四川省成都实验高级中学高二上学期第十次周考化学试题
【高三化学复习】四川省成都实验高级中学2017～2018学年高二上学期期末考试模拟试题及参考答案解析
四川省成都实验高级中学2017－2018学年高二上学期期末考试模拟试题(一)(满分：100分 考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 Fe －56 Zn －65Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共48分) 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.已知热化学方程式：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 1＝－57.3 mol·L －1；12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 2＝m ,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.ΔH 1>ΔH 2C.ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1D.|ΔH 1|>|ΔH 2|3.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( )4.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )A.密闭容器中,9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g 硫化亚铁时,放出19.12 kJ 热量。
则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) ΔH ＝－95.6 kJ·mol－1B.稀醋酸与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1C.已知1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D.已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1,则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol －15.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
2024学年四川省成都市实验高级中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析
2024学年四川省成都市实验高级中学化学高二上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶32、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量4、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液浓度越大，反应速率越快越先褪色A加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多B入1.4g铁粉C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动D系中加入少量KCl固体A．A B．B C．C D．D5、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B．V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)D．V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)6、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
四川省成都2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
2SO3(g)，下列是在不同条件下测得的反应
速率，其中反应速率最慢的是（ ）
A． vSO2 1 mol L1 min1 C． vSO3 2.5 mol L1 min1
B． vO2 1.5 mol L1 min1 D． vSO3 0.1 mol L1 s1
3．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
②250℃时，该反应的化学平衡常数 K= 。
③若其他条件不变，将上述反应改在初始体积为 2.0L 的恒压容器中进行，则平衡时相较于
恒容容器，CO2 的转化率
（填“更高”，“更低”或“不变”，下
同），平衡常数 K
。
(3)合成总反应在起始物 nH2 /nCO2 =3时，在不同条件下达到平衡，设
体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH) ，在恒温 t=250 ℃下的
下。 化学键
C O(CO) O=O C=O
键能(KJ/mol) a
500 1075
已知： 2COg +O2 g =2CO2 g ΔH1=-566 kJ mol-1 ；则 a =
。
16．（16 分) 下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa
B． CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
C．
0.1mol
L1
的
CH3
COOH
溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH) c(CH3COO- )
减小
D．室温下，欲使 0.1mol L1 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
9．在恒压、H2 和 CO2 的起始浓度一定的条件下，用不同 Mg 含量的催化剂 Ni/xMg(x 值越 大表示 Mg 含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)＋CO2(g) CH4(g) ＋2H2O(g)的 CO2 转化率如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应 4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B.延长 W 点的反应时间也无法提高 CO2 的转化率 C.相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高
2024年四川省成都市实验高级中学化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2024年四川省成都市实验高级中学化学高二第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑2、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形C．正四面体 D．四棱柱3、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol•L-1B．1.4×10-5mol•L-1C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-14、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动5、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应6、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（）A．若A可水解，与其同类的化合物(包括A)的同分异构体只有5种B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类3molH发生加成反应C．A的可能结构中在一定条件下最多可与2D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应7、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－9、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
成都实验高级中学高二上学期期末考试化学模拟试题(一)(含解析)
成都实验高级中学2017级上学期期末考试模拟试题（一）化学（考试范围：选修四 1—3章）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．溶液的碱性增强D．K W(水的离子积)将变小解析：选C对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。
2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2解析：选B能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
3.下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.电池将化学能转化为电能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能解析：选D白炽灯工作时会发热,所以电能还转化为热能。
4．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．H>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应C ．ΔH 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH >0解析：选D 在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A 项错误。
ΔH >0表示吸热反应，ΔH <0表示放热反应，因此B 项措误。
ΔH 的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C 项错误。
反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH >0，因此D 项正确。
四川省成都实验高级中学2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案
四川省成都实验高级中学2025届化学高二上期末联考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）A B C D盐酸的浓度（mol/L）0.150 0.090 0.080 0.040NaOH的浓度0.040 0.030 0.160 0.120（mol/L）A．A B．B C．C D．D2、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确．．．的是( )A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加3、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应4、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。
成都实验高级中学高二上学期期末考试化学模拟试题(含解析)
