2018届高考化学全国版二轮专题复习配套课件：专题3 元素及其化合物 第12讲
2018届高考化学二轮复习 选择题命题区间2——元素及其化合物 课件(共60张)(全国通用)
第4课时 元素及其化合物 结
束
3．(2015· 全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列 说法错误的是 ( C )
A ．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 D 项， Br2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气 ＋ － － 2＋ 2＋ 、Mg 、Br 等，通入 Cl2 可将 Br 氧 A 项，苦卤中含有 K C 项， 工业上沉淀 Mg 将其还原吸收 常选用廉价的 Ca(OH) 而不选用 NaOH B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 吹出 Br ，再用 SO (SO ＋Br ， ＋ 2H O===H SO。
)
面具供氧剂，A 项正确；ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀 菌消毒，B 项错误；SiO2 可用于制造光导纤维的原因是其导光 性能好，与硬度无对应关系，C 项错误；液氨汽化吸收大量的 热是其作制冷剂的原因，D 项错误。
答案：A
高考真题· 集中研究 热点难点· 全力清障 课堂练 — 练熟方法 课下练 — 练通高考
其还原吸收 方法得到纯净 NaCl 晶体。
高考真题· 集中研究 热点难点· 全力清障 课堂练 — 练熟方法 课下练 — 练通高考
第4课时 元素及其化合物 结
束
4．(2017· 海南高考)分别将足量下列气体通入稀 Na ( )
C．HCl D．CO2 解析：CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错
误；SO2 具有弱氧化性，与 Na2S 发生氧化还原反应且有沉淀 S 单质生成， 即 SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O， 故 B 正确； 利用强酸制弱酸原理， HCl 与 Na2S 发生反应 2H ＋ S2
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
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第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
2018年高考化学二轮专题复习课件：《金属元素及其化合物》 (共24张PPT)
6
5.金属活动性顺序表应用小结
金属活动性 顺序 K Ca Na Pb(H) Mg Al Mn Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Sn
金属原子 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb 失电子能力 依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强) 空气中跟 氧气的反应 易被氧化 加热时 不能被 常温时能被氧化 能被氧化 氧化 不与水反应
答案：A
11
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ①在一定条件下金属单质与水反应越容易、越剧 烈，其金属性越强 ②原电池中：正极的金属性强于负极 ③在元素周期表中： 同周期元素从左向右， 随着核 电荷数的增加， 金属性逐渐增强； 同主族元素由上而下， 随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱
12
下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ④元素的金属性越强， 单质越易失去电子， 还原性 越强 ⑤若 A、B 两元素的氧化物的水化物的碱性 A 大 于 B，则 A 元素的金属性强于 B 元素 ⑥若两单质分别与氯气反应时生成阳离子， A 失去 的电子数比 B 多，则 A 元素的金属性强于 B 元素
2
1．金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的
氧化性)。
3
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应： n + n+ M+nH M + H 2↑ 2 B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
2018年高考化学大二轮复习课件：专题三 元素及其化合物 第12讲
高 频 考 点
考点一
金属及其化合物的性质及转化
1． (2018· 江苏 · 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A ) A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) ――→ NaOH(aq) B．Al(s) ――→ NaAlO2(aq) ――→ Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2] (aq)――→Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温
Al HClaq 氨水
＋
△
饱和石灰水
NaOHaq
过量HClaq
蔗糖aq
• [解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3 。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应 生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 CaCO3 ――→ 滤液 ――→ ② 冰浴 ③
――→白色ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ晶
过滤
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶
酸 性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸 液呈_____ 除去溶液中的CO2 的作用是_____________________ 。 CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋6H2O=== (3)步骤③中反应的化学方程式为 ______________________________________ CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O ， _____________________________________________________________________ 温度过高时双氧水易分解 。 该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套：专题一 化学基本概念 第3讲 精品优选公开课件
命题规律
考点考法
【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2， 充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃 C
命题规律
考点考法
高频考点一 阿伏加德罗常数的应用
[考点精要]
阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能
知识方向 气体体积
速判技能 没有指明温度、压强的气体体积，其数值 无实际意义
22.4 L·mol－1的 ①看是否为标准状况；
使用
②标准状况下对应物质是否为气体
命题规律
考点考法
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的； 可逆过
命题规律
考点考法
ห้องสมุดไป่ตู้
解析 A 项，硼原子的质子数为 5，11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA，正确；B 项，未指明溶液体积， 无法计算 H＋ 的个数，错误；C 项，标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2 分子 也不是 0.6NA，错误；D 项，PCl3 ＋ Cl2 PCl5 ，这是一个 可逆反应，1mol PCl3 与 1mol Cl2 不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 P－Cl 键数目小于 2NA，错误。 答案 A
的金属反应(SO2→H2)
命题规律
考点考法
①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 阶段回顾与综合验收 学段二 元素及其化合物
