最简单的有机化合物—甲烷 导学案第二课时
最新最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)教案
第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷（第二课时）烷烃教案教学目标：[知识与技能]1、了解烷烃的组成、结构、习惯命名和通式，学会烷烃结构简式的书写方法；2、知道同系物的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物；3、掌握烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性。
[过程与方法]1、通过一些烷烃的结构模型的演示和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；2、通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。
[情感态度与价值观]1、通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；2、初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想，培养学生的科学探究精神。
教学重点：烷烃的结构特点和性质教学难点：1、烷烃的结构特点2、同系物教学方法：分析、讨论、探究、归纳教学用具：多媒体课件、球棍模型等课时安排：三课时（第二课时）教学过程：教师活动学生活动设计意图【情景导入】北京奥运会的主火炬点燃视频，介绍其燃料为丙烷。
（板书：烷烃）观看激起学生学习兴趣【知识回顾】甲烷的结构及其性质。
（巡视，指导）学案上填空，并板演温故而知新，为本课做好知识储备。
【学与问】课件展示乙烷、丙烷、丁烷结构式基图3-4所示分子模型（引导：碳原子之间形成几条键？碳原子是否连成了一条直线？其余价键与什么原子结合？每个碳原子形成几条价键？）（板书：1、结构特点：）观察，思考，回答通过几种不同结构的对比，初步了解烷烃的结构。
【模型展示】演示球棍模型三维影像，（引导：这些原子在一个平面上吗？）概括“烷烃”的结构特点及形成概念。
（板书：饱和烃）（副板书：碳碳单键成链状，其余价键结合氢。
碳成四键达饱和，名为烷烃饱和烃。
）观看，体会；阅读课文P62末段；做好重点笔记进一步加深对烷烃结构的理解，培养将直观的平面认识转化为抽象的空间认识的思维能力。
【介绍新知】烷烃的结构简式的书写方法，并板演。
高中化学 最简单的有机化合物——甲烷-学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷学习目标1、掌握甲烷的结构，通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理学习重点甲烷的结构特点和取代反应学习难点甲烷的结构特点，帮助学生建立有机物立体结构模型学法指导1、通过实践活动、多媒体展示、科学研究培养学生重视科学、探究科学的科学素养2、通过课本资料、图片，小组讨论、分析，问题思考，实验、练习培养学生的自主学习的方法和积极思考的习惯。
课前预习1.组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。
其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。
有机物种类繁多，迄今已发现种。
2.甲烷是、、和的主要成分。
课堂笔记甲烷的结构（实践活动）1.据课本P60制作一个正四面体。
2.利用球棍模型组装一个甲烷分子。
小结：甲烷分子的空间构型为，位于正四面体的中心，位于四面体的顶点，四个C－H键。
一、甲烷的性质1.物理性质甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷2.化学性质（1）甲烷的氧化反应（可燃性）有机方程式与无机方程式写法的区别：（2）甲烷的取代反应科学探究：甲烷与氯气的反应现象：请用结构式书写出相应的化学方程式，并解释反应过程。
取代反应：练习：1.请书写生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的化学反应。
2、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？小结：甲烷取代反应条件：特点：课堂练习1、下列说法正确的是（）A、含碳的化合物都是有机化合物;B、有机化合物都是由C、H、O三种元素组成;C、有机化合物不但存在于动植物体内,而且还可以通过人工的方法合成;D、烃是指燃烧后只生成CO2和水的有机化合物.2、下列不属于有机物的有( )Ａ、甲烷：CH4Ｂ、碳酸钠：Na2CO3Ｃ、尿素：CO(NH2)2Ｄ、醋酸：CH3COOH3、化学工作者从甲烷与氯气的反应受到启发，提出在农药和有机合成工业可获得副产品盐酸。
高二化学最简单的有机化合物-甲烷2
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
（第二课时）
二、烷烃
与甲烷结构相似的有机物很多：
乙
丙
烷
烷
丁烷
庚烷 辛己烷烷
戊烷
二、烷烃
1.以上各结构中，原子间均以共价单键结合， 每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱
和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.在分子组成上相差一个或若干个 -CH2- 原子 团的物质互相称为同系物。如：烷烃中的甲烷、
4、不同基，简在前，相同基（合并），二 三连。
作业：
画出C7H16的各种同分异构体的结 构简式并加以命名.
