第一章1.2第一节 化学反应能量的变化 (3-5课时)教学设计
化学教案-第一章 化学反应及能量变化
化学教案－第一章化学反应及能量变化教学目标：了解化学反应的基本概念和能量变化的原理，掌握化学方程式的表示方法和计算化学反应的能量变化。
教学重点：化学反应的基本概念与能量变化的关系。
教学难点：计算化学反应的能量变化。
教学准备：教材、教具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1.通过实例引入化学反应的概念，例如燃烧、腐蚀等现象。
2.让学生思考化学反应与能量变化之间是否有关系，并探讨可能的联系。
二、讲述化学反应的基本概念（10分钟）1.介绍化学反应的定义和特点，强调化学反应是化学物质之间发生的变化过程。
2.讲解化学方程式的表示方法，包括反应物、生成物和化学符号的运用。
3.介绍化学方程式的平衡概念和平衡常数的意义。
三、探讨化学反应与能量变化的关系（10分钟）1.引入能量变化的概念，让学生了解化学反应中可能发生的能量变化，例如吸热反应和放热反应。
2.给出能量变化的量化表示方法，即热量的单位和符号。
3.引导学生思考能量变化与化学反应的关系，例如通过实验证明化学反应中能量的转化。
四、计算化学反应的能量变化（10分钟）1.介绍计算化学反应能量变化的方法，包括使用热化学方程式和热量平衡的原理。
2.讲解如何利用热化学方程式进行能量变化的计算，并给出示例讲解。
3.引导学生进行能量变化的计算练习，提高他们的计算能力。
五、小结与课堂练习（10分钟）1.对本节课学习内容进行小结，强调化学反应及能量变化的关系。
2.进行课堂练习，巩固学生对化学反应及能量变化的理解和运用能力。
六、实验探究或拓展（10分钟）根据实验条件和教学进度可以选择进行相关实验探究或拓展内容，例如燃烧反应的实验观察和能量变化的测量方法。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生通过计算化学反应的能量变化，加深对本节课内容的理解和应用能力。
教学反思：在本节课的教学过程中，需要注意积极引导学生思考和探索，培养他们的实际操作能力和问题解决能力。
同时，师生互动的环节要有足够的时间，让学生有机会提出问题和解答问题，提高他们对化学反应和能量变化的理解。
必修4 第一章 第一节、化学反应与能量变化说课案、教案
必修 4 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化—说课案、教案湖北巴东一中向大荣一、教材分析1、地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
本节内容定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，是整个化学反应原理学习的基础。
2、内容分析本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。
二是热化学方程式的书写。
三是附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。
二、化学新课程标准1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
活动与探究建议：①观看影像或讨论：化学反应与能量转化。
三、学生情况分析本届高一（下）学生分为三个层次的班级－实验班、重点班、平行班，班级层次较大，班内个体学生之间的差异也较大。
因此，需要教师在授课的过程中分层对待。
学生在必修2中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。
因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
四、教学目标1．知识与技能：⑴使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；⑶了解反应热和焓变的含义；⑷认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
第一节化学反应与能量变化优秀教案
第一节化学反应与能量变化一、教材分析:本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验，依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。
可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学,也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同;②反应中能量守恒;③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
.二、教学目的(一)知识与技能1、认识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、明白化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、掌握反应热和焓变的含义4、热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式(二)过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法;2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
(三)情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透讨现象看本质的唯物主义观点。
三、教学重点难点:重点:化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点:焓变,△H的“+”与“_”,热化学方程式的书写四、学情分析:本章介绍的是热化学的--些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
最新《化学反应与能量的变化》教学设计
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
《化学反应中的能量变化》的教案
《化学反应中的能量变化》的教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的概念。
让学生了解化学反应中能量变化的重要性。
1.2 教学内容化学反应中能量变化的定义。
化学反应中能量变化的原因。
1.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的概念。
通过实例分析，让学生了解能量变化的重要性。
1.4 教学评估提问学生关于能量变化的概念。
让学生举例说明能量变化的重要性。
第二章：化学反应中的能量变化2.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的基本原理。
让学生了解化学反应中能量变化的计算方法。
2.2 教学内容化学反应中能量变化的基本原理。
化学反应中能量变化的计算方法。
2.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的基本原理。
通过示例和练习，让学生掌握能量变化的计算方法。
2.4 教学评估提问学生关于能量变化的基本原理。
让学生进行能量变化的计算练习。
第三章：能量变化与反应热3.1 教学目标让学生了解反应热的概念。
让学生了解反应热的测量方法。
3.2 教学内容反应热的定义。
反应热的测量方法。
3.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应热的概念。
通过实验演示，让学生了解反应热的测量方法。
3.4 教学评估提问学生关于反应热的概念。
让学生参与反应热的测量实验。
