九年级中考化学复习 第2章 元素及化合物知识测试题
初三化学上册第二章测试题及答案(二)
初三化学上册第二章测试题及答案(二)初三化学第二章综合检测题一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共45分）1．下列变化中，属于化学变化的是A．酒精挥发B．潮湿的衣服变干C．海水晒盐D．火药爆炸2．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是A．氧气的化学性质非常活泼B．氧气能供给呼吸C．氧气能支持燃烧D．氧气具有氧化性3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气4．下列物质属于氧化物的是A．二氧化硫B．铁C．木炭D．空气5．下列物质属于纯净物的是A．冰水B．医用的生理盐水C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物D．雪碧饮料6．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气7．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该A．试管竖直放置B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜D．试管口稍向上倾斜8．在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是A．铝箔变小B．放出大量的热C．发出耀眼的强光D．生成白色固体9．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是A．氧气、氮气、空气B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气D．氮气、空气、氧气10．下列反应属于分解反应的是A．硫在氧气中燃烧B．高锰酸钾受热分解C．铁在氧气中燃烧D．蜡烛燃烧11．下列化学现象描述正确的是A．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧B．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体12．下列关于催化剂的叙述中，正确的是A．能加快化学反应速率B．能减慢化学反应速率C．改变化学反应速率D．能使任何物质间都发生化学反应13．下列情况下不会造成环境污染的是A．煤燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫等B．燃烧烟花爆竹C．人和动物呼出的二氧化碳D．汽车排出的尾气14．在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是A．硫在氧气中燃烧B．石蜡在空气中燃烧C．高锰酸钾受热分解D．铝箔在氧气中燃烧15．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
九年级人教版化学单元测试题之二(含答案)
九年级化学单元测试题之二（内容：第二章）相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Ca—40，Ba—137。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共32分，）1．下列物质中属于纯净物的是（）A、加热高锰酸钾制氧气后的剩余物质B、纯净的糖水C、液态氧D、液态空气2．100mL酒精和100mL水混合后的总体积小于200mL，这主要是由于A、分子变小B、分子不断地运动（）C、分子间有间隔D、分子分解成原子3．在SO2、SiO2和NO2各一个分子中（）A、均含有一个氧分子B、氧元素的质量分数一样C、氧原子个数一样多D、分子中各元素的质量比一样4．原子的质量主要决定于（）A、质子B、中子C、质子和中子D、电子5．碳的相对原子质量是（）A、12gB、12C、1.993×10-26D、1.993×10-26kg6．分子和原子的主要不同点是（）A、分子大，原子小B、分子能运动，原子不运动C、分子在化学变化中可以破裂，而原子在化学变化中不能再分D、分子可以构成物质，原子不能构成物质7．物质①CaCO3；②BaCO3；③H2CO3；④Na2CO3的相对分子质量由小到大的正确顺序是（）A、①②③④B、③①④②C、②①④③D、②④①③8．下列元素符号书写正确的是（）A、镁mgB、铝ALC、氖nED、钙Ca9．二氧化碳是由（）A、一个碳原子和两个氧原子构成B、碳原子和氧分子构成C、碳单质和氧单质构成D、碳元素和氧元素组成10．地壳中含量最高的金属元素与组成空气中含量居第二位的元素所形成的化合物的化学式为（）A、SiO2B、FeOC、Al2O3D、CaO11．下列关于元素的叙述中不正确的是（）A、具有相同核电荷数的同一类原子B、相对原子质量相同的不同原子C、具有相同质子数、不同中子数的同一类原子D、质子数相同，而相对原子质量不同的同一类原子12．下列关于物质的构成与原子和分子的关系正确的是（）13．下列前者归属后者，其归属关系错误的是（）A、氧化物化合物B、化合物单质C、化合反应化学反应D、化合物纯净物14．N2O5的正确读法是（）A、二氮化五氧B、五氧化二氮C、氮化氧D、氧化氮15．下列符号能表示单质，又能表示元素或一个原子的是（）A、CuB、NOC、3FeD、2Cl216．1g碳与1g铁中所含的原子个数（）A、碳=铁B、碳>铁C、碳<铁D、无法确定二、填空题（每空1分，共23分）17．分子是保持物质的最小粒子，原子是中的最小粒子。
中考化学复习专题训练(二)分子、原子、离子和元素
中考化学复习专题训练(二)分子、原子、离子和元素类型1微观粒子的共性1．·苏州下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动D. 温度越高，分子运动速率越快2．生活中下列现象的微观解释错误的是()A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．水银类型2物质的构成和组成4．·邵阳图1中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是()图15．下列有关微粒的说法错误的是()A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．有些原子也可以保持其构成物质的化学性质C．当离子得到或失去电子变成原子后其性质发生了改变D．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成6．·荆门下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．氧气和液氧的化学性质相同——都是由氧元素组成B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分7．下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类发生改变，原子种类不变B．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数C．离子是带电的原子，所以带电的微粒一定是离子D．原子的质量主要决定于质子和电子8．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是()A．物质都是由元素组成的B．元素的种类取决于该元素原子核内的中子数C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D．在化学变化中元素的种类不会发生改变9．·自贡每100 g黑木耳中含铁0.185 g，是常见天然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为()A．分子B．原子C．离子D．元素10．图2是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。
请回答：图2(1)a、b物质均属于__________(填物质分类)，从微观角度说明你的判断依据是______________________________。
鲁教版化学九年级上册 第二章第4节元素 同步测试题 .docx
第二章第4节元素同步测试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（）A．铁粉、硫磺粉 B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气 D．水蒸气、冰2.我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。
此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质3．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．Hg B．2Mg C．ND．O24.下列说法错误的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧元素 B.空气中含量最多的元素是氮元素C.人体中含量最多的元素是氧元素D.海水中含量最多的元素是钠元素5.经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（）A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质C．该物质一定混合物 D．该物质一定不是化合物6. 武汉室内公共场所从2011年“五一”起全面禁烟。