1、用碳架式画出C6H14的各种同分异 构体，并将它们改写为结构简式。
2、已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成， 其中质量分数C%=75%，H%=25%， 试通过计算推出甲烷的化学式。
烷烃的系统命名法
• 基本原则： 1、最简化原则；2、明确化原则。
• 一长一近一多一小： 一长——是主链要长； 一近——是编号起点离支链要近； 一多——是支链数目要多； 一小——是支链位置号码之和要小。
乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
3、烷烃同系 物的通式：
链状：CnH2烃命名：叫“某烷”或“环某烷”
5、烷烃同系物的物性递变
结构相似 的分子随 相对分子 质量的逐 渐增大范 德华力逐 渐增大。
气
逐
渐 液
升
固
高
什么 原
因？？ 逐
渐
增 大
6、烷烃的化学性质与甲烷的化学性质相似
7、同分异构现象和同分异构体 1正、戊化烷合物具有相同的分子式，但具有
不同的结异构戊式烷的现象，叫做同分异构现象。 2、具有同分异构现象的化合物互称为
【推荐】人教版高中化学必修二 3.1最简单的有机化合物-甲烷第2课时(教案2)
2．正己烷的碳链是（）
A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形
3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）
A．16、30、58、72 B．16、28、40、52
C．16、32、48、54 D．16、30、42、56
4．在同系物中所有同系物都是（）
A．有相同的分子量B．有相同的通式
C．有相同的物理性质D．有相似的化学性质
5．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
布置作业
板书设计
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）
一：烷烃：
烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃或叫烷烃。
结构简式：为了书写方便可以将有机物的结构式改写成结构简式，如乙烷CH3CH3，丙烷CH3CH2CH3，
烷烃物理性质的规律性：随分子中碳原子数的增加熔沸点升高，状态由气态到液态到固态。
烷烃的化学性质与甲烷相似都能燃烧也都能发生取代反应。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
同系物同分异构体的定义及写法
教学方法
实物展示、启发诱导、引导归纳、自学、讲述、实验探究
教学媒体
多媒体、实验
教学内容
师生活动
一：烷烃：结构特点和通式：
师引导学生分别书写甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烃的结构式并分析他们的特点。
总结烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
第一节 最简单的有机化合物—甲烷(第二课时)
思考：结合甲、乙、丙、丁烷的分 子式，思考一下烷烃的分子式中碳、 氢原子个数间有何规律？你有几种 推测方法？
归纳法 价键推断法
B 烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）
[练习 ] 写出下列烷烃的分子式：
C38H78 （1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 C H
18 38
相同点：只含C、H两种元素，每个 碳 以四个单键与其它原子（ C、H ）相 结合。
不同点：C、H原子数不同。
1、结构：
A烷烃（饱和烃）：烃分子中碳原 子间只以碳碳单键结合成链状， 剩余价键均与氢原子结合，使每 个碳原子都达到“饱和”，这样 的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 课本P62
思考：烷烃中一定含碳碳单键 吗？
注意：
n≤4时，均为气态； 5＜n ≤ 16，均为液态； n≥17时，均为固态
2. 烷烃性质
（2）化学性质：与甲烷相似。
通常状况下很稳定，
强酸、强碱、酸性KMO4、溴水等不发生反应， 跟_______________________ 能发生: 在空气中能点燃； ①______________________________________ ， 较高温度下能分解 ②______________________________________， 光照下能与Cl2、Br2蒸气等反应 ③______________________________________ 。
总体： 性质较稳定 甲烷化 学性质
燃烧反应
一定条件下
取代反应 受热分解
甲烷球棍模型：
与甲烷结构相似的有机 物还有很多，请你观察下列 有机物的结构，试归纳出它 们在结构上的特点。
球棍模型
甲烷第二课时甲烷的结构和性质
二00六年西气东输供
气九十九亿立方米，高
峰期日均超过三千六百
万立方米。
天然气现状
全球已探明的天然气总储量为179.53万亿立方米 。
全球天然气占总能源消费的24%。 我国探明天然气储量1.37万亿立方米。 中国天然气探明储量集中则在10个大型盆地。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间 位置关系。试用原子结构拼插模型 （或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙 签、火柴棍等代用品），自制甲烷的 分子模型。
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸 板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两 头的小三角，按虚线向内折成如图３－ １所示的正四面体，其顶点分别为甲烷 中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
思考： 取代反应与置换反应有哪些相同与不同？
现象：混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上 出现油滴，量筒内的液面上升。
讨论：分析上述实验中所观察到的现象，从 中可以得到那些结论？
沼气池
12.5洪桐矿难死亡105人
直接原因：瓦斯爆炸 矿井瓦斯是矿井中主要由煤层气构成的以甲烷 为主的有害气体。 瓦斯难溶于水，不助燃也不能维持呼吸，达到 一定浓度时，能使人因缺氧而窒息，并能发生 燃烧或爆炸。 瓦斯的燃烧、爆炸性是矿井主要灾害之一。
天然气燃烧及瓦斯爆炸
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
在煤矿矿井里要采取通风，严禁烟火， 定期检测甲烷的含量等安全措施。