![[配套K12]2018版高考化学二轮复习 阶段回顾与综合验收 学段二 元素及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/645a6ad5aeaad1f346933fc1.png)
学段二(元素及其化合物)一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液(×)(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3；(6)将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合： HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； (8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合： Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3。
2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)
⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二 铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ ； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃
⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
2018高考全国二卷化学 PPT
②.在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速 率方=k·p( CH4)·[ p( CO2) ] -0.5（k为速率常数）。在 k·p( CH4) 一定时，不同 p( CO2)下积碳量随时间的 变化趋势如右图所示，则 pa( CO2)、 pb( CO2) 、 pc( CO2)从大到小的顺序为
_pc_(_C_O_2)_、__p_b_( _C_O_2)_、__p_a(_C。O2)
取 止少通__许入__固氮_体气__粉__末_于__试__管_中__，__加_稀__硫__酸_溶__解__，_滴__入__1_~_2滴__K_S_C_N_溶_液__，__冷_却__后__停___ （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称KM量nmO4g溶样液品滴于定锥至形终瓶点中，，滴溶定解终后点加的稀现H2象SO是4酸粉__化红__，色_出_用_现c mol.L-1 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液
28.（15分）K3[Fe(C2O4)]·3H2O （三草酸合铁酸钾）为亮绿色 晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)]·3H2O 作感光剂，以 溶液 为显色剂。其光解反应的化学方程式为：
2 K3[Fe(C2O4)]·3H2O== 2Fe C2O4 +3Fe(C2O4)] +2CO2 ↑：显色反 应的化学方程式为
26.（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Zns， 含有 和少量Fes、Cds、Pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图 所示：
相关金属离子[ C0(Mn+)=0.1mol- 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a
__________________
入 Y 管中
20
大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量 生成的气态水凝聚
待装置恢复到室 水珠
温 打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸 现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
16
大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
17
大二轮 ·化学（经典版）
解析 氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于 吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气 球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
29
大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以 用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则 说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题三 元素及其化合物 第12讲 含答案
第12讲非金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2.以上各部分知识的综合应用。
非金属单质及其化合物对环境的影响1．(2016·课标全国Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。
答案 B2．(2016·江苏化学，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电解析煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A正确；风力发电，不影响CO2，B错误；增加植被面积，植物会将CO2转化为O2，C错误；节约用电用水，不影响CO2，D错误。
答案 A3．(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()解析 A ．溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 2－4，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性；B.SO 2与H 2S 溶液发生反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性；C.SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性；D.SO 2与Na 2SiO 3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 3。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题三元素及其化合物第11讲含答案
第11讲金属单质及其化合物［最新考纲］1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1)了解常见金属的活动顺序。
(2）了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
(3）了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
常见金属及其化合物的性质用途判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×".（1）为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重( ）(2016·天津理综,4A改编)（2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干（)(2016·全国卷Ⅱ,13B）（3）根据Al2（SO4)3和小苏打反应,在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火（）（2016·全国卷Ⅲ，7A)（4)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（）(2016·四川理综,2B）（5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( )(2016·全国卷Ⅲ，7B）（6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（)（2016·全国卷Ⅰ，10C)（7）除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥（）（2016·全国卷Ⅱ，13C) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋（）(2015·天津理综，2C）(9)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A（)（2015·全国卷Ⅱ,10C) (10）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（)(2015·全国卷Ⅱ,13A）(11）过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0。