已知香烟的烟雾中有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫(SO2),则这三种物质中均有（）A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.氧气7. 下列元素符号和名称书写都正确的是（）A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al8．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )包含关系并列关系交叉关系A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与纯净物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 混合物与化合物属于交叉关系9.下列物质受热分解后的固体是混合物的是（）A. 碱式碳酸铜B.过氧化氢C. 高锰酸钾D. 碳酸氢铵10.下列关于空气的说法中正确的是（）A.空气是一种元素B.空气是一种化合物C.空气是几种元素的混合物D.空气是几种单质和几种化合物的混合物11.元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）YXA.该元素的原子序数为52B. 该元素的原子核外有24个电子C.该元素在地壳中的含量为52.00%D. 该元素属于非金属元素12.核内质子数不同、核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（ ）A.两种不同元素的原子B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子D. 两种不同元素的离子13. 法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
中考化学重要考点 元素与元素符号练习卷-人教版初中九年级全册化学试题
元素与元素符号练习卷1．1869年，发现了元素周期律并编排出了元素周期表的是A. 波义耳B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 门捷列夫【答案】D2．任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是A. OB. NaC. ClD. H【答案】A3．科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的碳、氧、氮、氢、硫是指A. 元素B．物质C．原子D．分子【答案】A4．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是A. 都含有氧气B. 都含有氧分子C. 都含有氧元素D. 都含有2个氧原子【答案】C5．下列符号只具有微观含义的是A. 3HB. SO2C. AlD. Cl2【答案】A6．科学家发现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。
请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填A. 291B. 174C. 117D. 57【答案】C7．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是①2H ②2NH3③SO2④ O−2⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2OA. 表示离子个数的是⑤B. 表示离子所带电荷数的是④⑤C. 表示分子中原子个数的是③⑦D. 表示分子个数的是①②【答案】C8．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是A. 中子数是58B. 相对原子质量58C. 铈元素是金属元素D. 核外电子数是82【答案】C9．关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是A. N2：表示氮气分子的个数为2B. 2Al：表示铝原子的个数为2C. S2－：表示一个硫离子带2个单位负电荷D. M O：表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2【答案】A10．根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是A. 氯的相对原子质量为，在化学变化中，氯原子易得电子B. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D. 镁离子与氯离子的电子层数相等【答案】B11．请用化学用语填空。
九年级中考化学复习 第2章 元素及化合物知识第5节 盐
第五节盐【考点说明】1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。
2、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
3、知道一些常用化肥的名称和作用4、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，【知识整理】小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）①铵盐、、；②碳酸盐、、；③硫酸盐、、；④盐酸盐、、；⑤硝酸盐、、。
2、按要求各写一个化学方程式：①盐和酸反应；②盐和碱反应；③盐和金属反应。
【经典例题】下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。
其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。
请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式：A________ ；F___________ ；H_______。
（2）写出反应的化学方程式：① E + HCl ___________________________________________；②E + G _____________________________________________；③ B + D____________________________________________ _。
〖分析〗H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D 是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3F、H2O H、NaCl （2）①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ③CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、关于中和反应的说法正确的是（）A.一定是生成盐和水的反应B. 复分解反应一定是中和反应C.中和反应吸收大量的热D. 熟石灰常用来改良酸性土壤2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )A.颜色由蓝色变成红色B. 颜色由红色变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色D. PH慢慢降至73、下列说法正确的是（）A. 盐就是食盐B. 纯碱不属于盐类C. 盐都能溶于水D. NaHCO3属于盐类4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
初三化学练习题第二单元
初三化学练习题第二单元化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，它在初中化学课程中占据着重要的地位。
现在，让我们来进行一些关于第二单元的化学练习题，帮助巩固对这一单元的理解和掌握。
1. 下列物质属于单质的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 纯净水D. 金刚石2. 铝片在空气中加热会发生什么变化？（）3. 铜和氧气会发生化学反应吗？（）4. 蒸发是什么？给出一个实例。
5. 对干燥剂的相关描述正确的是（）A. 干燥剂可以增加空气中的湿度B. 干燥剂用于吸收水分C. 干燥剂是一种固体物质，无法吸收水分D. 干燥剂用于增加液体的水分含量6. 泡菜的腌制过程属于什么类型的化学反应？（）7. 高锰酸钾溶液有什么特殊的颜色？（）8. 如果将红色石墨离心得到红色石墨粉末，颜色会有所改变吗？（）9. 观察下列现象，属于物理变化的是（）A. 铁生锈B. 蓝色的石墨粉末加热变成红色C. 水烧开产生水蒸气D. 铜和硫酸反应产生气体10. 试举出两个氧化反应的实例。
11. "每一个元素都有它自己特征颜色的化合物"这句话是否正确？（）12. "当物质发生化学反应时，它的质量会改变"这句话是否正确？（）13. 定性分析的目的是什么？给出一个实例说明。
根据以上的练习题，试着回答并核对答案。
