2018届江西省百所名校高三第一次联合考试-化学
江西省南昌市2018届高三一模理综化学试卷(附答案)
可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
H++NH3===NH
D
侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱
2NaCl+2NH3+CO2+H2O===2NH4Cl+Na2CO3
8．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．乙酸的分子模型可表示为
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇
（1）A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为____________________。
（2）PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。
（3）仪器“3”装入的物质是________，当温度为105－109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是__________________________。
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+
3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是
A．正极附近溶液的平pH减小
―、选择题：每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项
事实
化学方程式
A
家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用
HClO+H++Cl−===Cl2↑+H2O
【全国大联考】【江西(新课标Ⅰ)】江西省上饶市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】
考试范围：高考内容难度：一般
【题型考点分析】
第I卷（选择题）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制指南针D．烧结粘士制陶瓷
【答案】C
【解析】A．胆矾是CuSO4.5H2O，用胆矾炼铜是化学变化，故A错；B．铁矿石的主要成分（Fe2O3）用铁矿石炼铁是化学变化故B错；C．打磨磁石制指南针是物理变化，故C对；D．烧结粘士制陶瓷是化学变化，故D错。
答案：C。
2．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物最多有6种
B．联苯() 的一氯代物有3种，二氯代物有12种
C．丙烷的一氯代物有2 种，丙烷的二氯代物有4 种
D．分子式为C7H8O，且属于芳香族化合物的同分异构体只有4 种
【答案】D
【解析】A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位位置上,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,同分异构体最多有种,所以A选项是正确的;B、联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;联苯()
二氯代物,若取代同一苯环是的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种
,故其二氯代物有12种,所以B选项是正确的.C、丙烷分子周由2种氢原子,其一氯代物有2种;丙烷的二氯代物,若取代相同的碳原子的氢原子,有1,1-二氯丙。
2018届江西省莲塘临川高三上学期第一次联考化学试题
2018届江西省莲塘、临川高三上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Pb-207第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分,共5分)l．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A．常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 N AC．将1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD．常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同3．下列说法正确的是（）A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多4．某无色容液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5．下列化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图6．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硫化钠的水解反应：S2-+H3O-HS-+H2OC．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaS O4↓D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热9．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
江西省六校2018届高三上学期第一次联考试题(化学) 精品
宁都中学 新干中学 黎川中学 上票中学 都昌中学 安义中学本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N －14 O —16 Na －23 S —32 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题48分）一、选择题1、下列化学用语或表述正确的是（ ） A 、HClO 的结构式：H －O －Cl B 、H 2O 2的电子式：H +[:O: O:]2－H +C 、－OH 与OH －均是10电子粒子D 、14C 的原子结构示意图：2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A 、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B 、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C 、氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D 、在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去3、下列有关电化学的示意图正确的是（ ）4、若N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A 、1molCl 2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB 、7.8gNa 2O 2含有的阴离子数为0.1N AC 、标准状况下，2.24L 丁烷分子所含的C －H 键数为N A六校2018届高三第一次联考化学试题江西省D、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8N A5、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+ >Fe3+。
下列说法正确的是（）A、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体B、工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C、铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce +6HI===2CeI3 +3H2↑D、工业上金属铈一般保存在敞口容器中6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏7、下列离子方程式书写正确的是（）A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－===2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ ===Fe2+ +2H2OC、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH－===NH3·H2OD、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：△CH2BrCOOH +OH－→CH2BrCOO－+H2O8、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2, FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A、5B、4C、3D、210、根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A 、试样银氨溶液水浴加热→产生银镜；结论：该试样是醛类B 、某卤代烃试样氢氧化钠溶液加热→滴入硝酸银溶液→最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C 、某溶液打开瓶盖 →冒着白雾用蘸有浓氨水玻璃棒靠近→产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D 、无色试液焰色反应 →呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素11、A 、B 、C 、D 、E 五种元素具有相同的电子层数，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D ；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A 、CDEABB 、ECDABC 、BAEDCD 、BADCE12、在溶液中有浓度均为0.01mol ·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：K sp [Fe(OH)3] =2.6×10－39； K sp [Cr(OH)3] =7.0×10－31； K sp [Zn(OH)2] =1.0×10－17； K sp [Mg(OH)2] =1.8×10－11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH 最小（ ）A 、Fe 3+B 、Cr 3+C 、Zn 2+D 、Mg 2+13、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（ ）A 、NaHCO 3晶体中的阴离子和阳离子B 、Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C 、重氢( 21 H)原子中的质子和中子D 、NH 3分子中的质子和电子14、X 、Y 、Z 三种主族元素，X +和Y －两种离子具有相同的电子层结构，Z 原子核内质子数比Y 原子核内质子数少9个，Y －在一定条件下可被氧化生成YZ 3－离子。
2018届江西省重点中学盟校高三第一次十校联考化学试题及答案 精品
江西省重点中学盟校2018届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：化学：白鹭洲中学：姚文生曾建飞赣州三中：陈良慧鹰潭一中：王敏超可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-647、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种9．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A 2+与C 原子的电子数相差2。
下列推断不正确．．．的是 A ．A 和D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B ．与A 同周期且与C 同主族的E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C ．离子半径：C ＞A ＞BD ．B 与C 形成的化合物是冶金工业的一种原料 10．N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确．．．的是A ．在熔融状态下，l mol Na 2O 2 完全电离出的离子数目为3 N AB ．将CO 2通过Na 2O 2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数mN A /14C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18 gH 2O 所含有的电子数均为10N AD ．含1mol Cl -的NH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数为 N A11．下列实验装置能达到相关实验目的的是A ．图1可用于分离收集CO 和CO 2B ．图2用于从食盐水中提取NaCl 晶体C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
江西省七校高三化学第一次联考试题
江西省2018届高三第一次联考化学科试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉D.加加几滴硫酸铜溶液3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2N AB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4N A4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－35．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小6.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。
下列有关叙述不正确的是A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O7. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C. 常温下将浓度为0.1 mol • L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D. 常温下0.1 mol • L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③8. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①② C．③⑤ D．①③④9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
2018届江西省百所名校高三第一次联合考试化学试题(解析版)
江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应【答案】A【解析】A．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A正确；B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故B错误；C．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，故C错误；D．胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，故D错误；答案为A。
