四川省宜宾县2016届高三第一次高考适应性测试考试 化学 Word版含答案.doc
四川省宜宾县高三高考适应性测试(一)化学试卷
四川省宜宾县高三高考适应性测试（一）化学试卷一、选择题详细信息1.难度：简单化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
详细信息2.难度：中等若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间详细信息3.难度：困难在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C．c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D．d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-详细信息4.难度：中等已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D 的合金是常用的金属材料。
下列说法正确的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键详细信息5.难度：中等下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡油污均去除去污原理相同B向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+C 浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)只有黑色沉淀Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)D 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化详细信息6.难度：困难下列叙述不正确的是A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)详细信息7.难度：中等将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。
2016级一诊化学试题答案(1)
化学
题号789来自101112
13
答案
A
C
D
D
C
B
B
26.（14 分） （1） ①HCl（1 分） ②原子利用率低；使用有毒 Cl2，容易污染环境。（2 分） ③1:2（2 分） （2） ① K2HPO3（2 分） 碱性（1 分） K2HPO3 水解显碱性（2 分） ②H3PO3 + CH3COO- = CH3COOH + H2PO3-（2 分） ③2H3PO3(浓)+ AgNO3(浓) = 2H3PO4 + Ag↓ + NO↑（2 分） 27.（14 分） （1） ①3Cu+8H++2NO3‾=3Cu2++2NO↑+4H2O（2 分） ②提供氧气，使 NO 氧化后被 NaOH 溶液吸收（1 分） 可防止倒吸（1 分） （2）Cu+2H++H2O2 = Cu2++2H2O（2 分） 反应产生的 Cu2+对 H2O2 分解有催化作用（1 分） （3）
高温 （6）2Al+MoO3=====Mo+Al2O3（2 分） （7）97.3%（2 分）
化学答案 第 2 页 （共 2 页）
① 50w 80cv （2 分） 9cv
②偏大（1 分） （4） ①O2 或氧气（1 分） ②理由：SO2、O2 与 H2O 反应生成硫酸与 BaCl2 溶液反应产生的白色沉淀。（1 分） 方案：将分解产生的气体先通过冷凝装置除去 SO3，再通入足量 BaCl2 溶液。（2 分）
或将分解产生的气体先通过盛装浓硫酸的洗气瓶吸收 SO3，再通入足量 BaCl2 溶液。 或先用灼热铜网除去 O2，再通入足量 BaCl2 溶液。 28.（15 分） （1） ①0.015mol·L-1·min-1 或 0.015mol/(L·min)（2 分） 75%（2 分） ②B D（2 分） （2）① >（1 分） ②升高温度（2 分） ③0.0125MPa（2 分）
四川省2016届高三高考适应性测试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是A。
用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D。
用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是A。
溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3—可以大量共存D.与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO—+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,上层溶液颜色比下层番茄色素在植物充分搅拌、静置更深油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序:醋酸〉碳酸〉硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是A．电解过程中,Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1 C．阴极的电极反应式是C1O3—+H2O+e—=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11。
四川宜宾2016届高考化学第一次适应性试卷带答案
四川宜宾2016届高考化学第一次适应性试卷（带答案）宜宾县2013级高三第一次适应性测试化学理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共42分）注意事项：1.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12选择题（共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是()A.17g甲基（-14CH3）所含电子数为10NAB.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAD.0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。
海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。
四川省2016届高三3月第一次大联考化学卷 Word版有答案
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59第I卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B．煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用D．用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求2．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2N AB．标准状况下，含3N A 个σ键的甲醛分子所占的体积约为22.4 LC．1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2N A～0.3N AD．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2N A 5．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确．．．的是（）A ．燃料电池的A 极连接电解池的C 极B ．A 电极的电极反应式为：CH 4－8e －＋2H 2O = CO 2＋8H ＋C ．燃料电池工作时H ＋移向左边D ．电解池总反应式为NaCl ＋H 2O=====电解NaClO ＋H 2↑6．某容积为1L 的密闭容器中通入1mol CO 2和3mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O (g) ΔH ＜0。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该反应在高温下才能自发进行B ．再加入一定量CO 2，则n (CH 3OH)/n (CO 2)减小C ．温度升高，反应的平衡常数K 增大D ．当CO 2和H 2转化率相等时，该反应达到化学平衡7．将标准状况下V mL CO 2缓慢通入200 mL 0.15mol/L 的NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（ ）A ．V=336 mL 时，c(OH -) = c(H +) +c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)B ．V=448 mL 时，2c(Na +)=3[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]C ．V=672 mL 时，c(Na +) >c(HCO 3-)> c(OH -)> c(CO 32-) >c(H +)D ．通入CO 2过程中恒有关系式：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（15分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。