1. D2. 铝片在空气中被加热会与氧气反应形成黑色的氧化铝。
3. 是的，铜和氧气会发生化学反应生成黑色的铜(II)氧化物。
4. 蒸发是指从液体表面气化为气体状态的过程。
例子：水中的溶解氧在受热时逐渐蒸发。
5. B 6. 泡菜的腌制过程属于发酵反应。
7. 高锰酸钾溶液呈紫色。
8. 是的，红色石墨离心得到红色石墨粉末，颜色不会改变。
9. C 10. 氧化铁的生成和铝与氧气的反应。
11. 是的，每个元素化合物均有特定的颜色。
12. 不正确，当物质发生化学反应时，质量总是守恒的。
13. 定性分析的目的是确定物质的成分。
九年级中考化学复习 第2章 元素及化合物知识第3节 常见的酸
第三节常见的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
学会用探究的方法认识酸的性质。
【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰B. 浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH （）A. 小于7的降水B. 等于5.6的降水C. 小于5.6的降水D. 大于5.6的降水4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )A. 2B. 4C. 7D. 105.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是( )A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。
九年级化学元素及化合物知识整理及练习试题(中考)
4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。 【知识整理】 请按下表整理，与同学们交流
【经典例题】
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）试管和铁丝球应如何放置？ （2）实验中观察到什么现象？
【考点说明】
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活 和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
1 九年Biblioteka 化学元素及化合物知识整理及试题 元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。
第一节 单 质
初三化学人教版第二章练习题
初三化学人教版第二章练习题1. 选择题(1) 氢氧化钠的化学式是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl(2) 氮气的化学式是（）A. N2B. NC. N2OD. NO2(3) 化合物的组成方式包括（）A. 气体和气体B. 气体和凝固物C. 凝固物和溶液D. 溶液和气体(4) 炭酸钠的化学式是（）A. NaCO3B. Na3CO2C. Na2CO3D. NaCO(5) 酸性氧化物可以与水反应生成（）A. 酸溶液B. 碱溶液C. 酸D. 碱(6) 自然界中存在最多的化合物主要是（）A. 有机化合物B. 无机化合物C. 无机盐D. 金属(7) 使用化学式Fe2O3表示的物质是（）A. 三氧化二铁B. 二氧化铁C. 氧化二铁D. 氧化铁... （根据题目的要求继续列举题目）2. 填空题(1) 用氧化铁和二氧化二锰混合制备四氧化三铁，化学方程式为：2Fe2O3 + 3MnO2 →（）。
(2) 反应剂和生成物在化学方程式中分别写在方程式的（）和（）上。
(3) 化学式CuSO4·5H2O中的前者为（），后者为（）。
(4) 质量超过119克/摩尔的元素是（）。
(5) 酸性氧化物与（）反应可以产生盐和水。
... （根据题目的要求继续列举题目）3. 综合题(1) 将下列流程图补充完整，并写出所有化学方程式。
流程图：共有两个过程初级经济化合物 ----> 中级经济化合物 ----> 高级经济化合物(2) 请用适当的词汇解释以下化学名词A. 化学方程式B. 氧化物C. 水合物D. 碱(3) 羟基离子（OH-）在化学反应中具有哪些特性？请列举至少三个。
(4) 学习化学的意义是什么？简要列举出学习化学的实际应用。
4. 解答题(1) 请解释常见的物质分类，包括有机物、无机物、混合物等。
(2) 请解释氧化与还原反应的定义，并给出至少一个例子。
(3) 通过实验探究可燃物质的燃烧特点及燃烧产物，写出实验步骤和观察结果。
九年级化学期末复习二 元素及其化合物知识 四年制 试题
九年级化学期末复习二元素及其化合物知识一.本周教学内容期末复习〔二〕——元素及其化合物知识二.知识要点1.几种常见气体的比照〔1〕性质的比较化学性质： 氧气a ：跟非金属反响C+O 2点燃CO 2现象：发出白光，放出热量，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊。
S+O 2点燃SO 2现象：在空气中，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中产生亮堂的蓝紫色火焰，均放出热量并生成有刺激性气味的气体二氧化硫。
4P+5O 2点燃2P 2O 5现象：发出黄光，同时产生大量白烟，并放出热量。
2H 2+O 2点燃2H 2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，同时有水生成。
b ：跟金属反响2Mg+O 2点燃2MgO 现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色固体氧化镁。
3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，并生成黑色固体四氧化三铁。
c ：跟化合物反响CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，并有水和二氧化碳气体生成。
2CO+O 2点燃=====2CO 2现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氢气：可燃性：222O H +点燃=====O H 22现象：a ：纯洁的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，并生成水。
b ：不纯的氢气〔混有空气，氧气等〕点燃爆炸，爆炸极限为4%~7%，点燃前应验 纯。
复原性：CuO+H 2Cu+H 2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色，且试管壁有水珠生成。
其它：WO3+3H2W+3H2O，Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O一氧化碳：a：可燃性：2CO+O2点燃=====2CO2；现象：产生蓝色火焰，放出大量热，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
b：复原性：CuO+CO Cu+CO2；现象：黑色的粉末，变成光亮的红色，且产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
其它：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2c：毒性：极易与人体血红蛋白相结合，使血红蛋白失去输送氧的才能，造成人体因缺氧而死亡。
初三化学第二章复习单元测试
初三化学第二章复习单元测试初三化学第二章复习单元测试班级: 姓名:一.填空题1．氧气是一种化学性质的气体.氧气具有性,是一种常见的剂.2．在一空瓶中放入燃着的木条后盖严,木条火焰逐渐熄灭.说明.燃烧后,在冷却的瓶中放下一只小虫,再盖严,观察到的现象是,原因是.3．下列事实说明空气中含有哪些成分.酒精在空气中可以燃烧酥脆的饼干露置于空气中变软澄清的石灰水在空气中放置,其表面生成一层白膜4．细铁丝在氧气中燃烧和在空气中生锈的不同点是;相同点是.5．填表比较分解反应.化合反应和氧化反应.反应类型参加反应的物质是几种生成的物质是几种举例并写出反应的文字表达式分解反应化合反应氧化反应二.选择题(下列各题中只有一个选项符合题意)6．按体积分数计算,空气中含量约为21%的气体是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体7．在校运动会上,100 m短跑的运动场上发令枪打响时,产生的白烟主要是A．二氧化硫 B．五氧化二磷C．水蒸气D．二氧化碳8．能对空气造成污染的一组气体是A．氮气.稀有气体B．稀有气体.二氧化碳C．二氧化碳.水蒸气D．二氧化硫.二氧化氮.一氧化碳9．下列叙述中,不属于物质化学性质的是A．氧气具有氧化性B．硫可以在空气中燃烧C．铝可以在氧气中燃烧D．硫粉是淡黄色粉末状固体10．下列自然现象属于化学变化的是A．海水蒸发B．冰雪融化C．动植物腐败 D．灯泡通电发光11．下列关于氧气的用途的叙述中,不正确的是A．氧气能供给人类和动物呼吸B．氧气能够支持许多可燃物质的燃烧C．氧气可以用于炼钢D．氧气能够帮助绿色植物进行光合作用12．下列属于物质的化学性质的是A．溶解性 B．可燃性 C．挥发性D．熔点.沸点13．鉴别空气.氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是A．测量三瓶气体的密度B．