第四章：能量变化与化学平衡4.1 教学目标让学生了解化学平衡的概念。
让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.2 教学内容化学平衡的定义。
能量变化对化学平衡的影响。
4.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学平衡的概念。
通过示例分析，让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.4 教学评估提问学生关于化学平衡的概念。
让学生分析能量变化对化学平衡的影响。
第五章：能量变化与反应速率5.1 教学目标让学生了解反应速率的概念。
让学生了解能量变化对反应速率的影响。
5.2 教学内容反应速率的定义。
能量变化对反应速率的影响。
5.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应速率的概念。
通过实验演示，让学生了解能量变化对反应速率的影响。
高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1教案新人教版选修420171212239.doc
第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
《化学反应与能量的变化》 教学设计
《化学反应与能量的变化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
（2）理解反应热、焓变的概念，掌握热化学方程式的书写方法和意义。
（3）能进行有关反应热的简单计算。
2、过程与方法目标（1）通过对化学反应中能量变化的实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对热化学方程式的学习，培养学生的归纳、总结和类比能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识与生活、生产的密切联系，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）反应热、焓变的概念。
（2）热化学方程式的书写和意义。
2、教学难点（1）焓变的理解。
（2）有关反应热的计算。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的能量转化现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考化学反应与能量变化的关系，从而引出本节课的主题。
2、知识讲解（1）化学反应中的能量变化①介绍化学反应中能量变化的表现形式，如热能、光能、电能等。
②以具体的化学反应为例，如镁条燃烧、氢气燃烧等，分析化学反应中能量变化的原因。
（2）反应热与焓变①讲解反应热的定义，即化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
②引入焓变的概念，解释焓变是与内能有关的物理量，用符号ΔH表示。
③分析焓变的正负与反应吸放热的关系，ΔH 为正时，反应吸热；ΔH 为负时，反应放热。
（3）热化学方程式①讲解热化学方程式的定义，即表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
②强调热化学方程式的书写要点，如注明物质的状态、焓变的数值和单位等。
③举例说明热化学方程式的意义，如表示物质变化和能量变化。
3、实验探究进行铝与盐酸反应的实验，让学生观察实验现象，测量反应前后溶液的温度变化，从而感受化学反应中的能量变化。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何通过实验测定反应热？（2）在实际生产和生活中，如何利用化学反应中的能量变化？5、课堂练习布置一些与反应热、焓变和热化学方程式相关的练习题，让学生巩固所学知识。
第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 理解化学反应与能量的关系；2. 掌握实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 理解化学反应中的热力学基本原理。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系；2. 实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 化学反应中的热力学基本原理。
三、教学重点1. 化学反应与能量的关系；2. 化学反应中的热力学基本原理。
四、教学难点化学反应中的热力学基本原理。
五、教学方法1. 讲解法；2. 展示法；3. 实验法；4. 讨论法。
六、教学步骤1. 引入通过一个实验，引出化学反应与能量的关系。
2. 理论讲解（1）化学反应与能量的关系：在化学反应中，化学键的形成或断裂伴随着能量的吸收或释放，因此化学反应与能量密切相关。
反应时释放出的能量称为放热反应，吸收的能量称为吸热反应。
（2）实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法：通过实验中观察反应前后的物质温度、颜色等状态变化的方法来判断化学反应是否伴随着能量变化。
（3）化学反应中的热力学基本原理：热力学基本原理包括热力学第一定律和热力学第二定律。
其中，热力学第一定律指出能量守恒，即能量不能被创造也不能被消灭，只能转化为其他形式；热力学第二定律则说明了热量无法从低温物体自发地流向高温物体。
3. 实验操作通过实验来判断一些化学反应伴随着能量变化。
4. 总结讨论通过实验的观察和讨论，总结化学反应与能量的关系和热力学基本原理。
七、教学建议1. 师生可以一起参与实验操作，增强学生的实践能力和兴趣；2. 在讲解时尽量使用图示来帮助学生更好地理解；3. 鼓励学生积极参与讨论，增强学生的思辨能力。
八、教学评估通过实验操作的结果和讨论的质量来评估学生的理解情况。
九、教学资源1. 实验器材及试剂；2. 讲义及课件；3. 图书资料。
《化学反应与能量的变化》 教学设计
《化学反应与能量的变化》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解化学反应中能量变化的表现形式，理解吸热反应和放热反应的概念。
2、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
3、了解常见的吸热反应和放热反应。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
2、引导学生从微观角度理解化学反应，培养学生的抽象思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生感受化学在能源开发和利用中的重要作用，培养学生的社会责任感。
2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和合作精神。
二、教学重难点（一）教学重点1、吸热反应和放热反应的概念。
2、化学反应中能量变化的原因。
（二）教学难点从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的能量变化现象，如燃烧、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，从而引出本节课的主题——化学反应与能量的变化。
（二）新课讲授1、化学反应中的能量变化表现实验 1 铝与盐酸的反应在一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用手触摸试管外壁。
实验 2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应将约 20g 氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O研细后与约 10g 氯化铵晶体放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着拿起烧杯。
