四川省成都市实验中学2018届高三上学期第8周周考化学试题
四川省成都市实验中学2018届高三上学期第9周周考化学试题Word版含答案
成都实验中学2015级高三上期第9周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（ D ） A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。
该有机物中氧原子只以“C O O ”结构存在的同分异构体的数目有( C ) A ．2种 B ．4种C ．6种D ．8种，下列推断不正确的是( C )D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐是气体，则A 可能是氯气，且D 和E 能发生反应能和E 反应，则A 是Na 2O 2，X 的同素异形体只有NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则A为Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C 为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。
5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(B)A．生成108 g银，转移电子个数为1 molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。
由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。
四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷(含答案)
四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学是一门充满神奇色彩的科学。
下列说法正确的是A．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液B．氧化还原反应的本质是化合价的升降C．金属的硬度都比较大，不能用刀切D．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害8．下列关于有机物的说法正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D．异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NAB.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NAC.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NAD.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA10. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是①②③④A. 用装置①制备SO2B. 用装置②检验和收集SO2C. 用装置③稀释反应后溶液D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)11．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度12．用下图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。
四川省成都市第七中学实验学校2018届高三上学期入学考试化学试题 含解析
四川省成都七中实验学校2018届高三上学期入学考试化学试题考试时间90分钟 100分命题人：万永红审题人：魏鑫原子量表: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（1~25小题每小题只有一个正确选项，每题2分；共50分）1. 生活处处有化学。
下列与化学有关的说法，不正确的是（）A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激【答案】A【解析】试题分析：A．油条用的膨松剂中含有铝，对人体危害很大，故A正确；B．加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)不是碘的单质，不能用米汤中含有的淀粉检验，故B错误；C．酒是多种有机物形成的混合物，其中含有甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作胃酸中和剂，且对肠胃温和不刺激，故D正确；故选B。
考点：考查了化学与生活的相关知识。
2. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A. 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB. O2﹣向负极移动C. 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D. 丁烷在放电时发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确；B、O2-定向移向负极，故B正确；C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：O2-4e-=2O2-，故C错误；D、丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确；故选C。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第八周周考化学试题(解析版)Word版含解析
成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列与化学史相关的叙述错误的是( )A ．为缓解当今世界的能源紧张问题，科学技术特别是化学在开源和节流两个方面都能起到决定性作用B ．凯库勒提出了苯环的单双键交替的结构，成为有机化学发展史上的一块里程碑，但后来证明这种结构是不正确的C ．在人类利用能源的第三个阶段——多能源时期，对氢能、生物质能开发的核心仍然是化学反应D ．活化能的作用在于使反应物活化，在信息技术发达的今天，人们已经完全掌握了计算或推测化学反应活化能的理论方法2．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2(空气)△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是()A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫5.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
四川省成都市实验中学2022届高三上学期第8周周考化学试题 Word版含答案
成都试验中学2021级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（A）A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列推断正确的是（B）A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br2的CCl4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相像，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相像，二者不能互为同系物，A错误；依据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O, 负极反应为H2+CO-23－2e－H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的（A）A．正极反应为2H2O+O2+4e－4O H－B．CO-23向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO-23的物质的量将渐渐削减5．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：B项，应改为H＋＋OH－===H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H＋且电荷不守恒质量不守恒。
四川省成都市实验中学2018届高三上学期10月月考理科综合(化学)试题含解析
成都实验中学2015级高三上期10月月考理科综合试题化学(满分:100分时间:45分钟）单项选择题（每小题6分，共42分）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（) A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为n AB．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2n AC．5 g质量分数为46％的乙醇溶液中,氢原子的总数为0。
6 n A D．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2n A8．下列实验装置不能达到实验目的的是（）．．9．已知吡啶（）与苯环性质相似。
有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分.下列说法不正确的是（）A．M能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N10。
下列实验操作完全正确的是（）11。
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A。
原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞AB.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构,B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应,可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－D．含有1。
四川省成都实验中学2018届高三上学期第4周周考化学试题含答案
成都实验中学2015级高三上第4周周考试题化学（满分:100分时间：50分钟)一、单项选择题（每小题6分,共42分）1．下列说法正确的是（C）A．医用酒精是指质量分数为75％的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如(NH4）2SO4、CuSO4等）,可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性2．某溶液中含有SiO2－，3、Br－、CO错误!、Na＋,向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( C)A．SiO错误!和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋3。
下列实验操作、现象和解释都正确的是( C）4．25列说法正确的是( C)A．对于该溶液一定存在:pH≥7B．若c(OH－）〉c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)〉c(A－）〉c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c（Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na＋）>c(A－)>c(OH －)〉c(H＋）5．A、B、C、D、E为五种短周期元素.A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0。