测量气体的溶解性C．用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D．用燃着的木条分别伸入三瓶气体中14．下列说法中,正确的是A．氧化反应都是化合反应 B．氧气具有可燃性C．氧气的化学性质比较活泼 D．氧气不溶解于水15．现代人正进入以〝室内空气污染〞为标志的第三个污染时期.以下所述不属于室内空气污染物的是A．烹饪时产生的油烟B．石材释放出的有害放射性气体氡C．水果散发出的香味D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质三.选择题(下列各题中有1_2个选项符合题意)16．下列物质中属于纯净物的是A．高锰酸钾 B．过氧化氢C．空气D．石灰水17．下列物质在盛有空气的集气瓶内燃烧,使集气瓶内的压强明显降低的是A．硫 B．木炭C．红磷D．铁丝18．收集氧气的方法正确的是A．排水法,导管伸到集气瓶底B．向上排空气法,导管伸到集气瓶底部C．向下排空气法,导管在集气瓶口部D．向上排空气法,导管在集气瓶口部19．下列物质中含有氧气的是A．过氧化氢 B．二氧化锰C．空气D．高锰酸钾20．下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是A．高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气B．硫 +氧气二氧化硫C．氢气 +氧气水D．酒精 +氧气水+二氧化碳21．当天空打雷放电时,空气中有极少量的氧气会转变成臭氧,该反应可表示为氧气臭氧,下列说法正确的是A．该反应是物理变化 B．该反应是化学变化C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应22．已知在标准状况下,氮气的密度为1．25 g/L,空气的密度为1．293 g/L,下列关于空气的说法错误的是A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是75．4%C．稀有气体能发出有色光,所以在电光源方面有重要的用途D．露天焚烧垃圾.工厂排放的烟尘.汽车排放的尾气都会造成空气污染23．很多城市都禁放烟花爆竹,原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体②产生噪声③产生粉尘④易引发火灾A．①②③④ B．只有①③C．只有①② D．只有②③④四.推断题24．有A.B.C.D四种物质,分别是空气.氮气.木炭.硫.氧气.二氧化碳.红磷.铁丝等几种物质中的一种,A是无色无气味的气体;B在A中燃烧的更旺,生成无色无味的气体C,C可使澄清的石灰水变浑浊;D是一种无色无味的气体,将烧红的B放入D 中,B立即熄灭,且C和D是不同的物质,则:A是B是C是D是__________25．将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C;加热暗紫色固体E,可同时得到A和C;无色气体C能使带火星的木条复燃.若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量.试推断A.B.C.D.E.F各是什么物质?A B C D______________E F______________五.实验题26．下图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置图.指出图中的三处错误,并说明由此可能造成的后果.(1)错误: .后果: .(2)错误: .后果: .(3)错误: .后果: .27．下面是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题:(1)写出装置图中标有①②序号的仪器名称:①②__________________(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是;可选用的收集装置是和(写出装置代号).(3)装置B是实验室用和制取氧气的发生装置.六.简答题28．为测定某专用实验室内氧气的含量,需对室内空气取样检验.请设计一简单方法,取出室内空气样品,可供选用的实验用品有:烧杯.集气瓶.水槽.漏斗.量筒.胶皮管.玻璃片.水.29．_年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现,近半数存在苯污染.国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质.苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80．1℃,熔点是5．5℃.在一定条件下,苯分别能跟氢气.溴.浓硝酸.浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水.请回答下列问题:(1)苯的物理性质有.(2)苯的化学性质有.(3)苯在空气中燃烧的文字表达式: .参考答案一.1．比较活泼氧化氧化2．氮气不支持燃烧小虫死亡氮气不供给呼吸3．氧气水蒸气二氧化碳4．前者是剧烈氧化,后者是缓慢氧化都是放热的氧化反应5．(略)二.6．A 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D 14．C 15．C三.16．AB 17．C 18．B 19．C 20．D 21．B 22．C 23．A四.24．A．氧气B．木炭C．二氧化碳D．氮气25．A．二氧化锰B．过氧化氢C．氧气D．铁E．高锰酸钾F．四氧化三铁五.26．(1)试管口的棉花距药品加热处太近加热时引燃棉花而引起装置爆炸(2)试管口向上倾斜产生的水冷凝后回流到试管底部,会使热的试管炸裂(3)加热前导管口不应放入集气瓶内会使收集的气体因混有空气而不纯27．(1)①试管②酒精灯(2)A C D(3)过氧化氢二氧化锰六.28．取一集气瓶装满水,盖好玻璃片,拿进实验室后,将瓶中的水倒掉,再盖好玻璃片,拿出室外.29．(1)苯是一种没有颜色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80．1℃,熔点是5．5℃.(2)在一定条件下,苯分别能跟氢气.溴.浓硝酸.浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧.(3)苯+氧气二氧化碳+水。
九年级化学 元素及化合物复习二 碳及其化合物 试题
2021年九年级化学元素及化合物复习二碳及其化合物制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日知识要点1．知道碳的几种单质——HY石．石墨．C60等物理性质和用处，以及产生差异的原因；2．理解碳单质的化学性质及应用；3．掌握二氧化碳的实验室制法的反响原理．装置．步骤．检验．性质．用处及对环境的影响等；4．掌握CO的化学性质——可燃性．复原性．毒草性等；5．理解碳酸钠．碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸氢铵等生活中常见的盐的一些性质及用处。
知识构造一、碳的几种单质及其化合物1. 1. HY石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
故可用于装饰品，切割玻璃，石等用处。
2.石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性〔活性炭与石墨主要是由石墨组成〕。
常用于做电极，铅笔芯，常用木炭与活性炭做吸附剂。
3.C60分子：因其构造象足球，故名足球烯。
它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。
随着技术的开展，人们又发现了管状单质碳——纳米管，其用处也将不断扩大。
4.碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或者点燃条件下，碳的活性大大增强。
点燃⑴跟氧气反响。
点燃C+O2 = = CO2〔氧气足量时〕2C+O2 2CO〔氧气缺乏时〕⑵跟某些氧化物反响高温2CuO〔黑〕+C 2Cu〔红〕+CO2↑单质碳有复原性，故应用于冶金工业。
高温2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑二、碳的化合物1．二氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
〔固态二氧化碳叫“干冰〞〕化学性质： CO2+H2O=H2CO3使紫色石蕊变红H2CO3=CO2+H2O 石蕊试液由红变紫CO2用处：可用于灭火，植物的光用，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应〞。
CO2的实验室制法：（1）〔1〕反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）〔2〕反响装置和选择：发生装置：固体+液体 气体搜集装置：向上排气法〔因为可溶于水，密度比空气大〕2． 2． 二氧化碳物理性质：无色无味气体，不溶于水。
九年级化学总复 习 ：元素化合物二 试题
九年级化学总复习：元素化合物〔二〕人教实验版制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日【本讲教育信息】一. 教学内容：总复习：元素化合物〔二〕二. 重点、难点1. 知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。
