山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学
2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 Ca：40 Cu：64 Ba：137第一卷〔选择题60分〕一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色2．假设化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A．△H<0 △S>0 B．△H<0 △S<0C．△H>0 △S<0 D．△H>0 △S>03．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6〔葡萄糖〕4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y差不多上非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9N AB．常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AC．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D ．标况时，22.4L 三氧化硫含有的分子数为N A6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．醋酸铵溶液和盐酸反应：+++==+4343NH COOH CH H COONHCH B ．氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++==+2Cl Fe Cl Fe 322C ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2HClO CaSO O H SO 2ClO Ca 3222+↓==+++-+D ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423+==+⋅++7．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在由水电离出的112L m ol 101)H (--+⋅⨯=c 的溶液中：-+-+243SO Na ClO Fe 、、、B ．在pH=1的溶液中：++--2243Fe Na SO NO 、、、C ．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：--++32NO Cl Mg Na 、、、D ．在pH=13的溶液中：++--K Na S SO 223、、、8．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H 2O ＞HF ＞H 2S②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4④结合质子能力：--->>Cl COO CH OH 3 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③ 9．在标准状况下，将一定量的NH 3〔g 〕溶于水，得到密度为3cm g -⋅b 的氨水a g ，物质的量浓度为1L mol -⋅c ，那么溶于水中的NH 3〔g 〕的体积是A ．L 174.22cB ．L 10004.22bac C ．L )1(174.22c ac - D ．L 1710004.22c b ac - 10．：m ol /kJ 270H )(HF 2)(F )(H 22-=∆=+g g g ，以下讲法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氧气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ 热量11．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是A ．将青铜器放在银质托盘上能够幸免生成铜绿B ．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C ．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液的浓度是A ．0.20摩／升B ．0.15摩／升C ．0.10摩／升D ．0.05摩／升13．镍镉〔Ni —Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2020年5月山东省实验中学高三模拟考试理综化学高中化学
2020年5月山东省实验中学高三模拟考试理综化学高中化学理科综合化学试题讲明：1．试卷由两部分构成：第I卷为选择题〔必做〕；第II卷非为选择题，包括必做和选做。
2．试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。
第一卷〔选择题共88分〕以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35．5 K—39 Cu—64一、选择题〔此题包括15小题。
每题4分，每题只有一个．．．．选项符合题意，共计60分。
多项选择、错选或不选得0分。
〕9．2018年北京奥运会〝祥云〞火炬用的是环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，常压下1 mol丙烷完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量为2221．5kJ，以下有关讲法正确的选项是A．奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷邻近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221．5kJ．mol-1 10．以下有关讲法正确的选项是A．MgCl2、聚氯乙烯、HD均为化合物B．干馏、常压分馏、萃取差不多上物理变化C．明矾、冰醋酸、硫酸钡和干冰均为电解质D．质子数相同、电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子11．N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N AC．1L 1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数为N AD．标准状况下，2mol SO3所占的体积约为44．8升12．以下图装置能够用来发生、洗涤、干燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体，该装置可用A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H213．以下有关讲法正确的选项是Ａ．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂Ｂ．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法Ｃ．汽油中掺入酒精作为燃料不可能减少污染Ｄ．1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯14．以下有关讲法正确的选项是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2Fe2++ Cl2= 2Cl- +2Fe3+B．关于平稳体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，假设温度不变，将容器的体积增大1倍，现在A的浓度变为原先的0．45倍，那么m+n>p+qC．沉淀溶解平稳的建立是有条件的，外界条件改变时，平稳也会发生移动，但难溶物的溶度积常数不一定改变D．在强碱性溶液中，ClO-、Na+、S2-、Cl-能够大量共存15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物) 9．2 g 15．7 g 27．6 gV(CO2)(标况) 2．24 L 3．36 L 3．36 L那么以下分析推理中不正确的选项是．．．．．．．A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol·L-1B．依照表中数据能够运算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9．2 g时盐酸过量D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应第二卷〔非选择题，共152分〕本卷须知：考生须用黑色签字笔将答案写在答题纸上规定的位置，在试题卷上答题无效。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020届山东省实验中学高三下学期打靶模拟考试化学试题(解析版)
山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是（）A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％『答案』C『详解』A．碳纳米管只含有C元素，是单质，不是有机物，故A错误；B．聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故D错误；故选C。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC. 34g H2O2中含有的阴离子数为N AD. 向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A『答案』D『详解』A．标况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，A错误；B．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，B错误；C．H2O2是共价化合物，不存在阴离子，C错误；D．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，满足电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，同时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，所以溶液中醋酸分子数为0.01N A，D正确；故选D。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年6月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合试题化学部分讲明：1．试卷由两部分构成：第一卷为选择题(必做)：第二卷为非选择题，包括必做和选做。
2．试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。
3．考试终止将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共88分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题(此题包括15小题。
每题4分，每题只．有一个．．．选项符合题意，共计60分。
多项选择、错选或不选得0分。