2N A( )(2015·全国卷Ⅰ,8C）（12）用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低( )（2015·全国卷Ⅰ，10C）答案（1）×（2)×(3）√(4）×(5)×(6)√（7)×（8）×(9）√（10)×(11)√(12）×2．（2017·天津理综,1）下列有关水处理方法不正确的是（) A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH错误!的废水并回收利用氨解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应,正确;B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C 项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH错误!的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确.答案C3．（2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B常见金属及其化合物的制备流程4．（2017·课标全国Ⅰ，27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
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A项，温室气体包括 CO2、 CH4等气体，正确； B项，二
氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会
造成大气污染，错误； C 项，用液化石油气减少燃油中硫等杂 质燃烧产生的空气污染物，正确； D 项，燃料不完全燃烧会产 生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。 答案 B
命题规律
程式为__________________________________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量
催化剂，充入 NO2( 两端用夹子 K1 、 K2 夹好 ) 。在一定温度下按 图示装置进行实验。
命题规律
考点考法
非金属单质及其化合物的综合实验探究 6．(2016· 课标全国Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一， 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问
题： (1)氨气的制备
命题规律
考点考法
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ________，反应的化学方
考点考法
2．(2016· 江苏化学，1)大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( A．燃烧煤炭供热 C．增加植被面积 解析 B．利用风力发电 D．节约用水用电 )
煤炭燃烧会生成大量 CO2 ，加剧 “ 温室效应 ” ， A 正确；
风力发电，不影响 CO2 ， B 错误；增加植被面积，植物会将
答案
C
命题规律
考点考法
非金属单质及其化合物的性质、用途判断 4 ． (2017· 北京理综， 12) 下述实验中均有红棕色气体产生，对 比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
命题规律
考点考法
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原 产物
考点考法
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
命题规律
解析
－ A．溶液中 SO2 被 FeCl3 氧化生成 SO2 4 ，再与 BaCl2 反应
产生白色沉淀，体现了 SO2 的还原性；B.SO2 与 H2S 溶液发生反 应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了 SO2 的氧化性；C.SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性； D.SO2 与 Na2SiO3 溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸 性：H2SO3＞H2SiO3。
③________________ ④________________
命题规律
考点考法
解析
(1)① 在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物
制取氨气，应选用发生装置 A，其反应的化学方程式为：2NH4Cl △ ＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或选用发生装置 B， △ 直接加热浓氨水生成氨气： NH3· H2O===== NH3↑ ＋ H2O；② 氨 气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排 空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收 集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置 →d→c→f→e → i。
答案
D
命题规律
考点考法
5． (2015· 课标全国 Ⅱ ， 12) 海水开发利用的部分过程如图所示。 下列说法错误的是( )
命题规律
考点考法
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还 原吸收 答案 C
CO2转化为O2，C错误；节约用电用水，不影响CO2，D错误。 答案 A
命题规律
考点考法
3．(2017· 北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所
得结论不正确的是( 实验 A B C 含 HCl 、 BaCl2 的 FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 ) 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性： H2SO3>H2SiO3
D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝
酸发生了反应
命题规律
考点考法
解析
△ A．①中浓 HNO3 受热分解，发生反应 4NHO3(浓)=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O， 产生的气体为混合气体， 故选项 A 正确。 B.由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO2，所以“产 生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项 B 正确。 C.根据①和②， 浓硝酸反应产生红棕色 NO2 时需要加热， 所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时， N 元素 化合价降低，所以生成的 NO2 为还原产物，故选项 C 正确。D. 红热的木炭可与空气中的 O2 反应生成 CO2，故选项 D 错误。
第12讲
非金属单质及其化合物
命题规律
考点考法
[最新考纲] 1 ．常见非金属元素 ( 如 H 、 C、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等 ) 。 (1) 了解 常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要
性质及其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对
环境的影响。2.以上各部分知识的综合应用。
命题规律
考点考法
操作步骤
实验现象 ①Y管中
解释原因 ②反应的化学方程
打 开 K1 ， 推 动 注 射
器活塞，使 X 中的气 体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回 原处并固定，待装 置恢复到室温 打开_
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
命题规律
考点考法
非金属单质及其化合物对环境的影响 1．(2016· 课标全国Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是( A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 )
命题规律
考点考法
解析