学生观察实验现象，讨论并总结化学反应中的能量变化表现为放热和吸热两种形式。
2、吸热反应和放热反应的概念引导学生根据实验现象，总结出吸热反应和放热反应的概念。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
3、化学反应中能量变化的原因从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
以氢气和氯气反应生成氯化氢为例，讲解化学键的断裂和形成过程中能量的变化。
《第一节 化学反应与能量的变化》教学设计(辽宁省县级优课)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一课时学习目标：1、通过回顾化学放应的本质知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，记住常见的放热反应和吸热反应。
2、通过阅读、交流、分析、对比，知道热效应与反应的焓变，反应热与化学键，反应热与反应物、生成物总能量之间的关系。
会用反应热的表达式进行计算。
学习重点焓变、反应热的概念；化学反应中的能量变化的实质。
学习难点对△H的“+”与“—”的理解是学习的难点。
自主学习旧知回顾：回顾已学知识，回答下列问题。
1、从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物的分子内化学键的和生成物分子内化学键的。
2、一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的。
3、常见的放热反应和吸热反应有哪些？新知预习：阅读教材P2—3，回答下列问题。
1、什么是焓？什么是焓变？什么是反应热，两者有何区别和联系？2、简述化学反应中能量变化的原因？师生互动1、焓变与反应热的关系反应热：化学反应中吸收或放出的热量。
研究证明：恒压条件下，（通常在敞口容器中进行）且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量转化时，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。
2、引导学生从宏观的角度分析反应热、焓变产生的原因。
原因：反应物和生成物总能量的相对大小△H=H（生成物）—H（反应物）=E（生成物）—E（反应物）放热反应△H<0 或△H为“—”吸热反应△H>0 或△H为“+”3、引导学生从微观的角度分析反应热、焓变产生的原因。
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝反应物分子断裂时所吸收的总能量－生成物分子形成时所释放的总能量放热反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
吸热反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
学生总结教师总结(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。
(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。
《第一节 化学反应与能量的变化》教学设计(广 西县级优课)
高中化学教学设计【教学分析】内容分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的特殊的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用，苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，一定要很好利用。
为突出重点和难点，第一课时重点进行苯的结构的教学，第二课时进行苯和苯的同系物的性质的教学。
在对苯结构进行教学时可发挥现代教育技术的优势，把这一节课设计成网络教学，通过教师设计的网络课件以及教师的引导和学生的自主探索，构建自己的知识体系，进一步理解苯的结构，解决本节课的难点。
对象分析高二学生已经上过一年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。
苯环上碳碳间的这种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，和前面学过的烷烃和烯烃有很大的不同，学生一时很难理解，苯结构的知识不应该是老师强加给予的，而是学生通过自主探究，自主建构获取的，这样印象会特别深刻。
媒体分析网络教室内的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。
网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。
【教学目标】知识技能目标1．了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2．掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3．理解共价单键的可旋转性。
能力方法目标1．培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。
2．通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。
情感态度目标1．培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
2．在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。
【教学重点】苯的分子结构知识的建构【教学难点】技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率知识难点：苯的分子结构知识的主动建构【学习方法】在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习【所需时间】1课时【教学过程】。
《第一节 化学反应与能量的变化》教学设计(新 疆市级优课)
【学生分组实验】中和反应反应热的测定【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理；2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【教学重点、难点】1.中和热的测定原理和方法。
2.培养学生分析问题的能力。
【实验目的】1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。
2.培养学生设计实验的能力。
3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。
4.培养学生严谨求实的科学作风。
【实验用品】1、实验改进前用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液2、实验改进后用品：大烧杯（500 mL），250ml塑料瓶；50ml针筒2个，泡沫塑料或纸条，温度计，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液【教学过程】［引言］上节课我们刚刚认识了中和热，本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。
［板书］【分组实验】中和热的测定［设问］我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？［板书］实验原理［问］中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？［学生讨论后回答］本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