)9．以下有关讲法正确的选项是A．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物B．为了增强漂白成效，可将二氧化硫和漂白粉混合使用C．通常所用生理盐水的浓度为0．9％D．静电除尘是利用了胶体能发生丁达尔现象的性质10．用以下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确．．．的X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 苯芳香烃有机化合物B 强电解质电解质化合物C 溶液分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应11．设N A．．．．．．．A．6．4gCu在与足量硫单质反应时，共失去电子为0．2N AB．含0．01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0．01 N AC．常温常压下，N A个氢分子的体积大于22.4LD ．1 mol D 3O +所含的电子数为10 N A12．以下有关讲法中正确的选项是A ．Fe 2O 3与足量HI 溶液反应的离子方程式为Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OB ．向含有NO 3一、SiO 32一、[Al(OH)4]一、S 2一四种阴离子的溶液中加入过量的盐酸，微热并搅拌后，再加入过量NaOH 溶液，充分反应后，溶液中大量减少的离子为SiO 32一、S 2一C ．在反应O 2H 3S SO S H 2222+↓=+中氢化产物与还原产物的质量比为1：2．D ．在NaHSO 4溶液中存在如下关系：c(H +)=c(OH 一)十c(SO 42一)13．如以下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
山东省济南市山东省实验中学2024年高三第二次高考模拟试题化学试题含解析
山东省济南市山东省实验中学2024年高三第二次高考模拟试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑2、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小3、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍4、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。
2019—2020学年度山东省实验中学高三第二次诊断性考试高中化学
2019—2020学年度山东省实验中学高三第二次诊断性考试高中化学化学试题本卷须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90分钟。
2．不能使用运算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括18小题，1—10小题每题2分，11—18小题每题3分，共44分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1．2018年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念，其中〝绿色奥运．．．．〞是指〔〕A．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，〝嫦娥一号〞开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种专门有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He能够满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的表达正确的选项是〔〕A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．以下表达正确的选项是〔〕A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定差不多上阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，以下关于氧化还原反应的表达正确的选项是〔〕A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确信有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl57．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．以下离子能够大量共存的是〔〕A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2OD．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑10．无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲通过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3—、d D—都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C12．以下图表示可逆反应A〔s〕+B〔g〕nC〔g〕；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
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山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AC. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，选项C、D为解答的易错点，注意-COOC-、-CONH-均发生水解，肽键的性质易被忽略，以及水解形成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应。
4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解B 混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性C 向1.0mol·L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性D相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、淀粉水解需要硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误；B、氯气把氨气氧化为氮气，自身被还原生成氯化氢，氯化氢结合氨气生成氯化铵固体产生白烟，B正确；C、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液显黄色，不一定显碱性，C错误；D、也可能是硫酸根离子对反应起抑制作用，D错误，答案选B。
5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性B. C、D分别形成的简单离子的氧化性：C>DC. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子【答案】A点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口。
注意微粒半径比较规律。
6. 我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液【答案】D【解析】由4Na+3CO2 2Na2CO3+C可知，放电为原电池反应，Na为负极失去电子，正极上C得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，电解时阳离子向阴极移动，则A．根据以上分析可知放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A正确；B．充电时碳失去电子，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+，B正确；C．放电时，Na+从负极区向正极区移动，C正确；D．钠是活泼的金属，与水反应，该电池的电解质溶液不能使用NaClO4的水溶液，D错误，答案选D。
点睛：本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用及钠的性质，注意放电与充电过程的关系。
7. 己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大【答案】B【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，A. 根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，A错误；B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(Na+)－c(CH3COO－)+c(ClO－)，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO－)+c(ClO－)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)，B正确；C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C错误；D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，温度不变，比值不变，D错误，答案选B。
8. （14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。
【探究二】（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。
从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。
设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。
【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。
控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。
（2）测定保险粉纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。
【答案】 (1). ACBEDF:除去HCl气体(若答除杂质气体不给分） (2). 防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验 (3). H2SO3、HSO3-、SO32- (4). 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质。
(5). 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
(6). 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 (7). (HCOO-+2SO2+CO32-=S2O42-+H2O+2CO2) (8). 60.9%【解析】【探究一】装置A制备SO2，由于次氯酸盐具有强氧化性，因此根据较强酸制备较弱酸可知可以把SO2通入碳酸氢钠溶液中，利用亚硫酸氢钠除去SO2中的CO2，再利用酸性高锰酸钾溶液氧化CO2中的SO2，利用品红溶液检验是否除尽，最后把CO2通入漂白粉溶液中即可实现亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，所以装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体。