最新安徽省实验中学高三理综化学试题-

安徽省实验中学高三理综化学试题

1．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应

C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜

2．有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A．X 的分子式为C13H10O5

B．X 分子中有五种官能团

C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．X 分子中所有碳原子可能共平面

3．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A

B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A

C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A

D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A

4．下列对实验现象的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：

下列说法错误的是

A．甲是易液化气体，常用作致冷剂

B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

6．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．a=5.6

B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)

C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3

7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________

A．用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离

B．用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离

C．用丙装置所示的方法结晶

D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

8．某地有软锰矿（主要成分MnO2，含少量SiO2和Al2O3）和闪锌矿（主要成分ZnS，含少量FeS、CuS 和CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是

________________，残留的固体杂质可能是_________________。

(3)写出物质A 和B的化学式_____、_____。

(4)不在滤液Ⅱ中直接加入Na2CO3的原因是_____。

(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。

(6)已知H2CO3的K a1=4×10-7，K a2=5×10-11，则浓度均为0.5mol/L 的Na2CO3和

NaHCO3 的混合溶液的pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加1mol/L 稀HCl 时，溶液中c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。

_________________________

9．废钯催化剂中含钯5-6%，碳93-94%，铁1-2%，铜0.1-0.2%以及锌等杂质。在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。

(1)灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、_____（支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成NOCl，NOCl 的结构式为________。

(2)是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有_____杂质。

(4)可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+：在酸性介质中加入过量的KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的Br- 将反萃取出的I- 氧化成IO3-，煮沸除Br2后，加入过量的KI，酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了_____倍，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，50mL 的水溶液样品，用10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的_______________倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有____________（填标号）。