①CH4、H2S、H2等气体在空气中燃烧，火焰呈 淡蓝色；固态的硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝 色火焰，气体在纯氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色； 液态的酒精在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。CO 气体在空气中燃烧，火焰呈蓝色。
最简单的有机化合物--甲烷(第二课时)
-0.5
0.5788
B物质(C4H10) -159.6
-11.7
0.557
四、同分异构现象和同分异构体：
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
2.同分异构体:具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体。
正
异
丁
丁
烷
烷
小组探究 利用现有的球棍模具制作出C5H12 的
部分或全部省去短线
CH3-CH3 或CH3CH3 C2H6
结构式
结构简式 分子式
乙烷C2H6
HH || H－C－C－H || HH
CH3CH3
丙烷 C3H8
HHH ||| H－C－C－C－H ||| HHH
CH3CH2CH3
丁烷 C4H10
HHHH |||| H－C－C－C－C－H |||| HHHH
C.具有同分异构现象
D.能够燃烧
作业：课本P33 1 . 3
谢谢 谢谢！！
1、 物理性质
名称
结构简式
状态
熔点 /℃
沸点 /℃
相对 水溶 密度 性
甲烷
CH4
气气 -1逐82 -1逐64 0.4逐66 易不溶均
乙烷
CH3CH3
气 液
-18渐3.3 -8渐8.6
0.5渐72
溶不溶不 于溶
丙烷 丁烷 戊烷
CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气 固气
(2)分子组成上相差一个或若干个CH2
练习题、判断正误：
1、互为同系物的物质碳原子个数相同。 （×）
2、互为同系物的物质属于同种物质。
（×）
新人教版高一化学必修二 3.1最简单的有机化合物-甲烷(导学案)
第1课时甲烷一、学习目标：1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
二、学习重、难点：甲烷的结构特点和取代反应【自主预习】知识点一、认识有机物一、有机化合物和烃CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物_。
二、有机化合物的特点①容易燃烧，生成CO2和H2O②热稳定性差, 易受热分解,在200～300℃时即逐渐分解③熔点、沸点低,一般＜400℃(m.p.(NaCl) = 801℃；b.p.(NaCl)= 1413℃)④难溶于水，易溶于有机溶剂如苯、乙醚、丙酮等(相似相溶原理)⑤有机化合物的化学反应速率慢,多数不是离子反应，而是分子间的反应反应条件一般需要催化剂、加热、光照⑥往往不是单一的反应，常伴有副反应发生（主反应: 在某一特定反应条件下主要进行的一个反应其他的反应叫副反应）即时训练1：下列说法正确的是( )A．有机物的水溶液都不导电B．有机物都易燃烧C．有机物只能从有机体中获得D．有机物中都含有碳元素2．烃是()A．含有碳、氢元素的有机物B．含有碳元素的化合物C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物知识点二甲烷的组成和结构1．存在和用途(1)存在：甲烷是_天然气_、_沼气_、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种高效、低耗_、污染小_的清洁能源，还是一种重要的化工原料__。
2．组成与结构(1)表示方法甲烷分子是以碳_为中心，_四个氢_为顶点的_正四面体_结构，其中C—H键的_键长_和_键角相同。
即时训练3：下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【课堂探究】知识点三甲烷的性质3．物理性质4.通常状况下，甲烷比较稳定，与_ KMnO4等强氧化剂不反应，与_强酸_、_强碱_也不反应。
烷烃1
C2H6 乙烷
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷
C12H26 十二烷
C20H42 二十烷
（3）含支链的烷烃命名习惯
正——不带支链 异——链一端第二个碳上有一个甲基 新——链一端第二个碳上有两个甲基 例：CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 丁烷或正丁烷 CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH3
常见的烃基： 甲基： －CH3 次甲基： －CH －
∣
亚甲基： －CH2 －Leabharlann 乙基：－CH2CH3
丙基： －CH2CH2CH3 H3C 异丙基 CH H3C
一C3H7
烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
试试看 1、用一个丙基、一个甲基组成一种结构 CH3－ －CH2CH2CH3
2、用三个甲基、一个次甲基组成一种结构
H 含一个支链 | H--C--H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
丁烷： H H H H | | | | H－C－C－C－C－H | | | | H H H H
[CH3CH2CH2CH3]
[CH3CH(CH3 )CH3]
练一练：
下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 否
3. 2-甲基-4-乙基庚烷
CH3–C–CH–CH3
CH3
CH3 CH2
CH3–CH2–CH2–CH–CH2–CH–CH3 CH3
3、命名
C2H5
CH3 CH3 （4）CH3—CH—CH—C—H CH2— CH3 CH3 CH3 （5） （CH3）2CH C H5C CH3—CH2 CH3 H
CH （1） 3—C—CH3 CH3 CH3
最简单的有机化合物甲烷学案
新课标必修二第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷学案导学第一课时学习目标：1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。
2.掌握甲烷的重要化学性质3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。
使学生了解烷烃性质的递变规律。
4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
学习重点难点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。