76g/L;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（C )A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（D)A。
四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第八次周考化学试题Word版含解析
成都实验高级中学2016级高二上学期第八次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：化学平衡常数及计算一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( A )A ．K 越大，正反应进行的程度越大B ．温度升高，K 值增大C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小解析 温度升高时，对于放热反应，K 将减小，对于吸热反应，K 才增大，因为K 只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K 值不一定增大。
2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( A )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( C )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ＝c (CO 2)c (CO )·c 12(O 2)，K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)，所以K ′＝1K 2。
4．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( D )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。
四川省成都市实验中学2018届高三上学期第6周周考化学
成都实验中学高2015级高三（上）第6周周考试题化学（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（B）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。
18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，B项错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2N A，C项正确；NO与O 2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2N A，D项错误。
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确．．的是（ D ）A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性4.下列说法正确的是（D）A.按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B.1mol最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C.纤维素和壳聚糖均属于多糖D.在一定条件下，1 mol的最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应D)降低Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液2H2O＋4e－===4OH－[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成项，图①中正极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考虑盐类水解，则正极下列说法不正确的是(B)A．OC段反应离子方程式：B．溶液中结合OH－能力最强的离子是C．溶液中n(NH＋4)＝0.012 molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量【解析】：根据题意分析图像知，二、非选择题（本题包括5小题，11题和12题选做一题，若两题都做，则按前者给分。
成都附属实验中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第一周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2018级高三上学期一周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单向选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液答案：C解析：烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
2．读下列药品标签，有关分析不正确的是()药品：×××该药品标签上还标有答案：A解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。
3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )答案：D解析：A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2或SO 2，该溶液中可能含有CO 2－3、HCO －3或SO 2－3、HSO －3，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO 3不发生变化，该食盐中可能含有KIO 3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。
4．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D ．配制500 mL 0.4 mol·L －1NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示答案：C解析：A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
成都实验中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第八周周考化学试题
2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B．生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用的是水解反应吸热的特点C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯答案 A解析Al与酸、碱均能反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食物，A项正确；小苏打为碳酸氢钠，其溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，达到除去油污的目的，B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大，而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大，D项错误。
2.下列化学用语表述正确的是()A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB.氯离子的结构示意图：C.COCl2的结构式为：D.CaO2的电子式为：答案 C解析A项，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：291117Ts；B项，氯离子的结构示意图为；D 项，CaO 2的电子式为：。
3．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 Cu 与Cl 2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B 项错误；CuCl 2水解生成的HCl 易挥发，加热蒸干能促进CuCl 2的水解而得不到CuCl 2固体，C 项错误。
四川省成都市实验中学2017-2018学年高二上学期第八次周考化学试题含解析
成都实验中学2016级高二上学期第八次周考试题化学时间：45分钟满分：100分考试主要内容：化学平衡图像和等效平衡一、单项选择题（每小题5分，共50分)1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（B）A．0。
5mol CO＋2mol H2O（g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O（g）＋1mol CO2＋1mol H2C．0。
5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0。
4mol CO2＋0。
4mol H2D．0。
5mol CO＋1。
5mol H2O（g）＋0。
5mol CO2＋0.5mol H2解析:本题考查了等效平衡的问题。
对于反应CO＋H2O（g）CO2＋H2,是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O（g）的物质的量之比相等即可.因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O（g）的物质的量，并与原平衡进行对比即可。
对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g）有3mol,即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO,根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O（g）有1。
9mol，此投料相当于在0。
9molCO和1。
8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g),而0。
9mol CO和1。
8mol H2O（g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1mol H2O（g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x;对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同,所以CO的体积分数也为x.因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项.2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( A)A．CO2（g）＋2NH3(g)CO(NH2)2(s）＋H2O（g) ΔH〈0B．CO2(g）＋H2(g)CO(g）＋H2O(g) ΔH〉0C．CH3CH2OH(g）CH2===CH2（g)＋H2O（g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2（g)2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O(g）ΔH〈0解析:本题考查化学平衡的知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
