c—c--=1)((L=OO-1c—1 1×(HHH总×1--)10+稀)=是稀6稀1，)0-m1求释-向释释×o后l后；·1后后L中换-0：1：：-间算pcc靠((H成HO=拢+Hc8)(-=，)H=1+无1×)×1求限10；0-稀8-mol·L9稀m释ol·后L-1 ：c(H+释)=约1×为107-。5mol·L-
燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上， 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
二、测定溶液酸碱性的常用方法
（2）pH计（也叫酸度计）法:
通过电子仪器，把 仪器的探棒放入溶液 即可在显示屏上读出 数据即pH值，该法精 确度高。
三、溶液pH的计算
➢溶液pH的计算
➢强碱与强碱等体积混合的计算
6、在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠 溶液等体积混合pH等于多少？
解：c(OH-)=（v×10-5+v×10-3）/(v+v) =5×10-4
pH=-lgC(H+) =-lgC(KOWH-)
1、求下列溶液的pＨ
0.1molL-1的盐酸
1
0.1molL-1的醋酸
(α=1.0%)
3
2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶 液的pH值为多少？
解法若1加： 水稀释105倍后呢解？法2： pH=10
× √ pH=10酸或碱性溶液无限稀释c(H时+，)=p1×H1均0-约为7 × 稀c(释H+后)=酸：1×、c(1碱H0解+-)1溶：0=1m液o×l·p1pL0-HH1-1值2=m1o的l0·求L-1算c41m0(mO基oolH·lL本·--1)L=-原1 1则×1：0-
在t℃时水的离子积为1×10-12，下列说法是否正确？
A.pH=7的溶液显碱性；√( )
B.在t℃时水的pH=6,此时水呈酸性;(×)
C.100mL0.01mol/L的盐酸pH=2 (√);
D.100mL0.1mol/L的NaOH溶液pH=13;( ×)
E.100mL0.1mol/L盐酸溶液与50mL0.2mol/L的NaOH
常温
当c(H+) >1mol/L或小于10-14 （c(OH-)
酸>1m性ol/L）时，使中用pH不方碱便性。所以用物 质的量浓度表示更性好.
pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.
①pH适用于稀溶液,常温时 pH的范围_0_-_1_4_
② c(H+)越大 pH越小酸性越强
③ pH是否等于7,仅为常温时溶液是否是中 性的判断依据
交 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 流 ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 与 ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 讨 ▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值 论 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 •试纸的使用方法: •pH将试p纸H变试色纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干
的 变
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
色
范
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
围
甲基橙 红 橙
石蕊
红
紫
酚酞
无色
黄
浅红
蓝
红色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
二、测定溶液酸碱性的常用方法
2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. (1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