2019-2020年人教版高中化学必修一：3-1金属的性质(教案1)(课时1)

（淡黄色） （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【反问】对金属钠与氧气在这两种情况下的反应可以得到什么结论？ 【学生思考回答】 【教师总结】1.反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一 定要注意反应的条件。
2.金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。 3.在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为—2 价，过氧化钠 中为—1 价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。 【探究】钠除了能和非金属单质 O２反应外，还能和哪 些非金属单质反应?初中时 学过钠能跟谁反应？
3、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
教学 重、 难点
教学 过程
教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同 教学难点：钠、铝在空气中加热的实验现象的解释
预习探究（学生用） 1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常情况下，活泼金 属单质 能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。 根据教材图 3—2 有关金属 化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式： 点燃 （1）铝丝插入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空气中 点燃 2Mg+O2=====2MgO （3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；（4）镁条放入稀盐
酸 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑； 2、钠的表面呈银白 色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小 （质软），钠
在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色
火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是
氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 —1 价 ，在钠燃烧的反应中，氧
（二）过程与方法：培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的
教学 目标
综合能力。 （三）情感、态度与价值观 1、通过体验金属性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的
奥秘。
2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，
发挥科学思想方法在科学教育中的作用。
温，为什么呢？本章我们就来讨论几种重要的金属及它们的化合物。首强调】本节的课标是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、
铝、铁、等金属的主要性质。
【板书】：第一节、金属的化学性质
（二）合作探究（师生共用）
【思考与交流】金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化 学
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20 世纪铝
合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重
要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，
具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高
密度小，熔点低。
【教师总结】对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成
了白色的固体----氧化钠。
【板书】 3.钠的化学性质：（1）与氧气反应：4Na+ O2 ===2Na2O（白色） （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【过渡】如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象？是否与刚才的一样？
【教师演示】[实验 3-2]：
【提问】钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？
【学生回答】
【教师讲述】刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡 点燃
黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一
种化合物，我们把它称为过氧化钠。
【板书】
2Na+ O2 ====== Na2O2
反应。
2、图 3-2 是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程 点燃
式。
【学生活动】思考与交流并板演。
【教师总结】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2H Cl====MgCl2+H2↑
2019-2020 年人教版高中化学必修一：3-1 金属的性质（教案 1）（课 时 1）
项目
内容
课题
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第一课时）
修改与 创新
（一）知识与技能
1、复习和巩固初中学 习过的金属的化学知识，
2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物
3、了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。
化剂是 O2 ，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油中，钠的密度比煤油 大 。 3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其
原因是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面容易生
成一层致密的氧化物薄膜，阻止金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，
与氧气也能剧烈反应，甚至燃烧。
【点拨】质子数＝核外 电子数＝核电荷数＝原子序数
【板书】（一）、金属钠（Na）
1.钠的原子结构示意图：
【学生小结】
【演示】 [实验 3-1]：，并观察图 3—4。
【提问】1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质 呢？
2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？
【学生回答】
【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，
【推进新课】今天我们首先来讨论金属与非金属单质---氧气的反应。
【板书】一、金属与氧气的反应
【讲述】在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生
成黑色的 Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，
成分为 Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与
氧气反应 ，又是怎样的呢？
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（引导学生回忆初中学过的 Na 与 Cl２的反应) 点燃
【板书】（2）钠与氯气反应：2Na＋Cl２=====2NaCl 【教师强调】钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成 Na２S。 【板书】（3）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S 【教师小结】钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化 物, 钠在上述反应中，化合价均由 0 价变为+1 价，这是由于钠原子的最外层只有 一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂 【教师讲述】除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也 可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属 不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨， 这样点燃起来更容易些。铝的情 况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我 们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过实验探究铝与氧气的反应。 【学生演示科学探究１】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃 动 【生描述实验现象】 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落 【讲解】 铝的熔点 为 66 5℃ ，氧化铝的熔点 为 2050℃，铝表面的致密氧化