四川省成都市实验高级中学2018届高三上学期第9周周考化学试题含解析
成都实验高级中学高2015级上期第9周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟)一、选择题(每小题6分,共42分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ A ）A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由X与Y 相互作用：COOHHOHOOH OH错误!COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是( B）A．X分别与足量的Na，NaOH反应,消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH3．N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( D)A．0。
1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0。
5N AB．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0。
2N A C．CO2通过Na2O2使其增重2。
8 g,反应中转移电子数为0。
2N A D．3.0 g甲醛(HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0。
4N A．．成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2.下列说法正确的是（B)A．原子半径:W〉Z〉Y〉X〉MB．常见气态氢化物的稳定性:X<Y〈ZC．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析：本题考查元素推断、元素周期律。
根据提供信息，可以推断出X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na。
原子半径：Na〉C〉N>O>H，A项错误；非金属性：C<N<O，则气态氢化物的稳定性：CH4<NH3<H2O，B项正确；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中转移1个e－，则1 mol NaH溶于足量水中完全反应,共转移1 mol电子，C项错误；C、N、O、H形成的化合物NH4HCO3、(NH4）CO3中既含离子键又含共价键，但CO(NH2）2中只含共价键，D项2错误.6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
四川省成都实验中学2018届高三上学期第三周周考化学试题含答案
成都实验中学高2015级高三上第三周周考试题化学(满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列叙述不正确的是（C)A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解,且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（B)X Y ZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3．下列叙述中,正确的是BA．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6。
02×10234．有一无色溶液,可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断不正确的是（C）A．肯定没有NH4＋、HCO3－、MnO4－B．可能有K＋、Cl －C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－D．可能有K＋、Cl－、HCO3－5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( D）选项离子方程式评价A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化B Mg(HCO3）2溶液与足量的正确;酸式盐与NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2。
四川省成都市实验高级中学2018届高三上学期第8周周考化学试题含答案
成都实验高级中学高2015级高三上期第8周周考试题化学(满分：100分时间：45分钟）一、选择题(每小题6分，共42分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（B）A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子,而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( C ）A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．2∶1解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力.根据题给有机物的结构简式可知,1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2. 3．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨.下列说法正确的是（D）A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgOD．若M为铁,则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e—＝Fe2+ 4．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( B）…WX Y…ZA。
X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W>ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应解析:根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。
B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸,又能溶于强碱.5．下列有关图示装置的叙述不正确的是( C）A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应,故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确.装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等;如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等,B 选项正确.装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期第8周周考化学
成都龙泉中学2015级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是(B)A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷解析：本题考查常见的有机反应类型，意在考查考生的知识识记、再现能力。
乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，A项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，D项错误。
2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是（C）A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜WC.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏3.下列说法正确的是（A）A. 按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B. 将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2C. 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽(g)CHCH5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（B）(g)4NO(g)(g) 2NA．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400～700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动解析：A项，反应(ⅰ)和(ⅱ)均为正反应方向放热的反应，升高温度反应(ⅰ)和(ⅱ)均向左移动，平衡常数均减小，正确；B项，升高温度，化学反应速率加快，反应(ⅰ)和(ⅱ)正反应速率均增大，错误；C项，900℃后，随着温度升高，反应(ⅰ)平衡逆向移动，NO的产率下降，正确；D项，400℃时反应(ⅱ)处于平衡状态，随着温度升高，反应(ⅱ)的化学平衡逆向移动，N2产率降低，正确。
四川省成都市经开区实验中学2018届高三上学期第8周周考化学试题含答案
成都经开区实验中学2015级高三上期第8周周考试题化学一、选择题（每小题6分，共42分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（D)A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜"，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来,是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气）加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应,生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”,是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．有一种有机化合物,其结构简式如下:下列有关它的性质的叙述中，正确的是（A）A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2 B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C．在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是( A )A．X、R的最高化合价相同B．简单离子的半径：X>Y>ZC．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z解析：同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。