理解一氧化碳和铁的氧化物的反响。
2. 理解金属的物理性质。
3. 理解金属锈蚀的条件。
理解防止金属锈蚀的一些简单方法。
4. 理解从铁矿石中将铁复原出来的方法。
5. 理解铁、铝等金属的化学性质。
理解常见金属的活动性顺序。
6. 理解金属在消费和生活上的应用7. 理解有机物的定义，掌握几种有机物的化学性质。
三. 详细内容〔一〕一氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2 点燃2CO2②复原性：一氧化碳复原氧化铜〔不是置换反响〕CO＋CuO △Cu＋CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反响的CO燃烧转变成无污染的CO2。
一氧化碳复原氧化铁Fe2O3 +3 CO 高温2Fe +3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧才能三种有可燃性、复原性的物质：氢气、碳、一氧化碳〔都可用于冶炼金属、用作燃料〕〔二〕金属与金属矿物：1. 金属的物理性质：〔1〕常温下是固体〔除汞外〕、有金属光泽、大多为热和电的良导体〔用作加热器具和导线〕，有延展性〔能展成薄片、拉成丝〕、密度大、硬度大、熔点高等一共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差异。
〔2〕与非金属物理性质的比拟：态、色、味、溶解性、密度、硬度、溶〔熔〕沸点、导电性、导热性、延展性等方面均存在较大差异。
〔3〕合金：在金属中加热熔合某些金属或者非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
九年级化学 第二章元素与物质世界单元测试 试题
二中九年级化学第二章?元素与物质世界?单元测试制卷人：打自企；成别使；而都那。
审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……日期：2022年二月八日。
一、选择题(此题包括16小题，每一小题3分，一共48分)1．以下物质的分类合理的是 ( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 2．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液一共同具备的性质是 ( ) A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜C．参加盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸3．以下反响需要参加氧化剂才能实现的是 ( ) A．Cl2→Cl－B．H＋→H2 C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋4．以下说法正确的选项是 ( )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是一共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于一共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋翻开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色．以下结论不．正确的选项是 ( )A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小纸袋中可能装有活性铁粉C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不可食用6．以下反响的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( ) A．醋酸与KOH溶液反响 B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反响 D．盐酸与氨水反响7．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，以下关于化学物质和反响类型的分类中正确的选项是 ( )8．以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量的关系为1∶2的是 ( ) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O9．以下各组离子一定能大量一共存的是 ( ) A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－310．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18 g，那么该氧化物粉末可能是 ( )①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①② B．②③ C．③④ D．①④11．某容器中发生一个化学反响，反响过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反响物之一．以下有关判断不．正确的选项是 ( )A．该容器中发生了氧化复原反响B．该反响中HNO3、H2O是反响物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．该反响中只有砷元素被氧化、只有氮元素被复原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物12．在一样条件下H2CO3的K al＝4.4×10－7、K a2＝4.7×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，那么以下离子方程式或者化学方程式不．正确的选项是 ( )A．Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClOC．2ClO－＋CO2＋H2O===CO2－3＋2HClOD．NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反响的说法中正确的组合是 ( )①氧化剂是H3AsO3；②复原性：Cl－＞As；③每生成7.5 g As，复原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl2－6是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③14．有以下三种假设：①一种碱溶液和一种盐溶液混合反响后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反响后，溶液的酸性减弱；③两种盐溶液混合反响后，溶液的酸性增强．其中确有详细例证存在的是 ( )A．都存在 B．只有②存在 C．只有①③存在 D．都不存在15．为确定某溶液的离子组成，进展如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液参加稀盐酸至溶液显酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在①溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验以下推测正确的选项是 ( )A．一定有SO2－3离子 B．一定有CO2－3离子C．一定有Cl－离子 D．不能确定HCO－3离子是否存在16．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 NO(HY状况)，往所得溶液中参加KSCN溶液，无红色出现．假设用足量的H2在加热条件下复原一样质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )A．0.21 mol B．0.14 molC．0.16 mol D．0.24 mol二、非选择题(此题包括6小题，一共52分)17．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的．(1)现有以下六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类HY，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的根据．(至少要写出两种分类方法)①____________________________________________________________________；②____________________________________________________________________.(2)从反响中有无离子参加，可以将化学反响分为离子反响和非离子反响，Na2O2与水反响的离子方程式是______________________．从反响中________可以将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响，从上述氧化物中分别找出两种能互相反响的物质，各写一个非氧化复原反响的方程式和氧化复原反响的方程式：__________________、________________________.