四川省宜宾市高2016级一诊化学试题
宜宾市2016级高三第一次诊断测试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活紧密相关。
下列说法错误的是A．将SO2通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力B．用食醋可去除水瓶中的水垢C．推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生D．诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应8．下列关于FeSO4的表述正确的是A．在水溶液中的电离方程式：FeSO4=Fe2++S6++4O2－B．溶液呈酸性的原因是：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+C．可用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁D．向FeSO4溶液中滴加氨水立即产生红褐色沉淀9．下列有关实验的操作正确的是A．用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pHB．蒸馏实验结束时，先停止通冷凝水，再停止加热C．配制溶液时，将已称量的固体倒入容量瓶中加水定容D．过滤操作中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数为2N AB．含N A个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N AC．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2N AD．4.0g CO2气体中含电子数目为2N A11．Na2S m O n对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。
下列说法错误的是A．若m=1，n=3，该盐溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3，该盐与稀硫酸发生复分解反应D．若m=2，n=8，若该盐中S显+6价，则1个S2O82-中过氧键的数目为112．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是操作现象结论A．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定为浓盐酸B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，加热加热后红色加深CH3COONa水解是吸热反应C．向某溶液中加入盐酸，将产生澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有CO32－的气体通入澄清石灰水D．向NaCl溶液中滴加过量AgNO3溶液，再滴加KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)13．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与变化关系如下图所示[已知：]。
四川省宜宾县2016届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题(原卷版)
四川省宜宾县2016届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共42分）注意事项：1.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12选择题（共42分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5N AD．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A3．二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。
海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。
下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO－3＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋4.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。
2016级一诊化学答案和评分标准
绵阳市高中2016级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. A 8. D 9. A 10. C 11. D 12. C 13. B非选择题（一）必考题26.（14分）（1）69.5 g（2分）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）①干燥管（1分）②排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化（1分）③8(m2－m3)(m3－m1)（2分）偏小（1分）（3）①CO2和CO（2分）②防止倒吸（1分）③FeC2O4 △===FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）27.（15分）（1）‥∶S∷C ‥∷O∶（1分）（2）COS＋4H2O2==CO2＋H2SO4＋3H2O（2分）（3）H 2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g) ΔH1＝+5.7 kJ·mol-1（2分）（4）①B（2分）②80%（2分）16（2分）（5）①继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（②控制温度在200 ℃（1分）增大水蒸气浓度[或增大比例]（1分）28.（14分）（1）NaHSO3和NaHSO4（2分）（2）①增大锌粒的表面积，加快化学反应速率（2分）②Zn＋2SO2 == ZnS2O4（2分）③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥（2分）Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定（1分）（3）HCOO－＋OH－＋2SO2==S2O2-4＋CO2＋H2O（2分）（4）2SO2-4－2e－== S2O2-8（2分）从阳极室到阴极室（或a到b）（1分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar] 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）CuCl2（2分）分子（2分）（3）4（1分）abd（2分）sp3（1分）（4）最外层电子排布，Cu2O中Cu+ 为3d10，而CuO中Cu2+为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定（2分）（5）① 3∶1（2分）②223389d N A×1010－127.8 （2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）C 3H 4O （2分） 4－氯甲苯（或对氯甲苯）（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分）（3）取代反应（或水解反应）（2分） Cl 2、铁粉（2分）（4）CH 3Cl +COOCH 2CH CH 2 COOCH 2CH CH CH 3+HCl （2分）（5）9（2分）CH 2CH 2OH 或CH CH 3OH （1分）。
2019年04月27日四川省宜宾市普通高中2016级高考模拟考试题宜宾三诊理科综合化学试题及参考答
