最新安徽省实验中学高三理综化学试题-
安徽省合肥市2024届高三第三次教学质量检测化学试题
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属，化学性质与Fe相似
无色晶体， 易被 、I2等氧化为
无色液体，易水解生成
回答下列问题；
（1）Sn在元素周期表中的位置是___________。
（2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。
B.网状隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反应
C.理论上，每转移 ，生成1mol Cl2
D.若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na，则PbO2极接石墨极
11.某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后 都为 (不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制 煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5~10滴 溶液
黄色 变为橙红色
增大氢离子浓度， 向生成 的方向移动
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.AB.BC.CD.D
4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是
下列说法错误的是
A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2
B.若用 标记HAP中氧原子，则反应后 仍在HAP中
C.该反应可表示为
D.CO2是由极性键形成的非极性分子
10.工业上在600℃时电解含40% NaCl和60% CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是
安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测(一模)理综化学试题
安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测（一模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控。
下列A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．0.1 mol·L -1的NH 4HCO 3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB ．标况下，1molN 2 和O 2的混合气体总体积约为22.4LC ．常温常压下，2.8gCO 和C 2H 4的混合气体中含有的分子数目为0.1 N AD ．39.0gNa 2O 2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 N A5．某溶液仅由3NO - 、Cl -、 2-4SO 、2-3CO 、+4NH 、Fe 3+、Al 3+和K +中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体； ①将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a ；①向上述滤液中加足量BaCl 2 溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A ．根据操作①，推断一定存在+4NH B ．①中固体a 为氧化铁C ．原溶液中一定不存在 2-3CO 、Al 3+，可能含有K +D ．说明原溶液中一定存在3NO -、Cl -、2-4SO 、+4NH 、Fe 3+、6．微生物燃料电池(MFC)可以用于光电催化处理污染物(苯酚)的电源，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．电极a 为阳极B ．电极c 上的反应式为： CH 3OH -6e -+H 2O=6H ++CO 2↑二、实验题8．二甲亚砜()是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。
专题2 实验题-2021年高考化学必考题型满分专练(山东专用)(解析版)
2021年山东高考专题二：实验题[2020年山东高考]1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A项正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C项正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜解析：CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A项错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C项正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D项错误。
答案：C3. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B 项正确；Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe 3+，说明已经达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 项正确。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
2020届安徽省皖南八校高三第三次联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)
安徽省皖南八校2020届高三第三次联考（全国I卷）理综一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法错误的是（）A. “零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解反应和化合反应D. 李商隐的《无题》诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质『答案』A『详解』A．香，体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，说明分子在不断的运动，不能体现分子由原子构成，故A错误；B．由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，故B正确；C．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS 加热Hg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确；答案选A。
『点睛』丹砂（HgS）烧之成水银---即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂--汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式，然后分析。
2.化合物1，1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A. 分子中所有碳原子共平面B. 其同分异构体可能是苯的同系物C. 一氯代物有4种D. 可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应『答案』D『详解』A．分子中含有碳碳双键，两个三元环，环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子呈四面体，故所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B．该有机物的分子式为C8H12，苯的同系物的通式为C n H2n-6，不符合苯的同系物的通式，故B错误；C．该分子中存在三种等效氢，故一氯代物有三种，，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故D正确；答案选D。
安徽省芜湖市2022-2023学年高三上学期期末质量统测理综含答案
2022—2023学年度第一学期芜湖市中学教学质量统测高三年级理科综合能力测试试题卷本试题卷共16页，38小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14Mg24Cl35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7~13题，共42分。
）1.下列关于真核细胞中酶和ATP的叙述，正确的是A.基因的转录和翻译都需要酶和ATPB.酶和ATP的产生不一定都需要酶C.活细胞都能产生酶，但不一定都能产生ATPD.细胞质基质和叶绿体基质都含有ATP合成酶2.下图为拟南芥液泡膜上的几种转运蛋白：包括载体蛋白和通道蛋白。
其中Na+/H+载体蛋白在将H+顺浓度梯度运出液泡的同时将Na+逆浓度梯度运进液泡。
下列叙述错误的是A.Na+/H+载体蛋白能同时完成两种离子的运输，但运输方式不同B.液泡中pH低于细胞质基质是因为H+协助扩散进入液泡的结果C.图中H2O和Cl-的运输都不消耗细胞内化学反应所释放的能量D.运输离子的载体蛋白具有特异性，在运输物质时空间结构发生改变3.关于生物学经典实验采用的科学方法及其结论，下列叙述正确的是A.运用差速离心法证明了DNA复制的方式是半保留复制B.运用假说-演绎法证明了果蝇的白眼基因在X染色体上C.运用加法原理控制自变量证明了肺炎链球菌的遗传物质是DNAD.运用同位素标记的人、鼠细胞融合实验证明了质膜具有流动性4.植物生长发育的调控，是由基因表达调控、激素调节和环境因素调节共同完成的。
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训2