(3)虽然分类的方法不同，但离子反响和氧化复原反响之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________.用离子反响方程式证明你的观点：______________________；__________________ ________.18．(8分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO－3、OH－、SO2－4、Cl－、CO2－3中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴参加氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中参加铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀．(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A________、B________、E________.(2)写出③和④的离子方程式：③____________________________________________________________________；④____________________________________________________________________.19．(8分)以下图中A～J均代表无机物或者其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．根据图示答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A________，E________，I________.(2)反响①的化学方程式是________ __________；反响②的化学方程式是________________________________________________________________________．(3)J与盐酸反响的化学方程式是__________ ______________；反响后的溶液与D反响的化学方程式是_____________________________________________________.20．(7分)铁及其化合物之间的互相转化可用右式表示：Fe2＋ Fe3＋ FeO2－4(高铁酸根离子) 答复以下有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4.假设用反响所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁，可选用的试剂是________(选填序号)．a．NaClO b．KMnO4 c．HNO3 d．H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反响比拟复杂，其中有一主要反响：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.(CuFeS2中S为－2价)那么以下说法正确的选项是________(选填序号．)a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．反响中，所有铁元素均被复原c．反响中，CuFeS2既作氧化剂又作复原剂 d．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反响(3)下述反响中，假设FeSO 4和O 2的化学计量数之比为2∶1，试配平以下方程式： FeSO 4＋ K 2O 2―→ K 2FeO 4＋ K 2O ＋ K 2SO 4＋ O 2↑.(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反响生成Fe(OH)3.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、________.21．(9分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料消费氧化铁的工艺如下(局部操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O.Ⅱ.将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液．Ⅲ.FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液．Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，枯燥后得到FeCO 3固体．Ⅴ.煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体．：NH 4HCO 3在热水中分解．(1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe 3＋，该反响的离子方程式是_______________________________________________________________________．(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用_______________________________________________________________________．(3)Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是_______________________________________. 假设FeCO 3浊液长时间是暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________________________________.(4)Ⅳ中，通过检验SO 2－4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO 2－4的操作是________________________________________________________________________.(5)煅烧FeCO 3的化学方程式是4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2.现煅烧464.0 kg 的FeCO 3，得到316.8kg 产品．假设产品中杂质只有FeO ，那么该产品中Fe 2O 3的质量是________kg.(摩尔质量/g·mol －1；FeCO 3 116 Fe 2O 3 160 FeO 72)22．(10分)粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物．进展如下实验：①取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12 L(HY状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：(1)①中引发铝热反响的实验操作是______________，产物中的单质B是________．(2)②中所发生的各反响的化学方程式是__________________________________________________．(3)③中所发生的各反响的离子方程式是__________________________________________________．(4)假设溶液D的体积仍视为0.15 L，那么该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________．制卷人：打自企；成别使；而都那。
2018初三化学中考复习元素专项复习训练题含答案.docx
2019 初三化学中考复习元素专项复习训练题1．与铝元素的化学性质关系最密切的是 ()A．铝原子的核外电子数B．铝原子最外层电子数C．铝元素的相对原子质量D．铝元素的核电荷数2.地壳中含量最多的元素是()A．钙 B．硅 C．铝 D．氧3.下列元素名称与元素符号书写都正确的是()A．锌 Zn B．硅 SI C．氯 cl D．贡 Hg4.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是()A．He B．N2C．H D．2O25.铬在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是()A．属于非金属元素B．原子序数是 24C．一个铬原子核外有28 个电子 D．相对原子质量为52.00 g6.2019 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115 号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”。