第1页，共7页宜宾市普通高中2016级高考模拟考试题理科综合能力测试化学试题及参考答案2019.04宜宾三诊可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H －1 C －12 N －14 O －16 Na Na－－23 K 23 K－－39 Fe Fe－－56 7.7.硫及其化合物与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是硫及其化合物与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A.A.含硫温泉可辅助治疗某些皮肤病含硫温泉可辅助治疗某些皮肤病B.“硫酸型酸雨”的形成与SO 2有关C.C.浓硫酸可作某些有机反应的催化剂浓硫酸可作某些有机反应的催化剂D.KAl(SO 4)2·12H 2O 是常用的补血剂8.8.粉煤灰是火电厂烟气中排出的污染物之一，对某火电厂粉煤灰处理的流程如下：粉煤灰是火电厂烟气中排出的污染物之一，对某火电厂粉煤灰处理的流程如下：下列叙述错误的是A.A.对粉煤灰进行处理有利于环境保护和资源再利用对粉煤灰进行处理有利于环境保护和资源再利用B.“含Fe 3＋的溶液”中还含有Al 3＋C.C.加入过量加入过量Fe 只发生反应：只发生反应：Fe Fe Fe＋＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋D.D.上述流程中可用上述流程中可用NaOH 溶液代替氨水实现铝、铁元素的分离9.9.下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.蔗糖水解的产物只有葡萄糖蔗糖水解的产物只有葡萄糖B.B.淀粉和纤维素互为同分异构体淀粉和纤维素互为同分异构体C.C.油脂属于有机高分子化合物油脂属于有机高分子化合物D.D.某些蛋白质遇硝酸变黄某些蛋白质遇硝酸变黄10.10.侯氏制碱法的原理为：侯氏制碱法的原理为：侯氏制碱法的原理为：NH NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl NaCl＝＝NaHCO 3↓＋↓＋NH NH 4Cl Cl，，2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
某学习小组利用此原理，拟在实验室采用以下装置制备Na 2CO 3。
四川省宜宾第三中学2016届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
考试时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe-56 Cu—64一、单选题（本题共13小题,每题6分，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的.）7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．硅材料广泛用于光纤通讯C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【答案】D【解析】试题分析：A、非金属中硅为半导体，错误,不选A；B、二氧化硅用于光纤,错误，不选B；C、食品中也都是化学物质,错误,不选C；D、太阳能可以节约资源，保护环境，正确，选D.考点：硅及其化合物的用途8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下,33。
6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。
5 N A B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为0。
5molC．18 g D2O中含有的质子数目为10N AD. 标准状况下，11。
2LSO3所含的分子数为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A、在标准状况下氟化氢不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误,不选A; B、每个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以NA个氧原子的二氧化硫为0。
5摩尔，正确，选B；C、18克重水的物质的量为0。
9摩尔,每个分子中含有10个质子，所以含有的质子为0.96摩尔，错误，不选C；D、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选D.考点:阿伏伽德罗常数的应用9．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3—+NO+2H+D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH －【答案】C【解析】试题分析：A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,不能拆成离子形式，错误，不选A；B、铝和氢氧化钠反应时水有参与反应，且电子不守恒,错误,不选B;C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确，选C；D、溶液为酸性，离子方程式中不能出现氢氧根离子，错误，不选D.考点:离子方程式的判断10。
四川省宜宾县第一中学校高三上学期第一次月考理综化学
7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH 溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C 、H 、O 三种元素组成的C. C 5H 9BrO 2的同分异构体中，能与NaHCO 3反应产生CO 2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是+3KSCN10.常温下，二氯化二硫(S 2Cl 2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A、B、C形成的化合物一定显酸性12.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间13.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
四川省宜宾市高三上学期第一次诊考化学试卷含解析.doc
2015-2016学年四川省宜宾市高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题（每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.化学与生产生活密切相关.下列说法不正确的是（）A.利用髙纯硅的半导体性能可制成光电池B.利用煤的气化可获得洁净的燃料C.利用明矶水解产物的两性可用于净水D.利用浸泡过高钮酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜2.下列装置及操作能达到实验目的是（）蒸发食盐水得到氯化钠晶体除去CO2中含有少量HC1气体制取并收集干燥纯净的NH3J- K\fnO< A验证so2的还原性下列关于各组离子的相关分析正确的是（）4.设N A为阿伏加徳罗常数的值.下列说法正确的是（）A.NO?和N2O4组成的46g混合气体屮氮原子的数目为N AB.lmolC2H2分子中含有0键的数目为2N AC.HC1O光照分解产生22.4LO2,转移的电子数为4N AD.常温下，lLO.lmol/LFe? （SOQ 3溶液屮阳离子数小于0.2N A5.原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、R、T,有关信息如下表.下列说法正确的是（）A.X、Y、Z位于同一周期B.R与Z所形成的化合物均只含离子键C.氢化物的沸点：Y<Z<TD.第一电离能：Y<Z6.室温下，将不同浓度的醋酸与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化).下列判断不正确的是( )A.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (CH3COO ) +c (OH ) =c (Na+)+c (H+)B.若c (CH3COOH) =0.1mol/L,反应后的溶液中：c (OH ) >c (CH3COOH) +c (H+)C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,反应后的溶液屮：c(CH3COO ) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c (H+)D.若反应后的溶液呈中性,则:c (CH3COOH) +C (CH3COO ) >0.05mol/L7.工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4 (g) +H2O (g) C2H5OH (g) AH=akJmol 将等物质的量的C2H4 (g)和出0 (g)充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示.(平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压二气体总压x体积分数)下列说法正确的是( )A.a大于0, P］小于P2B.M点H2O (g)的转化率为10%C.M点化学反应速率大于N点qD.250°C时，用平衡分压计算的化学平衡常数Kp二二三.非选择题8.X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大.X和Q属同族元素，X和R 可形成化合物XR4； R?为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T?+的3d轨道中有5个电子.