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训21．下列实验操作规范且能达目的的是()A．将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pHC．先用酒精洗，再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整为初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液解析苯甲酸的溶解度受温度影响较大，可用重结晶的方法提纯，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；银与酒精不反应，但银能与硝酸反应，葡萄糖发生银镜反应后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
答案A2．下列实验操作正确的是()A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B．检验NH＋4时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用苯萃取溴水的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥解析Cl2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；NH3是中学阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH＋4时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，NH＋4转化为NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，B 项正确；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C项错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该用蒸发结晶的方法，D项错误。
答案B3．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
高三理综化学试题(含答案)
高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（）A．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol羟基(-OH)中含7N A个电子B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2N A3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确．．的是A．a和b均属于苯的同系物B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D．a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(含答案解析)
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。
一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A．应远离火源，避光存放B．甘油可以起到保湿作用C．其消毒原理与“84”消毒液的不同D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果2．某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种B．分子中最多有9个碳原子共面C．与溴水发生反应时，1mol M最多消耗4mol Br2D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应3．与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。
如图是CF SO 通过)下列说法不正确的是一种可降解的多肽电池。
(假设离子交换膜仅允许33A．放电时d为正极，充电时b为阴极A ．2molNO 与1molO 2充分反应，放出热量小于B ．曲线③表示的是k 2随1T的变化关系C ．温度越高，单位时间内NO D ．相同条件下，O 2浓度的变化比7．百里酚蓝(以下记为H 2A)是一种有机弱酸，结构如图+-2H A H +HA 黄色红色+HA H +- 黄色25°C 时0.1mol·L -1溶液中，H 2A 已知：δ(A 2-)=2--2c(A )c(H A)+c(HA )+c(A 下列说法不正确的是A ．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化二、实验题有关数据如下：物质苯溴溴苯密度(g·cm -3)0.88 3.12 1.50(4)当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10%NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________。
安徽省阜阳市实验中学高三化学联考试卷含解析
安徽省阜阳市实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关化学与生活的叙述错误的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略2. 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。
下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1mol B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol参考答案：D略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A参考答案：C略4. 下列表述正确的是( )A．将0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性参考答案：A5. 下列离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑参考答案：B略6. （2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变B.增大C.减少D.无法判断参考答案：A略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D试题分析：A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2++H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O，错误；C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。
2020高三应性考试(最后一卷)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三应性考试（最后一卷）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
【新教材】安徽省高三期末大联考化学试题及答案
新教材适用·高考化学江南十校期末联考化学试题【化学综析】本试卷以理综方式命制。
化学科试卷结构、题型完全按照安徽高考模式和考试说明精心命制，符合安徽考纲，考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度。
试题第I卷试题考查氧化还原反应、化学键、元素化合物、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、有机合成、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考模拟用。
【题文】7．芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。
芥子气可用以下方法制备2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S 下列有关说法正确的是( )A．芥子气是直线型分子B．S2Cl2中有极性键和非极性键C．制备反应中S2Cl2，作还原剂D．NaOH溶液解毒原理是中和反应【知识点】氧化还原反应化学键B2N2【答案解析】B解析：芥子气的结构与二氧化硫相似，是V型，A错误；S2Cl2的结构是Cl-S-S-Cl，含极性键和非极性键，其中S的化合价是+1价，化合价降低，做氧化剂，B正确，C错误；解毒原理是卤代烃的水解反应，不是中和反应。
D错误。
【思路点拨】明确[(ClCH2CH2)2S结构是解题关键；同种元素形成的共价键是非极性键，不同种元素形成的共价键是极性键。
【题文】8．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3—反应；C、Fe2+被HO2氧化，因此选D。
23届高三理科综合3月31日考试试卷
2022-2023学年度下期高2023届理综测试（3.31）总分：300分 时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137第I 卷（选择题，共126分）一、选择题：共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是( )A ．植物叶肉细胞产生O 2、CO 2的过程都是在生物膜上进行的B ．可在电子显微镜下观察到发菜细胞中核糖体附着在内质网上C ．若破坏哺乳动物胰岛细胞的核仁，则会影响其体内血糖调节D ．细胞骨架的成分是蛋白质纤维，细胞骨架与细胞分裂无关2.下列不属于控制无关变量的相关操作是（ ）A ．绿叶中色素的提取和分离实验中，制备滤纸条时剪去两角B ．验证温度影响酶活性的实验中，先将每一组底物和酶溶液分别置于相同温度条件下处理后再混合C ．验证光合作用能产生淀粉的实验中，先将实验植物饥饿处理D ．验证光合作用需要光照的实验中，将叶片的一半用黑纸包住3.神经冲动在神经纤维上的传导有两种形式：连续传导和跳跃传导，其中跳跃传导是指局部电流以一种非均匀的、非连续的方式由兴奋区传至静息区，跳跃传导方式不但大大节省能量，而且加快了冲动的传导速度。