成都实验高级中学2017级上学期期末考试模拟试题（二）化 学（考试范围：选修四 1—3章）可能用到的元素的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高 ③储存方便④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.②④ D.③④【解析】选A 。
氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A 。
2.已知:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol -1 2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH ＝-220 kJ ·mol -1H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436 kJ ·mol -1,496 kJ ·mol -1和462 kJ ·mol -1。
则a 为 ( )A.-332B.-118C.+350D.+130【解析】选D 。
已知热化学方程式①C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =akJ ·mol -1,②2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-220 kJ ·mol -1,则根据盖斯定律可知②-①×2即得到热化学方程式O 2(g)+2H 2(g)2H 2O(g) ΔH =-(220+2a)kJ ·mol -1。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ ·mol -1+2×436 kJ ·mol -1-2×2×462 kJ ·mol -1=-(220+2a)kJ ·mol -1,解得a=+130,选D 。
四川省成都实验中学2021-2022学年高二上学期模拟考试化学模拟试题(二) Word版含答案
成都试验中学高2022级高二（上）期末考试模拟试题（二）化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S—32 Mg-24 Al-27 Fe-56Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( A) A．该反应中旧化学键断裂需要吸取能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与试验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：旧化学键断裂需要吸取能量，新化学键形成需要放出能量，两者不相等，故A错；对于具体的热化学方程式的ΔH的值为定值，与试验测定中反应物的用量无关，B正确；该反应为氧化还原反应，故该反应的化学能可以转化为电能，C正确；由于该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；本题答案为A。
2．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是( A)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小试验误差B．为了精确测定反应混合溶液的温度，试验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热试验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，故A正确；B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D.中和热测定用不到天平，故D错误．故选A.3．下列说法正确的是( C)A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不肯定都有能量变化C．上升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率肯定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率解析：自发反应在恰当条件下才能实现，A错误；全部的化学反应都伴随能量的变化，B错误；上升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，对化学平衡没有影响，不影响反应物的转化率，D错误。
成都实验高级中学2017-2018学年度2016级高二上学期第十次周考化学试题(Word版含解析)
成都实验高级中学2016级高二上学期第十次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：弱电解质的电离一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是(C)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
2．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是(A)A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
3．关于强、弱电解质的叙述正确的是(C)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析A项，部分共价化合物是强电解质；B项，强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子；D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。
4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A)A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
四川省成都实验高级中学2021-2022学年高二上学期模拟考试化学模拟试题(二) Word版含答案
成都试验高级中学高2022级高二（上）期末考试模拟试题（一）化 学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( D )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能 A ．①②③ B ．①②⑤ C ．②③⑤D ．③④⑤解析：本题考查绿色化学。
煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、生物质能、氢能都是新型能源，故D 项正确。
2．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( C )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸取126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．12 g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量解析：热化学方程式中计量数只表示反应物与生成物物质的量，同时也要留意物质的状态，故只有C 正确。
故答案为C 。
3．(2021·东华高级中学高二段考)下列热化学方程式正确的是( D )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －1C ．已知在120 ℃、101 kPa 下，1 g H 2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ ·mol －1D ．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ ·mol－1解析：A 错，H 2O(g)应当改为H 2O(l)；B 错，由于该反应为可逆反应，故ΔH 不等于－38.6 kJ ·mol －1；D 明显正确。
四川省成都市实验中学中学10—11学年高二化学第一学期期中考试 理 (实验班)
成都市实验中学2021-2021学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)总分值100分，时间100分钟。
考试范围:化学平衡电离平衡几种重要的金属相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Ba 137 Al 27第一卷〔共44分〕选择题〔此题包括18个小题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意〕1．对于处于平衡状态的可逆反响：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕〔正向放热〕以下表达正确的选项是A.增大压强，正反响速率增大，逆反响速度减小，平衡正向移动B.升高温度，逆反响速率增大，正反响速度减小，平衡逆向移动C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短到达平衡所需时间D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大2.以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是①已达平衡的反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的可逆反响达平衡时，减小反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡后，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④3．4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)假设经2s后测得C的物质的量为1.2 mol，以下说法正确的选项是A. 用物质A表示的反响的平均速率为0.6mol·L－1·s－1B. 2s时容器内C的体积分数为20%C. 2s时物质A的转化率为70%D. 2s时容器内的压强是开始时的0.9倍4．对反响4NH3〔g〕＋5O2〔g〕4NO〔g〕＋6H2O〔g〕；△H<0。
以下有关表达正确的选项是A.化学反响速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)B.恒温恒容, 假设混合气体的密度不变，那么反响到达平衡状态C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大5．以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置低温处B.在保存硫酸亚铁溶液时，参加少量铁粉C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.草木灰和铵态氮肥不宜混合施用6．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都参加SO2和O2各l g，发生反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H<0。
四川省成都实验中学2021-2022学年高二上学期模拟考试化学模拟试题(一) Word版含答案