［学生讨论后回答］［教师板书］Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
［问］我们如何得到上述数据呢？［生］m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？［生］量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
［师］如此说来，上述计算Q的式子可表示为［板书］Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②［讲解］本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。
第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案
第一节化学反应与能量变化第一课时学习目标1、认识化学反应中能量转变的原因和常有的能量转变形式；2、认识反应热和焓变的含义重点、难点△H 与化学键键能之间的关系自主学习焓变反应热1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
好多化学反应的反应热能够经过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要_的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸取的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应系统的能量。
因此，规定放热反应的H为“”。
反之，对于吸热反应，由于反应经过、等吸取能量（能量来自环境）而使反应系统的能量。
因此，规定吸热反应的H 为“”。
当H 为“_”或H0 时，为放热反应；当H 为“_”或H___0 时，为吸热反应。
合作研究1、(1)常有的放热反应(2)常有的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较种类放热反应吸热反应比较定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、△H 与化学键键能之间的关系断开 1molH-H 键需要吸取 436kJ 的能量；断开 1molCl-Cl 键需要吸取243kJ的能量；形成 1molH-Cl 键能放出 431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应获取 2molHCl 要放出的热量的计算过程：△H ＝＋2，反应热测量的实验数据为；，上述反应 H2(g)Cl (g) = 2HCl(g)184.6 kJ/mol 与计算数据很凑近，一般用表示，规定放热反应的H为“”。
因此△H =。
△H 的计算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：已知 H—H 键能为 436 kJ/mol，N—H 键能为 391 kJ/mol，依照化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4 kJ/mol，则 N≡N键的键能是()A ．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其牢固性的关系：牢固提高Ⅰ1、以下说法不正确的选项是 ()A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不用然是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．以下反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A ．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
第一章 化学反应与能量变化 教案
第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热【课堂学案】1.2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：热反应3. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如： 。
Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。
有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。
《第一节 化学反应与能量的变化》教学设计(黑龙江县级优课)
《中和反应反应热的测定》教学设计《中和反应反应热的测定》教学设计教材分析:1.《化学反应原理》体现的新课程价值取向《化学反应原理》选修模块的设置目的是通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，探索化学反应的规律及其应用。
《化学反应原理》在宏观层面上反映现代化学最基本的研究思想、方法、结果，使部分学生获得学习现代化学所需要的、比较全面的训练，培养符合时代要求的高素质专业人才。
课程标准强调通过《化学反应原理》模块教材的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
2.本节课内容在教材中的地位、作用本节内容属于热化学基础知识，主要解决中和反应热效应的测量问题。
在必修2以及前一节内容的学习中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是在此基础上的扩展和提高，从必修的宏观和定性提升到微观和定量的要求。
本节教材内容对学生来说是两个第一：第一次全面接触化学定量测定实验；第一次对化学反应现象从实验与理论角度全面定量研究，探究化学反应本质规律。
本节内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律；不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。
3.本节课内容的系统和特点本节内容逻辑性强，体现知识的逻辑顺序。
教材首先在第4页设置“活动与探究”，通过测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热的实验，让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法；然后通过讨论问题，理解测定反应热的基本原理；再介绍科学家精确测量反应热的方法，引导学生认识科学探究的严格性。
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第一节化学反应能量的变化 (3-5课时)主备教师：辅备人：一、内容及其解析：本节课要学的内容是化学能与热能。
指的是化学反应中能量变化，关键是化学反应中化学能与热能的相互转换。
理解它的关键就是要是熟练化学键的知识。
学生已经学习过热能，本节课就是在此基础上把热能和化学能联系在一起。
它还与热化学有一定的联系，所以在本学科中有重要作用。
本节内容的重点是化学能与热能的相互转换，解决的关键是多举例。
二、目标及其解析：1、目标地位：掌握化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2、目标解析：通过三个实验，让学生掌握化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能。