下列相关说法正确的是（ ）A ．长期偏食引起低钾血症，导致神经细胞静息电位绝对值减小，兴奋性降低B ．兴奋传导过程中，神经纤维膜内局部电流方向与兴奋传导方向相反C ．连续传导对于机体对内外环境的变化能迅速做出反应具有重要意义D ．细胞兴奋的基础是膜两侧离子浓度的不平衡，该离子浓度差的建立与Na +-K +泵有关4．油菜素甾醇是一种能促进植物细胞伸长和细胞分裂的高活性物质，该物质对维持植物顶端优势、促进种子萌发及果实发育等方面都有重要作用。
下列叙述错误的是( ) A ．油菜素甾醇、生长素和赤霉素都能促进细胞伸长B ．植物芽的生长速度与油菜素甾醇的浓度呈正相关C ．多种植物细胞具有识别油菜素甾醇的特异性受体D ．油菜素甾醇通过调节基因组的表达影响生命活动 5．如图表示2011～2018年间某种群数量变化的柱形图，图中的λ＝某一年的种群数量一年前的种群数量。
理综2023届安徽省合肥市第八中学高三下学期最后一卷
合肥八中2023届最后一卷理科综合试题考生注意:1.试卷分值:300分,考试时间:150分钟2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．3.所有答案均要答在答题卡上,否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量Li7C12O16Na23Mg 24Cl 35.5Fe56Ni59Cu64一、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.细胞内部产生的某些物质被包裹于膜泡中形成囊泡,介导不同途径的运输,将“货物”准确运送到目的地。
下面叙述正确的是A.囊泡主要成分是蛋白质和脂质,属于生物膜系统,和细胞膜的组成成分完全相同B.神经递质都需要包裹在囊泡中才能释放到细胞外,该过程体现了生物膜的流动性C.囊泡可以错定至特定的细胞器细胞膜，这需要生物膜之间的相互识别和融合D.细胞内的囊泡运输需要载体蛋白、ATP,若该机制出现问题,可能会导致糖尿病免疫系统等疾病2.选择合适的生物材料和研究方法对生物科学研究至关重要，下列叙述错误的是实验名称实验材料实验方法①低温诱导植物细胞染色体数目变化大蒜根尖活体染色②观察质壁分离和复原洋葱鳞片叶表皮引流法③研究土壤中小动物类群的丰富度土壤调查法④观察生物组织中的脂肪花生子叶显微观察A.上述表格中的实验材料和方法对应叙述正确的有3项B.C.土壤中小动物类群的统计方法中,目测估计法适合个体较大、种群数量有限的物种D.实验①、③、④都使用酒精,适用目的和浓度各不相同3.果蝇体细胞中部分染色体及基因情况如图所示，下列关于细胞分裂的叙述正确的是A.细胞正常分裂过程中，一个细胞中染色体形态最多有5种,最少有3种B.当AB 非等位基因自由组合时,DNA 和染色体比值是2:1C 当细胞中有2条Y 染色体时，一定同时含有2个A 基因和2个a 基因D.A 、a 等位基因的分开可能是减数第一次分裂或减数第二次分裂4.两对相对性状的遗传学实验中，会导致子二代不符合9:3:3:1性状分离比的情况有A.子一代产生的同种基因型的雌雄配子数目不等B.统计子二代中各种基因型个体的存活率相等C.控制两对性状的基因位于一对同源染色体上D.非等位基因在形成配子时能够自由组合5.植物生命活动的调节有基因控制、激素调节、环境因素以及植物调节剂的综合作用,它们是相互作用、协调配合的。
安徽省合肥市尚真实验中学2022年高三化学联考试题含解析
安徽省合肥市尚真实验中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：B常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。
【考点】化学方程式的书写。
2. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略3. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1参考答案：B略4. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOHD．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9参考答案：C略5. 下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③ B．①③④C．②③⑤D．②④⑤参考答案：答案：C6. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略7. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应A.12种B.13种C. 16种D.18种参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A．碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．胶体：分散质粒子直径在10-9～10-7 cm之间的分散系参考答案：A略9. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．1mol/LC．1.2mol/L D．2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量==0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度==1.2mol/L．故选：C．10. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A、5.6LB、11.2LC、22.4L D、44.8L参考答案：C11. 向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)参考答案：D略12. 将0.03 mol 缓缓通入含0.02 mol 和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c与用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )参考答案：A略13. 在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2 B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3 D．FeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：氧化还原反应；盐类水解的应用．专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．14. T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol0 1.00 1.2010 0.5030 0.20下列说法正确的是A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 molC．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应参考答案：B略15. 用来区分溶液与胶体的方法是D．布朗运动 B．电泳现象C．聚沉 D．丁达尔现象参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为．（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是．（3）无水乙醇洗涤的目的．（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设（填写序号）成立．（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设．（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是．（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为．参考答案：（1）CuCO3；（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH﹣；（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）1；（5）无水CuSO4；（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）2 CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2 CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜；加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（3）用无水乙醇洗涤悬浊液，可以洗去固体中残留的水分，乙醇具有挥发性；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；（6）依据（5）的分析表述实验现象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式．【解答】解：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜，故答案为：碳酸根水解，溶液中含有较多的OH﹣；（3）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，故答案为：1；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4，故答案为：无水CuSO4；（6）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）B中吸收的是水，水的物质的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量==0.1mol，氧化铜的物质的量==0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：2 CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2 CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2，故答案为：2 CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2 CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．【点评】本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