主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
自学探究：1、分子组成______________________________2、结构[思考]1、碳原子最外层有几个电子，通常与别的原子形成几个共价键?____________________。
2、写出甲烷的电子式：用“—”代表一对共用电子，写出甲烷结构式：动手实验：拓展资料：甲烷分子结构的参数：1、键角都是109028′2、键长1．09×10－10m3、键能是413kJ/mol练习：甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是：A、CH3Cl不存在同分异构体B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体D、CH4中四个价键的键长和键角都相等一、甲烷的性质物理性质：___________________________________________________________。
化学性质：（一）甲烷的氧化反应练习：甲烷是一种重要的燃料，请同学们写出甲烷燃烧的化学方程式。
思考：1、点燃甲烷前要进行什么操作?__________________2、火焰的颜色是什么?______________________________3、燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?____________________________4、燃烧后的产物如何检验?_________________________________________（二）．甲烷的取代反应在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)人教高中化学必修2【公开课教案】
课后反思
烷烃异构是碳链异构，通过戊烷同分异构体的书写和命名让学生了解同分异构体的书写规则即简单命名，并理解结构不同，物理性质不同。烷烃同系物随碳原子数递增，其物理性质有明显的变化规律。让学生了解并记住。
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）
A．甲烷是一种具有对称结构的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子具有极性键
D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃
3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）
A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液
C．CHCl3D．CH3Cl
2．正己烷的碳链是（）
A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形
3．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）
A．16、30、58、72 B．16、28、40、52
C．16、32、48、54 D．16、30、42、56
4．在同系物中所有同系物都是（）
5种
布置作业
板书设计
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）
一：烷烃：
烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃或叫烷烃。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
二：同分异构现象和同分异构体
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4所以无论氯气与甲烷以何比例混合，最终都有4种卤代烃生成。写好有机反应方程式一定要了解反应物如何断键，才能理解生成物如何成键。并本着在那儿断就在那儿接的原则，更好的写出方程式。
第三章第一节《最简单的有机化合物-甲烷》学案
第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案班别姓名学习目标1、了解有机化合物以及烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
3、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
4、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。
5、掌握同系物、同分异构体的涵义。
重点：甲烷的分子结构和化学性质难点：甲烷的结构特点和取代反应一、有机物1、有机物的定义：。
2、有机物的特点：(1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素(2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电3、烃是指的有机物，也称为。
其中是最简单的有机物。
二、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在：。
2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。
甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。
3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。
4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气反应的现象为：化学反应方程式为：①常如何验证HCl的生成呢？②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。
请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：③取代反应的定义：那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：三、烷烃1、烷烃，也称为，分子中。
2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
状态：；熔沸点，密度。
3、化学性质：。
4、同系物的定义：。
烷烃的分子式可以用通式来表示：5、烷烃的命名（1）碳数在十个以内时，依次为：（2）碳数超过十时，以为代表。
6、同分异构体的定义：同分异构现象的定义：一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
《最简单的有机化合物——甲烷》第二课时学案