三、问题诊断分析：本节学生将要遇到的主要问题是化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，解决这一问题先从复习化学键知识入手，启发学生思考“化学反应中化学键的破与立’’与化学反应中能量变化的关系，引发学生思考化学能与热能相互转化的问题，提出人类如何利用化学反应产生的热能问题。
四、支持条件分析：在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五、教学过程:一、自学（时间约3—8分钟，可在课前预习进行）熟悉新课，解释下列概念：1、放热反应2、吸热反应二、互学、导学（约30分钟，其中导学点拨不超过20分钟）问题一：为什么化学反应有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？设计意图：让学生掌握化学能与热能之间的关系。
[推进新课]在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系实验1：:在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[结论] 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
问题1：农村建造房子时“发灰”（即生石灰加水生成熟石灰的反应），邻居们便会拿鸡蛋或蕃薯埋到灰（生石灰）里，很快鸡蛋或蕃薯就会熟透了？这其中的道理是什么呢？[讲解分析]问题2：热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例、说明][小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
板书：二、化学能与热能的相互转化问题二：那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
设计意图：让学生知道化学能与热能的相互转化。
[演示实验]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．[实验现象]有气泡冒出，用手触摸有热的感觉[得出结论]铝与盐酸反应的过程放出热量。
[演示实验][实验现象] 有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3↑+10H2O[得出结论]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量[小结]化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
（1）有热量放出的化学反应叫做放热反应（2）吸收热量的化学反应叫做吸热反应问题三：通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，我们通过实验来揭开这个秘密。
设计意图：证实吸热和放热与反应类型的关系。
[演示实验]实验步骤温度(℃)量取20mL6mol/LHCl，倒入小烧杯，测其温度量取20mL6mol/L的NaOH，倒入小烧杯，测其温度将NaOH 溶液缓慢倾入盛有盐酸的烧杯中，边加边搅拌，测其温度问题1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？问题2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？问题3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题？假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]中和反应都是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[小结]常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应 5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）几个物质的例子C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2OC+ H2O＝CO+H2 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+ 10 H2O 等。
变式训练1. 下列说法正确的是（ )A. 大多数的化合反应是释放能量的反应B. 大多数分解反应是吸收能量的反应C. 释放能量的反应都不需要加热D. 吸收能量的反应都需要加热变式训练2.下列说法正确的是( )A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生变式训练3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应六、课堂小结【三、检学】七、目标检测：1、下列反应中属吸热反应的是（）A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2、下列说法不正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热3、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是A、干冰升华B、生石灰和水C、氢气还原氧化铜D、酒精挥发八、配餐作业：A组：1、在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A、都需要达到着火点B、都产生热量C、都要点燃D、都属于氧化反应2、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是( )A. 反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3、下列说法不正确的是（）A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量B组：4、50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
、5、两位同学讨论放热和吸热反应。
甲说：加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说：反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为他们的说法正确吗？为什么？C组：5、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象是⑵产生上述现象的原因是⑶写出有关反应的离子方程式⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
7、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。
如H—H键的键能是436kJ，是指使1molH2分子变回2molH原子需吸收436kJ的能量。
⑴知H—Cl键的键能为431.5kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是A、每生成1 mol H—Cl键放出431.5kJ能量B、每生成1 mol H—Cl键吸收431.5kJ能量C、每拆开1 mol H—Cl键放出431.5kJ能量D、每拆开1 mol H—Cl键吸收431.5kJ能量⑵参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A、HFB、HClC、HBrD、H2九、教学反思：十、习题课 1课时参考答案：7、（1） C+H2O= H2+CO ,吸热（2）70：11（3）清洁无污染8．（1）保温，隔热（2）降低（3）不等，要多；相等9．C4H10 > 甲烷 > 水煤气10、甲不对，乙不对11、小于12、AD、A。