A项，X为O，O没有＋6价，R为S，最高价为＋6价,错误；B项，X为O，Y为Na,Z为Al，分别形成的O2－、Na＋、Al3＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小,简单离子的半径:O2－>Na＋>Al3＋，正确;C项，Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH）3、H2SO4,NaOH与H2SO4发生中和反应，Al（OH）3属于两性氢氧化物,能与NaOH、H2SO4反应,正确；D项，工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al,正确.4. 下列实验设计的步骤及现象均正确的是（D）实验目的实验步骤及现象A证明氯水有酸性B检验某红棕色气体是否溴蒸汽C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯5．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
成都实验中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第九周周考化学试题
2020-2021学年度2021届高三上学期第九周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是答案D解析Al(OH)3受热熔化吸收大量的热，A项错误；K2FeO4的还原产物Fe3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料答案 B解析用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性， A项错误； O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌， B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水， C项错误； Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性， D项错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe3＋) ＝1 mol/L的溶液中：Na＋、NH＋4、AlO－2、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3答案 B解析A项，Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3＋、NH＋4与AlO－2发生双水解反应，Fe3＋、NH＋4与AlO－2不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3能与H＋反应，HCO－3不能大量存在；故选B项。
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成都实验中学2015级高三上期第8周周考试题 化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（ A ） A ．明矾可用于自来水的消毒净化B ．Fe 2 O 3可用作红色油漆和涂料C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D ．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ B ）A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应式为2H 2+O 2 2H 2O, 负极反应为H 2+CO -23－2e H 2O+CO 2。
该电池放电时,下列说法中正确的（ A ）A ．正极反应为2H 2O+O 2+4e 4O H －B ．CO -23向正极移动C ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO -23的物质的量将逐渐减少 5．下列反应的离子方程式正确的是( A )A ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋B ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ＋＋NH ＋4＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OC ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO －2＋2Al ＋3OH －＋H 2O===2AlO －2＋NH 3·H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋解析：B 项，应改为H ＋＋OH －===H 2O ；C 项，电荷不守恒；D 项，在强碱性溶液中，不能生成H ＋且电荷不守恒质量不守恒。
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ B ） v v (逆) v )图甲 图乙图丙 图丁A ．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH ＞0B ．图乙表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0C ．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D ．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c 点一定是平衡点 7．在常温下，用0.100 0 mol·L －1的盐酸滴定25 mL0.100 0 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( B )A ．a 点：c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3) B ．b 点：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －) C ．c 点：c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．d 点：c (Cl －)＝c (Na ＋)解析：本题考查盐酸滴定Na 2CO 3溶液的滴定曲线的分析。
a 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，由于CO 2－3的水解程度大于HCO －3的水解程度，故c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3)，A 项正确；b 点，根据电荷守恒，有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，B 项错误；c 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，根据质子守恒，有c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)，C 项正确；d 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (Cl －)，D 项正确。
二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。
）8．（14分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。
为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。
请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为 _________。
[实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。
请用离子方程式说明乙同学的判断依据____________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___________溶液，来检验溶液A是否含___________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设__________正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如右图像：则a=_________，所加硫酸的物质的量浓度为________。
答案：（14分）假设Ⅳ：NaHCO3 (2分)⑵CO32－+ H2O HCO3－+ OH-或HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－(2分)BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)Na2CO3(2分)⑶Ⅲ(2分) ⑷115(2分)13mol/L (2分)9.（除标注外，每空2分，共15分)影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。
若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。
其理由是__________________________ (若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
用简单的方法检验该装置的气密性。
实验中需要测量的数据是。
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。
查阅资料：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2 (慢) I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6 (快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。
实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号)①5ml 0.10mol/L KI溶液②5ml 0.05mol/L KI溶液③2ml 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液④2ml 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液⑤2ml 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O2－8)=_______________。
答案（15分）（1）①否（1分）。
两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。
（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。
（2分）（2）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（没配平不给分）（2分）②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分）B（1分）（3）Na2S2O3或S2O2－3（1分）①④⑤或②④⑤（全对才给分）（2分）0.01mol•L-1•s-1（2分）10．（每空2分，共14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转化成VO2＋。