下列说法不正确的是 ()A．镆铘剑含有镆元素B．镆属于金属元素C．镆原子的质子数为115D．镆铘剑由合金铸造7.如图所示的是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A.甲是阳离子 B.乙是阴离子C.甲、乙属于不同种元素D.甲、乙都属于金属元素8.下列化学符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素的是()A. 2Cu B. O C. H2 D. C609.下列各组元素符号都表示非金属元素的是()A. C、P、KB. S、Cl、FC. H、O、CuD. Na、N、Ca10.决定元素种类的是 ()A.中子数B.电子数C.质子数D.相对原子质量11.常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指()A.分子B.原子C.元素D.单质12.下表为元素周期表的一部分，A～E 代表五种不同的元素，下列说法不正确的是()A.原子序数 C>BB.核内质子数 A>DC.A、B、C 同周期D.若 D 是钠元素，则 E 是铝元素13.用数字和化学符号填空：(1)2个氮原子 ________(2)3 个氢分子 ________(3)n个亚铁离子 _____________(4)氧化铝 ____________14.X、Y、Z、W 是初中化学常见物质， X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源；Y是一种黑色固体，其单质具有吸附性；Z 是人体内含量最高的金属元素；液态的 W 单质在医疗上常用作冷冻麻醉剂。
九年级化学中考化学总复习专题二——元素及化合物知识精讲 试题
九年级化学中考化学总复习专题〔二〕——元素及化合物版制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题〔二〕——元素及化合物二. 复习要求纯熟掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O2、H2碳和碳的化合物〔C、CO、CO2等〕Fe等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用处等。
三. 知识要点元素化合物的知识比拟零散，同学们在复习中可以采取比拟的方法来加强记忆。
1.空气和水的比拟表1 空气和水的比拟水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或者有其生成的反响也有很多，现总结如下：〔1〕有水参加的反响：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H 高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反响：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+〔2〕有二氧化碳参加的反响：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反响：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu 〔等〕O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+〔等〕点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比拟氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其比照列表如下：表2 氧气、氢气、二氧化碳的比拟制法工业制法：别离液态空气法。
初三化学(下)单元测试卷(二)元素及化合物
元素的单质及化合物可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 S:32 一、选择题：以下各题，只有一个切合要求的答案C:12 Zn:65Fe:56（每题 2 分，共Cu:6430 分）1、现要在一充满空气的瓶子中，将此中的氧气除掉，又不增添其余气体成分。
以下物质在瓶中焚烧可达目的的是（）A 、木灰B、硫黄C、铁丝D、红磷2、以下气体组中的各样气体都属于空气污染物的是（）A 、 SO2、 CO、NO 2 B、 CO2、 HCl 、 N2C、 CH4、 CO2、H 2D、 HCl 、N 2、 O23、将含有 CO、 N 2、H 2、 CO2和水蒸气的混淆气体挨次经过灼热的CuO、NaOH 溶液和浓 H 2SO4，最后剩下的气体是（）A、 N2和 CO2B、N2和 H2C、N 2D、无任何气体4、实验室对 H 2、 O2、 CO2三种气体的实验中，拥有同样的是（）A 、都能够用向上排空气法来采集B、都可用燃着的木条来考证能否采集满气体C、含有水蒸气进行干燥时，都可用浓硫酸 D 、使用同一套发生气体的装置5、能将 AgNO 3、 Na2CO3、 NaCl 三种无色溶液鉴识开来的一种试剂是（）A 、烧碱溶液B 、氯化钡溶液C、盐酸 D 、硝酸银溶液6、以下物质较长时间敞口搁置在空气中，质量减少的是（）A 、苛性钠B、浓盐酸C、食盐 D 、铁7、现有① K 2CO3② Fe ③ BaCO3④ CuO ⑤ CO2五种物质，此中不可以溶于水，但能与稀硫酸反响放出无色气体的是（）A 、①②B、②③C、②⑤ D 、②④8、切合右图实验中状况（澄清的石灰水变污浊）的X、Y 两种物质可能分别是（）A 、 H2、 CuO B、 CO、 Fe2O3 C、 CO2、 C D 、O2、 C9、以下各组物质能在NaOH 溶液中共存的是（）A 、 BaCl2、 KNO 3、 Ca(OH) 2B 、 NaCl 、 CuSO4、 HClC、 Na2CO3、NH 4Cl 、 CaCl2D、 CaO、 CO2、 HNO 310、以下物件不属于危险品，同意游客带上客车的是（）A 、浓硫酸B 、汽油C、纯碱 D 、白磷11、X 、 Y 、 Z 三种金属，依据以下反响式中的关系：X+Y(NO 3) 2==X(NO 3)2+Y Z+Y(NO 3)2==Z(NO 3)2+YX+H 2SO4(稀 )==XSO 4+H 2↑Z+H 2SO4(稀 )== 不反响拭推测三种金属的活动次序为（）A 、 X>Y>Z B、 X>Z>Y C、 Y>Z>X D、 Z>X>Y12、在 CuCl 2 和 MgCl 2的混淆溶液中，加入过度的铁粉，充足反响后过滤，留在滤纸上的物质是（）A 、 CuB 、Cu 和 Mg C、 Fe D 、 Fe 和 Cu13、将 A 溶液滴入 B 溶液中，纵坐标表示 B 溶液 pH 大小，横坐标表示 A 溶液所用的体积数，操作过程中， B 溶液 pH 随 A 溶液加入量的变化以下图，切合这一过程图示的是（）A 、盐酸滴入水中B 、氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠过度C、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸过度D、氢氧化钠滴入水中14、以下物质的用途与该物质的物理性质相关的是（）A 、有硫酸除掉金属表面的锈B、用一氧化碳冶炼生铁C、用氢气作燃料D、用干冰进行人工降雨15、以下各组中的两种物质不可以经过同一化学反响同时制得的是（）A 、 NaNO 3和 H2OB 、Na 2SO4和 Cu(OH) 2 C、Zn 和 CuCl 2 D、 Fe(OH) 3和 NaCl二、选择题：以下各题，有1-2 个切合要求的答案。
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本章测试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（）
A.铝合金
B.铜合金
C.铂铱合金
D.钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（）
A.氯化钙氧化钙硝酸钙
B.烧碱纯碱熟石灰
C.干冰冰金刚石
D.纯碱胆矾硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。
“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）
A.N
B.O
C.CO
D.CO 2224.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A.氧元素
B.氢元素
C.氮元素
D.金属元素
5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（）
A.氢气
B.一氧化碳
C.氮气
D.氧气
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
）7.把铁片与下列物质接触不反应的是（
)(SOD.AlC.HSO B.CuSO A.O 3
224244）（8.生活中的下列做法做法符合科学道理的是
中毒，可在煤炉上放一盆水为防止CONaNO）腌渍食品B.A.用大量亚硝酸钠（2 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C.用活性炭除去冰箱中的异味
）生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下9.PH大于7的是（D、橘子水C、食盐水A、石灰水B、食醋
) 10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是(。
下列判断正确化学式为CHO)11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(2）的是（ B. 星际空间存在有机分子甲醛属于氧化物 A.