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安徽省实验中学高三理综化学试题1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。
”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A．X 的分子式为C13H10O5B．X 分子中有五种官能团C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X 分子中所有碳原子可能共平面3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N AB．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N AC．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N AD．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A4．下列对实验现象的解释正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。
上述物质有如图所示的转化关系：下列说法错误的是A．甲是易液化气体，常用作致冷剂B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．a=5.6B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO37．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。
某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。
现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤8．某地有软锰矿（主要成分MnO2，含少量SiO2和Al2O3）和闪锌矿（主要成分ZnS，含少量FeS、CuS 和CdS）两座矿山。
综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。
生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。
(1)以FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。
制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。
(3)写出物质A 和B的化学式_____、_____。
(4)不在滤液Ⅱ中直接加入Na2CO3的原因是_____。
(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。
(6)已知H2CO3的K a1=4×10-7，K a2=5×10-11，则浓度均为0.5mol/L 的Na2CO3和NaHCO3 的混合溶液的pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加1mol/L 稀HCl 时，溶液中c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。
_________________________9．废钯催化剂中含钯5-6%，碳93-94%，铁1-2%，铜0.1-0.2%以及锌等杂质。
在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。
(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____（支持仪器省略）。
王水溶解过程中会生成NOCl，NOCl 的结构式为________。
(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_____。
(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_____杂质。
(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+：在酸性介质中加入过量的KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。
再用过量的Br- 将反萃取出的I- 氧化成IO3-，煮沸除Br2后，加入过量的KI，酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。
经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_____倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，50mL 的水溶液样品，用10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_______________倍（用分数表示）。
完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有____________（填标号）。
10．某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于B。
D 与G 形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。
A 与G 形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。
(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。
D 的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。
则D 2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。
(2)DG3用于杀菌消毒与HGO 相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。
(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。
H3AO3分子中A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。
(4)液氨中因存在2NH 3(1) NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。
(5)T℃时，在一体积为VL 的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s）ƒACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。
测得容器内气体的压强变化如下表：上述条件下，以分压表示的平衡常数K p=_____(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
11．我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。
LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF3分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO 有剧毒。
1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。
纯粹的NiO 晶体的结构与NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的NiO 晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。
化学式为NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4写作Fe2+Fe23+O4）。
(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。
在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。
在LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和As 分别填充在Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0，0.5 和1 三个截面上Zn 和Li 按下图所示分布：请在下图As 原子所在的截面上用“Δ”补画出As 原子的位置，______________并说明a=__________。
12．治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN 在酸性条件下可水解生成CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成D 的反应类型为_______________。
G中含氧官能团的名称为_____。
B 的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。
分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。
(4)H 是F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；②能与NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。
________________________参考答案1．C【解析】【分析】由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。
【详解】A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；故选C。