成都实验中学2019-2020学年2017级高三下学期第十周周考化学试题(含解析)
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2019-2020学年度高2017级下学期第十周周考试题
化学
(考试时间:45分钟满分:100分)
一、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是()
A.CO2的大量排放会导致酸雨的形成
B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
C.推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
解析正常雨水中溶解二氧化碳,酸雨与N、S的氧化物有关,SO2的大量排放会导致酸雨的形成,故A错误;黄河三角洲的形成,为土壤胶体发生聚沉,体现胶体聚沉的性质,故B正确;燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放,故C正确;轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,构成原电池时Zn为负极,Zn失去电子,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
2.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()
答案 C
解析 A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸,也可以使乙酸乙酯发生水解,错误;B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀,也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀,错误;D.水能除去二氧
化氮,但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮,错误。
3.一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示,下列分析不正确的是() A.有机物L为高分子化合物
B.1 mol有机物L中含有2 mol酯基
C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
答案 B
解析A项,观察有机物L的结构知,有机物L为高分子化合物;B项,1 mol有机物L 中含有2n mol酯基;C项,有机物L分子中含有酯基和苯环,可以发生取代反应和加成反应,有机物L能燃烧,属于氧化反应;D项,有机物L分子中的酯基可缓慢水解,逐渐释放出。
4.X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物;Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是
A.原子半径大小:Z>R>Y>X
B.常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态
C.R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜
D.X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同
答案 D
解析所有元素都是短周期元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物,结合原子序数,X为H,Z为Na,Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,则Y为O,R的周期数等于其主族序数,则R为Al,据此回答。A.同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,四种元素原子半径大小:Na>Al>O>H,A正确;B.常温常压下,H2O呈液态,B正确; C.Al比Cu活泼,能从铜的盐溶液中置换出铜,C正确;D.X分别与Y、Z、R组成的二元化合物分别为H2O,NaH,AlH3,H2O由共价键构成,NaH,AlH3均由离子键构成,D错误;答案选D。
5.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法中错误的是
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
答案 B
解析A.中草药中的有效成分是有机物,易溶于乙醇,浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出,A正确;B.温度越低,气体的溶解度越大,所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取,B错误;C.升温、减压的目的是让CO2气化,从而实现CO2与产品分离,C正确;D.升温、减压后,CO2全部气化,从而脱离萃取产品,因此,超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点,D正确。故选B。
6.关于有机物的叙述正确的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
答案 D
解析A项,乙烯结构简式为CH2===CH2,含有碳碳双键,和溴水发生加成反应,苯使溴水褪色,利用溴单质易溶于有机溶剂,属于萃取,因此原理不同,故错误;B项,C2H4O2可以是CH3COOH,也可以是HCOOCH3,羧酸与NaOH发生中和反应,酯在NaOH溶液中发生水解,故错误;C项,油脂不是高分子化合物,纤维素属于高分子化合物,故错误;D项,甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应,乙醇和乙酸发生酯化反应,即取代反应,酯类发生水解,即取代反应,故正确。
7.25 ℃时,向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lg c X2-
c HX-或
lg c HX-
c H2X与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()
A .K a2(H 2X)的数量级为10-9
B .m 曲线表示lg c HX -c H 2X 与pH 的变化关系
C .25 ℃时,NaHX 溶液中c (X 2-)>c (H 2X)
D .pH =8时,c X 2-c H 2X
=10-0.7 答案 D
解析 B 项,H 2X 的电离方程式为H 2X H ++HX -,HX -H ++X 2-
。当c HX -c H 2X =c X 2-
c HX
-=1时,即纵坐标为0时,K a1=c (H +),K a2=c ′(H +),因为K a1>K a2,故c (H +)>c ′(H +),pH c H 2X 与pH 的关系,错误;A 项,根据m 曲线上的点(9.3,-1)可以计算出H 2X 的K a2=10-1-9.3=10-10.3,根据n 曲线上的点(7.4,1)可以计算出K a1=10 1-7.4=10-6.4,H 2X 的K a2=10-10.3=100.7-11=100.7×10-11,1<100.7<10,故K a2(H 2X)的数量级为10-11,错误;C 项,由H 2X 的K a1=10-6.4, K a2=10-10.3可知,25 ℃时,HX -的电离常数为10-10.3,HX -的水解平衡常数K h =K W K a1 =10-7.6,K a2 时,c (H +)=10-8 mol ·L -1,由K a1·K a2=c 2H +·c X 2- c H 2X =10-6.4×10-10.3=10-16.7,则c X 2-c H 2X =10-16.710 -82=10-0.7,正确。 8.一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷,用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极,实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是