食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害D. 甲醛是由碳和水组成的混合物C.
12.以下不属于高分子材料的是（）
A、塑料
B、合成纤维
C、合成橡胶
D、合金
13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是（）
①H、CO ②CaO、CO③NaOH、Ca（OH）④盐酸、硫酸22 2
A. ①②③
B.②③④
C. ①②④
D. ①③④
14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）
A.将水倒入三瓶气体中
B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中
D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量
分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、
Y。
观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。
则金属X、Y分别
是（）
A.X ：Al Y：Fe
B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al
D.X ：Fe Y：Zn
16.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）．．A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
二、填空题
17.根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石。
（2）铁在氧气中燃烧。
（3）锌粒与稀硫酸反应。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应。
在上述反应中属于化合反应的是；属于复分解反应的是（填序号）。
18.在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、、硝酸和、纯碱。
19. 在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是；可用于人工降雨的是；可用于清洗钢铁表面铁锈的是；能
用来改良酸性土壤的是；可用作高能燃料的是；配制杀菌剂波尔多液。
(用化学式填空)
20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
把试剂
序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO粉末（CaCl）________（3）CO（CO）________ 232（4）O（HO蒸气）________ （5）KNO溶液（KCO）________ 3223221.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、．．．．．．．．碱、盐）的试剂进行实验。
则所选试剂的化学式：酸、碱、盐。
22. 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是___________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
________________，反应的化学方程式是_________________________________。
23. 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。
卤其“石有胭脂色”而得名。
胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
)。
(写离子符号）请你根据实验推断：（1A中含有的原子团是。
(写化学式) B中肯定含有的溶质是
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
的实验。
NaCO。
老师安排第一小组做除去NaOH溶液中24.某NaOH固体中含有NaCO3232 CO 质量分数的实验。
第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na32CO为了除去溶液中的NaⅠ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，32。
杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中合理的是
KOH溶液乙：过量甲：适量稀盐酸
溶液。
丁：适量CaCl 丙：适量Ba(OH)溶液22的质量分数，用COCO的混合物中NaⅡ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na3322电子天平称量数据如下表：
质量（g目）量项称9.30 NaOH和NaCO的混合物32141.20 稀盐酸质量（过量）锥形瓶+和酸质量+全部NaOH稀锥形瓶+盐148.50 秒）NaCO的混合物（反应开始后1532和全
部NaOH酸锥形瓶+稀盐质量+148.30 秒）NaCO的混合物（反应开始后3532和+稀盐酸质NaOH 全部量+锥形瓶148.30
秒）CONa的混合物（反应开始后5532
则混合物中NaCO的质量分数为。
32
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和NaCO（质量为a g）的混合物中NaCO 的3232．
质量分数，其操作流程如下：水溶液A洗涤干燥????????????b g 质量为
CaCO 固体混合物溶液3 B 称量操作
（填化学式）。
（1）A是
溶液已经过检查A 。
该实验要求加入的A溶液必须过量，（2）B操作的名称是
量的方法是。
b表示）（用a、3（）混合物中NaCO的质量分数为32
三、计算题
25. 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
配料表：氯化钠、食用碳酸请仔细阅读后回答以下问题：500g 净含量：钙、碘酸钾碳酸钙、填单质钙、）包装标签上钙含量是指_______(（188% 成份表：氯化钠≥。
钙元素中的一种))(0.5-1.3)% 计(以Ca钙在家庭厨房里可为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，（2）mg/Kg －50）)碘(以I计（20。
选用的物质是0.132g 这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g 二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
答案：一、选择题D 、10、D 11、B 12C 5、D 6、D 7、D 8、9、A B D 1、C 2、3、D 4、
D 、、D 15、C 1613、D 14 二、填空题点燃高温FeO3Fe+3O CaO+CO↑17、（1）CaCO （2）42233
（3）Zn+HSO==ZnSO+H↑（4）NaOH+HCl==NaCl+HO 24242（2）（4）
18、硫酸烧碱
19、NaCl CO HSO Ca(OH) H CuSO 和Ca(OH) 222224420、（1）④（2）②（3）⑤（4）
①（5）③
21、HCl Ca(OH) CaCl 2222、（1）①④⑤②（2）有气泡产生2Al+6HCl==2AlCl+3H↑232-FeCl ②Ca(OH)+CO==CaCO↓）、（1CO+HO ⑤Fe + CuSO=Cu+FeSO 234233322424、Ⅰ丙Ⅱ57%
Ⅲ（1）CaCl或Ca(OH) （2）过滤取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，22加入碳酸
钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
（3）
1.2%
）3（）醋2（）钙元素1（、25．。