2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是A. 和的化学性质不同B. 和质子数相同，中子数不同C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D. 元素Ts的相对原子质量为293.5【答案】B【解析】A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。
3. 下列有关物质的分类中正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。
2018届江西省金溪一中、余江一中等五市八校高三上学期第一次联考化学试题(解析版)
江西省金溪一中、余江一中等五市八校2018届高三上学期第一次联考化学试题考试时间: 100分钟试卷满分: 100分可能用到的相对原子质量: H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 S:32 V:51 Fe:56第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上.....其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 30g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB. 标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC. 1L浓度为1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD. MnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时，转移的电子数为2N A【答案】D【解析】A、30 g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6N A，选项A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为=N A，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子A A也含有氧原子，故1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2N A，选项C 错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A，选项D正确。
江西省红色七校2018届高三第一次联考化学试题含答案解析
江西省红色七校 2018 届高三第一次联考
江西高三联考化学试题+Word版含答案
江西省2018届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 N—14 Si—28Fe—56 Cu—64 Na—23 F—19 Ca—40 Al—27 Mn—55 Mg—247. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微M的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8. 有关物质的转化关系如下图所示<部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。
下列有关判断正确的是A. X固体可能是碘单质B. 图中所示反应均为氧化还原反应C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N A<N A为阿伏加德罗常数）D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是．．．A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C. 该过程中①②是加成反应D. 该过程中③④是酯类的水解11. 硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物<）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列有关叙述正确的是A. 多硫化合物<）是一种新型无机非金属材料B. 多硫化合物<）化合物不能发生加成反应C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12. 在不同温度下，水溶液中c<）与c<）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、B. 将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c<）由a点变化到b点C.t℃>25℃D. ac线上的任意一点均有pH＝713. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
江西省百所名校2018届高三化学第一次联合考试试题
江西省百所名校2018届高三化学第一次联合考试试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应 2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是 A. Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B．滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
高三化学上学期第一次联考试题word版本
江西省吉安市西路片七校2018届高三化学上学期第一次联考试题考试时间100分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．46 g C18O2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．2L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 N A3.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（）A．浓硫酸与锌 B．浓硫酸与铜 C．浓盐酸与MnO2 D．浓氨水与CaO 4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．加入铝粉生成氢气溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．有HCO3－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－C．在c(H＋)︰c(OH－)=10︰1的水溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－D．在中性溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－5．已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 D．OF2即是氧化剂又是还原剂6.下列说法不正确的是( )A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7．分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有( )A．8种 B．7种 C．6种 D．5种8.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( )图(1) 图(2) 图(3) 图(4)A．图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：错误B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确9．下列叙述正确的是（）A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L10.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )A.制备Al(OH)3:向lmol·L-1的AlCl3溶液中加过量的NH3·H2OB.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
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2018届江西省百所名校高三第一次联合考试 化学可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A ．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B ．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D ．含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如Ts 293117、Ts 294117等。
下列说法正确的是A.Ts 293117和Ts 294117的化学性质不同 B ．Ts 293117和Ts 294117质子数相同，中子数不同C ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族D ．元素Ts 的相对原子质量为293.5 3．下列有关物质的分类中正确的是选项 A BCD名称分类 高分子化合物弱电解质纯净物混合物4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B ．ClO 2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C ．SiO 2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D ．MnO 2具有氧化性，可与H 2O 2反应制O 2 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．由水电离的c( H +) =10-13 mol ·L -l 的溶液中：Na +、NH 4+、C1-、HCO 3-B ．滴人酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3-、CH 3COO -D．pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N AC．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A8．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2D．若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子9．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是A. H3 PO2属于三元酸B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2溶液可能呈酸性10.已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kc x( NO)．c y( H2)，k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-432.00×10-33.00×10-3 9.60×10-4下列说法不正确的是 A ．关系式中x=l 、y=2 B ．800℃时，k 的值为8×104C ．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H 2)=4.00×10-3 mol ·L -l ，则生成N 2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L ·s)D ．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大11.向铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N 2反应制备AlN ，下列说法正确的是A.AlN 是一种金属材料B. AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C.少量NH4Cl 能够破坏Al 表面的Al 2O 3薄面D.AlN 与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H +=Al 3++NH 3↑ 12.由下列实验基现象不能推出的结论是选项 实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红且不褪色 混合气体中含有HC1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO 4高温分解产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 分解产生的气体中含有SO 2 D向FeCI 3溶液中滴入几滴30%的H 2O 2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe 3+能催化H 2O 2分解且该分解反应为放热反应13.实验室用有机含碘(主要以I 2和IO 3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是 A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO 3- +5SO 32-+2H +=I 2+5SO 42-十H 2OC.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B．原子半径：W>X>YC．反应①、②均为置换反应D．n与t溶液反应时，t作还原剂第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．（8分）现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。
(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
16．(9分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第______。
周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
17．（11分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）18．（10分）高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
(2)步骤②脱除的盐是______（填他学式）。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。
则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。
(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。
(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。