第一节最简单的有机化合物——甲烷第二课时烷烃【学习目标】1．认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点以及物理性质随碳原子数的递增而变化的规律性。
2．掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及命名方法。
3．通过同系物、同分异构现象的学习，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
【重点难点】重点：烷烃的性质，同分异构体概念的学习以及同分异构体的写法。
难点：同分异构体概念的学习以及同分异构体的写法。
【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本62-64页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。
在教师的指导下与同学合作运用比较、分类、归纳、概括等方法得出正确的结论与规律，探究出烷烃的相关性质，提高自主学习能力。
【自主学习】1、烷烃：烃的分子里碳原子间都以_____ 结合成成链状，剩余价键全部跟结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这种类型的烃叫做饱和烃，也称为。
（若C-C连成环状，称为环烷烃。
）2、烷烃分子式的通式_______甲烷的结构简式：_______ 乙烷的结构简式：_______ 丙烷的结构简式：_______3、烷烃的性质：（1）物理性质：状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为态，5—16个碳原子为态，16个碳原子以上为态。
溶解性：烷烃溶于水，溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐。
（2）烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下跟强酸、强碱和高锰酸钾等都起反应。
A、取代反应：在光照条件下能跟卤素单质发生取代反应。
写出乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式：B、氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧烷烃燃烧的通式__________5、同分异构现象和同分异构体同分异构现象:__________________________________________________同分异构体:____________________________________________________同分异构体的沸点：支链越多，沸点越【合作探究】1. 同系物的概念和性质2．以戊烷为例，书写C5H12的同分异构体3.烷烃的命名Ⅰ.烷烃的简单命名根据分子里所含碳原子数的数目命名：碳原子数在十以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的，用中文数字表示，如十二烷；戊烷有三种同分异构体，用“正”、“异”、“新”来区别。
《最简单的有机化合物甲烷》导学案
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班级姓名得分《最简单的有机化合物--甲烷》导学案第1课时【学习目标】1、认识甲烷的组成、结构和物理性质，掌握甲烷的化学性质；2、初步掌握取代反应的原理；【设问导读】一、有机物概述1、什么是有机物？有机物的组成元素？2、什么是烃？最简单的烃是什么？二、甲烷1、甲烷的存在甲烷是、、、的主要成分。
排列顺序的式子，但不表示空间构型3、甲烷具有什么样的物理性质？甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
思考：实验室在制取甲烷时应该选择什么方法收集？4、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷（填“稳定”或“不稳定”），与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱、盐也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
（1）燃烧（氧化反应）：甲烷燃烧时，火焰呈，反应的化学方程式为．⑵取代反应教材科学探究的实验现象：__________________________________________________________ 。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④__________________ ___ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水．取代反应的定义：_________________________ __________【合作探究】1、点燃甲烷之前应注意什么问题？怎样检验甲烷燃烧的生成产物？如何区别H2、CO、CH4、三种气体？2、每取代甲烷分子中1mol氢原子消耗氯气的物质的量是多少？如果1mol甲烷与1mol氯气混合反应，产物有哪些？产物中谁的物质的量最多？【随堂检测】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、下列物质中属于有机物的是：（）A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氢铵3、下列有关甲烷的物理性质的叙述正确的是（）A.甲烷是一种黄绿色气体B.甲烷是一种有臭味的气体C.收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（）A 氯气与氢气的反应B 氯气跟甲烷的反应C 氧气跟甲烷的反应D 次氯酸的分解5、下列关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键6、下列关于烃的说法中，正确的是（）A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B.烃是指分子里含碳元素的化合物C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D.烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物第2课时【学习目标】1、认识烷烃的结构特点，2、初步认识同系物的概念；【复习回顾】某气态烃的摩尔质量为16 g·mol-1，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为__________；写出在光照条件下，该烃与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：___________________________________________。