成都试验中学高2022级高二（上）期末考试模拟试题（一）化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( B)A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸取的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸取的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( B)A ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：依据中和热的定义，生成盐应当简洁溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＞2×(－57.3) kJ/mol，A错；依据燃烧热的定义，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)反应的ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；依据燃烧热的定义，燃烧生成物水应当为液态水，D错；故答案为B。
3．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( D)A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol解析：依据燃烧热的定义，燃烧生成物应当为CO2和液态水，故A、B错；C中单位错，ΔH＝－890.3 kJ/mol，故C错；D明显正确；故答案为D。
四川省成都市2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
成都2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：1．满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Cl-35.5Cu-64I卷（44分）选择题（共22道小题，单选，每题2分）1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－13．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变生成H2的量，可以使用的方法有:①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入NaNO3固体⑥升高温度A．③④⑥B．①④⑥C．②③⑤D．①⑤⑥4．人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。
缓冲体系的作用可用H+(aq)+HCO3-(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(g)+H2O(l)表示。
已知该温度下H2CO3的pK a1=6.1，pK a2=10.3，下列说法不正确的是A．正常人体血液中，c(HCO3-)<c(H2CO3)B．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．当人体血液中c(HCO3-)与c(H2CO3)之比等于30,人体出现碱中毒D．人体发生酸中毒时注射溶液NaHCO3可以缓解症状5．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶56．下列电离方程式或水解方程式书写正确的是电离方程式水解方程式①熔融状态的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ++HSO 4-②H 2CO 3的电离：H 2CO 3⇌2H ++CO 32-③Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al 3++3OH -④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO 3⇌Na ++HSO 3-⑤HCl+H 2O=H 3O ++Cl -⑥AlCl 3+3H 2O=Al(OH)3+3HCl ⑦Na 2CO 3+2H 2O ⇌H 2CO 3+2NaOH⑧碳酸氢钠水解：HCO 3-+H 2O ⇌CO 32-+H 3O +⑨NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH 4++D 2O ⇌NH 3·D 2O+H +A ．①④⑦⑧⑨B ．①⑨C ．①D ．②③⑤⑥7．50mL 0.50mol∙L -1盐酸与50mL 0.55mol∙L -1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成都实验高级中学2016级高二上学期第十次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：弱电解质的电离一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是(C) A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
2．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是(A) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
3．关于强、弱电解质的叙述正确的是(C)A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析A项，部分共价化合物是强电解质；B项，强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子；D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质的强弱无关。
4．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A)A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。
5．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在H2O中、CH3COOH中加入NaOH 固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
6．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(C)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。
因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na ＋＋HSO－，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用4“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H ＋＋HCO－，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步3电离表示，故C选项正确。
7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是(D)A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程解析K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
9．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(B)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH －＞ClO－＞CHCOO－；D项HCO－3既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而3NH3能结合H＋，属于碱。
10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)解析解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。
11．一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(A)A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大解析A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
12．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( C)解析明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。
结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(H＋)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H＋)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。
二、非选择题：本题包括4小题，共40分。
13．（每空2分，共6分）如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；③澄清石灰水中通入CO2至过量；④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
答案②①③④解析②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。
①③涉及的反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2。
④的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。
14．（每空2分，共14分）一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。
(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________。
(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b (4)c>a＝b(5)a＝b＝c a＝b>c(6)c>a＝b 解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。
当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H＋)最大，醋酸的c(H＋)最小。
同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH 最多。
当其c(H＋)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。
15．（每空3分，共9分）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___________________________________________________________________。
(1)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。