请回答下列问题：（1）__________________________________ Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________ （填化学式）.（2）_____________________________________________________ 利用价层电子对互斥理论判断RZ3•的立体构型是_____________________________________ ；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为___________ .（3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为___________ •（4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色.RZ?可以用来除去水屮超标的T牛生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为___________ -9.硫代硫酸钠（N^SzOs）是一种重要的化工产品.某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3, 结合其性质进行了实验探究.【查阅资料】工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取【实验探究】实验一：Na2S2（）3的制备兴趣小组模拟工业制法制备N^S Z O B，其反应装置及所需试剂如图.（1）________________________ 仪器A的名称.（2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%,且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是____________ .（3）待NazS和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、____________ 、干燥得粗产品.实验二：NazS?。
四川省宜宾市第一责任区2016届高三高考适应性测试(三诊)化学试卷(A卷).pdf
高2013级高考适应性测试（A卷） 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 14 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 （选择题 共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是 A．液氨汽化时吸热，可作制冷剂 B．氧化铝熔点高，可作耐火材料 C．酒精沸点较低，可消毒杀菌 D．CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料 2．关于反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是 A．CH4、N2、CO2均属于非电解质 B．NO2、CO2、H2O均属于氧化物 C．CH4、NO2、CO2均属于非极性分子 D．该反应属于置换反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性： H2O＞C2H5OHB向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：S＞C斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
四川省宜宾县高三高考适应性(最后一模)考试理综-化学试题Word版含答案
7．化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图:9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D 10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B. 12101)()(⨯=++OH c H c 的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C. c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42- D. 无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与1molCO 2反应，转移电子的数目为2N AB. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AC. 将1molNHNO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AD. 标准状况下，将22.4LCl 2通入到水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A 12．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K 2Zn(OH)4。
高三化学月考试题及答案-四川宜宾市第一中学2016届高三上学期第10周周练化学试卷
宜一中高2013级2015－2016学年上期化学科第十周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64 Fe-56 Mg-24 Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸9．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①溶液滴在pH试纸上，呈红色②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：（）A．②中无色气体中有NO，可能含CO2B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、Cl－D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－+ 2NO 10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A 11．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩12．下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2019年04月27日四川省宜宾市普通高中2016级高考模拟考试题宜宾三诊理科综合化学试题及参考答案
宜宾市普通高中2016级高考模拟考试题理科综合能力测试化学试题及参考答案2019.04宜宾三诊可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－567.硫及其化合物与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A.含硫温泉可辅助治疗某些皮肤病B.“硫酸型酸雨”的形成与SO2有关C.浓硫酸可作某些有机反应的催化剂D.KAl(SO4)2·12H2O是常用的补血剂8.粉煤灰是火电厂烟气中排出的污染物之一，对某火电厂粉煤灰处理的流程如下：下列叙述错误的是A.对粉煤灰进行处理有利于环境保护和资源再利用B.“含Fe3＋的溶液”中还含有Al3＋C.加入过量Fe只发生反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋D.上述流程中可用NaOH溶液代替氨水实现铝、铁元素的分离9.下列说法正确的是A.蔗糖水解的产物只有葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂属于有机高分子化合物D.某些蛋白质遇硝酸变黄10.侯氏制碱法的原理为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
某学习小组利用此原理，拟在实验室采用以下装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是A.若X为稀硫酸，Y为CaCO3，可用甲装置制备CO2B.一段时间后，装置乙中会析出晶体C.利用装置丙过滤时，玻璃棒的作用是引流、搅拌D.用装置丁加热NaHCO3固体制备Na2CO311.某种新型的可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.放电时，Mo箔做正极B.放电时，负极反应为：2Mg－4e－＋2Cl－＝[Mg2Cl2]2＋C.充电时，Na＋通过交换膜从右室移向左室D.充电时，转移0.2mol电子，Mo箔质量减少4.6g12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于其周期数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