3.1最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)人教高中化学必修2精选获奖教案
主备人课题知识与三技术维目标过程与方法感情态度与价值观教课要点教课难点教课方法教课媒体教课内容备课时间编号0013第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等观点2、认识常温下常有烷烃的状态1、经过研究认识烷烃与甲烷构造上的相像性和差别性1、培育学生的研究精神及研究能力同系物同分异构体的定义及写法同系物同分异构体的定义及写法实物展现、启迪引诱、指引归纳、自学、叙述、实验研究多媒体、实验师生活动改正建议一：烷烃：构造特色和通式：师指引学生疏别书写甲烷、乙烷、丙烷正丁烷等烷烃的结构式并剖析他们的特色。
总结烃的分子里碳原子间都以单键相互连结成链状，碳原子的其他的价键所有跟氢原子联合，达到饱和状态。
所以这种类的烃又叫饱和烃。
因为C-C 连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。
（若 C-C 连成环状，称为环烷烃。
）构造简式：为了书写方便能够将有机物的构造式改写成构造简式，如乙烷CH 3CH 3，丙烷CH 3CH 2CH 3，环烷烃和烯烃是同分异构体烷烃物理性质的规律性：随分子中碳原子数的增添熔沸点升高，状态由气态到液态到固态。
烷烃的化学性质与甲烷相像都能焚烧也都能发生取代反响。
同系物：构造相像，在分子构成上相差一个或若干个CH2原重申构造相似子团的物质相互当为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
对于烷烃的知识，能够归纳以下：① 烷烃的分子中原子所有以单键相联合，它们的构成能够用通式 C n H 2n+2表示。
② 这一类物质成为一个系统，同系物之间相互相差一个或若干个 CH2原子团。
③ 同系物之间拥有相像的分子构造，所以化学性质相像，物理性质则随分子量的增大而渐渐变化。
（烃基：烃分子失掉一个或几个氢原子所节余的部分叫烃基，用“ R-”表示；烷烃失掉氢原子后的原子团叫烷基，如-CH 3叫甲基、-CH 2CH3叫乙基；一价烷基通式为C n H 2n+1- ）二：同分异构现象和同分异构体定义：化合物拥有同样的化学式，但拥有不一样构造的现象，叫做同分异构现象。
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最简单的有机化合物—甲烷第二课时
【学习目标】
1、了解烷烃的组成、结构和通式。
2、认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳
原子数目的递增而变化的规律性。
3. 了解烷烃主要的化学性质
【学习重点】：烷烃物理性质递变规律及化学性质
【学习难点】：烷烃物理性质递变规律及化学性质
课前预习
【旧知回顾】
1.甲烷分子式为___________，结构简式为_________，空间构型
2.甲烷的化学性质:
(1)稳定性：通常状况下，CH4性质稳定，与、、均不发生反应。
但在特定条
件下，甲烷也能发生某些反应。
（2）氧化反应：点燃条件下，CH4能在空气中燃烧，化学方程式为 ;实验现象：产生明亮的淡蓝色火焰。
(3)高温分解：产物为碳和氢气
（4）甲烷与氯气的取代反应：
、
、
【学习新知】
1、乙烷：分子式为___________，结构简式为________________；
丙烷：分子式为___________，结构简式为________________；
丁烷：分子式为__ ____，结构简式为________ _______。
2、烷烃的概念
分子中碳原子之间只以结合，剩余的价键全部跟结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫，也叫。
3、同系物的概念
同系物概念：结构，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为。
例如：和互称为同系物。
【我的疑惑】：
合作探究
合作探究一：烷烃的结构有什么特点？烷烃的通式是什么？
合作探究二：烷烃的物理性质存在着怎样的递变规律？
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，5—16个碳原子为_____，16个碳原子以上为______
（2）溶解性：烷烃_____溶于水，_____溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
合作探究三：烷烃的化学性质有哪些？
（1）C－C单键稳定，在通常状况下，不跟强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）在一定条件下能跟X2发生取代反应。
如：Cl2 + C2H6→
（3）氧化反应（可燃性等）烷烃燃烧的通式为
C n H2n+2 + （）O2→（）CO2 + ( )H2O(g)
合作探究四：同系物
1．有人根据烷烃的通式C n H2n+2推论：当n＝0时，分子式H2，所以H2是烷烃的同系物。
此说法是否正确？，
说明理由
2．下列各组内的物质属于同系物的是( )
3.同系物的判断规律：
①一差(分子组成至少相差一个____________)；
②一同(具有相同的______)；
③二相似(______相似，__________相似)。
【整合提升】
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
拓展与提升
1.在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）
A．CH
4 B．C
2
H
6
C．C
3
H
8
D．C
4
H
10
2.下列有机物常温下呈液态的是（）
A．CH
3(CH
2
)
2
CH
3
B．CH
3
(CH
2
)
15
CH
3
C．CHCl
3 D．CH
3
Cl
3．分子中含有34个氢原子的烷烃是____________，化学式为_________；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的俗名分别是________结构简式是______________________。
4．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO
2
和水蒸气，此混合气体质量为
49.6g，当其缓慢经过无水CaCl
2时，CaCl
2
增重25.2g。
原混合气体中CO
2
的质
量为
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g
思考题．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A、6种
B、7种
C、9种
D、10种
【我的收获】：
知识收获
方法收获。