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宜宾县2016届高三第一次适应性测试化学理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（共42分）注意事项：1.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12选择题（共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )A. 17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10N AB. 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5N AD. 0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。
海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。
1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。
下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO－3＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋4.“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误．．的是( )A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )3ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH 3.H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/L Na 2CO 3与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：2c(Na +)=3ｃ(HCO 3－)+3ｃ(CO 32－)+3ｃ(H 2CO 3)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH)7.如图所示的装置中发生反应2A 2(g)＋B 2(g)2C(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1(a >0)，已知P 是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2 mol A 2和1 mol B 2， 两容器分别在500 ℃时达平衡，A 中C 的浓度为w 1 mol ·L －1，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度为w 2 mol ·L －1，放出热量c kJ 。
下列说法错误．．的是( ) A.此反应的平衡常数表达式为K ＝c 2（C ）c 2（A 2）·c （B 2）B.C 的浓度大小比较为：w 2＜w 1C. a 、b 、c 由大到小的关系为a ＞c ＞bD.若打开K ，一段时间后重新达平衡，容器B 的体积将减小非选择题（共58分）8.（14分）已知铜元素能形成多种化合物。
（1）写出基态Cu 的M 能层的电子排布式，Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)（2）CuSO 4·5H 2O 也可写成[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O ，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是，该晶体属于晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有。
（3）Cu 2+能与NH 3、Cl －等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH 3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH 3)4]2+中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2+的空间构型为，NH 3的VSEPR 模型为。
9．（13分）亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答： [晶体按如下图装置进行制取。
A已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
（1）装置C 起的是的作用。
（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，装置D 中生成NaClO 2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。
（3）从装置D 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶； ②；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于℃干燥；得到成品。
．（4）反应结束后，打开K 1，装置A 起的作用是；如果撤去D 中的冷水浴，可能导致 产品中混有的杂质是。
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO 2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2﹣+4I ﹣+4H +=2H 2O+2I 2+Cl ﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。
取25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L ﹣1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣），则所称取的样品中NaClO 2的物质的量为。
10.（16分）W 结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。
W 的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH===CH 2＋CH 2===CHR ′――→催化剂CH 2===CH 2＋RCH===CHR ′ ②B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ③D 和H 是同系物 请回答下列问题：(1)G 分子中含有的官能团名称是。
(2)A →B 反应过程中涉及的反应类型有、。
(3)W 的结构简式为。
(4)B →C 的化学方程式为；由D 生成高分子化合物的方程式为。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不包括立体异构)：①能发生银镜反应；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)，其峰面积之比为。
11．（15分）电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：（1）王水是的混合液，其体积比为。
（2）滤渣的成分是，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO和HNO 3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反3应式为。
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是。
宜宾县2013级高三第一次适应性测试化学参考答案一．选择题DCADACB二.非选择题8.（14分）（1）3s23p63d10（2分）K Cr（2分）（2）O>S>H>Cu（2分）离子（2分）配位键、氢键（2分）（3）平面正方形（2分）四面体形（2分，正四面体不得分）9．（13分）（1）（2分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”，或安全瓶、缓冲瓶）（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3）（3分）趁热过滤（2分）60（1分）（4）吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气，(2分，说到其中一个也给分)，NaClO3（2分）（5）（2分）10﹣3c•Vmol（如果写出表达式且正确，给1分）10.（16分）(1)溴原子（1分）、羧基（1分）(2)取代反应（1分）加成反应（1分）(3) （2分）（2分）（2分）(5)4（2分）（2分）1∶2∶2∶2∶1（2分）11．（15分）（1）浓盐酸和浓硝酸（2分），3：1（2分）（2）AgCl（2分），做还原剂（2分）（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+（2分），3.675（2分）（4）正极（1分），2H + +NO 3- +e - =NO 2↑+H 2 O（2分）。
（5）王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水（2分）。